第六章 化学反应与能量 第1讲 化学反应的热效应 第二课时 课件-2026年高考化学一轮复习 课件（全国通用）

目录CONTENTS01盖斯定律一、盖斯定律 反应热的大小比较 一个化学反应，不管是一步完成的还是几步完成的，其反应热是相同的。 盖斯定律表明，在一定条件下化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 盖斯定律的应用：有些反应进行得很慢；有些反应不容易直接发生；有些反应的产品不纯（有副反应发生）。这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH2注意： ΔH要带正负号进行计算“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反计算原则一、盖斯定律 反应热的大小比较解题步骤与技巧①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据待求方程式中各物质计量数和位置的需要，对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。关 键：通过加、减、乘、除“四则运算式”导出目标方程式ΔH一、盖斯定律 反应热的大小比较1．(2023·浙江6月选考节选)水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ· mol-1该反应分两步完成：3Fe2O3(s)＋CO(g)⥫⥬2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.2 kJ·mol-12Fe3O4(s)＋H2O(g)⥫⥬3Fe2O3(s)＋H2(g)　ΔH2 ΔH2＝____ kJ·mol-1。＋6 2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝－351 kJ·mol-102反应热的大小比较二、反应热的大小比较 同种物质：E(g)>E(l)>E(s) g→l ΔH