2025年高考第三次模拟考试卷：化学（湖北卷）（考试版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试卷：化学（湖北卷）（考试版），共11页。试卷主要包含了下列化学用语表达正确的是，向0等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ge-73
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技创新是新质生产力的核心要素，科技的发展离不开化学。下列说法错误的是
A．“国产大飞机C919”使用的航空煤油主要由煤的干馏得到
B．新型药物(VV116)所含氕与氘互为同位素，其物理性质不同
C．利用火星陨石制作的OER电催化剂中所含镍元素属于过渡元素
D．福建号航母使用高性能富锌底漆利用了牺牲阳极保护法保护船体
2．有机分子的测定方法多种多样，测定有机化合物时，下列方法使用错误的是
A．通过燃烧法测定中的x、y、z的比值
B．用质谱仪可以测定的相对分子质量
C．用红外光谱仪可以测出的结构式
D．用X射线衍射仪可以测定的晶体结构
3．环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮()的反应原理如下：
已知：a．己二酸，熔点为，左右升华；b．环戊酮沸点，着火点。
步骤如下：
I．将己二酸和适量置于蒸馏烧瓶中，维持温度，均匀加热20分钟；Ⅱ．在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入，振荡分离出有机层；Ⅲ．对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品，计算产率。
对于上述实验，下列说法正确的是
A．步骤I中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管
B．步骤I中，为保证受热均匀应采取水浴加热的方式
C．步骤Ⅱ中，分液操作需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．步骤Ⅲ中，应收集范围内的馏分
4．下列化学用语表达正确的是
A．基态V原子的价电子排布式：
B．N2的p-pσ键的形成：
C．用电子云轮廓图描述原子轨道的形状：
D．激发态氮原子核外电子轨道表示式：
5．由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是
A．图中◍代表N原子
B．五元环中存在的大π键为
C．该化合物中所有碳氧键键长相等
D．五元环上原子的孤对电子位于sp2杂化轨道
6．某抗菌药物的结构简式如图所示，下列关于该物质说法正确的是
A．分子中C原子的杂化方式有3种
B．1ml该物质最多能与发生加成反应
C．1ml该物质含有个手性碳原子
D．该有机物与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应
7．向0．1ml/L氯化铁溶液中加入或通入下列物质反应，下列反应的离子方程式错误的是
8．物质结构决定物质性质，下列性质差异用结构解释错误的是
9．Na—bfsi是电池中用到的电解质材料之一，其制备前体P和Q的结构如下图，其中、五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的基态原子有3个未成对电子。下列说法正确的是
A．中只存在离子键B．分子的极性：
C．键角：D．第一电离能：
10．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是
A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯
B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸
C．d装置起到冷凝收集产物的作用
D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液
11．是一种新型钠离子电池的正极材料，其分子质量为Mr，下图立方体是其晶胞的(未画出)。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．晶体中与每个距离最近且等距离的有6个
C．晶体的密度表达式是
D．可能在每一个立方体中心位置
12．按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是
A．气球体积会变大，说明生成过程熵增
B．滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有氧化性
C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明具有漂白性
D．滴有溶液的滤纸褪色原因是：
13．一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线
B．的的数量级为
C．pH=8、pM=1，发生反应：
D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在
14．工业上可利用流汞电解法电解海水，如图所示流汞电解池的底部略微倾斜。在电解池中，汞作为阴极，生成并通过电解池底部流入Z池，发生反应：。下列说法正确的是
A．阳极附近溶液不发生变化
B．汞阴极发生电极反应：
C．理论上每生成1，需消耗海水中氯化钠的质量为117g
D．理论上每生成1，Z池中溶液质量增加80g
15．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配可将其“固定”得到R（如图所示），实现从烟气中分离出并可制备。
已知反应 。下列说法正确的是
A．使用多孔超分子材料能降低反应的活化能
B．高温有利于从烟气中分离出
C．R在中水洗，可制得同时实现MOFs再生
D．该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、等
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题，共4题，共55分。
16．（13分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关金属离子[c0(Mn+)=0.1ml·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）为了加快废渣的“酸浸”速率可以采取的措施 、 (任写两条)。
（2）滤渣1的主要成分是 (写化学式)。Pb元素位于元素周期表中第ⅣA族，Pb3O4中Pb元素的化合价为+2价和 价。
（3）加入MnO2这一步反应的离子方程式为 。
（4）“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的C2+和Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为 。
（5）“除钴液”中残留的C3+浓度为 。
（6）一种含C、Ni和Ga元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在C构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比N(C):N(Ga):N(Ni)= ，其立方晶胞的体积为 nm3。
17．（14分）丙烯腈()是一种重要的化工原料。工业上以为载气，用作催化剂生产的流程如下：
已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：
②反应釜Ⅰ中发生的反应：
ⅰ：
③反应釜Ⅱ中发生的反应：
ⅱ：
ⅲ：
④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。
回答下列问题：
（1）总反应 (用含、、和的代数式表示)；
（2）进料混合气中，出料中四种物质(、、、)的流量，(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图：
①表示的曲线是 (填“a”“b”或“c”)；
②反应釜Ⅰ中加入的作用是 。
③出料中没有检测到的原因是 。
④反应后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是 。
（3）催化剂再生时会释放，可用氨水吸收获得。现将一定量的固体(含水)置于密闭真空容器中，充入和，其中的分压为，在℃下进行干燥。为保证不分解，的分压应不低于 (已知 分解的平衡常数)；、（4）以为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解的方法可制得，其阴极反应式 。
18．（15分）二氧化锗()具有高折射率和低色散性能，可广泛应用于制造光纤、电子元器件、耐热陶瓷材料等。利用四氟化锗制备的实验过程如下：
I．在一玻璃容器中加入超纯水，置于低温恒温槽中冷却，边搅拌边缓缓通入一定量的气体，反应一段时间，使其水解完全；II．将水解液转移至反应釜中，加入适量浓盐酸，搅拌并加热，产生的尾气用盛装溶液的尾气吸收瓶进行吸收；III．在反应釜中加入少量浓硫酸，加热蒸馏；IV．将收集的馏分转移至烧杯中，在冰水浴的条件下一边搅拌一边加入一定体积的超纯水，放置一昼夜，过滤、洗涤，于200干燥得到产品。
已知：①为不溶于水的固体，可溶解于氟锗酸溶液中，能与浓盐酸反应；②四氯化锗为无色液体，密度为，沸点；③和的水解反应都是放热反应，相关反应方程式为
回答下列问题：
（1）步骤I中置于低温恒温槽中冷却的目的是 。
（2）步骤II中加入浓盐酸发生反应，锗元素全部转化为，并生成一种腐蚀性很强的气体，反应的化学方程式为 、 。该步骤中使用的反应釜是一种综合反应容器，反应釜的材质可选用 (填字母)。
A．钢 B．玻璃 C．陶瓷 D．聚四氟乙烯
（3）实验室利用如图1所示装置进行蒸馏，仪器甲的名称为 ；冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”)。
（4）的溶解程度随盐酸浓度的变化情况如图2所示，则为提高产率，加入超纯水的体积最好约为馏分体积的 倍(假设步骤IV中反应后溶液的体积等于所加超纯水的体积，，结果保留一位小数)。判断已经洗涤干净的操作是 。
19．（13分）替纳帕诺片可用于控制正在接受血液透析治疗的慢性肾胜病(CKD)成人患者的高磷血症。替纳帕诺片的有效成分I的合成路线如下。
回答下列问题：
（1）物质B中含氧官能团的名称为 。
（2）H→I的反应类型为 。
（3）物质F中采用杂化的原子个数为 。
（4）化合物E的结构简式为 。
（5）完成G→H的反应方程式： 。
（6）试剂1的分子式为，符合下列条件的试剂1的同分异构体还有 种(不考虑立体异构)。
①与足量NaOH溶液反应，1ml试剂1最多消耗4mlNaOH；②苯环上只有三个取代基。
（7）综合上述信息，以为原料制备的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中N、Z的结构简式分别为 、 。
物质
化学方程式
A
铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B
SO2
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C
氧化镁
2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+
D
铁氰化钾
K++Fe3++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓
选项
性质差异
解释
A
不溶于氨水，溶于氨水
能与形成配合物，不能与形成配合物
B
石墨能导电，金刚石不导电
石墨中C是杂化形成大П键，金刚石是杂化
C
水流能被静电吸引，不能
水分子中有少量和
D
比碱性强
甲基是推电子基团，使N电子云密度增大
金属离子
Fe3+
Fe2+
C3+
C2+
Zn2+
Mn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
8.1
沉淀完全的pH
2.8
8.9
1.1
9.4
8.2
10.1