高考化学一轮复习讲练测课件第6章 化学反应与能量第01讲 化学反应的热效应

这是一份高考化学一轮复习讲练测课件第6章 化学反应与能量第01讲 化学反应的热效应，共60页。PPT课件主要包含了考情透视，知识导图，考点突破，真题练习，考点一，反应热与焓变，考点二，考点三，知识点1燃烧热，考点四等内容，欢迎下载使用。
考向1 焓变或反应热的理解及应用
考向2 化学反应能量变化的图像
考向1 热化学反应方程式的理解与判断
考向2 热化学方程式的书写
考向1 燃烧热和中和反应反应热概念的理解
考向2 中和反应的反应热测定
考向2 利用键能求反应热
考向3 反应热大小比较
考向1 盖斯定律及应用
知识点1 反应热与焓变
反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。焓变：恒压条件下的反应热，称之为焓变，符号：ΔH，单位：kJ·ml－1
2. 常见的放热反应和吸热反应
焓是与内能有关的相对抽象的一种物理量，焓变的值只与反应体系的始末状态有关，而与过程无关。过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热，但不属于放热反应。化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件(如是否加热)没有必然的联系，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在常温常压下即可发生反应，该反应是吸热反应。
知识点2 化学反应放热和吸热的原因
旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值
反应物自身的能量与生成物的能量差值
a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
3.反应热与键能的关系
反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
生成物具有的总能量E4
反应物具有的总能量E3
化学反应的焓变只与化学反应的计量系数，物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。
【例1】(2024·甘肃卷，10) 甲烷在某含M催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
C.步骤1的反应比步骤2快
D.该过程实现了甲烷的氧化
该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化
生成物的总能量比反应物的总能量高，则为吸热反应
生成物的总能量比反应物的总能量低，则为放热反应
E1> E2,ΔH>0
E1< E2,ΔH-57.3 kJ· ml-1，即CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH>-57.3 kJ· ml-1，B项错误；C.因160 g (2 ml)SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ，则1 ml SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3 kJ，热化学方程式为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)　ΔH=-130.3 kJ· ml-1，C项错误；D.1 ml C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量，则发生反应的热化学方程式为2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l) ΔH=-4164 kJ· ml-1，
【例2】（2024·浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E。现将mg相对分子质量为M的A气体与适量的B气体充入一密闭容器中，恰好完全反应且有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06×106Pa和1.01×107Pa，且测得反应共放出热量QkJ。则该反应的热化学方程式为( )
考向2 热化学方程式的书写
物质后面括状态，式前系数要配平。正负表示吸放热，反应条件须注明。热量随着系数变，kJ·ml-1记心中。
【变式训练】（2024·重庆市高三模拟节选）硫酸工业中，在接触室中催化氧化SO2 的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。上述反应在V2O5的催化作用下分两步进行，能量变化如图：
写出第二步反应的热化学方程式：                                                                 ；通入1ml SO2、0.51ml O2充分反应，放出热量          （填“>”“0，ΔH3