2025届高考化学一轮总复习课件 第6章 物质结构与性质元素周期律第28讲 元素周期表元素周期律

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1．知道元素周期表的结构、分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。2．认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。3．通过元素周期律(表)核心知识的学习，建立“位—构—性”等认知模型，体会结构与性质的联系。
考点一　元素周期表 1．元素周期表的编排原则
2．原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系。原子的电子层数＝周期序数(2)主族元素的价层电子排布特点。
(3)原子结构与元素分区的关系。①元素周期表分区简图。
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点。
(4)根据金属与非金属分界线分区。
3．元素周期表的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料。
[易错秒判](1)元素周期表共18个纵列，18个族，7个周期 (　　)(2)所有非金属元素都分布在p区(　　)(3)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素(　　)(4)价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素(　　)(5)第ⅠA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子(　　)(6)过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成(　　)(7)两种短周期元素的原子序数相差8，周期序数一定相差1(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　 (7)√
一、元素周期表的结构1．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并回答下列问题：
(1)标出族序数、周期序数。(2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(4)标出镧系、锕系的位置。(5)写出各周期元素的种类数。(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113号～117号元素的位置。
二、元素周期表的应用2．部分元素在元素周期表中的分布如下。下列说法不正确的是(　　) A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径：Ge＞SiC．As可用作半导体材料D．P位于第六周期第ⅥA族
解析：由题图可知，虚线为金属元素与非金属元素的分界线。B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,既能得电子，也能失电子，故A错误；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge＞Si，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可用作半导体材料，故C正确；P为主族元素，原子核外有6个电子层，最外层电子数为6，即位于元素周期表中第六周期第ⅥA族，故D正确。
3．根据元素周期表的结构确定元素原子序数之间的关系。(1)若甲、乙是元素周期表中同一周期的第 ⅡA 族和第ⅦA 族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为________________________。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是___________________。答案：(1)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29(2)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________。(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字表示原子序数，其中M的原子序数为37的是________。
答案：(3)y＝x＋m或y＝x＋n(4)B
考点二　元素周期律 1．元素周期律
元素原子的核外电子排布　
2．主族元素的周期性变化规律
3.金属性、非金属性的判断方法
4.电离能(1)第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_________，符号为________，单位为 __________。(2)变化规律①同周期：第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能最______，最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最______，从左到右呈增大的变化趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)。②同族元素：从上到下第一电离能逐渐________。③同种原子：逐级电离能越来越大，即I1r(Ge)B．第一电离能：I1(C)Z>XB．电负性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W