2027高考化学一轮复习 课件含答案 第六章 物质结构与性质-第25讲 元素周期表 元素周期律

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大单元三 物质结构与性质
第六章 物质结构与性质
第25讲 元素周期表 元素周期律
考点一 元素周期表及其应用
考点二 元素周期律及其应用
考点三 电离能 电负性
答题规范2 电离能的比较
课标要求 1.掌握元素周期表的编排原则与基本结构，知道周期、族及元素周期表的分区与元素原子核外电子排布的关系。2.认识原子结构、元素的金属性与非金属性呈周期性变化的规律，建构元素周期律。3.认识元素的第一电离能、电负性的周期性变化与原子核外电子排布的关系。
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3. 元素周期表中的周期与族
（1）周期（7个横行，7个周期）
（2）族（18个纵列，16个族）
1. 每一周期都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束。( )
[解析] 第一周期不是从碱金属元素开始的。
2. 同周期相邻主族元素原子序数的差均为1。( )
[解析] 同周期元素，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数的差可能为1、11、25。
3. 主族与副族元素的族序数均等于其价电子数。( )
[解析] 第ⅠB族、第ⅡB族元素的族序数不等于其价电子数。
5. 锗位于金属元素与非金属元素分界线附近，是一种优良的半导体材料。( )
1. （2025·河北衡水二中期末）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是( )
2. （2025·山东潍坊期中）下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是( )
A. 第ⅡA族元素在自然界都以化合态存在B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C. 第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11D. 在过渡元素区能找到优良的催化剂材料
3. 由于元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是( )
A. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处可以找到催化剂材料B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于研制出新品种的农药C. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素D. 可在第ⅠA族、第ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
[解析] 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处可以找到半导体材料，A错误；对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于研制出新品种的农药，B正确；在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，C、D错误。
总结归纳元素周期表中元素原子序数之差的规律1.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差有以下3种情况:第二、三周期（短周期）相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。
1. 元素周期律的内容与实质
2. 主族元素原子结构及元素性质的变化规律
3. 主族元素金属性、非金属性强弱的比较
4.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图所示）的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。
1.根据元素周期表中的位置寻找未知元素。
2. 预测元素的性质（由递变规律推测）
1. 非金属性强的元素，其单质的氧化性一定强。( )
2. 元素的氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。( )
[解析] 非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。
3. 可通过元素对应气态氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱。( )
[解析] 非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，不能通过比较其气态氢化物水溶液的酸性强弱来判断非金属性强弱。
4. 元素的原子得电子数越多，非金属性越强；失电子数越多，金属性越强。( )
[解析] 元素的原子得（或失）电子能力越强，其非金属性（或金属性）越强，与得（或失）电子数的多少无关。
1. 下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是( )
总结归纳“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数:一般最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
2. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
考向2 元素周期律的应用
3. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是( )
A. ①②③B. ①③④C. ①③⑤D. ②④⑤
4. （2025·福建三明期中）根据元素周期律对下列事实进行归纳推测，其中不合理的是( )
1. 元素的金属性越强，其第一电离能越小。( )
2. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。( )
3. 非金属元素的电负性越大，其单质性质越活泼。( )
[解析] 非金属元素单质的活泼性与其分子中的共价键有关。
4. 在化合物中，电负性越大的元素越易显正价。( )
[解析] 电负性大的元素吸引电子的能力强，显负价。
5. 每周期第一电离能最小的为第ⅠA族元素，第一电离能最大的为0族元素。( )
（3）判断核外电子的分层排布情况多电子原子中,元素的各级电离能逐级增大,有一定的规律性。当电离能出现突变时,电子层数就可能发生变化。（4）反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左到右,元素的第一电离能并不是逐渐增大的,如第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大。
题后悟道1.比较元素电负性大小的基本步骤（1）确定元素在周期表中的相对位置，看是处于同周期还是同主族。（2）根据同周期（或同主族）元素电负性变化规律进行判断。 2.比较元素的第一（或逐级）电离能的思维流程
2. 下列说法正确的是( )