湖北省华大新高考联盟2025届高三4月教学质量测评（4.25-4.26） 化学试题（含解析）

这是一份湖北省华大新高考联盟2025届高三4月教学质量测评（4.25-4.26） 化学试题（含解析），共7页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。

本试题卷共8页。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指 定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物保护中蕴含许多化学知识。下列文物保护与原理搭配，错误的是
2.借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是
A. 利 用X 射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角
B.利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量
C. 利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息
D. 利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素
3.下列化学用语正确的是
A. 基态Cr³+ 的结构示意图：
选项
文物保护
原理
A
“釉里红”恢复
陶瓷破损处的透明釉下低价铜(I)物质在高温氧化焰中被氧化为高价铜(Ⅱ) 物质
B
竹简脱色
加入维生素C,可以减少Fe³+与竹简中的多酚类物质络合
C
甲骨加固
涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以增大抗形变能力
D
青铜除锈
加入H₂C₂O₄溶液，可以溶解铜锈中的碱式碳酸铜
B.CH3 的空间结构模型：
C. 基态Br 的价层电子排布：4s²4p⁴
D. 用电子式表示HCl 的形成过程：H
4.[AlCl₄]- 和[AlF₆]³- 是常见的配合物离子。下列叙述错误的是
A.Cl- 的半径远大于AI³+, 则不易形成[AlCl₆]³-
B.B 和 Al 同主族，则可能形成[BF₆]³-
C.[AlF₆]⁸- 为正八面体形结构，则Al 的 3d 轨道参与了杂化
D. 工业上电解熔融Al₂O₃ 制铝时，使用Na₃[AlF₆] 作助熔剂
5.苹果酸广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域，其结构简式如图所示。下列关于苹果酸的叙述，正
确的是
A.难溶于水
B.无手性碳原子
C. 与苹果酸官能团种类和数量均相同的同分异构体有两种(不考虑立体异构)
D. 在浓硫酸作用下不可能生成六元环状化合物 阅读下列材料，完成6～7小题。
甲醛广泛应用于建筑行业、化工行业，也可浸泡动物标本等。但甲醛有毒，质量不达标的家具和装修材 料中会释放更多的甲醛。
6.下列关于甲醛的结构与性质的叙述，错误的是
A. 电负性：O>C>H
B. 键角：∠HCH 小于∠HCO
C. 甲醛与水可以形成分子间氢键
D. 甲醛是非极性分子
7.一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是
甲 乙 甲醛分子探针
A. 甲中所有原子共平面
B. 该反应原理涉及加成反应、取代反应
C. 该反应中氮原子价层电子对数未发生变化
D. 甲醛可以与蛋白质发生反应
8.下列制备工艺中，主要涉及的化学方程式或离子方程式，正确的是
9.下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品，能达到实验目的的是
选项
制备工艺
化学方程式(或离子方程式)
A
制粗硅
B
制漂白粉
Cl₂+2OH-——Cl-+ClO-+H₂O
C
溴的富集
Br₂+SO₂+2H₂O=—2Br⁻+SO-+4H+
D
制聚丙烯
气体
水
溶液
图 1
图 2
图3
图4
A. 图1:验证溴乙烷消去反应的产物的还原性
B. 图2:稀硫酸与FeS 反应制备H₂S 并进行干燥
C. 图3:用石墨作电极电解饱和食盐水制备 NaCIO 溶液
D. 图4:浓硝酸与Cu 反应制备NO₂ 并进行收集
10. 由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、R 构成的物质，其结构如图所示，其中仅X 为金属元素， Y 的原子序数为5,W 的价层电子排布为2s²2p⁴,R 为非金属性最强的元素。下列叙述错误的是
A.Y 的第一电离能小于其在元素周期表上左右相邻的元素
B. 简单氢化物的稳定性：RW
D. 该阴离子中存在配位键
11. 科学家研究发现，利用CaF₂ 晶体释放出的Ca²+ 和 F 可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学 功能。CaF₂ 晶胞结构如图1所示，该晶胞从A 离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误 的 是
图 1
图2
A.Ca²+ 填充在以F- 构成的立方体空隙中
B. 若 C 离子的投影位置在①,则B 离子的投影位置在⑦
C. 晶胞内Ca²+ 和 F 的最短距离为
D. 若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：BaF₂—COOH>—OH
B.b 点溶液中存在FeL 、Fe³++L³-,FeL 的电离度
C.Fe³+ 可以促进H₃L 的电离，H₃L 的电离度：a 点H,A 正确；甲醛中的双键对单键斥力更大，故键角∠HCH 小于∠HCO,B 正确；甲
醛与水可以形成分子间氢键，C 正确；甲醛分子的正负电荷中心不重合，是极性分子，D 错误。
7.【答案】D
【解析】甲中含有sp³ 杂化的碳原子，不可能所有原子共平面，A 错误；该反应原理涉及加成反应、消去反 应，B 错误；反应物中氮原子有4对价层电子对，生成物中氮原子有3对价层电子对，该反应中氮原子价层 电子对数发生变化，C 错误；蛋白质中有未缩合的氨基，可以与甲醛发生反应，D正确。
化学参考答案和评分标准 第 1 页 ( 共 4 页 )
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
A
B
C
D
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
D
D
C
D
8.【答案】C
【解析】制粗硅的反应是生成 CO, 而非CO₂, 化学方程式为：,A 错误；制漂白粉用 到的石灰乳Ca(OH)₂ 不能拆为离子形式，B 错误；溴的富集中用SO₂ 的水溶液吸收 Br₂ 蒸气，生成两种强
酸 ，C 正确；制来丙烯的化学方程式为， D 错误。
9.【答案】A
【解析】溴乙烷消去反应的产物中含有乙醇蒸气，用水洗气后，可用酸性高锰酸钾溶液检验生成的乙烯具有 还原性，A 正确；浓硫酸可氧化 H₂S, 故不可用于干燥H₂S,B 错误；原先生成的氯气直接排入空气，会造成 环境污染，且不能制备NaClO 溶液，应将外接直流电源的正极和下端电极相连，此时阳极产生的氯气向上 冒出时，与阴极产生的OH- 反应，制备NaCIO 溶 液 ，C 错误；NO₂ 会与水反应，不能用排水法收集，D 错 误 。
10.【答案】B
【解析】Y 为 B,Z 为 C,W 为 O,R 为 F。B 的第一电离能小于Be 和 C,A 正确；通常元素非金属性越强，其简 单氢化物越稳定，故稳定性 HF>H₂O,B 错误；原子半径B>0,C 正确；该阴离子为[B(C₂O₄)F₂]-,B 只 有3个价电子(负电荷应当带在电负性更大的F 或 O 原子上),但形成了4对成键电子对，故该阴离子中 存在配位键，D正确。
11.【答案】D
【解析】Ca²+ 填充在以F- 构成的立方体空隙中，A 正确；若C 离子的投影位置在①,则B 离子的投影位置
在⑦ ,B 正确；F- 位于体对角线的处，晶胞内Ca²+ 和 F- 的最短距离为正 确 ；Ba²+ 的半径大 于 Ca²+ 的半径，BaF₂ 中离子键强度较小，易提供自由氟离子，故脱硅速率 BaF₂>CaF₂,D 错误。
12.【答案】D
【解析】仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管，A 正确；正丁醇在浓硫酸作用下可能分子间脱水生成正 丁醚，也可能发生消去反应生成1-丁烯，B 正确；有机层显黄色，可能是浓硫酸将Br- 氧化为Br₂ 的缘故， C 正确；由题目信息知CH₃CH₂CH₂CH₂Br 的密度与饱和碳酸钠溶液的密度接近，不易分层，D 错误。
13.【答案】C
【解析】由示意图知，催化剂为Li-PyS,A 错误；由Li-PyS+Li₂S;—Li₂S₃+Li-PyS₄ 知 ，m 为 4 ,B 错误；
由 Li-PyS,+(2n-4)e-—Li- PyS₂+(n-2)S²- 知，理论上得到电子数目为(2n-4)NA,C 正确；正极总
的电极反应式可表示为Sg+16e⁻+16Li+——8Li₂S,D 错误。
14.【答案】D
【解析】 -SO₃H 、—COOH 、—OH 中非羟基氧数目由多到少，非羟基氧数目越多，氧的吸电子效应越强， 导到O—H 键极性增大，H+ 更易电离，H₃L 中三种基团电离出 H+ 的容易程度：—SO₃H>—COOH
>-OH,A 正确；由b 点 n(Fe³+):n 总=0.5知，此时溶质为FeL, 由题意知若FeL 不电离(假定浓度为
c2), 其吸光度为A₂, 实际电离后剩余的FeL (假定浓度为 c₁) 的吸光度为A₁, 则电离度
,B 正确；Fe³+ 可以促进H₃L 的电离，Fe³+ 浓度越大，H₃L 的电离度越大，即 H₃L 的电离度：a 点