浙江省杭州市2023_2024学年高二化学下学期5月月考试题含解析

这是一份浙江省杭州市2023_2024学年高二化学下学期5月月考试题含解析，共22页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量，29nm等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
选择题部分
一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)
1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A. 化学式：B. 球棍模型：
C. 化学名称：二氯甲烷D. 核外电子排布图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学式：可以使丙烯，也可以是环丙烷，A错误；
B．球棍模型：，可以是乙烷，也可以是6氟乙烷等，B错误；
C．化学名称：二氯甲烷，甲烷是四面体结构，二氯甲烷只有一种结构，C正确；
D．核外电子排布图：，可以是基态Ne原子，也可以表示是F-或者Na+等核外电子排布图，D错误；
答案选C。
2. 乌金纸是浙江省特有的传统手工艺品。据《天工开物》记载：“用东海巨竹膜为质，豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度，然后弃去，为药铺包朱(砂)用，尚未破损，盖人巧造成异物也。”下列说法正确的是
A. 东海巨竹膜、豆油的主要成分都属于天然高分子化合物
B. 乌金纸色泽的形成与豆油的不完全燃烧有关
C. 打金成箔，说明乌金纸具有良好的延展性
D. 乌金纸有良好的耐冲击性能的主要原因是金属钨的硬度大
【答案】B
【解析】
【详解】A．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素是天然高分子化合物，豆油的主要成分油脂，但不属于天然高分子化合物，A错误；
B．由题干可知，“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，B正确；
C．打金成箔，说明金具有良好的延展性，C错误；
D．由题干可知，乌金纸有良好的耐冲击性能的主要原因是有金，与金属钨无关，D错误；
故选B。
3. 水是自然界中优良的无机溶剂，常温下水的自偶电离可表示为：，下列说法正确的是
A. 水分子的VSEPR模型为V形B. 1ml液态水中存在2ml氢键
C. 中O原子杂化方式为D. 中键角比中小
【答案】C
【解析】
【详解】A．中心原子O价层电子对数：，VSEPR模型为四面体形，A错误；
B．冰结构中每个水分子可与周围4个水分子形成氢键，平均2个水分子可形成1个氢键，则1ml固态水中存在2ml氢键，液态水中氢键数目小于固态水中，故1ml固态水中存在氢键的物质的量少于2ml，B错误；
C．中心原子O原子杂化轨道数：，杂化类型为杂化，C正确；
D．中O原子含2对孤电子对，中O原子只含1对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子产生的斥力越大，导致键角越小，D错误；
答案选C。
4. DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合，氢键位于双螺旋结构的内部，主要作用是维持两条互补链的稳定配对，对生命物质的高级结构和生物活性具有重要的意义。部分结构如图所示。
下列说法错误的是
A. *N原子的杂化方式为B. 双螺旋结构内部的氢键键长约为0.29nm
C. 特定的双螺旋结构取决于氢键的方向性D. 氢键可影响DNA分子的反应活性
【答案】B
【解析】
【详解】A．*N原子的价层电子对为3对，杂化方式为，A正确；
B．双螺旋结构内部的氢键键长是N原子到O原子或者氮原子到N原子的长度，大于0.29nm，B错误；
C．特定的双螺旋结构取决于氢键的方向性，C正确；
D．氢键可影响DNA分子的反应活性，D正确；
答案选B。
5. 已知烯烃M()被酸性高锰酸钾溶液氧化可发生如下图所示反应，下列说法错误的是
A. 用系统命名法命名M：2-甲基-2-丁烯
B. M的烯烃类同分异构体中存在顺反异构现象
C. M发生加聚反应得到顺丁橡胶
D. 烯烃()被酸性高锰酸钾溶液氧化后，产物仅有，则烯烃可能的结构为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．M的名称为：2-甲基-2-丁烯，A正确；
B．M的烯烃类同分异构体存在顺反异构现象，B正确；
C．1,3-丁二烯发生加聚反应得到顺丁橡胶，C错误；
D．烯烃()被酸性高锰酸钾溶液氧化后，从碳碳双键处断开，两边得到的产物相同，产物仅有，D正确；
答案选C。
6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A. Na2O和SiO2熔化
B. 碘和干冰升华
C. 氯化钠和蔗糖熔化
D. Mg和S熔化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.Na2O和SiO2分别属于离子晶体和原子晶体，熔化时破坏的是离子键和共价键，错误；
B. 碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，B项正确；
C.NaCl和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，NaCl熔化克服离子键、蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，C项错误；
D.Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，S熔化克服分子间作用力，类型不同，D项错误；
答案选B。
【点睛】
7. 甲苯()中加入少量紫红色的酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。下列说法正确的是
A. 甲苯使酸性高锰酸钾褪色，说明甲苯是不饱和烃
B. 甲基影响苯环，高锰酸钾溶液破坏不饱和键
C. 甲苯催化高锰酸钾在酸性溶液中分解为无色物质
D. 甲苯()与异丙苯()均能使酸性高锰酸钾褪色，且互称为同系物
【答案】D
【解析】
【分析】甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，这说明甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化。
【详解】A．甲苯使酸性高锰酸钾褪色，是由于甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，高锰酸钾被还原为锰离子，A错误；
B．由于苯环影响了甲基，高锰酸钾溶液把甲苯上甲基氧化为羧基，B错误；
C．苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，C错误；
D．与苯环连接碳原子上有H的，都能被高锰酸钾氧化为苯甲酸，甲苯()与异丙苯()均能使酸性高锰酸钾褪色，且二者互称为同系物，D正确；
答案选D。
8. 不同种类的蚂蚁在撕咬时会分泌不同的物质。阿根廷有一种火蚁分泌环状胺(slenpsin)，是一种神经毒素，可溶解穿过其他种类蚂蚁的蜡质角质层，利用其毒性消灭其他种类蚂蚁。阿根廷另一种黄疯蚁在撕咬时分泌甲酸涂抹全身，能有效应对火蚁神经毒素的攻击，反应原理如图所示。
下列说法错误的是
A. 甲酸和环状胺均能与溶剂水分子形成氢键，都具有良好的水溶性
B. 环状胺和甲酸反应后的产物不能有效溶解蜡质角质层
C. 环状胺分子中有2个手性碳原子
D. 甲酸在环状胺中的电离程度要大于在水中的电离程度
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲酸中有羧基（-COOH），其能与溶剂水分子形成氢键，且其没有烃基，因此具有良好的水溶性，环状胺中有亚氨基（），能与溶剂水分子形成氢键，但其烃基较大，憎水作用强于亲水作用，因此不具有良好的水溶性，A错误；
B．火蚁分泌的环状胺可溶解穿过其他种类蚂蚁的蜡质角质层，黄疯蚁在撕咬时分泌甲酸涂抹全身，能有效应对火蚁神经毒素的攻击，因此环状胺和甲酸反应后的产物不能有效溶解蜡质角质层，B正确；
C．手性C原子连接4个不同的原子或原子团，环状胺中有如图2个手性C原子，C正确；
D．环状胺中有亚氨基，显碱性，能与甲酸反应，促进甲酸的电离，因此甲酸在环状胺中的电离程度要大于在水中的电离程度，D正确；
答案选A。
9. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18.Q与X、Y、Z位于不同周期，基态X原子核外电子所占据原子轨道全充满，Y与Q同族。下列说法错误的是
A. Q的简单氢化物是一种常见的制冷剂
B. X单质在空气中易形成氧化膜，阻止单质继续被氧化
C基态Y原子核外电子有9种空间运动状态
D. Z单质是由单原子分子构成的分子晶体
【答案】D
【解析】
【分析】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18，基态X原子核外电子所占据原子轨道全充满，其核外电子排布可能为或，分别为Be元素或Mg元素；若X为Be元素，则Q为H元素，Y为Na元素，各元素原子最外层电子数之和不可能为18；若X为Mg元素，则Q为N元素，Y为P元素，Z为S元素。
【详解】A．根据分析，Q为N元素，其简单氢化物是NH3，液氨可作制冷剂，A说法正确；
B．X为Mg元素，金属单质Mg在空气中易形成氧化膜，阻止单质继续被氧化，B说法正确；
C．基态P原子核外电子排布：，电子排布占据9个轨道，即有9种空间运动状态，C说法正确；
D．S单质分子晶体，但不是单原子分子，D说法错误；
答案选D。
10. 金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故取名金刚烷。其基本结构是椅式环己烷，它是一种高度对称和非常稳定的化合物。由化合物M合成金刚烷路线如下图所示。
下列说法错误的是
A. 化合物M到化合物N的过程发生了加成反应
B. 化合物N的分子式为
C. 金刚烷的二氯代物有5种
D. 通过X射线衍射图进行化学计算可获得金刚烷键长、键角等分子结构信息
【答案】C
【解析】
【详解】A．化合物M到化合物N，M中的碳碳双键生成了碳碳单键，发生了加成反应，A正确；
B．N分子中有10个碳原子和16个氢原子，分子式为，B正确；
C．金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个，6个—CH2—，共2种位置的H，所以该物质的一氯代物有2种；第一个Cl取代上的H，二氯代物有3种，第一个Cl取代—CH2—上的H，二氯代物还有3种，共6种C错误
D．通过X射线衍射图进行化学计算可获得金刚烷键长、键角等分子结构信息，D正确；
答案选C。
11. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，则正戊烷沸点高于新戊烷与分子间作用力有关，A正确；
B．离子键成分的百分数大则倾向于构成离子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体，(700℃)高于(316℃升华)与离子键成分的百分数有关，B正确；
C．热稳定性：强于，是因为水分子中氢氧键键能大于硫化氢中氢硫键，与氢键无关，C错误；
D．氟原子(吸电子效应)使羟基的极性增强，更易电离出氢离子，酸性更强，D正确；
故选C。
12. 大环配体在生物医学领域有广泛应用。金属离子可将一组配体组装在一起，配体之间接着发生反应形成“大环配体”，大环配体是含有多个电子给予体原子的环状分子，合成环状分子的过程称之为模块效应。模块效应可以用来制备众多不同孔径的大环配体，若没有金属离子，产物将会是难以明确表示的混合物。大环配体形成原理如下图所示，下列说法错误的是
A. 在反应中有控制成环大小的作用
B. 上述反应的原子利用率为100%
C. 模块效应主要发生了加成反应和消去反应
D. 大环配体可根据金属离子的半径大小对金属离子进行有效分离
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据题意，可与N形成“大环配体”，具有模块效应可以用来制备众多不同孔径的大环配体，能控制成环大小，故A正确；
B．由原子守恒，生成物中没有O元素，说明上述反应还有其他生成物，则原子利用率不是100%，故B错误；
C．模块效应主要发生了氨基与醛基的加成反应得到醇羟基，再发生醇的消去反应得到碳碳双键，故C正确；
D．大环配体具有不同孔径，可根据金属离子的半径大小对金属离子进行有效分离，故D正确；
故选B。
13. 环己酮是重要的化工原料。实验室氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示。已知环己醇沸点161℃，环己酮的沸点156℃。
下列说法正确的是
A. 环己醇反应过程中，浓的作用是氧化剂
B. NaCl(s)的作用是增强水溶液的极性，降低有机物在水中的溶解度，便于分层
C. 98.3%的浓硫酸具有很强的吸水能力，可用于有机相的干燥
D. 操作2直接蒸馏可得环己酮
【答案】B
【解析】
【详解】A．环己醇反应过程中，Na2Cr2O7是氧化剂，A错误；
B．NaCl(s)的溶于水后变成氯化钠溶液，增强水溶液的极性，降低有机物在水中的溶解度，便于分层，B正确；
C．98.3%的浓硫酸还具有脱水性和强氧化性，不能用于有机相的干燥，C错误；
D．环己醇沸点161℃，环己酮的沸点156℃，二者沸点相差很小，直接蒸馏得不到纯净的环己酮，D错误；
答案选B。
14. 向装有一定量蒸馏水的两支试管(标记为1号和2号)中分别加入少量碘单质，充分振荡，溶液呈浅棕色，底部均有少量紫黑色不溶物。继续向两支试管中加入少量，振荡试管、静置，上层溶液无色，下层出现紫红色；再依次向1号试管中加入少量细小锌粒，向2号试管中加入少量KI固体；一段时间后1号、2号试管中下层紫红色消失，1号试管中上层无色，2号试管中上层出现棕色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向蒸馏水中加入I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A正确；
B．I2在CCl4溶解度大于在水中的溶解度，且水与四氯化碳互不相溶，两试管上层浅棕色消失，萃取了上层溶液中的，B正确；
C．1号试管中下层紫色消失，Zn与有色物质发生化合反应，生成了ZnI2，C正确；
D．2号试管加入KI，电离出的I-与溶液中的I2发生反应：I-+I2⇋，上层出现棕色，D错误；
答案选D。
15. 某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为a pm，下列说法错误的是
A. 晶体中存离子键、共价键、配位键等多种作用力
B. 晶体类型为混合型晶体
C. 八面体中心M金属离子的化合价为+2
D. 金属离子M与B原子之间的最短距离为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．M金属离子与NH3分子之间的作用力是配位键，NH3中N-H键是共价键，金属配离子和之间是的作用力是离子键，晶体中存在离子键、共价键、配位键等多种作用力，A正确；
B．晶体类型为离子晶体，B错误；
C．晶胞结构中有8个在晶胞内部，金属配离子有个，因此金属离子的化合价为+2价，化学式可以表示为[M(NH3)6](BH4)2，C正确；
D．金属离子与硼原子间最短距离为晶胞的体对角线的四分之一，体对角线为pm ，M与B原子之间的最短距离为：，故D正确；
答案选B。
16. 当1，3­丁二烯和溴单质以物质的量之比为1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：
不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：
下列分析不合理的是
A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B. 实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态
C. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
D. 实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．产物A、B分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，由题表知，活性中间体C在不同温度下生成A、B的量不同，但A、B的总量不变，故由中间体C生成A、B的反应互相竞争，A项正确；
B．实验1测定产物组成时，不能确定各物质含量保持不变，体系不一定达平衡状态，B项错误；
C．从图象中反应活化能分析可知，相同条件下由活性中间体C生成产物A的活化能较小，则速率更快，C项正确；
D．结合题表中数据知，实验1在t min时，若升高温度至25 ℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B，D项正确；
答案选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 短周期元素X、Y、Z和M原子序数依次增大。X元素的单质是空气中体积分数最高的组分，Y原子核外有5种空间运动状态不同的电子且有1个单电子，基态Z的核外电子所占据原子轨道全充满，M与Z位于同一周期，M的第一电离能大于同周期相邻元素。R元素的+1价阳离子原子核外前三个能层均填满电子。回答下列问题：
（1）R元素位于元素周期表的___________区，其简化的核外电子排布式是___________。
（2）X、Y、M三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。(用元素符号表示)
（3）X、Y均可与Z化合，形成的化合物中化学键的离子性成分百分数大小关系是___________。(用相应物质的化学式回答)
（4）Y与M形成的阴离子MY6-常用于合成离子液体，从结构角度解释原因___________。
【答案】（1） ①. ds ②.
（2）F>N>P（3）
（4）电荷数低，离子体积大，与阳离子间作用力弱
【解析】
【分析】X元素的单质是空气中体积分数最高的组分，则X为N元素，Y原子核外有5种空间运动状态不同的电子且有1个单电子，则Y为F元素，基态Z的核外电子所占据原子轨道全充满，Z为Mg元素，M与Z位于同一周期，M的第一电离能大于同周期相邻元素，M为P元素，R元素的+1价阳离子原子核外前三个能层均填满电子，R为Cu元素；
小问1详解】
铜在周期表位置为第四周期第IB族，位于ds区，其简化的核外电子排布式是：；
【小问2详解】
N 、F、P三种元素的电负性由大到小顺序是：F>N>P；
【小问3详解】
X、Y均可与Z化合，形成的化合物是Mg3N2和MgF2，F的电负性大于N的电负性，化学键的离子性成分百分数大小关系是：；
【小问4详解】
Y与M形成的阴离子，常用于合成离子液体，从结构角度解释电荷数低，离子体积大，与阳离子间作用力弱，常温下呈液体。
18. 碳元素形成的物质种类繁多，回答下列问题。
（1）图1中甲醛分子的价层电子对互斥模型(VSEPR)是___________。
（2）图2乙烯分子中键角的原因是___________。
（3）图3中带正电荷的碳原子杂化方式是___________。
（4）下列关于甲醛、乙烯、丙烯分子说法正确的是___________。
A. 甲醛分子中C、O之间的π键电子云轮廓图如上图所示
B. 乙烯分子中含有极性共价键和非极性共价键，分子为非极性分子
C. 丙烯分子中键长：碳碳单键