江苏省南通市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

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1考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
2.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
3.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
4.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。
5.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
6.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A. 可燃冰(CH4·8H2O)中CH4与H2O存在分子间氢键
B. 中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料
C. 口罩的主要材料聚丙烯的结构简式为
D. 大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和”
【答案】B
【解析】CH4中C的电负性较小，不能与其它分子的H形成氢键，A错误；SiC是非金属化合物，属于新型无机非金属材料，B正确；聚丙烯的结构简式为，C错误；化石能源燃烧生成CO2，大力开发化石能源，不利于实现碳中和，D错误；故选B。
2. 化学用语是学习和研究化学基础。下列化学用语正确的是
A. 甲烷分子的球棍模型为：
B. 2-甲基-1-丙醇的结构简式为：
C. 原子核内有8个中子的碳原子为：
D. 乙烯的电子式为：
【答案】D
【解析】甲烷分子中C原子的半径大于H原子，则C原子比H原子大，A错误；2-甲基-1-丙醇的结构简式为，B错误；C的原子序数为6，则原子核内有8个中子的碳原子为，C错误；乙烯的电子式为：，D正确；故选D。
3. 下列物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的是
A. HOCH2C(CH3)3
B.
C. (CH3)3CCH2CH2OH
D. (CH3)2CHOH
【答案】C
【解析】能够发生消去反应，需要—OH所连碳原子的相邻碳上有H，能够发生氧化且生成醛，则要求—OH所连接的碳原子上至少有两个H，据此分析；
HOCH2C(CH3)3不能发生消去反应，A错误；不能发生消去反应，B错误；(CH3)3CCH2CH2OH既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛，符合题意，C正确；(CH3)2CHOH不能发生催化氧化反应生成醛，D错误；故选C。
4. H2NCH2COONa可用于合成有机洗涤剂。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：r(N3-)>r(Na+)B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 物质的沸点：NH3>H2OD. 最高价含氧酸的酸性：H2CO3>HNO3
【答案】A
【解析】N3-和Na+的核外电子排布相同，原子序数N＜Na，因此半径r(N3-)＞r(Na+)，A正确；N为第ⅤA族元素，2p轨道半满，较稳定，不易失去电子，第一电离能比相邻主族的元素大，因此第一电离能I1(O)＜I1(N)，B错误；NH3和H2O分子间均有氢键，但H2O分子间氢键较多，沸点较高，因此沸点NH3＜H2O，C错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性N＞C，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性HNO3＞H2CO3，D错误；故选A。
5. 下列转化在指定条件下能够实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】CH3CHO与新制Cu(OH)2反应生成砖红色的Cu2O，不能得到Cu，A错误；CH3COOH与CH3CH218OH反应，酸脱羟基醇脱氢，因此得到，B错误；与H2发生加成反应生成，条件需要催化剂并加热，C错误；CH≡CH在催化剂的作用下可以生成聚乙炔，D正确；故选D。
阅读以下列材料，完成下面小题。
的综合利用具有重要意义。可以催化转化为、等有机物。完全燃烧生成时放出的热量。是生产阿司匹林()的重要原料。俗称草酸，。和在镓锌催化剂作用下可制得。
6. 下列有关物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是
A. 分子结构为直线形，可与反应生成
B. 具有还原性，可与反应制取
C. 与水分子间能形成氢键，熔点高于丙醛
D. 具有还原性，可与乙醇反应制取草酸二乙酯
7. 下列说法正确的是
A. 阿司匹林分子中不含手性碳原子B. 与互为同素异形体
C. 基态原子核外电子排布式为D. 中3个原子处于同一直线
8. 下列化学反应表示正确的是
A. 燃烧的热化学方程式：
B. 与酸性溶液反应：
C. 电解阴极生成的反应：
D. 阿司匹林与足量溶液反应：
【答案】6.B 7.A 8.C
【解析】
6．CO2分子中C采用sp杂化，分子构型为直线形，但是与其可与反应生成的性质没有对应关系，故A不选；中N显-3价，被氧化为，表现还原性，两者有对应关系，故B选；熔点高于丙醛是因为分子间能形成氢键，与与水分子间能形成氢键的性质无关，故C不选；与乙醇反应生成草酸二乙酯的反应中，没有表现还原性，两者没有对应关系，故D不选；答案选B；
7．分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，阿司匹林分子中不含手性碳原子，故A正确；与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；基态原子的核外电子数为31，原子核外电子排布式为，故C错误；中3个原子为锯齿状，不处于同一直线，故D错误；答案选A；
8．完全燃烧生成时放出的热量，其燃烧的热化学方程式：，故A错误；草酸不是强酸，在离子方程式中要保留化学式，与酸性溶液反应的离子方程式为：，故B错误；变为，C的化合价从+4变为-2，电解阴极生成的反应：，故C正确；一个阿司匹林中含有一个羧基和一个酚酯基，可分别消耗一个和两个NaOH，故阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O，故D错误；答案选C。
9. 构成有机物的基团之间存在相互影响。下列关于有机物基团影响的说法不正确的是
A. 乙炔在空气中燃烧产生黑烟而乙烷燃烧没有黑烟，是由于碳碳三键更易断裂
B. 苯酚能与溴水反应而苯不能，是由于羟基使苯环上邻、对位上的氢原子更活泼
C. 乙酸有弱酸性而乙醇呈中性，是由于使O-H键的极性增强
D. HCOOH的酸性强于乙酸，是由于-CH3使羧基更难电离出氢离子
【答案】A
【解析】乙炔在空气中燃烧产生黑烟而乙烷燃烧没有黑烟，是由于乙炔中碳的百分含量更高，与其中碳碳三键更易断裂无关，A符合题意；苯酚中酚羟基邻对位上H原子易被溴原子取代，故苯酚能与溴水反应而苯不能，是由于羟基使苯环上邻、对位上的氢原子更活泼，B不合题意；由于使O-H键的极性增强，导致乙酸分子中羧基上的O-H更容易断裂，故乙酸有弱酸性而乙醇呈中性，C不合题意；由于-CH3为推电子基团，使羧基中O-H的极性减弱，更难电离出氢离子，导致HCOOH的酸性强于乙酸，D不合题意；故答案为：A。
10. 下列有关乙烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】无水乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到170°C时制取乙烯，温度计伸入液体中，碎瓷片可防暴沸，可用装置甲制备乙烯，A正确；浓硫酸不挥发，装置乙为洗气瓶，用乙装置中的NaOH可除乙烯中的SO2、CO2等，B正确；乙烯的密度和空气的密度相近，不能用丙装置的向上排空气法收集乙烯，C错误；乙烯能与Br2发生加成反应，可以使丁装置中的溴的CCl4溶液褪色，D正确；故选C。
11. 化合物Z是蜂胶的主要活性成分，可由X、Y制得。下列说法正确的是
A. Y与邻甲基苯酚互为同系物
B. 1mlX在常温下与NaOH溶液反应，最多消耗2mlNaOH
C. Z与足量H2反应后的产物中存在4个手性碳原子
D. 与Y互为同分异构体，且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物共9种
【答案】D
【解析】Y属于醇类物质，与邻甲基苯酚结构不相似，两者不互为同系物，A错误；X中有两个酚羟基一个羧基，均可以和氢氧化钠反应，故1mlX在常温下与NaOH反应，最多消耗3mlNaOH，B错误；Z与足量的氢气反应后的产物为，其中共有3个手性碳原子，C错误；与Y互为同分异构体，且能与FeCl3溶液发生显色反应，则该有机物苯环上可能有2个取代基，即苯环与羟基、乙基直接相连，此时有3种结构；也可能有3个取代基，即苯环与羟基、2个甲基直接相连，此时有6种结构，则符合条件的有机物共3+6=9种，D正确；故选D。
12. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】先加氯水不能排除铁离子干扰，应先加KSCN溶液，后加氯水检验Fe2+，A错误；乙酸不能使酸性KMnO4褪色，而乙醇可以使酸性KMnO4褪色，因此乙醇的还原性强于乙酸，B正确；乙醇和水都能与Na反应，因此不能用Na鉴别乙醇中是否含有水，C错误；卤代烃与NaOH水解后溶液为碱性，需加过量的HNO3将溶液中的碱反应，再加AgNO3，否则会生成AgOH，进而生成Ag2O，无法生成卤化银，D错误；故选B。
13. 在WO3/SiO2催化作用下，丁烯发生催化歧化反应的机理如图所示。下列有关该机理描述的转化过程中的说法不正确的是
A. 可将2-丁烯转化为1-丁烯
B. 整个过程中W的化合价发生了变化
C. 有机物X为2-戊烯
D. 存在σ键和π键的断裂及形成
【答案】A
【解析】由题干反应历程图可知，反应过程中没有1-丁烯生成，即不能将2-丁烯转化为1-丁烯，A错误；W元素的成键数目有3和5两种，即W的化合价发生了变化，B正确；由题可知，有机物X为2-戊烯即CH3CH=CHCH2CH3，C正确；由图可知，存在碳碳单键和碳碳双键的断裂和形成即存在σ键和π键的断裂及形成，D正确；故答案为：A。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 有机物A可用作合成隐形眼镜材料。A可发生如下图1所示转化，其中B是二元醇，质谱图如下图2所示，分子中有2种不同化学环境的氢；D能与NaHCO3溶液反应放出气体，不能发生银镜反应。
已知： (R1、R2、R3表示烃基等)。
（1）D分子中含有的官能团名称为_______。1mlD分子中含有键的数目为_______。
（2）B的结构简式为_______。E的结构式为_______。
（3）C的一种同分异构体含有与C完全相同的官能团，且有顺反异构体，写出该同分异构体的结构简式：_______。
（4）A发生加聚反应生成隐形眼镜材料的结构简式为_______。
（5）写出F分子间反应生成六元环酯的化学方程式：_______。
【答案】（1）①.羰基、羧基 ②.9NA
（2）①. ②.
（3）CH3-CH=CH-COOH
（4）
（5）2CH3-CH(OH)COOH+2H2O
【解析】A水解生成B与C，故A含有酯基，B是二元醇，质谱图中显示其相对分子质量为62，故B为，C含有羧基-COOH，C在O3、Zn/H2O条件下反应生成D、E，根据已知信息，说明C中含有碳碳双键，D能与NaHCO3溶液反应放出气体，不能发生银镜反应，说明D中有羧基，没有醛基，结合已知的信息，可以推出C为CH2=C(CH3)COOH，D为，E为HCHO，A分子式为C6H10O3，故A为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH；D与H2发生加成反应生成F，F的结构简式为CH3-CH(OH)COOH；
【小问1详解】
D为，含有的官能团为羰基、羧基；1个分子中含有9个键，故1mlD分子中含有键的数目为9NA；
【小问2详解】
根据分析可知，B为；E为HCHO，结构式为；
【小问3详解】
C为CH2=C(CH3)COOH，它的一种同分异构体也含有碳碳双键和羧基，且有顺反异构体，该同分异构体的结构简式为：CH3-CH=CH-COOH；
【小问4详解】
故A为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，A发生加聚反应生成隐形眼镜材料，结构简式为；
【小问5详解】
F为CH3-CH(OH)COOH，两分子的CH3-CH(OH)COOH发生酯化反应可以生成六元环状酯，反应的化学方程式为：2CH3-CH(OH)COOH+2H2O；
15. 环己醇()和环己酮()的相关性质如下表所示。
一种由CuCl2作催化剂H2O2氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：
（1）制备。将一定量CuCl2粉末与环己醇配成悬浊液，加到三颈瓶中(装置见下图)，60℃下通过滴液漏斗缓慢滴加30%H2O2溶液，充分反应，过滤。
①环己醇转化为环己酮的化学方程式为_______。
②该步骤中未采用向CuCl2与H2O2溶液配成的悬浊液中滴加环己醇，原因是_______。
（2）分离。向滤液中加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。采用先加适量水再蒸馏而不采用直接蒸馏的可能原因是_______。
（3）精制。环己酮的提纯需先经过以下一系列的操作，然后减压蒸馏得到产品。
a．水层用15mL无水乙醚萃取两次，合并有机层与萃取液。
b．分液。
c．向馏出液中加NaCl固体至饱和，静置
d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水，过滤。
①上述操作的正确顺序是_______。(填序号)
②向馏出液中加NaCl固体的目的是_______。
【答案】（1）①. ②.作氧化剂的双氧水会被催化分解，同时，避免环己酮被氧化，降低环己酮产率
（2）环己酮与水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
（3）①.cabd ②.增加水层的密度，降低环己酮的溶解，有利于分层。
【解析】该反应原理是：利用环己醇具有还原性的特点，与氧化剂反应生成环己酮。用双氧水作为氧化剂，氧化羟基为羰基。为了避免作氧化剂的双氧水被氯化铜催化分解，采取缓慢滴加双氧水的办法，同时，也可以避免产物环己酮被过多的双氧水氧化开环，降低环己酮的产率。由于环己酮与水形成具有固定组成的混合物一起蒸出，所以采用先加适量水再蒸馏而不采用直接蒸馏。在提纯的操作步骤中，馏出液中加入食盐，以减小环己酮在水中的溶解度，便于液体分离，接下来用乙醚进行萃取，然后分液，随后向有机层中加入无水，除去有机物中少量的水。据此分析作答。
【小问1详解】
醇羟基可以被氧化为醛基或者羰基，由于环己醇上与羟基直接连接的碳原子上面只有一个氢原子，所以氧化产物为羰基，故答案为：。
【小问2详解】
可以作为双氧水分解的催化剂，若将二者提前混合，则导致双氧水分解，降低催化效果；同时，产品环己酮容易被氧化，发生开环反应，导致产率降低。故答案为：作氧化剂的双氧水会被催化分解，同时，避免环己酮被氧化，降低环己酮产率。
【小问3详解】
①在提纯的操作步骤中，馏出液中加入食盐以减小环己酮在水中的溶解度，便于液体分离，接下来用乙醚进行萃取，然后分液，最后向有机层中加入无水，除去有机物中少量的水。故答案为：。
②在提纯的操作步骤中，馏出液中加入食盐以减小环己酮在水中的溶解度，便于液体分离。故答案为：减小环己酮在水中的溶解度，提高产率。
16. 一种基于CO、碘代烃类合成化合物E的路线如下(部分反应条件略去)：
（1）与A互为同分异构体的芳香族化合物(不包含A)有_______种。B分子中处于同一平面上的原子最多有_______个。
（2）写出化合物B与银氨溶液反应的化学方程式：_______。
（3）化合物X为C的同分异构体，能与FeCl3溶液显色，且在核磁共振氢谱上只有4组峰。X的结构简式为_______。
（4）D分子中采取sp2、sp3杂化的原子数目之比为_______。
（5）经过3步反应可以制得。该合成路线中第1步生成的有机物的结构简式是_______，第3步的反应条件是_______。
【答案】（1）①.4 ②.14
（2）+2Ag(NH3)2OH→ +2Ag↓+H2O+3NH3
（3） （4）3：2
（5）①. ②.氢氧化钠醇溶液加热
【解析】催化氧化生成，与反应生成，与氢气加成生成，与CO和反应生成，据此分析；
【小问1详解】
与互为同分异构体的芳香族化合物，①取代基为甲基与羟基，有邻间对三种，②取代基为—O-CH3，有一种，共4种；分子中苯环上12个原子共面，醛基上四原子共面，故分子中最多所有原子处于同一平面上，最多有14个；
(不包含A)有4种
【小问2详解】
苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式：+2Ag(NH3)2OH→ +2Ag↓+H2O+3NH3；
【小问3详解】
的同分异构体，能与FeCl3溶液显色说明含酚羟基，取代基的不饱和度为2，则含有碳碳双键，核磁共振氢谱上只有4组峰，说明高度对称，故X的结构式；
【小问4详解】
中，苯环上碳采取sp2的原子数目为6，sp3杂化的原子数目3个饱和碳和羟基上氧原子，共4个，采取sp2、sp3杂化的原子数目之比为3：2；
【小问5详解】
先发生消去反应生成，再与卤素加成，生成，在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成，故第1步生成的有机物的结构简式是，第3步的反应条件是氢氧化钠醇溶液加热。
17. 化合物G是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，其合成路线如下：
（1）C→D的反应类型为_______。
（2）A→B历经：AXB，X的结构简式为_______。
（3）F的分子式为C12H8N2O3，写出F的结构简式：_______。
（4）A种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
N原子与苯环直接相连，不能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱中有3组峰。
（5）写出以、C2H5OH为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1）取代反应
（2） （3）
（4）或
（5）
【解析】A→B历经：AXB，则该过程为，B在浓硫酸作用下形成环生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，根据F的分子式C12H8N2O3可知，E→F的过程中脱去1分子水，则F的结构简式为，F经过一系列反应合成G，据此解答。
【小问1详解】
结合C和D的结构简式可知，C→D的反应类型为取代反应；
小问2详解】
由分析可知，X的结构简式为；
【小问3详解】
由分析可知，F的结构简式为；
【小问4详解】
不能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中无酚羟基，核磁共振氢谱中有3组峰，则其结构对称，N原子与苯环直接相连，满足条件的结构简式为或；
【小问5详解】
先将中醛基氧化为羧基生成，再发生卤代烃的水反应再酸化生成，再与乙醇发生酯化反应生成，再将羟基氧化为酮羰基生成，在发生类似A→B的反应生成，具体路线为。
A．用装置甲制备乙烯
B．用装置乙除去乙烯中混有的SO2等气体
C．用装置丙收集乙烯
D．用装置丁验证乙烯与Br2发生反应
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液X中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
溶液X中是否含有Fe2+
B
向盛有少量酸性KMnO4溶液的两支试管中分别滴加足量乙醇、乙酸，充分振荡，观察溶液颜色变化
乙醇与乙酸还原性强弱
C
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体产生
乙醇中是否含有水
D
将卤代经Y与NaOH的水溶液共热，冷却后加入少量AgNO3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生
卤代烃Y中是否含有溴原子
物质
密度(g/mL)
沸点/℃
与水形成共沸物的沸点/℃
部分性质
环己醇(1)
0.90
161.1
97.8
能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮(1)
0.88
155.6
95
微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应