江西省九江市2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题（解析版）

这是一份江西省九江市2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题（解析版），共11页。试卷主要包含了本卷共有五大题，20小题，本卷可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．本卷共有五大题，20小题。全卷满分70分，考试时间为65分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H−1 O−16 Na−23 S−32 Fe−56 Cu−64
3．本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
一、单项选择题（本大题共10小题，1-5题每题1分，6-10题每题2分，共15分）
1. 下列元素属于非金属元素的是（ ）
A. 汞B. 氧C. 铁D. 镁
【答案】B
【解析】
【详解】A、汞是一种特殊的金属，常温下为液体，则汞属于金属，则汞元素属于金属元素，不符合题意；
B、氧是“气”字头，则氧元素属于非金属元素，符合题意；
C、铁是“金”子旁，则铁元素属于金属元素，不符合题意
D、镁是“金”子旁，则镁元素属于金属元素，不符合题意；
故选：B。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 检查气密性B. 熄灭酒精灯
C. 量取液体D. 称量固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故选项正确；
B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，以免发生火灾，故选项错误；
C、量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项错误；
D、用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则，故选项错误；
故选：A。
3. 下列做法中，符合“绿色发展”理念的是（ ）
A. 随意丢弃废弃塑料袋B. 天天坐私家车上学
C. 垃圾分类回收D. 多吃绿色菜
【答案】C
【解析】
【详解】A、随意丢弃废弃塑料袋，会造成“白色污染”，不符合“绿色发展”理念，不符合题意；
B、天天坐私家车上学，会增加空气污染物的排放，不符合“绿色发展”理念，不符合题意；
C、垃圾分类回收，能实现资源的有效利用，减少污染，符合“绿色发展”理念，符合题意；
D、多吃绿色菜有利于身体健康，但与“绿色发展”理念无关，不符合题意。
故选：C。
4. 化学让我们的生活更加美好，下列说法正确的是（ ）
A. 加碘食盐可以预防甲状腺肿大，加碘食盐中的“碘”为碘单质
B. 为延长食品保质期，可以用甲醛溶液浸泡
C. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
D. 稀有气体可以做电光源，是因为其化学性质很稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A、加碘食盐可以预防甲状腺肿大，加碘食盐中的“碘”为碘元素，与具体形态无关，说法错误，不符合题意；
B、甲醛有毒，会危害人体健康，因此不能用甲醛溶液浸泡食品延长保质期，说法错误，不符合题意；
C、制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性，说法正确，符合题意；
D、稀有气体可以做电光源，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，说法错误，不符合题意。
故选：C。
5. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液
D. 向铁粉中加入稀硫酸，观察到有气泡产生且溶液由无色变为蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；
C、高锰酸钾难溶于汽油，将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中振荡，几乎不溶解，不能得到紫红色溶液，故选项说法错误；
D、向铁粉中加入稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到有气泡产生且溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误；
故选：B。
6. 关于溶液和乳化的说法正确的是（ ）
A. 溶液一定是混合物B. 溶液一定是无色的
C. 可以用汽油乳化衣服上油污 D. 饱和溶液一定不能再溶解任何物质
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液由溶质和溶剂混合而成，一定是混合物，符合题意；
B、溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
C、汽油可去除衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
D、某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还能溶解其它物质，不符合题意。
故选A。
7. 推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（ ）
A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，该选项说法不正确；
B、单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，该选项说法正确；
C、活泼金属遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，该选项说法不正确；
D、金属能导电，但是能导电的物质不一定是金属，比如石墨能导电但不是金属，该选项说法不正确。故选：B。
8. 小李同学把一定质量的锌粉加入硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（ ）
A. 滤液中的溶质一定是硫酸锌B. 滤渣中一定含有锌和铁
C. 滤液的颜色一定为无色 D. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
【答案】D
【解析】
【分析】由金属活动顺序表可知，金属的活动性顺序是：锌>铁，所以将一定量的锌粉加入硫酸亚铁溶液中，锌粉和硫酸亚铁溶液反应，生成单质铁和硫酸锌。
【详解】A、如果锌粉不足量，锌粉和硫酸亚铁溶液反应，滤液中除了硫酸锌还有未反应的硫酸亚铁，故A错误；
B、如果锌粉不足量，锌粉和硫酸亚铁溶液反应，滤渣中只有铁，故B错误；
C、如果锌粉不足量，锌粉和硫酸亚铁溶液反应，滤液中除了硫酸锌还有未反应的硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故C错误；
D、如锌粉量刚好或不足，滤渣都为铁；锌粉过量，滤渣为铁和锌，向滤渣中加入稀盐酸，都一定有气泡产生，故D正确；
故选D。
9. 甲醛（化学式为）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除家居生活中残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ）
A. 上述反应涉及四种氧化物 B. 乙是由原子构成的
C. 丙和丁不能发生反应 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知反应为CH2O和O2在催化剂的作用下反应生成CO2和H2O，化学反应方程式为：。
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；根据图示可知甲、乙、丙、丁分别为CH2O、O2、CO2、H2O，则丙、丁属于氧化物，此选项说法错误；
B、乙为O2，氧气由氧分子构成，此选项说法错误；
C、丙、丁分别为CO2、H2O，二者可以反应生成碳酸，此选项说法错误；
D、根据分析可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为 1 : 1，此选项说法正确。
故选：D。
10. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A. 该实验为向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
B. P点的溶液能使酚酞变红
C. M点时溶液中有2种溶质
D. 的过程中，溶液中硫酸钠的质量分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故选项分析错误；
B、P点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞变红，故选项分析错误；
C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，M点溶液的pH＞7，显碱性，此时氢氧化钠过量，则此时溶液中有硫酸钠、氢氧化钠2种溶质，故选项分析正确；
D、N点pH=7，溶液显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，N→P过程中稀硫酸过量，硫酸钠的质量不变，溶液质量不断增大，则溶液中硫酸钠的质量分数减小，故选项分析错误；
故选：C。
二、选择与填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11. 下列属于化石能源的是（ ）
A．煤 B．风能 C．太阳能 D．______
【答案】① A ②. 石油（合理即可）
【解析】
【详解】A、煤三大化石燃料之一，符合题意；
B、风能是正在开发和利用的新能源，不符合题意；
C、太阳能是正在开发和利用的新能源，不符合题意；
D、石油、天然气均属于化石能源。
故选A，填：石油或天然气。
12. 蓝莓富含花青素。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（ ）
A．花青素含有三种元素 B．花青素属于高分子化合物
C．花青素含有32个原子 D．在食醋中滴入蓝莓汁液，溶液呈______色
【答案】①. A ②. 红
【解析】
【详解】A、蓝莓富含花青素（C15H11O6）中含有碳、氢、氧元素三种元素，故说法正确；
B、有机高分子化合物的相对分子质量很大，可以从几万直到几百万或更大，花青素的相对分子质量为287，则不属于有机高分子化合物，故说法错误；
C、花青素是由花青素分子构成的，1个花青素分子由32个原子构成，故说法错误；
故选A；
D食醋中含有醋酸显酸性，能使花青素变红。
13. 下列实验方案合理的是（ ）
【答案】①. C ②. 将带火星的木条伸入集气瓶中
【解析】
【详解】A、碳酸钙难溶于水，但氧化钙能和水发生反应生成氢氧化钙，把想要的物质除去，不符合除杂原则，故A选项不符合题意；
B、KCl能溶于水，MnO2难溶于水，加足量的水溶解，过滤可以得到MnO2固体，而形成的是KCl溶液，没有分离出KCl固体，故B选项不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳和氧化铜不反应，能够把杂质除去且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项符合题意；
D、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。检验收集到的气体为O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。
故选C；将带火星的木条伸入集气瓶中。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14. 再创九江辉煌，再现九派荣光——魅力九江欢迎您。
（1）九江物饶丰富，也是鱼米之乡。为了防止水稻倒伏，应合理施用含______元素的化肥。
（2）下列九江地方特产中，富含蛋白质的是______。
A. 湖口酒糟鱼B. 九江茶饼
C. 庐山云雾茶D. 瑞昌山药
（3）茶圣陆羽为了品茶访遍天下名泉，亲自命名十大名泉，独独庐山就占了其中之三、庐山泉水富含矿物质，如硫酸镁、氯化钾等物质。硫酸镁中阳离子的符号为______，氯化钾中氯元素的化合价为______。
（4）九江在环境治理上卓有成效，环境优美怡人。为了更美好的家园，下列说法正确的是______（双选，填序号）。
A. 开发利用新能源，减少化石燃料的使用
B. 为保护好水资源，禁止使用农药和化肥
C. 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
D. 露天焚烧垃圾以保持环境整洁
【答案】（1）钾##K （2）A
（3）①. ②. -1价 （4）AC
【解析】（1）钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，因此为了防止水稻倒伏，应合理施用含钾元素的化肥；
（2）鱼类是优质蛋白质的重要来源，因此富含蛋白质的是湖口酒糟鱼，故选：A；
（3）硫酸镁中的阳离子是镁离子，其离子符号为；氯化钾中氯元素的化合价为-1价；
（4）A、开发利用新能源，减少化石燃料的使用，能减少空气污染物的排放，说法正确，符合题意；
B、为保护好水资源，要合理使用农药和化肥，而不是禁止使用，说法错误，不符合题意；
C、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放可以防止水体污染，说法正确，符合题意；
D、露天焚烧垃圾会产生大量烟尘和有害气体，污染环境，说法错误，不符合题意。
故选：AC。
15. 化学与生活、环境、能源、材料等密切相关。
（1）“垃圾分类，人人有责”。下列可回收垃圾的主要成分是有机合成材料的是______（填序号）。
A. 破旧铜导线B. 塑料水瓶C. 废旧书籍
（2）书法绘画是中华艺术瑰宝，用墨绘制的字画千百年都不易褪色的原因是______。
（3）二氧化碳的过量排放会导致______加剧，“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一，每年可对二氧化碳进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。试从微观角度解释，二氧化碳气体可压缩的原因为______。
（4）用溶液喷淋“捕捉”空气中的，可达到消耗的目的，写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）B
（2）常温下碳的化学性质稳定
（3）①. 温室效应 ②. 分子间有间隔
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】（1）A、铜导线属于金属材料，故错误；
B、塑料属于有机合成材料，故正确；
C、废旧书籍不属于有机合成材料，故错误；
故选B；
（2）用墨绘制的字画千百年都不易褪色，原因是墨的主要成分常温下碳的化学性质稳定，不易和其他物质反应；
（3）二氧化碳的过量排放会导致温室效应加剧；二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子之间有间隔，在受压时间隔变小了，故从微观角度解释二氧化碳气体可压缩的原因为分子间有间隔；
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
16. 水是生命之源，水在化学实验中的作用也非常大。
（1）实验一：电解水实验，其中电源a极为______极（填“正”或“负”），b极产生的气体为______。
（2）实验二：探究铁生锈的条件，试管乙中植物油的作用是______。由试管甲、丙中的现象可得出的结论是______。
（3）实验三：证明氢氧化钠固体溶解放热的现象是______。小聪同学用另一固体替代氢氧化钠也得到了相同的现象，此固体可以是______。
【答案】（1）①. 负 ②. 氧气##O2
（2）①. 隔绝氧气 ②. 铁生锈的条件之一是与水接触
（3）①. U形管中红墨水液面左低右高 ②. 生石灰
【解析】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氧气与氢气的体积比约为1:2，因此实验一电解水实验中，电源a极为负极，产生的气体是氢气；电源b极为正极，产生的气体为氧气；
（2）实验二试管乙中植物油的作用是隔绝氧气；试管甲中的铁钉同时与水、氧气接触，生锈；试管丙中的铁钉只与氧气接触，不生锈；因此由试管甲、丙中的现象可得出的结论是铁生锈的条件之一是与水接触；
（3）实验三中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高使装置内压强增大，使得U形管中红墨水液面左低右高，因此证明氢氧化钠固体溶解放热现象是U形管中红墨水液面左低右高；生石灰与水反应放热，也能得到相同的现象，因此此固体可以是生石灰。
17. 小明同学在做完高锰酸钾制取氧气的实验后，发现剩余固体较多，想对剩余物进行处理，回收利用。查阅资料并在老师的指导下，设计了如下图所示流程（难溶于水）。
请根据题意回答下列问题：
（1）固体物质B的化学式______。
（2）设计的流程中用到最多的操作名称是______。
（3）小明同学在进行操作Ⅲ之前加入了溶液达到分离的目的，请写出相关的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。
（4）该流程中可循环利用的物质是______。
【答案】（1）MnO2
（2）过滤
（3）①. ②. 复分解反应
（4）高锰酸钾和二氧化碳
【解析】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰不溶于水，所以固体物质B是二氧化锰，化学式为：MnO2；
（2）操作I、II、III都是将固体和液体分离，操作为过滤，所以设计的流程中用到最多的操作名称是过滤；
（3）和碳酸钾反应生成高锰酸钾和碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）既是反应物又是生成物的物质，图中流程中可循环利用的物质有：高锰酸钾和二氧化碳。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18. 实验室制取气体的常用装置如下，请回答：
（1）写出仪器I的名称：______。
（2）实验室利用C装置制取的优点为______，收集应该选择的装置是______。
（3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为______。
（4）工业常需分腐的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：
步骤1：关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气体，可收集到______。
步骤2：关闭活塞a，打开活塞b，利用稀硫酸和______溶液反应可以得到另一种气体。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. 可以控制反应的发生与停止 ②. D
（3）
（4）①. H2 ②. 碳酸钠
【解析】（1）由图可知，仪器I的名称为：锥形瓶；
（2）C装置中的多孔塑料板上放固体，反应发生时打开开关，液体从长颈漏斗内流下，与固体接触反应开始，当关闭开关时气体无法排出，压强越来大，把液体又压回到长颈漏斗内，使固体与液体分离，所以反应停止，所以实验室利用C装置制取CO2的优点为：可以控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气的密度大，且能溶于水，只能用向上排空气法收集，故收集CO2应该选择的装置是D；
（3）B装置为固液常温型发生装置，实验室用B装置制取氧气，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）步骤1：关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气体，氢氧化钠溶液将混合气体中的二氧化碳完全吸收，生成碳酸钠和水，氢气不溶于水，不和氢氧化钠溶液反应，则收集到H2；
步骤2：关闭活塞a，打开活塞b，利用稀硫酸和与溶液中的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，又可收集到CO2气体。
19. 化学兴趣小组同学利用铁钉与硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律。
（1）实验前打磨铁钉的目的是______。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。
（3）反应一段时间后，测得烧杯中固体物质的质量增加了，则参加反应的硫酸铜的质量是______。
【提出猜想】
（4）兴趣小组同学实验中发现铁钉与硫酸铜溶液反应时，铁钉表面有红色物质附着并产生了一种无色无味的气体。对于这种无色无味的气体，小组同学作出了自己的猜想：
①二氧化硫 ②二氧化碳 ③氢气 ④氧气
分析讨论后认为①不合理，理由是______，②也不合理，理由是______。
【进行实验】
（5）
【反思拓展】
（6）在铁和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液______（填“能”或“不能”）加快反应速率。
（7）查阅资料可知，硫酸铜溶液呈酸性，请写出用试纸测定该溶液值的操作______。
【答案】（1）除去表面杂质
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）4g
（4）①. 二氧化硫有刺激性气味 ②. 反应物中没有碳元素
（5）③
（6）能
（7）用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴到pH试纸上，再对比标准比色卡。
【解析】（1）铁钉表面可能有杂质，故打磨的目的是除去表面杂质；
（2）铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3），参加反应的硫酸铜质量为4g；
（4）猜想①是二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，铁钉表面产生的是无味的气体，故不可能是二氧化硫；
猜想②是二氧化碳，根据质量守恒定律，混血反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，故不可能产生二氧化碳；
（5）收集1和2中产生的气体，均可点燃，说明该气体具有可燃性，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，故该气体为氢气，猜想③正确；
（6）根据实验2中产生气体速率比实验1快，说明硫酸铜溶液能加快反应速率；
（7）测量硫酸铜溶液pH值的方法：用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴到pH试纸上，再对比标准比色卡。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20. 某化工厂实验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。
（1）氢氧化钠的俗名是______。
（2）实验室配制60g10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为______。
（3）完全反应490g石油产品中的硫酸共消耗氢氧化钠溶液40g，则石油产品中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）若在配制氢氧化钠溶液的操作过程中，称量时使用的砝码生锈了，则配制出的氢氧化钠溶液的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）苛性钠##烧碱##火碱
（2）6g
（3）设石油产品中硫酸的质量为x，
x=4.9g
石油产品中硫酸的质量分数是：×100%=1%，
答：石油产品中硫酸的溶质质量分数是1%；
（4）偏大
【解析】（1）氢氧化钠的俗名是苛性钠、烧碱或火碱；
（2）配制60g10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量=60g×10%=6g；
（3）见答案；
（4）砝码生锈则称量出的氢氧化钠的质量大于所需的质量，溶质质量分数偏大。
选项
实验目的
所用的试剂或方法
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解、过滤、蒸发
B
分离和的固体混合物
加足量的水溶解，过滤
C
除去中的少量
将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末
D
检验收集到的气体为
______
现象
收集并检验
结论
1。铁钉和稀硫酸
铁钉表面有气泡产生，速率缓慢。
收集1和2中产生的气体，均可点燃。
猜想______成立
2。铁钉和硫酸铜溶液
铁钉表面有红色物质附着并有气泡产生，比1速率略快。