江苏省无锡市锡山区天一中学2024-2025学年高一下学期3月阶段测试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省无锡市锡山区天一中学2024-2025学年高一下学期3月阶段测试化学试题（原卷版+解析版），共34页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 用如图所示装置进行下列实验等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共15题，每题3分，共39分。其中1~3、6班做1~11、14、15题，其他班做1~13题。
1. 下列说法正确的是
A. 硫和氮的氧化物都可形成“酸雨”和光化学烟雾
B. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料，石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
C. 铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用
D. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为
2. 中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是
A. 若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高
B. 若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质
C. 若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠
D. 若X是，则甲一定是单质
3. 某实验小组用如图装置制取氨气，有关制取氨气的说法正确的是
A. 甲中的棉花可以换为橡胶塞塞住烧瓶口
B. 乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体
C. 可以用排饱和氯化铵溶液收集氨气
D. 可以用无水干燥制得的氨气
4. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是
A. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
B.
C. 4NH3+6NO5N2+6H2O
D.
6. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
已知：(CuS为黑色固体)；可燃
下列说法不正确的是
A. 加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是
B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
7. 下列物质之间的转化都能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
8. 用如图所示装置进行下列实验：将①中浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是
A. 若②中为浓盐酸，产生大量气体：说明硫酸的酸性比盐酸强
B. 若②中为铜片，有气泡产生，底部生成灰白色固体：说明浓硫酸有强氧化性
C. 若②中为蓝色硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色：说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D. 若②为蔗糖，白色固体变为黑色海绵状，有气体放出：说明浓硫酸有脱水性、强氧化性
9. 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是（ ）
A. 若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B. 若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C. 若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D. 若品红溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强
10. 将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应生成铵盐，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5ml/L的NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是
A. 根据关系图可知前a mL NaOH溶液与原反应液中剩余的酸中和
B. 样品中铝粉质量为1.08g
C. 原溶液中硝酸的物质的量为0.42 ml
D. bc 段所加 NaOH溶液发生反应：
11. 下列说法中正确的有
①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
③富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在
⑤单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管
⑥pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑦二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
⑧液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
⑨陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC)都属于硅酸盐材料
⑩SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
⑪制粗硅的反应说明非金属性：C＞Si
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 能证明亚硫酸性强于次氯酸的离子方程式：
B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：
C. 用氨水吸收工业尾气中的过量SO2：
D. 向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。下图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物(、、、NO、)及含量，下列说法错误的是
A. a、b曲线代表的还原产物分别为和
B. 浓硝酸与足量的铁粉完全反应，生成NO和的物质的量之比为1∶1
C. 56g铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量大于189g
D. P点时，生成NO与物质a转移电子的物质的量之比为3∶8
15. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/L、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入VmL3.20ml/LNaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列说法错误的是
A. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是
B. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
C. 加入的3.20ml/LNaOH溶液的体积V=200mL
D. 反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为2.4ml/L
二、非选择题：共5题，共61分。其中1~3、6班做第16~18、20题，其他班做第16~19题。请在答题卡上作答。
16. 硝酸生产的尾气中NO和NO2等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。
（1）硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为___________、___________
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；③将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5ml/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为___________L。
（2）利用H2也能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。将硝酸尾气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如题图所示。
①x=2时，Ce3+参与的离子方程式为___________。
②若该过程中，每转移3.6ml电子消耗1ml氮氧化物(NOx)，则x值为___________。
17. 工业排放烟气中常含有硫和氮的氧化物(和)，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
【方法一】选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。
（1）写出选取做还原剂时与烟气中的发生反应的化学方程式___________。
（2）催化剂制备。保持条件下，向足量溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂。
①通入的目的是___________。
②混合物X与反应生成和，该反应的化学方程式为___________。
【方法二】钙基固硫法：向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为。
（3）写出此过程中涉及反应的化学方程式：、___________。
【方法三】氧化法：以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的、转化为、。
（4）脱硫过程中：表现___________性(填“氧化”或“还原”)。
（5）向溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除。已知
①不用盐酸调节溶液初始的原因是___________。
②将时溶液脱除的离子方程式补充完整：___________。
□□___________+□___________=□□+□___________
已知：溶液中和物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示：
18. 工业烟气中的SO2会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现SO2资源利用。
（1）“氨脱硫法”。将含有SO2的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的离子方程式：___________。
（2）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示：
①吸收塔中为提高SO2的吸收效率，图中采取的措施有___________。
②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致SO2的吸收率降低，其原因可能是___________。
③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中NaHSO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。
（3）“废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为Na2CO3。实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，实验装置如图所示(实验前已除去装置中的空气)：
①在装置的反应中SO2体现了___________性(填“氧化”或“还原”)。在尾气中检测到CO2气体，则总反应的化学方程式为___________。
②为验证装置中生成了CO2，将尾气依次通过酸性KMnO4溶液、品红溶液和澄清石灰水。能够说明有CO2生成实验现象是___________。
③Na2S2O3可用于去除水中的Cl2得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为___________。
19. 工业上制备的硝酸和自然界中硝酸的形成既有相同的地方，又有区别，图中步骤①②③④是工业制硝酸的主要流程，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然界雷电高能固氮过程中产生硝酸的途径，试回答下列问题。
（1）反应④的化学方程式是___________；每生成6.3 g 理论上转移电子的物质的量为___________。
（2）某课外小组同学用图所示装置进行实验(夹持装置已省略)用该装置制备并研究其性质。收集一试管，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是___________，实验室制取的化学方程式为___________。
（3）与硫酸反应的化学方程式是___________，检验生成物中阳离子的方法是___________。
（4）NO、可以用NaOH溶液吸收，化学方程式是，有NO、混合气体用100 mL 1 ml⋅L NaOH溶液恰好吸收，NO、在标准状况下的体积是___________。
20. 含尾气需要处理后才能排放。
（1）实验室中可使用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液吸收，化学方程式为___________。
（2）湿法氧化法处理含烟气。碱性条件下，用将氧化成并放出热量。
①写出该反应的离子方程式：___________。
②向溶液中加入，会发生反应：。在相同条件下，分别以溶液和含少量的溶液为吸收剂，测得相同时间内，的氧化率随起始溶液浓度的变化如图所示。已知温度升高不利于正向放热反应的进行。
i．起始溶液浓度相同时，当用无的溶液作吸收剂时，的氧化率明显降低，其原因是___________。
ii．以溶液为吸收剂，的氧化率随温度的变化情况如图所示。温度超过后，氧化率下降，试解释其原因：___________、___________。
（3）有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为。
①在钒基催化剂()作用下的脱硝反应机理如图所示，总反应的化学方程式为___________。
②按上图进行催化脱硝反应。反应一定的时间，和的转化率与温度的关系如图所示。超过200℃后，转化率急剧下降，而仍维持较高的原因是___________。
高一化学限时训练
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题：共15题，每题3分，共39分。其中1~3、6班做1~11、14、15题，其他班做1~13题。
1. 下列说法正确的是
A. 硫和氮的氧化物都可形成“酸雨”和光化学烟雾
B. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料，石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
C. 铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用
D. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫的氧化物不会形成光化学烟雾，A错误；
B．石墨烯材料属于新型无机非金属材料，B错误；
C．铵态氮肥与碱性物质草木灰混用，会释放出氨气降低肥效，故不可混用，C正确；
D．光导纤维主要成分为SiO2，D错误；
故答案选C。
2. 中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是
A. 若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高
B. 若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质
C. 若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠
D. 若X是，则甲一定是单质
【答案】D
【解析】
【详解】A．若X是单质，甲中含有硫元素，则转化关系可能为，H2S和SO2反应生成S，甲、乙、丙中硫元素的化合价依次升高，A项正确；
B．若X是单质，甲中含有氮元素，则转化关系可能为，NH3和NO反应生成N2，、都是非电解质，B项正确；
C．若甲、乙、丙焰色都为黄色，则转化关系可能为，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，则乙是碳酸钠，C项正确；
D．若X是，则甲不一定是单质，如，HNO3和Fe(NO3)2反应生成Fe(NO3)3，也符合题意，D项错误；
答案选D。
3. 某实验小组用如图装置制取氨气，有关制取氨气的说法正确的是
A. 甲中的棉花可以换为橡胶塞塞住烧瓶口
B. 乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体
C. 可以用排饱和氯化铵溶液收集氨气
D. 可以用无水干燥制得的氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲中的棉花换成橡胶塞,则烧瓶内空气无法排出，导致烧瓶内压强过大，造成安全隐患，A错误；
B．浓氨水和氧化钙固体混合可以释放出氨气，B正确；
C．氨气极易溶于水，故不可用排饱和氯化铵溶液收集，C错误；
D．氨气与会发生化学反应，故不可用无水干燥，D错误；
故答案选B。
4. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫极易与浓氢氧化钠反应，可以用浓氢氧化钠溶液完成SO2的喷泉实验，A不合题意；
B．Cu与浓硝酸反应放热，试管中气体受热膨胀，U型管中红墨水左低右高可证明，B不合题意；
C．盛有氯化铵的大试管直接受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口重新结合生成NH4Cl，不能制取氨气，实验制备NH3为加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合固体，C符合题意；
D．NH3极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大可证明，D不合题意；
故答案为：C。
5. 下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是
A. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
B.
C. 4NH3+6NO5N2+6H2O
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，A不符合题意；
B．反应中，NH3表现还原性和碱性，B符合题意；
C．反应中由NH3→N2，N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，C不符合题意；
D．NH3→NH4Cl，N元素化合价不变，生成铵盐，NH3只表现碱性，D不符合题意；
故答案选B。
6. 同学们探究不同金属和浓硫酸反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
已知：(CuS为黑色固体)；可燃
下列说法不正确的是
A. 加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是
B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．加入铜片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是，A正确；
B． 加入铝片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是，硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B不正确；
C． 加入锌片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含，但不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故生成的气体一定是混合气体，C正确；
D． 结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D正确；
答案选B。
7. 下列物质之间的转化都能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Si与在加热条件下可以直接反应生成：；不溶于水，不能直接转化为，A错误；
B．Al在空气中加热可以直接反应生成：；不溶于水，不能直接与水反应生成，B错误；
C．固体和固体加热可以直接制得，，而不能直接转化为，C错误；
D．S与在加热条件下可以直接反应生成：，通入氯水中可以直接得到：，加热条件下浓可以与Cu反应直接生成：，通入NaOH溶液中可以直接得到：，每一步都能直接转化，D正确；
故答案为：D。
8. 用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是
A. 若②中为浓盐酸，产生大量气体：说明硫酸的酸性比盐酸强
B. 若②中为铜片，有气泡产生，底部生成灰白色固体：说明浓硫酸有强氧化性
C. 若②中为蓝色硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色：说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D. 若②为蔗糖，白色固体变为黑色海绵状，有气体放出：说明浓硫酸有脱水性、强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分而导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,且浓硫酸溶于水放热,加速浓盐酸挥发，该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A不符合题意；
B．常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色，但结晶水合物失去结晶水是化学变化，故C不符合题意；
D．浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质，氧化为二氧化碳，同时还生成刺激性气味的二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故D符合题意；
本题答案D。
9. 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是（ ）
A. 若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B. 若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C. 若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D. 若品红溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，若品红溶液褪色，则说明产物中含有，故A正确；
B．溴水褪色说明二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被溴单质氧化，表明二氧化硫具有还原性，故B正确；
C．硫代硫酸根离子中的硫元素在酸性条件下发生歧化反应，生成二氧化硫和硫沉淀：，说明做氧化剂和还原剂，故C错误；
D．若品红溶液不褪色说明二氧化硫全部被吸收，溶液出现白色浑浊，说明碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳气体，则说明亚硫酸比碳酸酸性强，故D正确；
故答案为C。
10. 将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应生成铵盐，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5ml/L的NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是
A. 根据关系图可知前a mL NaOH溶液与原反应液中剩余的酸中和
B. 样品中铝粉质量为1.08g
C. 原溶液中硝酸的物质的量为0.42 ml
D. bc 段所加 NaOH溶液发生反应：
【答案】C
【解析】
【分析】反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，向反应后溶液中滴加NaOH溶液，开始没有沉淀生成，可知硝酸过量，故铝和铁被氧化为Al3+、Fe3+，反应后溶液加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与OH-发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③+OH-=NH3•H2O，④Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，据此分析解题。
【详解】A．在amL之前，没有沉淀产生，此时发生中和反应，A正确；
B．cd段消耗NaOH溶液8mL，根据Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.008L×5ml/L=0.04ml，故n(Al)=n[Al(OH)3]=0.04ml，所以铝粉质量为1.08g，B正确；
C．加入氢氧化钠溶液为68mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，bc段消耗的NaOH的物质的量等于铵根离子的物质的量，而n(NH4NO3)=n()=0.006L×5ml/L=0.03ml，根据Na元素守恒：n(NaNO3)=n(NaOH)=0.068L×0.05ml/L=0.34ml，根据N元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.34ml+0.03ml×2=0.4ml，C错误；
D．bc 段没有沉淀生成，所加 NaOH溶液发生反应：+OH-=NH3•H2O，D正确；
故选C。
11. 下列说法中正确的有
①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
③富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在
⑤单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管
⑥pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑦二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
⑧液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
⑨陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC)都属于硅酸盐材料
⑩SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
⑪制粗硅的反应说明非金属性：C＞Si
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
【答案】C
【解析】
【详解】①碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，①正确；②二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，且与其他酸不反应，不是两性氧化物，②错误；③碳纳米材料包含富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，为新型无机非金属材料，③正确；④因为加入的是硝酸钡和盐酸，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，④错误；⑤硫与二硫化碳都是非极性分子，依据相似相溶原理，单质硫易溶于CS2，则实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管，⑤正确；⑥pH＜5.6的雨水为酸雨，⑥错误；⑦二氧化硫具有抗氧化性，二氧化硫可用作葡萄酒酿制的食品添加剂，起到杀菌和防止色素被氧化的作用，⑦正确； ⑧氨气易液化成液氨，液氨在汽化过程中吸收热量使温度降低，可做制冷剂，⑧正确；⑨金刚砂（SiC）属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，瓷陶、普通玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，⑨错误；⑩SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液，则SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，⑩错误；⑪制粗硅的反应原理是中，反应中C为还原剂，Si为还原产物，说明还原性：C＞Si，不能用于比较二者的非金属性的强弱，⑪错误；综上分析可知，一共有①③⑤⑦⑧五个正确，故答案为：C。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 能证明亚硫酸性强于次氯酸的离子方程式：
B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：
C. 用氨水吸收工业尾气中的过量SO2：
D. 向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO有强氧化性，则将少量的SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，该反应不能证明亚硫酸性强于次氯酸，A错误；
B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，该反应的离子方程式为：，原离子方程式电荷不守恒，B错误；
C．用氨水吸收工业尾气中的过量SO2生成NH4HSO3，则离子方程式为：，C错误；
D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液则生成BaSO4和H2O，则离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去，说明首先发生反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2，证明还原性：I-＞Cl-；然后发生反应： I2+SO2+2H2O=2I-++4H+，证明还原性：SO2＞I-，因此I-、Cl-、SO2三种微粒的还原性由强到弱的顺序为：SO2＞I-＞Cl-，A正确；
B．SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+，使溶液显酸性。在酸性条件下，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，可以将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4电离产生的与Ba(NO3)2电离产生的Ba2+反应产生BaSO4白色沉淀，因此不能证明SO2气体中混有SO3(g)，B错误；
C．可能是Fe过量，用足量盐酸溶解反应后产物产生的Fe3+与过量未反应的Fe粉反应转化为Fe2+，因而再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，不能由此判断固体产物中不存在三价铁，C错误；
D．盐酸具有挥发性，挥发的HCl与溶液中Na2SiO3反应而产生白色H2SiO3沉淀，因此不能证明元素的非金属性：C＞Si，D错误；
故合理选项是A。
14. 查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。下图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物(、、、NO、)及含量，下列说法错误的是
A. a、b曲线代表的还原产物分别为和
B. 浓硝酸与足量的铁粉完全反应，生成NO和的物质的量之比为1∶1
C. 56g铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量大于189g
D. P点时，生成NO与物质a转移电子的物质的量之比为3∶8
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多，由图可知，a、b曲线代表的还原产物分别为和NO2，故A正确；
B．•L-1浓硝酸与足量的铁粉完全反应，随着反应进行硝酸浓度越来越小，生成的产物及物质的量分数也发生变化，生成NO和NO2的物质的量不一定相等，故B错误；
C．56g铁的物质的量为1ml，与足量1.54ml•L-1稀硝酸完全反应生成Fe(NO3)3，体现酸性的硝酸为3ml，质量为189g，但是反应中还生成了硝酸铵，所以此反应过程中表现酸性的的总质量大于189g，故C正确；
D．P点时，生成NO与物质的量相同，,,转移电子数为3∶8，故D正确；
故选：B。
15. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/L、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入VmL3.20ml/LNaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列说法错误的是
A. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是
B. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
C. 加入的3.20ml/LNaOH溶液的体积V=200mL
D. 反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为2.4ml/L
【答案】D
【解析】
【分析】金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为n(OH-)==0.06ml，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05ml，令二氧化氮的物质的量为aml，则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a)ml，根据电子转移守恒可知：a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2的体积分数=×100%=80%，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，NO2和N2O4混合气体中，NO2的体积分数是，A正确；
B．由分析可知，令Cu的物质的量为xml、Mg的物质的量为yml，根据二者总质量有①64x+24y=1.52,，电子转移守恒有②：2x+2y=0.06，联合①②解得x=0.02，y=0.01，故n(Cu)：n(Mg)=0.02ml：0.01ml=2：1，B正确；
C．浓硝酸的物质的量浓度为，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，NaNO3的物质的量为：0.05L×14ml/L-0.04ml-(0.05-0.04)ml×2=0.64ml，根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64ml，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.20L=200mL，C正确；
D．由C分析可知，反应结束后所得溶液中溶质即NaNO3的物质的量为0.64ml，溶液体积为200+50=250mL，故溶质的物质的量浓度为=2.56ml/L，D错误；
故答案为：D。
二、非选择题：共5题，共61分。其中1~3、6班做第16~18、20题，其他班做第16~19题。请在答题卡上作答。
16. 硝酸生产的尾气中NO和NO2等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。
（1）硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为___________、___________
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；③将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5ml/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为___________L。
（2）利用H2也能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。将硝酸尾气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如题图所示。
①x=2时，Ce3+参与的离子方程式为___________。
②若该过程中，每转移3.6ml电子消耗1ml氮氧化物(NOx)，则x值为___________。
【答案】（1） ①. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ②. NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ③. BC ④. NaNO3 ⑤. 16.8
（2） ①. 8Ce3++2NO2+8H+=8Ce4++N2+4H2O ②. 1.8
【解析】
【小问1详解】
硝酸尾气即NO和NO2，其中NO2能够单独与NaOH溶液反应，而NO不可以，NO和NO2按照物质的量1:1也能够完全被NaOH溶液吸收，故用NaOH溶液吸收硝酸尾气的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
①A．加快通入尾气的速率，使得NO和NO2不能充分反应，即不能提高其去除率，A不合题意；
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，能够增大接触面积和接触时间，能够让NO、NO2充分吸收，提高尾气去除率，B符合题意；
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，能够吸收更多的NO、NO2，也能够提高NO、NO2的去除率，C符合题意；
故答案为：BC；
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，由于NO2能够单独与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，故该晶体中的主要杂质是NaNO3，③将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5ml/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收，根据反应方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO的物质的量最多为：=0.75ml，则标准状况下NO最多为0.75ml×22.4L/ml=16.8L，故答案为：NaNO3；16.8；
【小问2详解】
①由图可知，酸性条件下，铈离子与二氧化氮反应生成+4价铈离子、氮气和水，反应的化学方程式为8Ce3++2NO2+8H+=8Ce4++N2+4H2O，故答案为：8Ce3++2NO2+8H+=8Ce4++N2+4H2O；
②由每转移3.6ml电子消耗1ml氮氧化物可得：1ml×(2x-0)=3.6，解得x=1.8，故答案为：1.8。
17. 工业排放烟气中常含有硫和氮的氧化物(和)，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
【方法一】选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。
（1）写出选取做还原剂时与烟气中的发生反应的化学方程式___________。
（2）催化剂制备。保持条件下，向足量溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂。
①通入的目的是___________。
②混合物X与反应生成和，该反应的化学方程式为___________。
【方法二】钙基固硫法：向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为。
（3）写出此过程中涉及反应的化学方程式：、___________。
【方法三】氧化法：以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的、转化为、。
（4）脱硫过程中：表现___________性(填“氧化”或“还原”)。
（5）向溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除。已知
①不用盐酸调节溶液初始的原因是___________。
②将时溶液脱除的离子方程式补充完整：___________。
□□___________+□___________=□□+□___________
已知：溶液中和物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示：
【答案】（1）
（2） ①. 除去NaOH溶液中溶解的，防止被氧化为 ②.
（3） （4）还原
（5） ①. 盐酸中的具有还原性，能与NaClO发生反应，消耗了NaClO，因此影响NO的脱除率 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据题目信息，做还原剂与烟气中的发生反应，则NO作氧化剂，根据同种元素发生氧化还原反应的归中原理，得到的产物为，则反应的化学方程式为：。
故答案为：。
【小问2详解】
①因极易被氧气氧化，所以先通入一段时间的，目的是除去NaOH溶液中溶解的，防止被氧化为；
②保持条件下，向足量溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后得到混合物X，则X为，将与反应生成和，则该反应的化学方程式为：。
故答案为：除去NaOH溶液中溶解的，防止被氧化为；。
【小问3详解】
向燃煤中加入适量石灰石，最终的目的是在高温时将气体转化为，则涉及反应的化学方程式：、。
故答案为：。
小问4详解】
根据题目信息，“脱硫”过程是控制溶液的酸性，将烟气中的转化为，S元素化合价从中的+4价升高为中的+6价，被氧化，作还原剂，具有还原性。
故答案为：还原。
【小问5详解】
向溶液中加入硫酸调节酸性后，会转化为HClO存在，，具有强氧化性；
①不用盐酸调节溶液初始的原因是盐酸中的具有还原性，能与NaClO发生反应，消耗了NaClO，因此影响NO的脱除率；
②根据溶液中和物质的量分数()随溶液变化的关系图可知，在的溶液中，以HClO存在，HClO表现强氧化性将NO氧化为，1mlHClO得2ml电子生成1mlCl-，1mlNO失3ml电子生成，根据得失电子守恒得：。
故答案为：盐酸中的具有还原性，能与NaClO发生反应，消耗了NaClO，因此影响NO的脱除率；。
18. 工业烟气中的SO2会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现SO2资源利用。
（1）“氨脱硫法”。将含有SO2的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的离子方程式：___________。
（2）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示：
①吸收塔中为提高SO2的吸收效率，图中采取的措施有___________。
②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致SO2的吸收率降低，其原因可能是___________。
③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中NaHSO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。
（3）“废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为Na2CO3。实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，实验装置如图所示(实验前已除去装置中的空气)：
①在装置的反应中SO2体现了___________性(填“氧化”或“还原”)。在尾气中检测到CO2气体，则总反应的化学方程式为___________。
②为验证装置中生成了CO2，将尾气依次通过酸性KMnO4溶液、品红溶液和澄清石灰水。能够说明有CO2生成的实验现象是___________。
③Na2S2O3可用于去除水中的Cl2得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）2NH3•H2O+SO2=2++H2O
（2） ①. 喷雾和逆流等 ②. 温度越高，SO2在溶液中的溶解度越小 ③. NaHSO3+Ca(OH)2=CaSO3+NaOH+H2O
（3） ①. 氧化 ②. Na2CO3+4SO2+2Na2S=3Na2S2O3+CO2 ③. 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 ④. +4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
【解析】
【分析】钠钙双碱脱硫法原理，向吸收塔中喷洒氢氧化钠溶液，使二氧化硫转化为亚硫酸氢钠，再将其引入到沉淀池中与石灰乳反应得到亚硫酸钙，最终即实现了脱硫又获得了硫酸钙固体。
【小问1详解】
将含有SO2的烟气通入过量氨水中反应生成亚硫酸铵，其反应的离子方程式为2NH3•H2O+SO2=2++H2O，故答案为：2NH3•H2O+SO2=2++H2O；
【小问2详解】
①吸收塔中为提高SO2的吸收效率，图中采取的措施有喷雾和逆流等，故答案为：喷雾和逆流等；
②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致SO2的吸收率降低，其原因可能是温度过高，二氧化硫的溶解度降低，不利于二氧化硫的吸收，故答案为：温度越高，SO2在溶液中的溶解度越小；
③沉淀室中NaHSO3溶液与石灰乳反应生成亚硫酸钙、氢氧化钠和水，其反应的化学方程式为NaHSO3+Ca(OH)2=CaSO3+NaOH+H2O，故答案为：NaHSO3+Ca(OH)2=CaSO3+NaOH+H2O；
【小问3详解】
①在尾气中检测到CO2气体，则总反应的化学方程式为：Na2CO3+4SO2+2Na2S=3Na2S2O3+CO2，反应中SO2中S元素的化合价降低，被还原，即在装置的反应中SO2体现了氧化性，故答案为：氧化剂；Na2CO3+4SO2+2Na2S=3Na2S2O3+CO2；
②为验证装置中生成了CO2，将尾气依次通过酸性KMnO4溶液，除去二氧化硫，品红溶液检验二氧化硫除干净，澄清石灰水检验二氧化碳，则能够说明有CO2生成的实验现象是品红不褪色，澄清石灰水变浑浊，故答案为：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊；
③Na2S2O3可与水中的Cl2发生氧化还原反应，被氯气氧化为硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，该反应的离子方程式为+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，故答案为：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+。
19. 工业上制备的硝酸和自然界中硝酸的形成既有相同的地方，又有区别，图中步骤①②③④是工业制硝酸的主要流程，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然界雷电高能固氮过程中产生硝酸的途径，试回答下列问题。
（1）反应④的化学方程式是___________；每生成6.3 g 理论上转移电子的物质的量为___________。
（2）某课外小组同学用图所示装置进行实验(夹持装置已省略)用该装置制备并研究其性质。收集一试管，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是___________，实验室制取的化学方程式为___________。
（3）与硫酸反应的化学方程式是___________，检验生成物中阳离子的方法是___________。
（4）NO、可以用NaOH溶液吸收，化学方程式是，有NO、混合气体用100 mL 1 ml⋅L NaOH溶液恰好吸收，NO、在标准状况下的体积是___________。
【答案】（1） ①. ②. 0.1ml
（2） ①. 液面上升 ②.
（3） ①. ②. 取少量生成物溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则生成物溶液中含，反之则无
（4）2.24L
【解析】
【小问1详解】
与反应，；
，6.3 g 物质的量为0.1ml，则理论上转移电子的物质的量为0.1ml；
【小问2详解】
，与反应，试管内气体分子数变少，试管内压强小于外界，所以液面会上升；
浓具有强氧化性，还原产物为，所以实验室制取的化学方程式为；
【小问3详解】
，的检验常用强碱和加热的方法；
【小问4详解】
NO、混合气体用100 mL 1 ml⋅L NaOH溶液恰好吸收，即0.1mlNaOH恰好反应完，则NO、分别为0.05ml，NO、在标准状况下的总体积是2.24L。
20. 含尾气需要处理后才能排放。
（1）实验室中可使用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液吸收，化学方程式为___________。
（2）湿法氧化法处理含烟气。碱性条件下，用将氧化成并放出热量。
①写出该反应的离子方程式：___________。
②向溶液中加入，会发生反应：。在相同条件下，分别以溶液和含少量的溶液为吸收剂，测得相同时间内，的氧化率随起始溶液浓度的变化如图所示。已知温度升高不利于正向放热反应的进行。
i．起始溶液浓度相同时，当用无的溶液作吸收剂时，的氧化率明显降低，其原因是___________。
ii．以溶液为吸收剂，的氧化率随温度的变化情况如图所示。温度超过后，氧化率下降，试解释其原因：___________、___________。
（3）有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为。
①在钒基催化剂()作用下的脱硝反应机理如图所示，总反应的化学方程式为___________。
②按上图进行催化脱硝反应。反应一定的时间，和的转化率与温度的关系如图所示。超过200℃后，转化率急剧下降，而仍维持较高的原因是___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 与反应生成，与NO反应更快 ③. 或与NO反应都是放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行 ④. 温度过高NO在吸收液中的溶解度降低
（3） ①. ②. 当温度超过后，与反应生成NO
【解析】
【小问1详解】
用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液吸收，被还原为，而被氧化为，则反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
①在碱性条件下，能将氧化成，则反应的离子方程式为：；
②i．根据题目信息，会将转化为：，具有强氧化性，能与NO发生更快的反应，使单位时间内的氧化率升高，所以无时，的氧化率明显降低；
ii．以溶液为吸收剂，的氧化率随温度的变化情况如图，当温度超过后，氧化率下降，根据题目中的已知信息：温度升高不利于正向放热反应的进行，可以得到氧化率随温度升高而下降的原因可能是：或与NO反应都是放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行，NO的转化率降低，且温度过高，NO在吸收液中的溶解度也会降低，导致NO的转化率也降低。
【小问3详解】
①根据在钒基催化剂()作用下可被还原为以及脱硝反应机理图可知，参与反应的物质为、O2和，生成物为和，则转化的总反应化学方程式为：；
②根据反应一定的时间后，和的转化率与温度的关系图，可以看出当温度超过200℃后，转化率急剧下降，而仍维持较高，产生这种变化的原因可能是：当温度超过200℃后，会与反应生成NO，导致NO的量增多，使转化率下降，而继续被消耗，所以转化率仍维持较高。
A．SO2喷泉实验
B．验证Cu与浓硝酸反应热量变化
C．制取NH3
D．验证NH3溶于水
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：SO2＞I-＞Cl-
B
检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3(g)
C
取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色
固体产物中不存三价铁
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
元素非金属性：C＞Si
A．SO2喷泉实验
B．验证Cu与浓硝酸反应热量变化
C．制取NH3
D．验证NH3溶于水
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：SO2＞I-＞Cl-
B
检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3(g)
C
取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色
固体产物中不存在三价铁
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
元素非金属性：C＞Si