2025年高考第三次模拟考试卷：化学（全国卷）（考试版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试卷：化学（全国卷）（考试版），共8页。试卷主要包含了下列离子方程式的书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
（建议用时：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2025年2月，亚冬会在哈尔滨隆重举行，科技赋能，助力亚冬。下列说法正确的是
A．哈工大研发的碳纤维复合材料，使中国产品首次入选国际赛事核心雪具，该材料属于金属材料
B．醇氢电动汽车为亚冬会提供出行保障，甲醇是新型清洁可再生能源
C．科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质
D．亚冬会宣传景观多用到亚克力板，俗称有机玻璃，是一种高强度新型无机非金属材料
2．高分子的循环利用过程如下图所示，下列说法正确的是(不考虑立体异构)
A．b生成a的反应属于缩聚反应
B．b中碳原子杂化方式为
C．a的链节与b分子中氢元素的质量分数相同
D．b与发生加成反应最多可生成5种二溴代物
3．晶体磷酸二氢钾是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示。
已知：HCl易溶于乙醇和醚等有机溶剂，下列说法不正确的是
A．有机萃取剂不可选用乙醇
B．既可与盐酸也可与溶液反应
C．操作I、操作II是相同的操作方法
D．一系列操作III主要包括蒸发结晶、干燥
4．下列离子方程式的书写正确的是
A．电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：
B．惰性电极电解饱和食盐水：
C．醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：
D．硫酸铝和小苏打溶液混合：
5．是四种短周期元素，原子序数依次增大。W核外电子只有一种自旋取向；最外层电子数是内层电子总数2倍；原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是
A．常温下，组成的物质，可能呈液态
B．的空间结构为三角锥形
C．中有一个大键
D．氢化物的沸点：
6．碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说法正确的是
A．N极为金属，发生氧化反应
B．Q极电极反应式为
C．不考虑其它因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液
D．理论上若电解液传导，最多可生成
7．常温下，在、和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知：，M代表或。该条件下，。
下列叙述正确的是
A．Y代表，Z代表
B．常温下，
C．在含的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成
D．常温下，的平衡常数K为1000
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：本题共3题，共43分。
8．（14分）碳酸锂和氧化钴均是电池行业的基础原料。从某废锂电池(工作原理为)正极材料中回收碳酸锂和氧化钴的工业流程如下：
已知：①废锂电池正极由Li1-xCO2附着在铝箔上构成；
②常温下，Ksp(CC2O4)=4.0×10-4；溶液中离子浓度≤10-5 ml/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)从原料回收效率角度分析，若拆解前未进行“放电处理”会造成的后果为 ；放电时负极反应式为 。
(2)能提高“正极碱浸”效率的具体操作为 (任写2条)。
(3)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ；工业上进行“酸浸”工序时需要控制温度为40℃，原因为 。
(4)若所得“滤液2”中c(C2+)=0.1 ml/L，则完全沉淀C2+，需要加入的等体积(NH4)2C2O4溶液的浓度不低于 (溶液混合时体积变化忽略不计)。
(5)在空气中“煅烧”CC2O4的化学方程式为 。
(6)由滤液3中沉淀Li2CO3后，洗涤时用热水而不用冷水的原因可能为 。
9．（14分）2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)：
实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5ml)2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点)，充分溶解；②加热三颈瓶至，缓慢通入245g(相当于3.0ml)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g产品。
回答下列问题：
(1)盛装五氧化二磷的仪器的名称是 。装置B的作用是 。
(2)装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
(3)装置C的加热方式宜选择 (填字母)。
a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 d．沙浴加热
(4)操作Y需要用到的玻璃仪器有 (填名称)。
(5)减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是 ，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是 。收集溶剂时温度计示数 (填“高于”“低于”或“等于”)。
(6)该上述实验的理论产率约为 (填字母)。
a．75.6% b．87.4% c．93.8% d．96.5%
(7)已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大键，大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则2，6-二溴吡啶()中的大键应表示为 。
10．（15分）二甲醚有含氢量高、廉价无毒等优点，利用二甲醚催化重整制氢的反应如下：
反应：
反应：
回答下列问题：
(1) 。
(2)将和以体积比充入恒容反应器，只发生反应。
①绝热条件下，可判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A． B．容器内气体密度不变
C．容器内气体压强不变 D．不变
②实验测得相同投料比和流速时，二甲醚的平衡转化率、单位时间内二甲醚的转化率和温度的关系如图1所示。据图分析，适宜的催化剂是 (填“HZSM-a”或“HZSM-b”)，温度为 。
③在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施是 。
(3)在一个恒容密闭容器中充入和，发生反应。平衡时的含量随温度、压强的变化如图2所示。
①判断图中L代表的物理量是 (填“温度”或“压强”)。
②已知A点反应达到平衡，体系压强为PMPa，则的转化率为 ，该温度下的 (列出含P的计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。
11．（15分）锂离子电池是近年来的研究热点，应用的领域正在不断扩大，展示了广阔的应用前景和潜在的巨大经济效益。
(1)一种锂离子电池的电极材料可采用、、和苯胺()等作为原料制备。
①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为 。
②在中除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是 (填元素符号)，电负性最强的元素为 (填元素符号)。
③苯胺的熔点 甲苯的熔点(填“>”或“