湖北省华大新高考联盟2024-2025学年高三下学期4月教学质量测评化学试卷（解析版）

这是一份湖北省华大新高考联盟2024-2025学年高三下学期4月教学质量测评化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物保护中蕴含许多化学知识。下列文物保护与原理搭配，错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．透明釉下高价铜(Ⅱ)物质在高温还原焰中被还原为低价铜物质，才可能会恢复“釉里红”，A错误；
B．与竹简中的多酚类物质络合而呈深色，维生素C能还原，故能起到竹简脱色的作用，B正确；
C．聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，可以增大抗形变能力，C正确；
D．碱式碳酸铜可以与反应，从而起到青铜除锈的作用，D正确；
选A。
2. 借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是
A. 利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角
B. 利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量
C. 利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息
D. 利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素
【答案】B
【解析】A．X射线衍射仪可以鉴别晶体，也可以测定键长及键角等信息，A正确；
B．核磁共振氢谱仪主要用来测定不同化学环境的氢的种类和个数比，利用质谱仪测定青蒿素的相对分子质量，B错误；
C．红外光谱仪可以测定有机物中的官能团种类信息，C正确；
D．原子吸收光谱仪可以测定物质中的金属元素，D正确；
故选B。
3. 下列化学用语正确的是
A. 基态的结构示意图：
B. 的空间结构模型：
C. 基态Br的价层电子排布：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】A
【解析】A．基态的核外电子排布式为，K、L、M层电子数分别为2、8、11，故A正确；
B．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形，故B错误；
C．Br是35号元素，基态Br的价层电子排布：，故C错误；
D．HCl是共价化合物，HCl的形成过程为，D错误；
选A。
4. 和是常见的配合物离子。下列叙述错误的是
A. 的半径远大于，则不易形成
B. B和Al同主族，则可能形成
C. 为正八面体形结构，则Al的3d轨道参与了杂化
D. 工业上电解熔融制铝时，使用作助熔剂
【答案】B
【解析】A．的半径远大于，由于空间位阻，更易形成四配位的，而非六配位的，A正确；
B．B无d轨道，价层电子对数最大为4(杂化)，最多形成四配位的，不可能形成，B错误；
C．中Al原子存在6对价层电子对，超过了4对，说明Al的3d轨道参与了杂化，C正确；
D．工业上电解熔融制铝时，使用(冰晶石)可降低Al2O3熔点，节省能耗，D正确；
故选B。
5. 苹果酸广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域，其结构简式如图所示。下列关于苹果酸的叙述，正确的是
A. 难溶于水
B. 无手性碳原子
C. 与苹果酸官能团种类和数量均相同的同分异构体有两种(不考虑立体异构)
D. 在浓硫酸作用下不可能生成六元环状化合物
【答案】C
【解析】A．苹果酸结构中含有的亲水基团(2个羧基和1个羟基)较多，在分子中占的比例较大，能与水分子形成氢键，可推测苹果酸易溶于水，A错误；
B．苹果酸中与羟基相连的碳为手性碳，含有1个手性碳原子，B错误；
C．将2个羧基和1个羟基看作取代基，2个羧基和1个羟基均连接在同一个碳原子上为一种同分异构体，2个羧基连接在同一个碳原子上、1个羟基连接在另一个碳原子上为另一种同分异构体，分别为：，共两种，C正确；
D．分子中含有羧基、羟基，2个苹果酸分子在浓硫酸作用下可以生成六元环酯，反应为2+2H2O，D错误；
故选C。
阅读材料，甲醛广泛应用于建筑行业、化工行业，也可浸泡动物标本等。但甲醛有毒，质量不达标的家具和装修材料中会释放更多的甲醛。完成问题。
6. 下列关于甲醛的结构与性质的叙述，错误的是
A. 电负性：O>C>HB. 键角：∠HCH小于∠HCO
C. 甲醛与水可以形成分子间氢键D. 甲醛是非极性分子
7. 一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 甲中所有原子共平面
B. 该反应原理涉及加成反应、取代反应
C. 该反应中氮原子价层电子对数未发生变化
D. 甲醛可以与蛋白质发生反应
【答案】6. D 7. D
【解析】6.A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性变大；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减小；电负性：O>C>H，A正确；
B．甲醛中的双键对单键斥力更大，故键角∠HCH小于∠HCO，B正确；
C．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（如氟、氧、氮）上时，可以与另一个电负性很大的原子（如氟、氧、氮）形成氢键；甲醛与水可以形成分子间氢键，C正确；
D．甲醛分子的正负电中心不重合，是极性分子，D错误；
故选D。
7.A．甲中含有杂化的碳原子，饱和碳为四面体形，不可能所有原子共平面，A错误；
B．由图，该反应中酮羰基和氨基发生加成生成羟基，再发生消去反应生成碳氮双键，原理涉及加成反应、消去反应，B错误；
C．反应物中氨基氮原子有4对价层电子对，生成物中碳氮双键中氮原子有3对价层电子对，该反应中氮原子价层电子对数发生变化，C错误；
D．蛋白质中有未缩合的氨基，可以与甲醛发生反应，D正确；
故选D。
8. 下列制备工艺中，主要涉及的化学方程式或离子方程式，正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．制粗硅的反应是生成CO，而非，化学方程式为，A项错误；
B．制漂白粉用到的石灰乳不能拆为离子形式，离子方程式为，B项错误；
C．溴的富集中用的水溶液吸收蒸气，发生氧化还原反应生成两种强酸，C项正确；
D．制聚丙烯的化学方程式为n CH2=CHCH3 ，D项错误；
答案选C。
9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品，能达到实验目的的是
A. 图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性
B. 图2：稀硫酸与FeS反应制备并进行干燥
C. 图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO溶液
D. 图4：浓硝酸与Cu反应制备并进行收集
【答案】A
【解析】A．溴乙烷消去反应的产物中含有乙醇蒸气，用水洗气后，可用酸性高锰酸钾溶液检验生成的乙烯具有还原性，A项能达到实验目的；
B．浓硫酸可氧化，故不可用于干燥气体，B项不能达到实验目的；
C．上端的电极为阳极，电极反应为，生成的氯气直接排入空气，会造成环境污染，且不能制备NaClO溶液，应将外接直流电源的正极和下端电极相连，此时阳极产生的氯气向上放出时，与阴极产生的反应，制备NaClO溶液，C项不能达到实验目的；
D．会与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集NO2，D项不能达到实验目的；
答案选A。
10. 由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、R构成的物质，其结构如图所示，其中仅X为金属元素，Y的原子序数为5，W的价层电子排布为，R为非金属性最强的元素。下列叙述错误的是
A. Y的第一电离能小于其在元素周期表上左右相邻的元素
B. 简单氢化物的稳定性：RW
D. 该阴离子中存在配位键
【答案】B
【解析】X为金属元素，形成+1价阳离子，且原子序数最小，X为Li；Y的原子序数为5，Y为B；Z在结构中形成4个共价键，Z为C；W的价层电子排布为，W为O；R为非金属性最强的元素，且形成1个共价键，R为F。
A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势(但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素)，Y为B，B的第一电离能小于Be和C，A项正确；
B．通常元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故稳定性HF>，B项错误；
C．同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径B>O，C项正确；
D．该阴离子为，B只有3个价电子(负电荷应当带在电负性更大的F或O原子上)，但形成了4对成键电子对，故该阴离子中存在配位键，D项正确；
答案选B。
11. 科学家研究发现，利用晶体释放出的和可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是
A. 填充在以构成的立方体空隙中
B. 若C离子的投影位置在⑪，则B离子的投影位置在⑦
C. 晶胞内和的最短距离为
D. 若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：，D项错误；
答案选D。
12. 实验室制备1-溴丁烷的反应、有关数据和主要装置如下：
(浓)；
：微溶于水，易溶于浓硫酸、有机溶剂，沸点117.7℃；
：不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点101.6℃，；
饱和碳酸钠溶液：。
下列叙述错误的是
A. 仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管
B. 可能生成的有机副产物：正丁醚、1-丁烯
C. 反应结束后有机层显黄色，可能是浓硫酸将氧化为的缘故
D. 粗产品依次用浓硫酸、水、碳酸钠溶液、水洗涤，其中用饱和碳酸钠溶液洗涤后更容易分层
【答案】D
【解析】在仪器A中发生的主要反应为(浓)，可能发生的副反应有2NaBr+2H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+Na2SO4+2H2O、 CH3CH2CH=CH2↑+H2O、2 (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O等，制得1-溴丁烷粗品，粗品的主要成分为1-溴丁烷，还含有正丁醇、NaHSO4、Br2、HBr、(CH3CH2CH2CH2)2O、H2O等；1-溴丁烷粗品先用水洗去溶于水的物质，接着用浓硫酸除去正丁醇，再用水除去硫酸，用饱和碳酸钠除去少量硫酸和Br2，接着水洗除去溶于水的钠盐，用无水氯化钙除去H2O，最后蒸馏收集101.6℃左右的馏分得到纯1-溴丁烷。
A．根据装置图，仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管，故A正确；
B．正丁醇在浓硫酸作用下可能分子间脱水生成正丁醚，也可能发生消去反应生成1-丁烯，故B正确；
C．溴为红棕色液体，有机层显黄色，可能是浓硫酸将氧化为的缘故，故C正确；
D．由题目信息知的密度与饱和碳酸钠溶液的密度接近，不易分层，故D错误；
选D。
13. 硫锂电池具有高能量密度且价格低廉。一种添加有机电解质的新型硫锂电池，添加剂4-巯基吡啶(4MPy)可先在体系中转化为吡啶硫醇锂(Li-PyS)，其后放电过程的工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 放电过程中的催化剂为4MPy
B. 若Li-PyS与反应的物质的量之比为1∶1，则中的m为5
C. 1ml 完全转化为，理论上得到电子数目为
D. 正极总的电极反应式可表示为
【答案】C
【解析】放电过程中，右侧Li-PyS先消耗再生成，为催化剂，正极上S8最终还原为Li2S，负极上Li氧化为Li+。
A．放电过程中，右侧Li-PyS先消耗再生成，为催化剂，A错误；
B．若Li-PyS与反应的物质的量之比为1∶1，即，m为4，B错误；
C． 转化为：，则1ml 完全转化为，理论上得到电子数目为，C正确；
D．正极发生得电子的还原反应，正极总的电极反应式可表示为，D错误；
故选C。
14. 强酸性环境下，与磺基水杨酸(，用表示)反应仅生成配合物(溶液呈紫红色)。在pH=2的溶液中，保持，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量分数的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：①稀溶液中近乎无色；②溶液吸光度A与配合物浓度成正比。
A. 中三种基团电离出容易程度：>-COOH>-OH
B. b点溶液中存在，FeL的电离度
C. 可以促进的电离，的电离度：a点-OH，A项正确；
B．由b点可知，，二者恰好完全反应，此时溶质为FeL，由题意知若FeL不电离(假定浓度为)，其吸光度为，实际电离后剩余的FeL(假定浓度为)的吸光度为，则电离度，B项正确；
C．随的生成，的电离平衡正移，促进的电离，浓度越大，的电离度越大，即的电离度：a点