山东省潍坊市2025届高三下学期第二次模拟考试(二模)化学试卷（解析版）

这是一份山东省潍坊市2025届高三下学期第二次模拟考试(二模)化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了5　Ti48　Zr91等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Ti48 Zr91
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活息息相关。下列叙述正确的是
A. 烹煮食物时宜早期加入含碘食盐
B. 聚乳酸材质的骨钉便于人体吸收代谢
C. 利用活性炭分解室内甲醛
D. 糯米中的淀粉水解得到酒精
【答案】B
【解析】A．因为含碘食盐中的碘酸钾在高温下易分解，应在食物快熟时加入以减少碘的流失，故A错误；
B．聚乳酸具有生物相容性和可降解性，分解产物乳酸可被人体代谢吸收，适合作为骨钉材料，故B正确；
C．活性炭通过吸附作用去除甲醛而非分解，该过程不改变甲醛的化学性质，故C错误；
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，生成酒精需要发酵（酵母菌无氧呼吸）而非单纯水解，故D错误；
故答案为B。
2. 下列化学用语或图示表示错误的是
A. 异戊二烯的键线式：
B. 晶胞：
C. 甲醛的毒性原理：
D. 腺嘌呤核苷酸的水解：
【答案】B
【解析】A．异戊二烯的结构简式为CH2=C(CH3)—CH=CH2，键线式为，A正确；
B．氯化钠的晶胞为，B错误；
C．甲醛的毒性原理主要源于它与人体蛋白质中的氨基发生加成和脱水反应，形成稳定的氮次甲基化合物（Y-N=CH₂），导致蛋白质变性失活，C正确；
D．腺嘌呤核苷酸水解得到磷酸和，D正确；
故答案选B。
3. 下列物质对应关系错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．柠檬酸常用作食品加工中的复合膨松剂中的酸性物质，由于其可与复合膨松剂中的碳酸氢钠等反应产生大量气体，故A正确；
B．氯化钙溶解时会放出大量的热，因此可用于制作自加热罐头，故B正确；
C．冠醚分子中具有孔穴结构，能识别直径与空穴直径近似的碱金属离子，其中15-冠-5只能识别钠离子，故C错误；
D．甲酸中含有醛基，具有还原性，可用作工业还原剂，故D正确；
故答案为C。
4. 下列操作或装置能达到实验目的的是
A. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量，灼烧、冷却
B. 萃取分液时，振荡和放气
C. 验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚
D. 实验室制备并检验乙烯
【答案】B
【解析】A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，在坩埚中灼烧后放入干燥器中冷却，故A错误；
B．萃取操作时，振荡过程中通过打开分液漏斗下方的旋塞从下口放气，故B正确；
C．乙酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸也能和苯酚钠溶液反应生成苯酚，而影响碳酸和苯酚钠的反应，故C错误；
D．乙醇在浓硫酸作催化剂并且加热到170℃时反应消去反应，期间出现碳化现象、碳和浓硫酸反应产生的杂质气体二氧化硫通入溴水也会褪色，故D错误；
故答案为B。
5. 在给定条件下，下列物质转化关系正确的是
A. 海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液
B. 航天器中利用萨巴蒂尔反应再生氧气：一定浓度
C. 工业制硫酸：黄铁矿
D 海水提镁：海水溶液
【答案】B
【解析】A．碘的四氯化碳溶液与浓NaOH溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，得到I-、，A错误；
B．二氧化碳富集，再与氢气在一定条件下反应生成水，电解水得到氧气，B正确；
C．工业制硫酸，黄铁矿主要成分为FeS2，在空气中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，C错误；
D．海水加入氢氧化钙生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁溶液不能得到镁，D错误；
故答案为：B。
6. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素、、、、组成，其结构如图所示。其中、位于同周期相邻主族，基态和的轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是
简单离子半径：
B. 电负性：
C. 氢化物的沸点：一定大于
D. 该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键
【答案】C
【解析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离于应该是N(CH3)3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子排布式为3s23p1，M的价电子排布式为3s23p5，该阴离子应该为，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键。由此可以得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。
A．Al3+、N3-均为10电子微粒，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：N3->Al3+，Cl-为18电子微粒，所以Cl-的半径最大，因此简单离子半径：Al3+