江西省赣州市章贡区2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版）

这是一份江西省赣州市章贡区2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版），文件包含云南省2026届高三下学期4月联考26-338C语文答案pdf、云南省2026届高三下学期4月联考26-338C语文pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
1.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。
2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10题每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 电影《哪吒之魔童闹海》票房已突破150亿，持续刷新全球影史单一市场票房最高纪录。从化学角度分析，该影片下列情节中只涉及物理变化是（ ）
A. 火燃营帐B. 丹炉炼丹
C. 凝冰筑墙D. 甘草解毒
【答案】C
【解析】
【详解】A、火燃营帐过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、丹炉炼丹过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、凝冰筑墙过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
D、甘草解毒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选C。
2. “绿水青山就是金山银山”理念已提出20周年，下列做法违背该理念的是（ ）
A. 分类回收垃圾B. 生活污水直接排放
C. 积极植树造林D. 使用新能源公交车
【答案】B
【解析】
【详解】A、分类回收生活垃圾，能减少环境污染、节约资源等，与主题相符；
B、生活污水直接排放会造成水资源严重污染，与主题不相符；
C、积极开展植树造林活动可以净化空气、改善环境质量，与主题相符；
D、使用新能源公交车可以净化空气、改善环境质量，与主题相符。
故选B。
3. 在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是（ ）
A. 护目镜B. 热烫
C. 明火D. 用电
【答案】D
【解析】
【详解】A、该实验中，需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，不符合题意；
B、该实验中，需要酒精灯加热，温度较高，需要“热烫”标志，不符合题意；
C、该实验中，需要酒精灯加热，需要“明火”标志，不符合题意；
D、该实验无需用电，不需要“用电”标志，符合题意。
故选D。
4. 赣州有“稀土王国”的美誉。为稀土分离技术做出重大贡献的中国科学家是（ ）
A. 徐光宪B. 屠呦呦C. 闵恩泽D. 侯德榜
【答案】A
【解析】
【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，符合题意；
B、屠呦呦首先成功提取了青蒿素，并获得诺贝尔奖，不符合题意；
C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意；
D、侯德榜发明了侯氏制碱法，为制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意。
故选A。
5. 下列图示的实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性D. 引燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要向着手心，试剂瓶口要紧挨着试管口缓慢倾倒。图中瓶塞未倒放，标签没有向着手心，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。图中把水注入浓硫酸中，错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。图中操作符合检查气密性的方法，正确；
D、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。
故选C。
6. 我国科学家成功研制超导量子计算原型机“祖冲之三号”。铌（Nb）是一种良好的超导体，铌在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 铌的元素符号为NBB. 铌元素是非金属元素
C. 铌的相对原子质量为92.91gD. 铌原子的核电荷数为41
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号的书写规则是 “一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写。铌的元素符号应为Nb，而不是NB，错误；
B、铌的名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，错误；
C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，铌的相对原子质量为92.91，错误；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数。铌原子的原子序数为41，所以核电荷数也为41，正确。
故选D。
7. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识错误的是（ ）
A 用柠檬酸和小苏打自制汽水——柠檬酸和小苏打能反应生成二氧化碳
B. 用活性炭等物质制作简易净水器——活性炭能吸附色素和异味
C. 用热水浸泡变瘪的乒乓球使其复原——分子的大小随温度升高而增大
D. 用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰能与酸性物质反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、柠檬酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠，属于盐，二者反应会生成二氧化碳气体，所以可用柠檬酸和小苏打自制汽水，该选项化学知识正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于制作简易净水器，该选项化学知识正确；
C、用热水浸泡变瘪的乒乓球使其复原，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而不是分子的大小增大，分子本身大小是不变的，该选项化学知识错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性物质发生中和反应，所以可以用熟石灰改良酸性土壤，该选项化学知识正确。
故选C。
8. 亚冬会的醇氢电动汽车采用了甲醇（CH3OH）重整技术制取氢气。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子和原子种类不变
B. 反应前后催化剂的质量和性质不变
C. 甲醇中碳元素的质量分数最大
D. 反应生成的丙、丁分子个数比为3:1
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：，据此进行分析。
【详解】A、根据微观示意图可知，化学反应前后分子的种类改变，原子种类不变，故选项说法错误；
B、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法错误；
C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12:4:16=3:1:4，氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；
D、根据化学方程式可知，反应生成氢气、二氧化碳分子个数比为3:1，故选项说法正确。
故选：D。
9. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ）
A. 结构观：水和过氧化氢的分子构成不同，则化学性质不同
B. 分类观：化合物是由不同元素组成的，则由不同元素组成的物质都是化合物
C. 转化观：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的就是中和反应
D. 能量观：化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、水和过氧化氢的分子构成不同，不同分子，化学性质不同，该选项推理正确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，物质包括纯净物和混合物，则由不同元素组成的物质不都是化合物，如空气中含有多种元素，但属于混合物，该选项推理不正确；
C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的不都是中和反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水，该选项推理不正确；
D、化学变化伴随着能量变化，但有些物理变化也伴随着能量变化，如摩擦生热，则有能量变化的不一定为化学变化，该选项推理不正确。
故选A。
10. 在密闭容器内点燃足量红磷测定空气中氧气含量，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（ ）
A. 容器中的温度B. 容器中的压强
C. 容器中的氧气质量D. 容器中的固体质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、在密闭容器内点燃足量红磷测定空气中氧气含量，红磷燃烧放出热量，温度升高，待完全反应后，逐渐恢复至室温，温度降低至原来的温度，故Y可以表示容器中的温度，符合题意；
B、在密闭容器内点燃足量红磷测定空气中氧气含量，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，且最后压强低于原来的压强，不符合题意；
C、在密闭容器内点燃足量红磷测定空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气，故容器中的氧气质量逐渐减少，不符合题意；
D、在密闭容器内点燃足量红磷测定空气中氧气含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成五氧化二磷的质量，故容器中的固体质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选A。
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 下列物质属于纯净物的是_____
A.不锈钢 B.氯化钠 C.纯牛奶 D._____
【答案】①. B ②. 氧气、高锰酸钾、水等
【解析】
【详解】A、不锈钢的主要成分是铁，还含有少量的钴、镍等，属于混合物，故选项错误；
B、氯化钠是由氯元素和钠元素组成的化合物，属于纯净物，故选项正确；
C、纯牛奶中含有蛋白质和水，属于混合物，故选项错误；
D、纯净物是由一种物质组成，氧气或高锰酸钾或水等都是由一种物质组成，都属于纯净物。
故填：B，氧气、高锰酸钾、水等。
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____
A.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.t1℃时，100g水中加入20g甲形成不饱和溶液
C.将a点的乙溶液降温，其溶质质量分数一定减小
D.甲中混有少量乙，可采用______结晶的方法提纯甲
【答案】①. A ②. 降温
【解析】
【详解】A、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确；
B、t1℃时，甲的溶解度为20g，100g水中加入20g甲形成饱和溶液，故选项说法错误；
C、由溶解曲线可知，乙物质溶解度随温度降低而减小，a点的乙的溶液降温，不一定有固体析出，此时溶质质量分数可能不变，故选项说法错误；
D、甲物质溶解度随温度的升高而增大，且溶解度随温度变化较大，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，溶解度随温度变化较小，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲。
故填：A，降温。
13. 下列实验方案设计正确的是_____
【答案】①. C ②. 将气体通入到足量灼热的氧化铜中
【解析】
【详解】A、铝、银均与硫酸镁不反应，说明金属活动性，不能比较铝、银的金属活动性强弱，实验方案设计不正确，不符合题意；
B、木炭粉、二氧化锰粉末均为黑色，通过观察颜色的方法不能鉴别木炭粉和二氧化锰粉末，实验方案设计不正确，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，能通过滴加氯化钙溶液观察是否有白色沉淀生成来检验氢氧化钠溶液是否变质，实验方案设计正确，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故设计实验方案为将气体通入到足量灼热的氧化铜中，能除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，且不会引入新杂质，符合除杂原则。
故选：C；将气体通入到足量灼热的氧化铜中。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14. “非遗”中国年，各地年俗意趣浓。
（1）东之绣：苏绣最常用的绣线是蚕丝线，蚕丝属于__________（填“天然”或“合成”）纤维。
（2）西之彩：绵竹年画色彩鲜艳，靛蓝（C16H10N2O2）可用作蓝色颜料，其中碳元素和氧元素的质量比是________（填最简整数比）。
（3）南之味：南方年糕采用糯米制作而成，糯米中富含的营养物质是__________。
（4）北之冰：“以矾入冰”可以延长冰灯的展出时间。冰灯中的“矾”通常为明矾，明矾中钾离子的符号是_________。
（5）中之焰：添加硝酸锶[Sr（NO3）2]的烟花在燃放时能呈现出红色火焰，Sr（NO3）2中锶元素的化合价为________。
【答案】（1）天然 （2）6:1 （3）糖类 （4）K+ （5）+2价
【解析】（1）蚕丝属于天然纤维。
（2）靛蓝（C16H10N2O2）中，碳元素和氧元素的质量比为（12×16）：（1×10）=96：5。
（3）糯米中富含淀粉，属于糖类。
（4）离子符号的表示方法：在元素右上角标出离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，1个钾离子带1个单位正电荷，则钾离子符号为K+。
（5）Sr（NO3）2中，硝酸根化合价为-1价，设锶元素的化合价为x，在化合物中各元素化合价代数和为零，则x+（-1）×2=0，解得x=+2。
15. 科技梦助推中国梦，化学力赋能强国力。
（1）“深地塔科1井”采用了金刚石钻头，这利用了金刚石具有_____的物理性质。金刚石与石墨物理性质差异大的原因是_____。
（2）“嫦娥六号”采回的月壤样品需要保存在空气中含量最多的气体中。请写出该气体的化学式______。
（3）“歼-35A”战机使用了钛镍合金。镍、钛元素本质区别是原子中_______数不同。
（4）“梦想”号配有可燃冰实验室。可燃冰的主要成分为甲烷水合物，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式_______。
【答案】（1）①. 硬度大 ②. 碳原子排列方式不同
（2）N2
（3）质子##核电荷
（4）CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】（1）深地塔科 1 井” 采用金刚石钻头，利用了金刚石具有硬度大的物理性质，这样才能在钻探过程中有效钻破岩石等；金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，但它们物理性质差异大的原因是金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，非常坚固；而石墨中碳原子呈层状排列，层与层之间作用力较弱，所以二者性质差异大；
（2）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，其化学式为N2。所以 “嫦娥六号” 采回的月壤样品保存的气体化学式为N2；
（3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。镍、钛元素的本质区别是原子中质子数不同；
（4）甲烷（CH4）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
16. 构建思维模型，合理调控化学反应，让化学更好服务于我们。
【宏观辨识】探究铁生锈的条件
（1）图1中，证明铁生锈需要与氧气接触的实验装置组合是_______（填字母）。
【模型建构】金属锈蚀条件的模型
（2）根据图1中实验结果，完善铁制品锈蚀条件的模型：图2中“▲”表示的是_______。
（3）铜制品长时间放置在潮湿的空气中会生成铜锈。已知铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，则铜锈蚀的条件是铜与空气中的水、氧气和_______同时接触。
【归纳总结】金属锈蚀条件的思维模型
（4）对比不同金属锈蚀的条件，可以构建金属锈蚀条件的思维模型如图3所示。由此可推测：铝虽然比铁活泼，但在空气中铝却不易进一步氧化的原因是______（双选，填序号）。
①没有能反应的物质 ②反应物间不能接触 ③生成物会阻碍进一步反应
【模型应用】合理调控化学反应
（5）防锈：为了防止铁制品生锈，可以采取的具体方法有______（写一种）。
（6）控锈：“暖宝宝”的发热原理是利用铁生锈放热，其原料之一通常选铁粉而不用铁块的原因是______。
【答案】（1）AB
（2）水（或H2O）
（3）二氧化碳（或CO2）
（4）②③
（5）涂油、刷漆等
（6）使用铁粉能增大接触面积或加快反应速率或使反应更充分
【解析】（1）在探究铁生锈与氧气接触的实验中，我们需要控制变量,，A中铁钉一半在蒸馏水中，一半与空气（含氧气）接触，B中是铁钉在蒸馏水中，只与水接触；通过对比A和B，A 中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，能证明铁生锈需要与氧气接触。故填：AB；
（2）根据图1的实验结果，铁生锈需要同时接触水和氧气，图 2 中已经有了氧气，所以“▲”表示的是水；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。铜锈的主要成分碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中含有铜、氢、氧、碳元素，已知铜与空气中的水、氧气接触，那么碳元素必然来自空气中的二氧化碳，所以铜锈蚀的条件是铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触；
（4） 铝虽然比铁活泼，但在空气中铝却不易进一步氧化，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜会阻碍铝与氧气的进一步接触，从而阻止进一步反应，故填：②③；
（5）为了防止铁制品生锈，可以采取的具体方法有涂油，涂油可以隔绝铁与水和氧气的接触，从而防止生锈；
（6）“暖宝宝”的原料之一通常选铁粉而不用铁块，是因为铁粉的表面积比铁块大，增大了与氧气和水的接触面积，能加快铁生锈的速率，从而更快地放出热量。
17. 钼（M）是能源与高端制造领域的核心材料。利用钼矿（主要成分为MS2）制备金属钼的工艺流程如图所示：
（1）步骤①中产生的尾气SO2若直接排放，会引起的环境问题是________。
（2）步骤②和步骤③都涉及相同的一种实验操作是________（填操作名称）。
（3）步骤③获得的氯化铵在农业上可用作______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（4）步骤⑤中发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式________。
【答案】（1）酸雨
（2）过滤
（3）氮
（4）
【解析】（1）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，会导致酸雨的发生；
（2）步骤②和步骤③均实现了固液分离，名称是过滤；
（3）氯化铵含N、P、K中的氮元素，可作氮肥；
（4）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故步骤⑤中发生反应为MO3和氢气在高温下反应生成钼和水，该反应的化学方程式为：。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18. 根据图示回答有关问题：
（1）图1中仪器a的名称是______。
（2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取二氧化碳，为了控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_______（填字母）；若用装置D收集二氧化碳，气体应从______（填“m”或“n”）端通入。
（4）电解水可制得氢气和氧气，图2是改装的电解水实验装置。两支注射器排尽空气后，均吸取20mL硫酸钠溶液，接通电源。
①实验中观察到两支注射器内均有气泡产生，且左侧液面的下降速率比右侧液面更________（填“快”或“慢”）。
②用燃着的木条检验右侧注射器收集的气体，可以观察到的现象是________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）①. C ②. m
（4）①. 快 ②. 燃着的木条燃烧的更旺
【解析】（1）由图可知，图1中仪器a的名称是：长颈漏斗；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且为了控制反应的发生和停止，发生装置可选C，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故该装置可以控制反应的发生和停止；若用装置D收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从m端通入；
（4）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左边注射器与负极相连，产生的是氢气，右边注射器与正极相连，产生的是氧气，故实验中观察到两支注射器内均有气泡产生，且左侧液面的下降速率比右侧液面更快；
②右侧注射器收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故用燃着的木条检验右侧注射器收集的气体，可以观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺。
19. 化学小组同学在探究“酸碱中和反应”时，设计了以下实验，请你一起参与。
（1）实验开始时，向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈________色；一段时间后，同学们观察到烧杯B中的溶液最终变为无色，于是判断氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为______。
（2）从物质性质的角度分析，上述现象说明浓盐酸具有的物理性质是______。
【继续探究】实验结束后，同学们对烧杯B中反应后溶液溶质成分（酚酞除外）产生兴趣，并提出以下猜想：
【作出猜想】
（3）猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、HCl；猜想3：NaCl、NaOH。经讨论，同学们一致认为猜想3不成立，理由是_______。
【进行实验】
（4）
【交流讨论】
（5）将乙组实验中的锌粒换成以下试剂_______（双选，填字母）进行实验，也能得出相同结论。
A. 铜粉B. 碳酸钠溶液
C. 硝酸银溶液D. 氧化铜粉末
【答案】（1）①. 红 ②. HCl + NaOH = NaCl +H2O
（2）挥发性
（3）溶液最终为无色，不可能有NaOH存在
（4）①. < ②. 有气泡产生
（5）BD
【解析】（1）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，实验开始时，向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl + NaOH = NaCl +H2O；
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，烧杯B中红色溶液变成无色，表明氢氧化钠消失，判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，说明浓盐酸具有挥发性；
（3）经讨论，同学们一致认为猜想3不成立，理由是溶液最终为无色，不可能有NaOH存在；
（4）根据结论，猜测2正确，溶质中含有氯化氢，氯化氢呈酸性，取样，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，溶液pH”、“