湖南省怀化市鹤城区2025年中考模拟卷（五）化学试卷（解析版）

这是一份湖南省怀化市鹤城区2025年中考模拟卷（五）化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了1g剩余固体中含有12，1%，下同）；，8g，故选项说法正确；，3% 5等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间：60分钟
一、选择题（每题3分，共45分。）
1．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中正确的是（ ）
A． 测溶液pHB． 滴加少量液体
C． 点燃酒精灯D． 加热液体
2．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体四氧化三铁
C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
3．多种元素影响人体健康，下列有关钙元素和铁元素说法正确的是（ ）
A．严重缺钙会得侏儒症B．缺铁易得骨质疏松症
C．钙元素是人体不可缺少的微量元素D．铁元素是人体不可缺少的微量元素
4．2024年中央电视台春节联欢晚会上，唐代著名诗人李白的诗歌再次成为万众瞩目的焦点。下列李白的诗歌中涉及化学变化的是（ ）
A．白酒新熟山中归B．轻舟已过万重山
C．黄河之水天上来D．欲上青天览明月
5．把一定量铝粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况可能的是（ ）
A．滤渣只含有Cu、Zn
B．滤液中的溶质只含有ZnSO4
C．滤渣含有Cu、Al
D．滤液中的溶质含有CuSO4
6．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度可将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液
B．乙中混有少量的甲物质可用降温结晶的方法提纯乙
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液所含溶质质量相同
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，得到两种溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙
7．下列叙述能正确表示对应图像的是（ ）
A．等质量的铝片铁片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．一定量的镁在装有空气的密闭容器里燃烧
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定量的稀硫酸中不断加水稀释
8．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（ ）
9．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成，如图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．铬元素位于第四周期
B．铬原子的中子数为24
C．若碳12原子的质量为a，则铬原子的质量为
D．铬原子在化学反应中易失去电子
10．如图是某化学变化的微观模拟图“”和“”表示不同元素的原子。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应B．该反应生成了两种新的分子
C．在化学变化过程中原子不能再分D．在化学变化过程中分子可以再分
11．柠檬酸(化学式为C6H8O7，酸性强于碳酸)被广泛应用于食品、医疗、日化等行业。下列关于柠檬酸的说法正确的是（ ）
A．一个柠檬酸分子由6个碳元素、8个氢元素、7个氧元素组成
B．柠檬酸中氢、氧两元素的质量之比为1:14
C．柠檬酸中碳元素的质量为72克
D．柠檬酸属于氧化物
12．中国空间站中航天员生活所需的氧气来自电解水，下列关于如图电解水实验的说法正确的一项是（ ）

A．电解水时加入硫酸钠可增强水的导电性B．该反应的基本反应类型为化合反应
C．负极与正极产生气体的质量之比为2∶1D．与电源正极相连的一端产生的气体是氢气
13．密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应。一段时间后测得反应前后各物质的质量如表中所示，下列说法正确的是（ ）
A．x=8，b一定为该反应的催化剂
B．a一定是化合物，d可能是单质
C．反应过程中，c与d质量之比为8∶1
D．若a与c的相对分子质量之比为2∶1，则反应中a与c的化学计量数之比为3∶2
14．下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（ ）
A．拉瓦锡测定空气成分实验：2Hg+O2HgO 化合反应
B．工业制取二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑ 分解反应
C．煤炉内产生蓝色火焰的反应：2C+O22CO 化合反应
D．用木炭还原氧化铜：2CuO + C2Cu + CO2↑ 还原反应
15．将一定质量的氧化铜粉末与1.5g碳单质的超细粉末装入试管后混合均匀，并在高温的条件下充分反应，实验过程中试管内固体质量的变化情况如下图所示，下列说法中正确的是(提示：碳单质只与氧化铜反应) （ ）
A．a的数值为17.2B．参加反应的氧化铜的质量为20g
C．13.1g剩余固体中含有12.8g铜D．此过程中，碳单质发生了还原反应
二、填空与简答（每空2分，共30分。）
16．用化学用语填空：
(1)2个铝原子 ；
(2)3个氮分子 ；
(3)4个碳酸根离子 ；
(4)NaHCO3 （俗名）。
17．化肥对农作物增产具有十分重要的作用。硝酸钾（KNO3）是一种常见的复合肥，KNO3中氮元素的化合价是 。铵态氮肥不能与碱性物质混用，以硝酸铵和熟石灰为例，用化学方程式表示其原因： 。
18．如图甲所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图乙为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线，则图甲中胶头滴管中的溶液为 （填名称）；图乙中c点表示的溶液中的溶质是 （填化学式）。
19．某井盐除氯化钠外还含有硫酸镁，除去硫酸镁的流程如图：
(1)滤渣B的成分是 。
(2)后续操作中先要加入足量的稀盐酸，发生反应的化学方程式是 (写一个即可)。
(3)硫酸钡是一种上消化道检查的造影剂，现要用滤渣B、D制取硫酸钡。
①先要对滤渣B进行处理，方法是加入足量稀盐酸，过滤得滤渣。加入足量稀盐酸的目的是 。
②在滤渣D中加入足量的 ，过滤得滤渣。
③将①②所得滤渣洗涤干燥。
20．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这4种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是相对分子质量为100、白色难溶于水的固体。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
回答下列问题：
(1)A的化学式为 。
(2)写出C转化为B的化学方程式： 。
(3)写出D转化为C的化学方程式： 。
三、实验题（每空2分，共8分。）
21．根据下图回答问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式是 ，可选择的发生和收集装置的组合为 （从A～E中选填字母编号）。
(2)实验室制取，可选择的发生和收集装置的组合是 （从A～E中选填字母编号）。若用装置收集，进气口是 （填“”或“”）。
四、科学探究题（每空2分，共12分。）
22．现有一包黑色粉末，可能含有炭粉、二氧化锰、铁粉中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
[提出问题]该黑色固体粉末成分是什么？
[作出猜想]
(1)猜想一：混合固体是炭粉、二氧化锰
猜想二：混合固体是炭粉、铁粉
猜想三：混合固体是
猜想四：混合固体是炭粉、二氧化锰、铁粉
[实验验证]
(2)取一定量样品于试管中，向试管中加入氧化铁粉末加热至高温，观察到 时，证明该样品中一定含有炭粉。
(3)向步骤（1）反应后的固体中加入稀盐酸，观察到粉末全部溶解且有无色气体产生，发生的化学反应方程式为 ，小明认为猜想二正确。
(4)小华认为上述步骤（2）无法证明该粉末中含有铁粉，请你说出原因 。
[实验结论]经过重新实验后得出该黑色粉末为炭粉和铁粉的混合物。
[交流讨论]
小组同学认为能还原三氧化二铁的物质有炭粉、氢气和一氧化碳。若氢气和一氧化碳混合时，如何检验？
查阅资料：无水硫酸铜与水变蓝。
经过讨论后，小组同学设计了如下装置：
(5)若澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜不变色，该气体是 。
(6)在新能源的开发利用上，氢能的开发是重要的发展方向，一氧化碳和氢气具有相似的化学性质，但一氧化碳却不能是新能源的发展方向，这是因为 。
五、计算题
23．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：
计算：
（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【参考答案】
1．B
【详解】A、测溶液pH时，应用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数，选项错误；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管的正上方，选项正确；
C、用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，应用火柴点燃，选项错误；
D、给液体药品加热时，试管里的液体体积应不超过试管容积的三分之一，选项错误。
故选B。
2．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体该选项描述不正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，不能在现象中出现具体的物质名称，该选项描述不正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，该选项描述不正确；
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项描述正确。
故选D。
3．D
【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，缺锌会得侏儒症，错误；
B、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血，错误；
C、钙元素属于常量元素，错误；
D、铁元素是血红蛋白的成分，能帮助氧的运输，铁元素是人体不可缺少的微量元素，正确。
故选D。
4．A
【详解】A、“白酒新熟山中归”是指白酒刚酿好我就从山中回来，酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、“轻舟已过万重山”是指船划过万重山，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
C、“黄河之水天上来”是指黄河从高处流下，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
D、“欲上青天览明月”是指向上天空摘明月，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。
故选A。
5．A
【分析】金属活动性：Al＞Zn＞H＞Cu，把一定量铝粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，待铝完全反应后，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含锌，则硫酸铜已经完全反应，铝一定与硫酸铜反应生成了硫酸铝和铜，故滤渣中一定含铜、锌，可能含有铝；滤液中一定含硫酸铝，可能含有硫酸锌，一定不含有硫酸铜。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣可能只含铜、锌，符合题意；
B、由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；
C、由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣不可能只含铜、铝，不符合题意；
D、由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；
故选A。
6．A
【详解】A、由曲线可知，乙的溶解度随温度升高为减小，所以升高温度可将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，故选项正确；
B、乙的溶解度随温度升高而减小，降温不能析出乙的晶体，应选用升温结晶的方式提纯乙，故选项错误；
C、t1℃甲和乙的溶解度相等，甲和乙饱和溶液溶质质量分数相等，等量的甲乙饱和溶液中所含溶质质量相等，没有指明溶液质量是否相等，无法比较，故选项错误；
D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶解度增大，溶液变为t1℃的不饱和溶液，溶液的组成不变；甲溶解度降低，析出晶体，变为t1℃的饱和溶液，且t1℃甲的溶解度大于t2℃乙的溶解度，所以此时溶质质量分数甲＞乙，故选项错误。
故选A。
7．C
【详解】A、等质量的铝片、铁片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，铝比铁活泼，反应速率快，铝和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：，最后铝生成氢气的质量大，不符合题意；
B、一定量的镁在装有空气的密闭容器里燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则密闭容器中镁元素的质量不变，不符合题意；
C、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾需加热到一定温度才开始分解，故一开始固体中锰元素的质量分数不变，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故反应前后固体中锰元素的质量不变，由于生成了气体，固体质量减小，故固体中锰元素的质量分数增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
D、向一定量的稀硫酸中不断加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，除去硝酸钾中的氯化钠，应该是加热水配成饱和溶液，降温结晶，错误；
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳和铜，不仅没有除去杂质二氧化碳，还消耗了一氧化碳，无法到达除去杂质的目的，错误；
C、氯酸钾在二氧化锰作催化剂，在加热时分解为氯化钾和氧气，虽然能除去氯酸钾，但会引入新的杂质二氧化锰，无法到达除去杂质的目的，错误；
D、烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，适量石灰水（氢氧化钙溶液）与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，混合物加入适量石灰水过滤，可除去碳酸钠，且不引入新的杂质，正确。
故选D
9．B
【详解】A、元素周期数=原子的核外电子层数，铬原子核外有四个电子层，则铬元素位于第四周期，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铬原子的中子数约为52-24=28，该选项说法不正确；
C、相对原子质量是以原子的质量和碳12原子的质量的十二分之一相比所得，若碳12原子的质量为a，则铬原子的质量为，该选项说法正确；
D、铬原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。
故选B。
10．B
【分析】根据该反应的微观示意图可知，该反应中有2个“ ”没有参加 反应，实际反应的微观示意图为： 。
【详解】A、由实际反应的微观示意图可知，该该反应是两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应，说法正确；
B、由实际反应的微观示意图可知，该反应生成了一种新的分子，说法错误；
C、由实际反应的微观示意图可知，在化学变化过程中原子种类没有改变，即在化学变化过程中原子不能再分，说法正确；
D、由实际反应的微观示意图可知，反应前有两种物质的分子，反应后生成一种新分子，即在化学变化过程中分子可分，说法正确。
故选B。
11．B
【详解】A、元素只有种类，没有个数，且分子是由原子构成，只能说一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成，该选项说法不正确；
B、柠檬酸中氢、氧两元素的质量之比为（1×8）：（16×7）=1：14，该选项说法正确；
C、由于不确定柠檬酸的质量，则无法确定其中碳元素的质量，该选项说法不正确；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，柠檬酸中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确。
故选B。
12．A
【详解】A、纯水的导电性很弱，硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，电解水时常加入硫酸钠可增强水的导电性，正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，与电源正极相连的一端产生的气体是氧气，与电源负极相连的一端产生的气体是氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，错误；
D、水通电分解生成氢气和氧气，与电源正极相连的一端产生的气体是氧气，与电源负极相连的一端产生的气体是氢气，错误；
故选A。
13．D
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前物质的总重量=反应后物质的总质量，即15g+8g+8g+1g=3g+xg+4g+17g，解得x=8。a的质量减小15g-3g=12g，b的质量不变，c的质量减小8g-4g=4g，d的质量增大17g-1g=16g，则a、b为反应物，d为生成物，b可能是催化剂有可能不参加反应。
【详解】A、分析可知，x=8，但b不一定为该反应的催化剂，也可能不参加反应，错误；
B、该反应的特征为“多变一”，属于化合反应，d一定是化合物，但a不一定是化合物，错误；
C、分析可知，反应过程中c、d的质量比为4g∶16g=1∶4，错误；
D、设a、c的化学计量数分别为m、n，则有2m∶n=12g∶4g，解得m∶n=3∶2，正确。
故选D。
14．B
【详解】A. 拉瓦锡测定空气成分实验：2Hg+O22HgO ，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应，此选项不正确；
B. 工业制取二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应，此选项完全正确；
C. 煤炉内产生蓝色火焰是一氧化碳在燃烧，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应，此选项不完全正确；
D. 用木炭还原氧化铜：2CuO + C2Cu + CO2↑，该反应属于置换反应，基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不包括还原反应，此选项不完全正确。
故选B。
15．C
【分析】由可得：ag-13.1g为生成二氧化碳的质量，根据题意可得有以下两种情况：
①当碳完全反应时，则（ag-13.1g）××100%=1.5g，a=18.6g，原混合固体中氧化铜的质量=18.6g-1.5g=17.1g，根据质量守恒定律可得参加反应的氧化铜的质量=（17.1g-13.1g）×100%=20g大于17.1g，故碳不能完全反应，此种情况不符合实际；
②当碳剩余时，根据质量守恒定律可得（ag-13.1g）××100%=（ag-1.5g）××100%，解得a=17.5g，原混合固体中氧化铜的质量=17.5g-1.5g=16g，生成铜的质量=16g××100%=12.8g。
【详解】A、由分析可知，a=17.5，故选项说法错误；
B、由分析可知，当参加反应的氧化铜的质量为20g时，不符合实际情况，故选项说法错误；
C、由分析可知，生成铜的质量为12.8g，故选项说法正确；
D、根据可知，在此反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，被氧化，发生了氧化反应，体现出还原性，故选项说法错误；
故选C。
16．(1)2Al
(2)3N2
(3)4
(4)小苏打
【详解】（1）2个铝原子就是在铝元素符号的前面加上数字2，故填写2Al；
（2）3个氮分子就是在氮气化学式前面加上数字3，故填写3N2；
（3）4个碳酸根离子就是在碳酸根离子符号加上数字4，故填写4；
（4）NaHCO3的俗名小苏打，故填写小苏打。
17．+5
【分析】（1）根据化合价的规则分析。
（2）根据化学方程式的书写方法分析。
【详解】①KNO3中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中正负化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x，则：，故填：+5。
②硝酸铵和熟石灰反应生成硝酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为：，故填：。
18．稀硫酸 Na2SO4、H2SO4
【详解】由图乙可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故图甲中胶头滴管中的溶液为稀硫酸；
c点时，pH＜7，此时硫酸过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故c点表示的溶液中的溶质是：Na2SO4、H2SO4。
19．(1)氢氧化镁和硫酸钡(或Mg(OH)2、BaSO4)
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
(3)除去氢氧化镁 稀硫酸
【详解】（1）某井盐除氯化钠外还含有硫酸镁，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到滤渣B的成分是氢氧化镁和硫酸钡；
（2）过滤得到的滤液A中含由氯化钠、过量的氢氧化钡，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到的滤渣D为碳酸钡沉淀，得到的滤液C中含有氢氧化钠和过量的碳酸钠，后续操作中先要加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）①先要对滤渣B（氢氧化镁和硫酸钡）进行处理，方法是加入足量稀盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤得滤渣硫酸钡。加入足量稀盐酸的目的是除去氢氧化镁；
②实验目的是用滤渣B、D制取硫酸钡，滤渣D为碳酸钡，在滤渣D中加入足量的稀硫酸，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，过滤得滤渣硫酸钡；
③将①②所得滤渣洗涤干燥。
20．(1)O2
(2)
(3)
【分析】已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，这4种物质中均含有同一种元素。其中B、C为氧化物，且B为有毒气体，则B是一氧化碳；D是相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则D是碳酸钙；B、C能相互转化，B是一氧化碳，则C是二氧化碳；A为无色气体单质且A能转化为B、C，则A是氧气。
【详解】（1）由分析可知，A为氧气，化学式为O2；
（2）C转化为B，即二氧化碳与木炭在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为；
（3）D转化为C，即碳酸钙在高温条件下分解成二氧化碳气体和氧化钙，化学方程式为。
21．(1) AC或AD
(2)BD b
【详解】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；实验室用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，发生装置选择固体加热型发生装置A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气大，也可用向上排空气法收集。故填：；AC或AD。
（2）实验室制取，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选择固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，一般选用向上排空气法收集；二氧化碳密度比空气大，用装置收集，进气口是b。故填：BD；b。
22．(1)二氧化锰
(2)红棕色粉末变黑色
(3)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
(4)因为实验步骤（1）中有铁生成
(5)CO
(6)CO燃烧后生成的二氧化碳是温室气体，不利于减缓全球气候变暖的趋势
【详解】（1）根据一包黑色粉末，可能含有炭粉、铁粉中的两种或者三种，结合其他猜想，猜想三为：混合固体是：铁粉、二氧化锰；
（2）根据结论该样品中一定含有炭粉，高温条件下碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故现象为：红棕色粉末变黑色；
（3）题中能与盐酸反应产生气体的物质是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：；
（4）因为木炭与氧化铁高温条件下生成铁粉，所以小华认为上述步骤（2）无法证明该粉末中含有铁粉；
（5）若澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，无水硫酸铜不变色说明没有水生成，一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，氢气还原氧化铁生成水，所以可知A是一氧化碳，化学式为CO；
（6）一氧化碳有毒，且燃烧产生二氧化碳，造成温室效应加剧，不利于减缓全球气候变暖的趋势，所以一氧化碳却不是新能源的发展方向。
23．88.3% 5.4%
【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
【详解】解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
，
得x=10.6g，y=11.7g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数：×100%88.3%，
（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质量分数为×100% 5.4%。
答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约 88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。
编号
物质
杂质
所选用的试剂及操作方法
A
KNO3
NaCl
蒸发结晶
B
一氧化碳
二氧化碳
通过灼热的CuO粉末
C
KCl
KClO3
加入MnO2，加热
D
烧碱
纯碱
加入适量石灰水过滤
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
15
8
8
1
反应后质量/g
3
x
4
17