浙江省2023_2024学年高二化学下学期5月期中试题含解析

这是一份浙江省2023_2024学年高二化学下学期5月期中试题含解析，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质所形成的晶体中只含有离子键的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化镁只含离子键，故A项正确；
B．氮气是分子晶体，含有共价键和分子间作用力，故B项错误；
C．水是分子晶体，含有共价键和分子间作用力，故C项错误；
D．过氧化钠既有离子键又有共价键，故D项错误；
故本题选A。
2. 2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚汤”。下列说法不正确的是
A. 开幕式上缤纷绚烂的烟花利用了焰色试验的原理，是原子的发射光谱
B. 冬运会场馆建设大量使用了太阳能，太阳能电池板的主要材料是晶体硅
C. 滑雪杖由镁铝合金制成，该合金比纯铝熔点高、硬度大、质量轻
D. 运动员比赛服内层用于保暖的材料石墨烯具有良好的导电性
【答案】C
【解析】
【详解】A．开幕式上缤纷绚烂的烟花利用了焰色试验的原理，是原子的发射光谱，A正确；
B．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，B正确；
C．合金的熔点比纯金属低，C错误；
D．石墨烯是碳的同素异形体，具有良好的导电性，D正确；
故选C。
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 丙烯的结构简式：
C. 的空间填充模型：
D. 丙烷的球棍模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．是共价化合物，其形成过程为：，故A错误；
B．丙烯的结构简式为，故B错误；
C．原子的电子层数越多，原子半径越大，原子半径：，中心原子半径小，故C错误；
D．丙烷的球棍模型：，故D正确；
故选：D。
4. 将通入KCl和CuCl的混合物中，发生反应：。下列说法正确的是
A. 反应中只有Cl元素被氧化
B. 反应中每生成，转移0.3ml电子
C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2
D. 反应中KCl和CuCl都做还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中KCl中的Cl被氧化，CuCl中的Cu和Cl都被氧化，被氧化的元素除了Cl还有Cu，A错误；
B．并未说明所处的状态，无法得知的物质的量，无法计算转移电子的数量，B错误；
C．得电子被还原生成的为还原产物，KCl、CuCl失电子被氧化，生成的和为氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3，C错误；
D．反应中KCl和CuCl中Cl和Cu化合价均升高，都做还原剂，D正确；
故答案为：D。
5. 常温下，不同pH溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．，酸性溶液，，不能大量共存，A不符合；
B．离子之间均不反应，可以大量共存，B符合；
C．，转变沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．的溶液：，不能大量共存，D不符合；
故答案选B。
6. 下列关于有机化合物的叙述中，正确的是
A. 乙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应
B. 醇类都能发生如图所示的催化氧化反应
C. 以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要依次经过加成、消去、取代3步反应
D. 所有醛都能使溴水和酸性溶液褪色，并能发生银镜反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．一定条件下，乙烯也能发生取代反应，故A错误；
B．能发生催化氧化反应的醇需要满足条件：与羟基相连的碳原子上连有氢原子，故B错误；
C．以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过消去、加成、取代3步反应，故C错误；
D．醛基能使溴水和酸性溶液褪色，并能发生银镜反应，故D正确；
答案选D。
7. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶法提纯苯甲酸的流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 完成操作①需要装置IB. 完成操作②需要装置Ⅱ
C. 完成操作③需要装置ⅢD. 完成操作④需要装置Ⅳ
【答案】B
【解析】
【详解】A．操作①为将1.0g粗苯甲酸放入100mL烧杯，加入50mL蒸馏水，加热、搅拌，使粗苯甲酸充分溶解，加热溶解需要装置Ⅲ，故A项错误；
B．操作②为使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中，除去泥沙，趁热过滤需要装置Ⅱ，故B项正确；
C．操作③为将滤液在烧杯中静置，使其缓慢冷却结晶，故C项错误；
D．操作④为待滤液冷却后滤出晶体，除去氯化钠，并用少量蒸馏水洗涤苯甲酸晶体。装置Ⅳ为蒸发结晶装置不能用于过滤洗涤，故D项错误；
故本题选B。
8. 下列关于物质研究方法的说法不正确的是
A. 邻甲基苯酚和苯甲醇在元素分析仪上显示出的信号完全相同
B. 乙醇和二甲醚在质谱仪上显示出的信号完全相同
C. 核磁共振氢谱能测出有机物分子中处于不同化学环境氢原子的种类及其个数比
D. 红外光谱可用于分析有机物中的化学键和官能团
【答案】B
【解析】
【详解】A．邻甲基苯酚和苯甲醇两者是同分异构体，分子式相同，元素分析仪上的元素种类和含量均相同，在元素分析仪上显示出的信号完全相同，故A项正确；
B．二者的相对分子质量相等，质谱法测定的最大质荷比相同，但信号不完全相同，故B项错误；
C．核磁共振氢谱中吸收峰的数目等于有机物分子中H原子种类，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，故C项正确；
D．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故D项正确；
故本题选B。
9. 下列由实验现象所得结论正确的是
A. 在乙醇和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，用酒精灯加热，将反应产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明乙醇发生消去反应生成了乙烯
B. 在几小块电石中逐滴加入适量饱和氯化钠溶液，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
C. 在饱和硫酸铵溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，有蛋白质析出，再加入蒸馏水，振荡，蛋白质在水中溶解，说明蛋白质的盐析是一个可逆过程
D. 在碳酸钠固体中滴入浓盐酸，产生气泡，将产生的气体通入苯酚钠溶液，出现浑浊，说明碳酸酸性比苯酚强
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇和浓硫酸反应可能生成，也会使溴水褪色，不能说明乙醇发生消去反应生成了乙烯，A错误；
B．将电石与饱和食盐水反应产生的气体中会生成，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明电石与水反应生成了乙炔，B错误；
C．蛋白质溶液中加盐溶液发生盐析，为可逆过程，有固体析出，过滤向固体中加足量水，固体溶解，C正确；
D．浓盐酸易挥发，能与苯酚钠反应生成苯酚，不能说明碳酸酸性比苯酚强，D错误；
答案选C。
10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 向中加入固体：
B. 向溶液中滴入溶液：
C. 向丙烯醛溶液中加入足量溴水：
D. 向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠中氧原子，即是氧化剂又是还原剂，所以水中的氧原子不会出现在氧气里，，故A错误；
B．检验溶液中的二价铁离子，向其中加入铁氰酸钾，产生蓝色沉淀，，故B正确；
C．丙烯醛溶液中加入足量溴水，溴既可以和双键反应，又可以和醛基发生氧化还原反应，故C正确；
D．草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，两者发生氧化还原反应，生成二氧化碳，高锰酸根被还原，故D正确；
答案选A。
11. 甲基叔戊基醚(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，通过甲醇与A(与B互为同分异构体)的液相反应制得，体系中主要发生反应i~iii．研究表明，用不同浓度的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大，催化剂活性越好。用1%、2%、3%的磷钼酸浸渍催化剂分别进行实验，得到随时间t的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
反应i：
反应ii：
反应iii：
A.
B. 三组实验中，在2~4h内，反应速率最快
C. 用3%的磷钼酸浸渍时，在4~6h内，T的平均生成速率为
D. 平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．由盖斯定律可知，反应i+反应ii可得反应iii，则，且，则，A正确；
B．由图可知，在2~4h内，单位时间T变化量最大，B正确；
C．磷钼酸浓度越大催化剂催化活性越好，反应速率越快，则曲线I代表3%的磷钼酸，在4~6h内，T的平均生成速率为，C错误；
D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小，反应i的平衡常数不变，则减小，D正确；
故答案为：C。
12. 火星中存在一种化学式为的矿物，X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外电子只有一种自旋取向，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，Z的价电子数是电子层数的2倍，N元素位于元素周期表的第8纵行且在矿物中化合价为+3价。下列说法不正确的是
A. W与Y形成的化合物可能含有共价键
B. 同周期中基态原子第一电离能大于Z的有3种
C. 为非极性分子，为极性分子
D. 电负性大小排序为
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外电子只有一种自旋取向，X为H元素；基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等且能与X、Z形成离子团，电子排布式为，为O元素；Z的价电子数是电子层数的2倍，且原子序数大于8，为S元素；N元素位于元素周期表的第8纵行且在矿物中化合价为+3价，为Fe元素；结合矿物中元素化合价规律，W为+1价，为K元素。
【详解】A．W与Y可形成，是离子化合物，含有离子键和共价键，A正确；
B．同周期中基态原子第一电离能大于S的有P、Cl、Ar，3种，B正确；
C．硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的空间结构为结构不对称的V形，属于极性分子，分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的正三角形，属于非极性分子，C错误；
D．电负性大小排序为，D正确；
故选C。
13. 如图装置可用来测定乙酸溶液的浓度。c为上端封口的量气管，量取20.00mL待测乙酸溶液于b容器中，以Pt作电极接通电源进行实验(已知酚酞的变色范围是8.2~10.0，不考虑O2在Na2SO4溶液中的溶解)。下列说法正确的是
A. Pt(Ⅰ)电极与电源负极相连
B. Pt(Ⅱ)电极反应式为
C. 结束时，b中的实验现象是溶液刚好由浅红色变为无色
D. 若c中收集到气体22.40mL，则待测乙酸溶液的浓度为
【答案】B
【解析】
【分析】利用电解原理测定乙酸溶液浓度，量取20.00mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验，观察到b容器中无色溶液变为粉红色时关闭电源开关，即通电一段时间后b容器溶液呈碱性，则Pt(Ⅱ)电极为阴极，Pt(Ⅰ)电极为阳极，阴极上乙酸得电子生成H2，阴极反应式为2CH3COOH+2e-═2CH3COO-+H2↑，阳极上水失电子生成O2，阳极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，c管中收集到O2，结合电子守恒和c中收集O2的体积计算乙酸浓度，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，Pt(Ⅱ)电极为阴极，Pt(Ⅰ)电极为阳极，即Pt(Ⅰ)电极与电源正极相连，A错误；
B．由上述分析可知，Pt(Ⅱ)电极为阴极，阴极上乙酸得电子生成H2，阴极反应式为2CH3COOH+2e-═2CH3COO-+H2↑，B正确；
C．实验结束时b中盛装乙酸钠和硫酸钠溶液，乙酸钠为强碱弱酸盐，酚酞溶液显红色，即溶液刚好变成浅红色时实验结束，C错误；
D．未标明是否在标准状况下，无法计算气体的物质的量和待测乙酸溶液的浓度，D错误；
故答案为：B。
14. 有机物Q的结构简式如图所示，下列关于Q的性质叙述正确的是
A. 酸性条件下水解能得到两种有机产物
B. 不能与NaHCO3溶液反应放出气体
C. 与足量溴水反应时，
D. 与足量H2反应时，
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性条件下水解能得到1种有机产物即3，4，5-三羟基苯甲酸，A错误；
B．Q含羧基，能与NaHCO3溶液反应放出气体，B错误；
C．Q含有酚羟基，酚羟基的邻对位上的H可以被取代，即Q与足量溴水反应时，，C错误；
D．Q含两个苯环，酯基上的碳氧双键不与H2加成，故与足量H2反应时，，D正确；
故答案为：D。
15. 室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。
已知：常温下，，，；，。下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. “除钴镍”后的上层清液中为，则为
D. “沉铁”后的滤液中：
【答案】D
【解析】
【分析】该工艺流程的原料为含少量和的溶液，产品为，加入溶液，使和转化为、沉淀过滤除去，滤液中加入溶液，与反应生成。
【详解】A．的水解平衡常数，溶液中若有一半水解，则，远小于，由此可知，故A正确；
B．溶液中：根据电荷守恒和物料守恒，消掉即可，故B正确；
C．“除钴镍”清液中，故，故C正确；
D．“沉铁”后的滤液中主要溶质为和过量的，D式不符合该溶液的电荷守恒关系，故D错误；
答案选D。
16. 下列关于操作、现象及颜色变化的解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇被重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，橙红色重铬酸根被还原为绿色的Cr3+，A错误；
B．配制氢氧化铜悬浊液时，应使氢氧化钠溶液过量，使新制氢氧化铜悬浊液呈碱性，B错误；
C．因为，下层紫红色溶液应变浅，C错误；；
D．在新制氢氧化铜悬浊液中边滴加氨水边振荡试管，蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，是因为发生反应，再向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出，故深蓝色溶液和深蓝色晶体都是由于存在而呈现深蓝色，D正确；
故选D。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 2024年1月从自然资源部获悉，四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿”。锂对实现“碳中和”有重要意义。
（1）下列锂原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
（2）是常用的还原剂，中心原子Al的杂化方式为___________杂化，其阴离子的空间结构为___________。
（3）第二周期四种主族元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图1。下列说法不正确的是___________。
A. 该物质中存在的作用力有离子键、配位键、键、键
B. 基态原子未成对电子数：
C. 离子半径：
D阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
（4）一种新型材料，其立方晶胞结构如图2所示，该物质的化学式为___________。
（5）X、Y是常见的二种冠醚，其结构如图所示。的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。冠醚Y不能与形成稳定结构的原因是___________。
【答案】（1）C（2） ①. ②. 正四面体形（3）BC
（4）LiFeAs（5）半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构
【解析】
【小问1详解】
D是基态锂原子核外电子排布图，能量最低，其余为激发态锂原子，轨道能量的高低顺序，所以选项C能量最高，故选C；
【小问2详解】
的中心原子Al的价层电子对个数，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断Al原子的杂化方式为，阴离子的空间结构为正四面体形；
【小问3详解】
A．由结构图，Li+和阴离子之间是离子键，阴离子中有碳氧双键，一根为σ键，一根为π键，有一个F与B是配位键，A正确；
B．基态原子电子排布式：碳，硼，氧，氟；未成对电子数：碳2个，硼1个，氧2个，氟1个，B错误；
C．离子半径：电子层数越多，离子半径越大，核电荷数越大，离子半径越小，所以，C错误；
D．根据结构图，每一根共价键是一对共用电子，阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构，D正确；
故选AD；
【小问4详解】
由均摊法，晶胞中粒子数目Li：4，Fe：，As：4，根据最简比，化学式为LiFeAs；
【小问5详解】
的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W，而半径比Y的空腔小很多，因此不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构。
18. 固态化合物有如下转化：
已知：固体G的摩尔质量为。
（1）固体混合物A由一种单质和化合物组成，其化学式为___________和。
（2）气体混合物B可由___________试剂除杂，得到气体单质F。
（3）写出固体混合物A与足量稀硝酸反应产生无色气体C的离子方程式：___________。
（4）固体G的成分为___________，G与水反应可以得到，反应方程式为___________。
【答案】（1）Cu（2）浓硫酸
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】固态化合物与足量的共热产生固体A，主要成分为和Cu，固体A中加入足量的稀产生无色气体NO和溶液D，主要成分是和，反应Ⅱ即向含有的溶液D中加入氨水至过量，根据先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解生成溶液E深蓝色溶液，即形成了；根据具有还原性产生、和过量的，故气体混合物B为、和，可用浓硫酸除去、后得到单质气体F即，和一定条件下产生C和固体G，根据G的摩尔质量为，可知G的化学式为，其与水反应可以得到，反应方程式为。
【小问1详解】
CaCu2O3与足量NH3生成固体混合物A，固体混合物A为Ca(OH)2和一种单质，根据质量守恒可得，该单质为Cu；
【小问2详解】
气体混合物B为、和，可用浓硫酸除去、后得到单质气体F即；
【小问3详解】
固体混合物A主要成分为和Cu，Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：；
【小问4详解】
由分析得固体G为CaCN2，CaCN2与水反应生成NH3，反应方程式为：。
19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。脱硫技术是当前的重点研究方向。
I．热解制
根据文献，将、按一定比例混合，并用Ar稀释，通入管式气体反应器热解(一边进料，另一边出料)，反应分两步进行：
①
②
回答下列问题：
（1）反应②在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）反应①在不同温度、压强均为100kPa、进料中的物质的量分数为0.1%~20%(其余为Ar)的条件下，的平衡转化率如图1所示，则、和由大到小的顺序为___________。
（3）在930℃、100kPa条件下，按充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中与的分压相等，则该温度下反应①平衡常数___________kPa。
（4）将和按体积比为2：1投料，并用Ar稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图2所示。下列说法不正确的是___________。
A. 适当高温有利于增大反应速率和反应物的转化率
B. 恒温恒压下，增加Ar的体积分数，浓度增大
C. 1000℃时，增大的投料，的体积分数一定增大
D. 1100℃时，的体积分数为5.5%
II．湿法脱硫
（5）当废气中浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。已知25℃时，的、，的、，用纯碱溶液吸收少量的离子方程式为___________。
【答案】（1）高温（2）
（3）（4）BC
（5）
【解析】
【小问1详解】
反应②为熵增的吸热反应，要在高温条件下，反应②才能自发进行，答案：高温；
【小问2详解】
反应①是吸热反应，温度越高，的平衡转化率越大，故，答案：；
【小问3详解】
设起始通入和Ar的物质的量分别为2ml、6ml，平衡时生成的物质的量为aml，由题意可建立如下三段式：
由平衡时混合气中与的分压相等可得：，解得，则平衡时、和的分压为、、，平衡常数，答案：；
【小问4详解】
A．反应吸热，故适当高温有利于加快反应，并提高转化率，A正确；B．Ar的体积分数增加，Ar的浓度增加，气体总浓度不变，氢气浓度下降故氢气的浓度下降，B错误；C．由图可知，1000℃时，和之比为2：1反应②还未开始进行，C错误；D．由图可知，1100℃时的体积分数为0.4%，根据可知反应②生成的体积分数为，消耗的体积分数为0.4%，体系中剩余的体积分数为1.95%，则反应①生成的体积分数为2.35%，根据可知，反应①生成体积分数为4.7%，两个反应共同生成的体积分数为，D正确；答案：BC；
【小问5详解】
根据可知酸性：，少量与反应生成和，离子方程式为，答案：。
20. 硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明晶体，易溶于水。实验室制备溶液的装置如图所示(部分装置省略)。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置B的作用是___________。
（3）装置C中溶解固体的蒸馏水需加热煮沸一段时间，其目的是___________。
（4）装置C中和按物质的量之比为2：1投料后加热，将缓慢通入溶液中，即可获得，化学方程式为___________。
（5）用于氰化物解毒的原理为，请设计实验检验该转化生成了：___________。
（6）测定某固体样品中的质量分数的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：称取2.000g固体样品，加水溶解配制成溶液；
步骤Ⅱ：取溶液20.00mL，用稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液；
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合溶液加到步骤I所得溶液中，恰好完全反应。
已知：①；②。
请计算固体样品中的质量分数：___________。
【答案】（1）
（2）作安全瓶、防倒吸
（3）除去水中的溶解氧，防止被氧化
（4）
（5）取反应后的少量溶液于试管中，先加入足量的盐酸，除去和，再加入氯化铁溶液，若溶液变为血红色，证明生成了
（6）47.4%
【解析】
【分析】亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫通过安全瓶B装置后进入C装置和硫化钠、亚硫酸钠反应生成。
【小问1详解】
装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，；
【小问2详解】
二氧化硫易溶于水，装置B的作用可以防止C中溶液倒吸，起到安全瓶的作用。
【小问3详解】
水中溶解氧具有氧化性，装置C中溶解固体的蒸馏水需加热煮沸一段时间，其目的是除去水中的溶解氧，防止被氧化；
【小问4详解】
装置C中和按物质的量之比为2：1投料，将缓慢通入溶液中，即可获得，中硫化合价由-2变为+2、中硫化合价由+4变为+2，结合电子守恒、质量守恒可知，化学方程式为；
【小问5详解】
铁离子和反应使得溶液变红使，但是需首先加入足量的盐酸，将和除尽后排除对铁离子的干扰，再利用和离子的显色反应，再加入氯化铁溶液，观察到现象溶液变为血红色，故实验为：取反应后的少量溶液于试管中，先加入足量的盐酸，除去和，再加入氯化铁溶液，若溶液变为血红色，证明生成了；
【小问6详解】
由题干可知，，根据方程式可得出关系式：，，，。
21. 双苯并咪唑是合成降压药替米沙坦的重要中间体，下图是其合成路线之一：
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）化合物D的含氧官能团名称是___________。
（2）化合物E结构简式是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 化合物A具有两性
B. 1mlB可与2mlNaOH发生水解反应
C. 化合物C的谱有6组峰
D. 化合物D的分子式为
（4）写出F→G的化学方程式：___________。
（5）写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式：___________。
①属于芳香族化合物，不能使溶液显紫色
②能发生水解反应
③1ml该化合物与足量银氨溶液反应时可生成2mlAg
④谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子
（6）已知硝基苯直接硝化的产物为间二硝基苯，利用题中信息，设计以硝基苯和乙酰氯()为原料，合成甲基苯并咪唑()的路线(用流程图表示，无机试剂任选) ___________。
【答案】（1）酯基、酰胺基
（2）（3）BD
（4）（5）、、
（6）
【解析】
【分析】反应物A（）在一定条件下与C3H7COCl发生取代反应，生成B（），B在浓硫酸和浓硝酸的作用下，苯环上氢被硝基取代，生成C（），C在催化剂条件下与H2反应生成D（），D缩聚成环，生成E（），E发生水解反应生成F（），F与反应，生成E（）。
【小问1详解】
化合物D为，含氧官能团为酯基、酰胺基，故答案为：酯基、酰胺基；
【小问2详解】
根据分析，得到E的结构式为：，故答案为：；
【小问3详解】
A．化合物A中有氨基显碱性，故A项错误；
B．化合物B结构式为：，含有酯基、酰胺基，各消耗1ml氢氧化钠，故B项正确；
C．化合物C结构式为：，有5组峰，故C项错误；
D．化合物D的分子式为：C13H18N2O3，故D项正确；
故答案为：BD；
【小问4详解】
由分析可知，F→G的化学方程式为：，故答案为：
【小问5详解】
化合物A的同分异构体属于芳香族化合物，不能使FeCl3溶液显紫色，没有酚羟基，能发生水解反应，有酯基，1ml该化合物与足量银氨溶液反应时可生成2mlAg，，则有1ml醛基，1H−NMR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子，则结构式为：、、，故答案为：、、；
【小问6详解】
合成甲基苯并咪唑()的路线：，故答案为：。
选项
操作
现象
解释
A
在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡
乙醇被重铬酸钾氧化生成，橙红色的被还原为绿色的
B
在试管里加入溶液，加入5滴5%NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热
新制氢氧化铜是一种弱氧化剂，能被乙醛还原为砖红色沉淀
C
在碘水溶液中加入约，振荡试管，观察现象；再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，观察现象
这是由于在水溶液里可发生如下反应：
D
在新制氢氧化铜悬浊液中边滴加氨水边振荡试管，观察现象；再向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察现象
深蓝色溶液和深蓝色晶体都是由于存在而呈现深蓝色