浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题 含解析

这是一份浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题 含解析，共21页。试卷主要包含了考试结束，只需上交答题卷， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质不能导电的是
A. 无水乙醇B. 熔融NaClC. 铁D. 稀NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．无水乙醇是非电解质，不能电离，没有自由移动的离子，不能导电，A符合要求；
B．熔融NaCl能够电离产生Na+和Cl-，可以导电，B不符合；
C．铁能导电，C不符合；
D．稀NaOH溶液有自由移动的离子，具有导电性，D不符合；
故选A。
2. 工业上利用NH3、CO2和NaCl溶液制取NaHCO3，下列说法不正确的是
A. NaHCO3固体加热可以分解为Na2CO3
B. NaHCO3和Na2CO3均可作为食用碱
C. 向饱和NaCl溶液中先通入CO2后通入NH₃可获得更多的NaHCO3
D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2可得到NaHCO3沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A． NaHCO3热稳定性不强，受热易分解，将所得NaHCO3固体加热分解可生成碳酸钠，故A正确；
B． 碳酸是二元弱酸，碳酸氢钠和碳酸钠为强碱弱酸盐，均能水解，其溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确；
C． 二氧化碳水中溶解度较小，NH3极易溶于水，所以生产中，应先通入NH3使溶液呈碱性，再通入过量CO2，可获得更多的NaHCO3，故C错误；
D． NaHCO3的溶解度小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2可得到NaHCO3沉淀，故D正确；
故选C。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. H2O2的电子式：
B. 2p2电子云：
C. 中子数为7的碳原子：
D. 2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O2的电子式：，A错误；
B．p轨道电子云为纺锤形，B正确；
C．中子数为7的碳原子：，C错误；
D．2-甲基丙烷的分子式为C4H10，与正丁烷C4H10互为同分异构体，D错误；
故选B。
4. 室温下，下列各组离子能大量共存的是
A. Na+、Al3+、、B. K+、Fe3+、、SCN-
C. 、K+、Cl-、H+D. Na⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al3+与双水解不共存，A错误；
B．Fe3+与SCN-发生络合反应不共存，B错误；
C．与H+反应生成SO2、S和H2O，不能共存，C错误；
D．所含离子之间能够大量共存，D正确；
故选D。
5. 石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。
下列说法正确的是
A. 水溶性②>④
B. 试剂A可以是酸性KMnO4溶液
C. ③→④是还原过程
D. 每“切割”1ml碳碳双键转移2ml电子
【答案】B
【解析】
【分析】①可以被酸性高锰酸钾氧化为②，继续被酸性高锰酸钾氧化为③，③反应转化为④，据此回答。
【详解】A．水溶性与分子极性相关，②、④相比，引入O原子后分子极性变大，水溶性：②Z
C. 氧化物对应的水化物的酸性：W>MD. 沸点：X2M>X2Z
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，X为H元素；Y的一种单质在自然界中硬度最大，Y为C元素；Z与Y 同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，结合原子序数可知Z为O元素；M与Z同主族，M为S元素，W的原子序数最大，W为Cl元素。
【详解】A． X 与Y能形成直线型分子为乙炔，故A正确；
B． 同主族从上到下元素的第一电离能减小，则第一电离能：M＜Z，故B错误；
C． 同周期主族元素从左到右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞M，不是最高价含氧酸无此规律，故C错误；
D． 水分子间含氢键，则沸点：X2M＜X2Z，故D错误；
故选A。
13. 苯的溴化反应机理如下所示，下列说法正确的是
①C6H6+Br2→C6H6Br++Br-慢反应
②C6H6Br+→C6H5Br+H+快反应
A. 已知反应①△H>0，故苯的溴化反应是吸热反应
B. 苯的溴化反应速率主要由反应②决定
C. FeBr3的催化机理：反应过程中产生了[Br+][]，有利于反应①进行
D. 苯与ICl反应可能得到氯苯
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知反应①△H>0，题目信息不知道反应②是吸热反应还是放热反应，所以不能进行判断，A错误；
B．化学反应速率由慢反应决定，所以苯的溴化反应速率主要由反应①决定，B错误；
C．反应过程中的催化机理为：产生了[Br+][]，有利于反应①进行，C正确；
D．在反应中，‌ICl作为氯化剂和氧化剂，‌其中的I原子显示出+1的化合价，‌而Cl原子显示出-1的化合价，根据取代反应的原则，‌电性相反的原子或原子团相互结合形成化合物，‌从而促使苯环上的一个氢原子被ICl中的I原子取代，‌生成一碘化苯（‌苯环上的一个氢原子被碘原子取代的产物）‌和氯化氢（‌HCl）‌，D错误；
故选C。
14. 利用下图装置研究铁的电化学腐蚀与防护，下列说法不正确的是
A. 若M为锌棒，开关K掷于A处，可减缓铁的腐蚀
B. 若M为碳棒，开关K分别掷于B、C处，铁的腐蚀速率：C>B
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁是否发生腐蚀
D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢
【答案】B
【解析】
【分析】当K与A相连形成原电池，当K与B、C相连形成电解池，与B相连时M为阴极，Fe为阳极，Fe被腐蚀，与C相连时，M为阳极，Fe为阴极，被保护，据此回答。
【详解】A．若M为锌棒，开关K掷于A处，M为负极，Fe为正极，可减缓铁的腐蚀，A正确；
B．若M为碳棒，开关K分别掷于B、C处，与B相连时M为阴极，Fe为阳极，Fe被腐蚀，与C相连时，M为阳极，Fe为阴极，被保护，铁的腐蚀速率：B>C，B错误；
C．可用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁是否发生腐蚀，腐蚀产生的Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，C正确；
D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，因为海水中电解质离子浓度大，腐蚀速率快，D正确；
故选B。
15. 已知：25℃时，Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，下列说法不正确的是
A. 0.1ml/LH2S溶液的pH约为4
B. 向pH=5H2S溶液中加入少量pH=5的稀盐酸，pH几乎不变
C. 0.1ml/LNa2S溶液中：c(Na+)> c(S2-)>c(HS-) >c(H2S)
D. 1L1ml/L盐酸最多可以溶解0.5mlZnS
【答案】CD
【解析】
【详解】A．0.1ml/LH2S溶液中，第二步电离很微弱，溶液中，则，则，溶液的pH约为4，A正确；
B．向pH=5的H2S溶液中加入少量pH=5的稀盐酸，溶液中始终保持不变，则pH不变，B正确；
C．0.1ml/LNa2S溶液中存在，钠离子不水解，的水解分两步进行： 、，，，对于第一级水解，设达平衡时c(OH-)=xml/L，，，解得x=0.057ml/L，即c(OH-)=0.057ml/L，则c(S2-)=0.043ml/L，对于第二级水解，设达平衡时c(H2S)=yml/L，，因为
，所以c(HS-)=0.057-y0.057+y0.057ml/L，解得c(H2S)=9.110-8ml/L，所以，C错误；
D．根据反应：，平衡常数：，常温下饱和H2S溶液浓度约为0.1ml/L，由A选项可知若D正确，则，则D错误；
故选CD
16. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向0.1ml/L稀盐酸中加入少量NaHCO3固体，测量溶液温度变化，溶液温度下降，NaHCO3固体溶解可能吸热，由实验操作和现象，不能证明反应为吸热反应，故A错误；
B．向2mL0.1ml/LAgNO3溶液中先滴加4滴0.1ml/LKCl溶液，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液，反应后，AgNO3有剩余，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液，KI可能与AgNO3直接反应，而不是与AgCl反应，不能说明AgCl转化为AgI、AgI溶解度小于AgCl，故B错误；
C．向1mL0.1ml/LFeCl3溶液中加入5mL0.1ml/LKI溶液，氯化铁不足，充分反应后再加入2mLCCl4，振荡后静置，取上层清液滴加KSCN溶液，上层清液变红色，可知铁离子不能完全转化，Fe3+与I-反应存在限度，故C正确；
D．向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水，溶液由红色变无色，氯水中存在酸性物质中和碱或存在强氧化性物质，能将酚酞氧化，故D错误；
故选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点(尺寸为2~20nm)的科学家。图1是一种量子点的结构，图2是CdSe的一种晶胞图。
请回答：
（1）基态34Se原子价层电子排布式为__________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A. 电负性：C