湖南省怀化市鹤城区2025年中考模拟卷（四）化学试卷（解析版）

这是一份湖南省怀化市鹤城区2025年中考模拟卷（四）化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了3g，8%等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间：60分钟
一、选择题（每题3分，共45分。）
1．物质世界，变化万千。下列变化中不包含化学变化的是( )
A．光合作用B．冰川融化C．钻木取火D．钢铁生锈
2．为解决维生素A的缺乏问题，可在食用油中添加醋酸视黄酯(化学式为C22H32O2)。下列对该物质描述错误的是( )
A．醋酸视黄酯中碳元素质量分数最大
B．醋酸视黄酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．醋酸视黄酯分子中碳、氢原子的个数比是11∶16
D．醋酸视黄酯分子由22个C原子、32个H原子、2个O原子构成
3．下列实验操作正确的是( )
A．收集氧气B．连接仪器
C．滴加液体D．加热液体
4．书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是( )
A．笔尖羊毛的主要成分是合成材料B．墨汁属于纯净物
C．宣纸的吸墨性是化学性质D．石材雕刻成砚台是物理变化
5．下列各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4
B．CuSO4 KNO3 NaCl
C．Na2SO4 Na2CO3 NaNO3
D．Na2SO4 NaCl HNO3
6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A．制造碳酸饮料：
B．氧化汞受热分解：
C．铝制品有较好抗腐蚀性的原因：
D．铁丝在氧气中燃烧：
7．科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，能达到目的的是( )
8．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
9．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液的pH变化曲线图，下列说法正确的是( )
A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B．取曲线上A点的溶液，向其中加入铁粉，有气泡产生
C．取曲线上M点的溶液，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
D．曲线上B点的溶液里溶质有H2SO4、Na2SO4、NaOH
10．如图所示为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．t1℃时等质量的KNO3和NaCl溶液，所含溶质质最相等
C．t2℃时，配制等质量KNO3和NaCl饱和溶液，KNO3需要的水多
D．t2℃时，将90gKNO3的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水110g
11．化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是( )
A．某些商贩用甲醛水溶液浸泡海鲜用于防腐
B．调味品加碘食盐中的“碘”可预防甲状腺肿大
C．回收废旧金属既环保又可以节约资源
D．人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等
12．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是( )
A．乙一定是该反应的催化剂B．M的值是15
C．该反应中甲、丙的质量比为5：9D．该反应是分解反应
13．如图是某化学变化的微观模拟图“”和“”表示不同元素的原子。下列说法错误的是( )
A．该反应属于化合反应B．该反应生成了两种新的分子
C．在化学变化过程中原子不能再分D．在化学变化过程中分子可以再分
14．下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
B．质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
C．向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液
D．向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
15．现有7.8gCaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为3.6g。将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是( )
A．反应产生二氧化碳气体的质量为3.3g
B．稀盐酸溶液的溶质质量分数为3.65%
C．固体混合物中金属元素的质量是3.3g
D．反应结束后溶液中的溶质有两种
二、课内填空（每空2分，共30分。）
16．请用化学符号表示：2 个氮分子 ；地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式 ；空气中的各种成分作为原料广泛的应用于很多领域，如炼钢时需要 。
17．人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。钢铁容易与空气中的 等物质接触发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是 。
18．铁红()颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以废铁(主要成分为、，表面有少量油污)为原料制备铁红的工艺流程如图所示：
(1)“洗涤”的目的是去除废铁表面的油污，试剂X应选用下列物质中的___________(填字母)。
A．食盐水B．洗涤剂C．稀盐酸D．石灰水
(2)“氧化”中发生反应：，X的化学式为 。
(3)“沉铁”中发生的反应的化学方程式为 。
(4)“煅烧”中发生的反应属于基本反应类型中的 。
19．阅读科普短文，回答下列问题。
二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，真菌，分枝杆菌和病毒等，对高等动物细胞基本上无影响，无氯的刺激性气味。在通常情况下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，用其消毒的水体不会对口腔黏膜、皮膜和头皮产生损伤。
(1)二氧化氯的化学性质有(任答出一点) 。
(2)标出二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价 。
(3)工业上使用亚氯酸钠(NaClO2)和氯气来制取二氧化氯，同时得到一种常见的盐，请写出该反应的化学方程式 。
20．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间能发生如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质已略去)。
若A是单质，D是最常用的溶剂，且B与D是同类别物质，C是水溶液显碱性的盐。则A的化学式为 ；写出C→D的化学方程式： 。
三、实验题
21．根据下列图示装置回答问题。
(1)实验室用装置A制取O2的化学方程式为 。
(2)欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置是 （填字母）。
(3)用装置E测定空气中氧气的含量，充分反应并冷却至室温后打开止水夹，乙中液面最终约降至 mL刻度线处。甲中的剩余气体主要为 。
四、科学探究题
22．氧化钙和氢氧化钠固体的混合物俗称“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会变质，某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程：

（1）固体A中一定含有 （填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【猜想】溶液B中的溶质可能为：猜想①：NaOH；
猜想②：Na2CO3；
猜想③：NaOH和Na2CO3
猜想④：Ca（OH）2和（2） （填化学式）。
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
【反思与评价】丙同学认为上述两位同学的实验结论均有不足之处，他认为溶液B中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。为进一步确定溶液B中是否含NaOH，丙同学做了如下实验：
（5）实验步骤②中发生反应的化学方程式为 ，该步骤中的CuCl2溶液还可以用 代替。
【小结与反馈】（6）实验过程中，同学们发现向样品中加水时会放出大量的热。综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 （填字母）。
a.一定有NaOH
b.一定有Na2CO3
c.一定有CaO
d.至少有NaOH、CaO中的一种
五、计算题
23．铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。
(1)铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的 而生锈。
(2)学习小组称取13.6g已经结块的铁锈样品(铁锈计算时以Fe2O3为准)于烧杯中，不断滴加稀硫酸，关系如图所示，请计算该铁锈样品中的Fe2O3质量分数(结果保留一位小数)。
【参考答案】
1．B
【详解】A、光合作用是二氧化碳和水在光照和叶绿素作用下生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化；
B、冰川融化，是水由固态变成液态，只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、钻木取火，木头燃烧有新物质生成，属于化学变化；
D、钢铁生锈，从铁变成铁锈，有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2．D
【详解】A、醋酸视黄酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）=33：4：4，其中碳元素的质量分数最高，故选项说法正确；
B、醋酸视黄酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；
C、1个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、32个氢原子，则分子中碳、氢原子的个数比是22：32=11：16，故选项说法正确；
D、1个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、32个氢原子、2个氧原子，则1个分子中含有56个原子，故选项说法错误。
故选D。
3．B
【详解】A. 用该装置收集氧气，当剩余的水较少时，水易从a端排出，则氧气从b端进入，此选项错误；
B. 连接仪器，管口用水润湿，水起润滑作用，稍微转动，使玻璃管与乳胶管连接起来，此选项正确；
C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误；
D. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，此选项错误。
故选B。
4．D
【详解】A、羊毛是动物纤维，属于天然材料，不属于合成材料，错误。
B、 墨汁含有水、炭黑等多种物质，是混合物，错误。
C、宣纸的吸墨过程中没有新物质生成，属于物理变化，宣纸的吸墨性是不需通过化学变化就能体现出来的性质，属于物理性质，错误。
D、 石材雕刻制砚台的过程只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，是物理变化，正确。
故选D。
5．D
【详解】A、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误；
B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，选项错误；
C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误；
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，选项正确，故选D。
6．A
【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以可制造碳酸饮料，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，符合题意；
B、氧化汞受热分解生成汞单质和氧气，该反应的化学方程式为，不符合题意；
C、铝制品有较好抗腐蚀性的原因是铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该反应的方程式为：，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】A、CO与二氧化碳都是没有气味的气体，故A不符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钠固体溶于水放热，无法区分，故B不符合题意；
C、控制了变量温度，其它条件相同，分别向等体积的冷水和热水中放入等量品红，热水中品红分子运动快，水中变红的速率比冷水快，故C符合题意；
D、根据金属活动性顺序Fe＞Cu，铁与氯化铜能发生反应产生氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应产生氯化亚铁，主要物质被反应掉，不符合除杂原则，故D不符合题意；
故选：C。
8．A
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确；
B、阳离子是带正电的粒子，但是带正电的粒子不一定是阳离子，如质子带正电，错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，却不是溶液，错误；
D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，错误。
故选A。
9．B
【详解】A、溶液pH的初始值小于7，说明是将氢氧化钠溶液滴入到稀硫酸中，选项错误；
B、A点溶液pH小于7显酸性，说明此时硫酸有剩余，所以加入铁粉会有气泡产生，选项正确；
C、M点溶液pH等于7显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项错误；
D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，B点溶液pH大于7显碱性，说明此时氢氧化钠有剩余，故溶质为硫酸钠和氢氧化钠，选项错误；
故选B。
10．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故A说法错误；
B、由于溶液的状态和质量不确定，所以无法判断其溶质质量，故B说法错误；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则配制等质量KNO3和NaCl饱和溶液，KNO3需要的水少，故C说法错误；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，将90gKNO3的饱和溶液稀释为20%的溶液，根据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，则有90g×=（90g+x）×20%，解得x=110g，故D说法正确；
故选：D。
11．A
【详解】A、甲醛有毒，会破坏蛋白质的结构，有害身体，所以不能用甲醛水溶液浸泡海鲜，选项错误，符合题意；
B、碘可以有效预防碘缺乏引起的甲状腺肿大，调味品加碘食盐中的“碘”可预防甲状腺肿大，选项正确，不符合题意；
C、废旧金属的回收利用可以节约资源，减少环境污染，保护环境，选项正确，不符合题意；
D、太阳能、风能、地热能、潮汐能是人们正在开发和利用的新能源，选项正确，不符合题意；
故选A。
12．D
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有90g+11g+5g+8g=36g+Mg+35g+32g，解得M=11；反应前后甲的质量减少90g-36g=54g，则甲为反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能为该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应前后丙的质量增加35g-5g=30g，则丙为生成物；反应前后丁的质量增加32g-8g=24g，则丁为生成物；故该反应为甲在一定条件下反应生成丙和丁。
【详解】A、应前后乙的质量不变，则乙可能为该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故A说法错误；
B、由分析可知，M=11，故B说法错误；
C、由分析可知，该反应中甲、丙的质量比为（90g-36g）：（35g-5g）=54g：30g=9：5,，故C说法错误；
D、由分析可知，该反应为甲在一定条件下反应生成丙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D说法正确；
故选：D。
13．B
【分析】根据该反应的微观示意图可知，该反应中有2个“ ”没有参加 反应，实际反应的微观示意图为： 。
【详解】A、由实际反应的微观示意图可知，该该反应是两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应，说法正确；
B、由实际反应的微观示意图可知，该反应生成了一种新的分子，说法错误；
C、由实际反应的微观示意图可知，在化学变化过程中原子种类没有改变，即在化学变化过程中原子不能再分，说法正确；
D、由实际反应的微观示意图可知，反应前有两种物质的分子，反应后生成一种新分子，即在化学变化过程中分子可分，说法正确。
故选B。
14．A
【详解】A、刚开始反应时，根据氢元素守恒，则消耗等质量的酸，生成氢气的质量相同，但由于镁的相对原子质量比锌小，且生成物中，镁和锌均为+2价，则等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应时，镁消耗的酸较多，该选项图像正确；
B、由于：，则等质量的镁和氧气反应时，氧气会有剩余，该选项图像不正确；
C、水的pH=7，增加pH=13的某碱溶液时，溶液pH慢慢增大，直至pH接近13，该选项图像不正确；
D、向氢氧化钠和消耗钡溶液中加入硫酸，氢氧化钠能和硫酸中的氢离子结合为水，硝酸钡能和硫酸中的硫酸根结合为硫酸钡沉淀，两份反应同时进行，则一加入稀硫酸，既有沉淀产生，该选项图像不正确。
故选A。
15．B
【分析】根据题意，7.8g碳酸钙和碳酸钠混合物测得其中含氧元素的质量为3.6g，因为两者都含有碳酸根离子，故混合物中碳酸根的质量，则碳元素的质量=4.5g－3.6g=0.9g。
【详解】A、碳酸钙和碳酸钠中的碳元素与盐酸反应后全部转化为二氧化碳，则生成的二氧化碳质量为，故A不符合题意；
B、碳酸钙、碳酸钠都可以与盐酸反应，化学方程式为，，
根据二氧化碳与盐酸的质量比，可以计算得出盐酸的溶质质量：设盐酸的溶质质量为x，
稀盐酸溶液的溶质质量分数为，故B符合题意；
C、固体混合物中金属元素的质量=7.8g－4.5g=3.3g，故C不符合题意；
D、酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，恰好完全反应，反应结束后溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠，故D不符合题意。
故选B。
16．2N2 Al2O3 O2
【详解】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3；
空气中的各种成分作为原料广泛的应用于很多领域，如氧气O2具有助燃性，用于炼钢。
17．水和氧气
【详解】钢铁容易与空气中的水和氧气等物质接触发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应方程式是：。
18．(1)B
(2)
(3)、
(4)分解反应
【详解】（1）洗涤剂具有乳化作用，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，则洗涤剂可用于去除废铁屑表面的油污，食盐水、稀盐酸、石灰水均不能用于去除油污，故选B；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、12个Cl、4个H，反应后有4个Fe、12个Cl、4个H、2个O，则X中含有2个O，化学式为O2；
（3）“沉铁”中氢氧化钠能与过量的盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（4）过滤得到氢氧化铁沉淀，“煅烧”中氢氧化铁高温下反应生成氧化铁和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
19．(1)见光易分解、易爆炸（任答出一点）
(2)
(3)Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2
【详解】（1）由题中给出信息可知，二氧化氯的化学性质为：二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，故填：见光易分解、易爆炸（任答出一点）；
（2）二氧化氯(ClO2)中氧元素的化合价为﹣2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零得，故氯元素的化合价为+4价，元素的化合价标注在对应元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，故表示为，故填：；
（3）氯气(Cl2)和亚氯酸钠(NaClO2)反应生成二氧化氯和氯化钠，反应的化学方程式为：，故填：；
20．O2 (或等)
【详解】（1）D是最常用的溶剂，则D是水，属于氧化物，则B也是氧化物，C是水溶液显碱性的盐，则C可以是碳酸钠，B可以为二氧化碳，水能生成A，A能生成二氧化碳，故A是氧气。
A是氧气，化学式为：O2；
C→D即碳酸钠生成水，碳酸钠可以与盐酸或硫酸反应生成相应的钠盐，同时生成水和二氧化碳，方程式为：、（合理即可）
21．(1)
(2)D
(3)24 氮气/N2
【详解】（1）A装置为固体加热型装置，且试管口有棉花，则可用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方式制取氧气，其化学方程式为；
（2）氧气密度大于空气且不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集氧气较纯净，欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置是D；
（3）空气中氧气体积约占空气体积的五分之一，所以130mL空气中氧气的体积约为 ，所以等红磷燃烧完全并将装置降温到室温时，量筒中有26mL的水被倒吸入甲试管中，所以量筒中的液面降至 ；
空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21，所以当氧气消耗完全时，试管内剩余气体为氮气（或 ）；
22．CaCO3 NaOH 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 酚酞试液 bd
【详解】（1）加入稀盐酸产生无色气体，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此固体A中一定含有碳酸钙；
（2）根据猜想①：NaOH；猜想②：Na2CO3；猜想③：NaOH和Na2CO3；可知，猜想④：Ca（OH）2和NaOH；
（3）取少量溶液B于试管中，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠；
（4）过滤，取上层清液滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，因此猜想③正确；
（5）实验步骤②中，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，发生反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓，该步骤中的CuCl2溶液还可以用酚酞试液代替，是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
[小结与反馈]a、不一定有NaOH，是因为氧化钙溶于水也放热，该选项说法不正确；
b、一定有Na2CO3，该选项说法正确；
c、不一定有CaO，因为氢氧化钠溶于水也放热，该选项说法不正确；
d、氢氧化钠、氧化钙和水混合都放热，该反应放热，因此至少有NaOH、CaO中的一种，该选项说法正确。
23．(1)氧气和水蒸气
(2)方法一：解：设与铁反应的硫酸的质量为x
稀硫酸的溶质质量分数为：
解：设该铁锈样品中的Fe2O3质量为y
该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为：
答：该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为58.8%。
方法二：解：设铁的质量为x
该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为：
答：该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为58.8%。
【详解】（1）铁易吸收水和氧气而生锈，因此，铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的水蒸气和氧气而生锈，故填写：氧气和水蒸气。
（2）详解见答案。序号
实验目的
实验方案

鉴别和
取样闻气味

区分固体和固体
加水溶解，感受温度变化

探究温度对分子运动速率的影响
分别向等体积的冷水和热水中放入等量品红

除去溶液中少量的
加入过量铁粉，过滤
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
90
11
5
8
反应后质量/g
36
M
35
32
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入过量CaCl2溶液
（3）
猜想③正确
②过滤，取上层清液滴加CuCl2溶液
（4）