江苏省无锡市第一中学2024-2025学年高二下学期3月检测化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省无锡市第一中学2024-2025学年高二下学期3月检测化学试题（原卷版+解析版），共26页。试卷主要包含了03，1ml H2，向乙中再通入0等内容，欢迎下载使用。
2025.03
注意事项：
1. 本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2. 请将单项选择题和非选择题的答案填写在答题卡的指定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、单项选择题(本大题共13小题，每小题3分，总计39分)
1. 下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是
A. 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑B. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
C. C3H8 + 5O23CO2 + 2H2OD. C + H2O(g)CO + H2
2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列说法正确的是
A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 实验(a)中，将铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中，若改用NaOH固体测定反应热ΔH，则测定结果偏小
D. 实验(c)中，若将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，对实验结果没有影响
3. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在常温下可以自发进行，下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH 0B. T1 > T2 ΔH < 0
C. p1 < p2 a = c + dD. p1 < p2 a + b = c + d
8. 已知反应H2(g) + I2(g)⇌2HI(g) ΔH < 0。现有相同容积的密闭容器甲和乙，向甲中加入0.1ml H2(g)和0.1ml I2(g)，向乙中加入0.2ml HI(g)，在相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，可采取的措施是
A. 保持温度不变，将甲的体积压缩为原来的一半，乙的体积保持不变
B. 保持温度不变，向甲中再通入0.1ml H2(g)，向乙中再通入0.1ml I2(g)
C. 保持温度、容器体积不变，向甲中通入0.1ml Ar(g)
D. 保持容器体积和甲的温度不变，降低乙的温度
9. 常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是
A. B. C. D.
10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A. 等pH的醋酸溶液和盐酸与足量锌粒反应时，醋酸产生的H2总量多
B. 向0.1ml·L−1 NaHCO3溶液中加入醋酸，产生大量无色无味气体
C. 常温下，测得0.1ml·L−1醋酸溶液的pH = 3
D. 温度、物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱
11. 下图为不同条件下水的电离平衡曲线。
下列说法正确的是
A. 将纯水从室温冷却至5℃，可以使其从A点变化为C点
B. 常温下，将NaCl溶液蒸发一部分水，可以使其从A点变化为B点
C. 若某温度下Kw = 1.0×10−13，则此时0.1ml·L−1 KOH溶液的pH为12
D. 在90℃时，中性溶液的pH可能大于7
12. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]的反应。计算机模拟了单个DMF分子在铜催化剂表面发生转化的反应历程，如下图所示(星号“*”表示物质吸附在催化剂表面的状态)。已知，三甲胺是可燃性气体，其燃烧热为2357kJ·ml−1。
下列说法正确的是
A. 发生(CH3)2NCHO(g) + 2H2(g) = (CH3)2NCHO* + 4H*后，体系能量下降，是因为断开H−H键放出能量
B. 增大压强能加快DMF转化为三甲胺的反应速率，并增大DMF的平衡转化率
C. 上述历程中最慢的一步反应为(CH3)2NCH2OH* + 2H*= N(CH3)3 + OH* + H*
D. 表示三甲胺气体燃烧热的热化学方程式为N(CH3)3(g) + O2(g) = NO(g) + 3CO2(g) + H2O(l) ΔH = −2357kJ·ml−1
13. 在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ：
反应Ⅰ：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = −49.0kJ·ml−1
反应Ⅱ：2CO2(g) + 5H2(g) ⇌C2H2(g) + 4H2O(g) ΔH2 = +37.1kJ·ml−1
实验测得，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如下图所示，CH3OH的选择性=×100%。
下列说法不正确的是
A. 曲线①表示CO2的平衡转化率
B. 其它条件不变时，升高温度，C2H2的含量增大
C. 若要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择低温、高压
D. 温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高，说明此时主要发生反应Ⅰ
二、非选择题(本大题共4题，总计61分)
14. 在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示：
（1）保持温度不变，下列方法中可以使0.1ml·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是_______(填序号)。
A. 加入少量稀盐酸B. 加入少量CH3COOH(l)
C 加入少量CH3COONa(s)D. 加入少量Na2CO3(s)
（2）常温下，加水稀释0.1ml·L−1 CH3COOH溶液，下列表达式的值一定变小是_______(填序号)。
A. c(H+)B. C. c(H+)·c(OH−)D.
（3）常温下，将体积为10mL、初始pH = 2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中各溶液pH的变化如图所示，则HX属于_______(填“强酸”或“弱酸”)，其酸性_______(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的酸性。当pH = 3时，CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)为_______。
（4）H2CO3的第二步电离所对应的电离方程式为_______。常温下反应CH3COOH(aq) + (aq)=CH3COO-(aq) + (aq)的平衡常数K的值为_______(用科学记数法表示)。
（5）常温下向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为_______。
15. 在容积为2L的密闭容器中加入2ml CO(g)与4ml H2(g)，发生反应：CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH < 0。
（1）保持容器的体积始终不变。达到平衡后，测得容器内的压强是初始压强的50%，则CO的平衡转化率为_______(用百分数表示)，该反应的平衡常数为_______。此时，若再向容器中加入0.5ml CO(g)和0.5ml CH3OH(g)，平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
（2）保持容器的体积始终不变。达到平衡后，再向容器中再充入0.5ml CH3OH(g)。达新平衡后，平衡混合物中CO的物质的量分数与原平衡相比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
在t1、t3、t7时刻，反应体系都达到平衡。在t2、t4、t6时刻，仅改变一个条件。其中，在t4时刻增大压强，在t6时刻改变温度。
①在t2时刻，条件的变化可能是_______。
②平衡常数K(t7)_______K(t3)(填“大于”“小于”或“等于”)
③在图中补充t4~t6期间逆反应速率的变化图像_______。
16. 硫酸是一种重要的基本化工产品。
Ⅰ. 接触法生产硫酸的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH = −196kJ·ml−1
（1）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa的压强下，SO2的平衡转化率α随温度的变化如下图所示。
反应在5.0MPa、550℃时的α = _______(用小数表示)，判断的理由是_______。若在此条件下投入2ml SO2(g)参与反应，达到平衡时放出的热量为_______。
Ⅱ. 硫酸工业的SO2进入大气会形成酸雨，导致环境污染，脱除SO2有多种方法。
方法一：焦炭还原SO2生成S2，原理为：2C(s) + 2SO2(g)⇌S2(g) + 2CO2(g)。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A. 容器中SO2的浓度保持不变
B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
D. 单位时间内消耗1ml SO2同时生成1ml CO2
（3）在恒容容器中，1ml·L−1 SO2与足量焦炭反应，相同时间内SO2的转化率随温度的变化如图所示，则该反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。
方法二：用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示。该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。
（4）根据甲、乙两图推测，甲中第一步反应的化学方程式为_______。
（5）0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_______ml·L−1·min−1。
17. 氮、磷及其化合物的应用广泛。
Ⅰ. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1ml含磷产物的数据)。
（1）由图可知，PCl5(g)分解生成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式为_______。
（2）已知Cl−Cl键的键能是243kJ·ml−1。假设PCl3(g)转化为PCl5(g)的过程中，P−Cl键的键能不变，则P−Cl键的键能是_______kJ·ml−1。
Ⅱ. 在Cu基催化剂的作用下，脱除废气中的NO以减少污染。废气中的SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降，加入CeO2可抑制SO2对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。
（3）由机理可知，在脱除NO的总反应中起还原作用的物质是_______(填化学式)。
（4）在上述反应机理图中，CemOn的化学式为_______。
（5）将3% NO、6% NH3、21% O2和70% N2的混合气体(N2起到稀释的作用)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
①在150~225℃范围内，NO去除率随温度升高而迅速上升，原因是_______。
②废气中若存在HCl气体，会造成NO去除率下降，可能原因_______。
无锡市第一中学2024−2025学年度第二学期阶段性质量检测试卷
高二化学
2025.03
注意事项：
1. 本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2. 请将单项选择题和非选择题的答案填写在答题卡的指定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、单项选择题(本大题共13小题，每小题3分，总计39分)
1. 下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是
A. 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑B. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
C. C3H8 + 5O23CO2 + 2H2OD. C + H2O(g)CO + H2
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，反应物能量高于生成物能量，为放热反应。
【详解】A．钠与水的反应是放热反应，A不符合题意；
B．铝热反应是放热反应，B不符合题意；
C．丙烷燃烧的反应是放热反应，C不符合题意；
D．碳和水蒸气高温制水煤气的反应是吸热反应，D符合题意；
故选D。
2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列说法正确的是
A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 实验(a)中，将铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中，若改用NaOH固体测定反应热ΔH，则测定结果偏小
D. 实验(c)中，若将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，对实验结果没有影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属和酸反应、酸碱中和反应为放热反应，Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，A错误；
B．等质量的铝粉和铝片分别和盐酸反应释放出的热量一样多，B错误；
C．固体溶解放出热量，则测定数值偏高，焓变为负，则测定结果(ΔH)偏小，C正确；
D．将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒，铁导热性良好，造成热量损失，D错误；
故选C。
3. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在常温下可以自发进行，下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH