新课标高考化学专题训练 《金属及其化合物》综合训练

这是一份新课标高考化学专题训练 《金属及其化合物》综合训练，共17页。试卷主要包含了单选题，双选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及的材料属于合金的是
A. 滑雪板底板——塑料B. 滑雪杖杆——铝材(铝、镁等)
C. 滑雪手套——合成橡胶D. 滑雪服面料——尼龙
2.下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是
A. MgB. FeC. CuD. Ag
3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 用铝和氢氧化钠作管道疏通剂：2Al+2OH−+H2O=2AlO2−+2H2↑
B. Fe2+在碱性环境中遇空气被氧化：4Fe2++O2+2H2O+8OH−=4Fe(OH)3↓
C. 硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生：HS−+3SO42−+7H+=4SO2↑+4H2O
D. 用Na2O2吸收SO2气体：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
4.在溶液中能大量共存的离子组是( )
A. H+、I−、Ba2+、NO3−B. Fe3+、K+、SCN−、Cl−
C. Na+、SiO32−、Br−、Ca2+D. NH4+、SO42−、CH3COO−、HCO3−
5.钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A. 钠暴露在空气中的物质转化：Na→O2Na2O2→H2ONaOH→CO2Na2CO3
B. 侯氏制碱法生产过程中的物质转化：NaCl→H2ONH3、CO2NaHCO3→△Na2CO3
C. Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D. NaHCO3与Al2(SO4)3反应用于灭火的原理：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑
6.重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021−2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是( )
A. 重组蛋白
B. 高性能铜箔
C. 氮化镓半导体
D. 聚氨酯树脂
7.下列物质转化的过程可实现的是( )
A. 工业制漂白粉：NaCl溶液→电解Cl2→冷的石灰乳漂白粉
B. 制Fe(OH)3胶体：→ΔCl2FeCl3→NaOH溶液Fe(OH)3胶体
C. 制金属Mg：Mg(OH)2→稀盐酸MgCl2溶液→电解Mg
D. 工业制HNO3NH3→催化氧化NO→H2OHNO3
8.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 二氧化硅可直接用于制造芯片和太阳能电池
B. 用铝粉与氢氧化钠混合作为管道疏通剂使用
C. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
9.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”
B. 明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒
C. 锅炉水垢中的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液处理后，再用酸除去
D. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
10.常温下，将p ml·L−1的盐酸滴加到VmL某纯碱样品(只含有杂质NaHCO3)溶液中，生成CO2体积随着所加盐酸体积变化曲线如图。下列说法错误的是
A. b点溶液的主要溶质是NaHCO3和NaCl
B. c点时溶液中所有的HCO3−恰好全部转化为CO2
C. 该纯碱样品中n(Na2CO3) :n(NaHCO3)=29 : 10
D. 该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.84p g
11.向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是
A. a点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
B. b点时溶液中的阳离子有：Cu2+、Fe2+
C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25ml/L
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2
12.下列物质中，不属于金属材料的是( )
A. 黄铜B. 硬铝C. 不锈钢D. 金刚石
13.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
①Fe与过量的S反应；
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A. 只有①②B. 只有②③C. 只有①②③D. 全部
14.“梦想”号是我国首艘自主研制的大洋钻探船。下列措施与金属防护无关的是( )
A. 甲板喷涂石墨烯环氧富锌底漆B. 船体镶嵌锌块并定期检查更换
C. 钻探金属管道部件连接直流电源负极D. 深海钻探的钻头选用高强度合金钢
15.如图是铁或铝及其相应化合物的“价—类二维图”，下列说法正确的是( )
A. 基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为4：3
B. 均可通过Y→X制备铁、铝的单质
C. 均可以通过一步反应实现Y与Z的相互转化
D. 含有铁或铝元素的W的溶液均易水解且使溶液呈酸性
16.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按如图所示实验装置设计方案制备少量碳酸氢钠。下列说法正确的是( )
A. 乙装置中盛放的是NaOH溶液
B. 丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠的晶体析出
C. 丁装置是为了吸收丙装置可能逸出的CO2，防止污染空气
D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶、过滤
17.下列化学反应表示不正确的是( )
A. 制取HClO：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO
B. 制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C. 用铁粉除去FeCl2中FeCl3：Fe+Fe3+=2Fe2+
D. 用NaHCO3饱和溶液除去CO2中HCl：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
18.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是( )
A. HCl制备：NaCl溶液→电解H2和Cl2→点燃HCl
B. 漂白粉制备：CaO→H2O石灰水→Cl2漂白粉
C. 纯碱制备：NaCl溶液→CO2NaHCO3→加热Na2CO3
D. Fe(OH)3胶体制备：Fe2O3→稀盐酸FeCl3溶液→NaOH溶液Fe(OH)3胶体
19.室温下，根据下列实验过程和现象不能得出相应实验结论的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
20.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)=1×10−14ml⋅L−1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A. Fe3+、Na+、NO3−、Cl−B. K+、Na+、Cl−、NO3−
C. K+、Na+、Cl−、AlO2−D. K+、HCO3−、SO42−、NO3−
二、双选题：本大题共1小题，共4分。
21.《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是( )
A. 金属冶炼方法由金属活动性决定
B. 生铁比熟铁质地更硬，延展性也更好
C. 炒铁是为了提高铁水中的碳含量
D. 该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工
三、填空题：本大题共1小题，共8分。
22.还原锈蚀法是钛铁矿(FeTiO3)制取富钛料(主要成分是TiO2)的一种有效方法，该方法主要包括两个阶段。
制备还原钛铁矿
将钛铁矿与碳混合在高温下熔炼，可能发生的反应有：
a.FeTiO3+C高温 TiO2+Fe+CO↑
b.FeTiO3+3C高温 Ti+Fe+3CO↑
c.Fe2O3+3C高温 2Fe+3CO↑
上述反应的ΔH−TΔS与温度之间的关系如图，为得到金属单质只有铁的还原钛铁矿，熔炼的温度应控制在________________________(填温度范围)。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
23.某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是 ， ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 。
(3)取下装置丙中的试管C，向其中滴加FeSO4溶液，溶液变为 色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为 色。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】【分析】
本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
【解答】
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
A.塑料属于有机物，属于有机高分子材料，不属于合金，故A错误；
B.滑雪杖杆——铝材(铝、镁等)属于铝镁合金，故B正确；
C.合成橡胶属于有机物，属于有机高分子材料，不属于合金，故C错误；
D.滑雪服面料——尼龙属于有机物，属于有机高分子材料，不属于合金，故D错误；
故选：B。
2.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，要注意，由于AlCl3不导电，不能用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝，题目难度不大。
【解答】
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H ​2 等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。
A.镁的性质活泼，采用电解熔融的氯化镁方法冶炼，故A正确；
B.铁属于较不活泼金属，常采用热还原法冶炼，故B错误；
C.铜属于较不活泼金属，常采用热还原法冶炼，故C错误；
D. 银属于不活泼金属，常采用热分解法冶炼，故D错误。
故选A。
3.【答案】B
【解析】解：A.用铝和氢氧化钠作管道疏通剂，反应的离子方程式2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，故A错误；
B.Fe2+在碱性环境中遇空气被氧化生成Fe(OH)3，离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH−=4Fe(OH)3↓，故B正确；
C.硫氢化钠溶液与稀硫酸混合生成硫酸钠和硫化氢气体，反应的离子方程式为HS−+H+=H2S↑，故C错误；
D.Na2O2具有强氧化性，用Na2O2吸收SO2气体的反应为Na2O2+SO2=Na2SO4，故D错误；
故选：B。
A.该离子方程式不遵循电子守恒；
B.Fe2+在碱性环境中遇空气被氧化生成Fe(OH)3；
C.硫氢化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和硫化氢气体；
D.Na2O2与SO2气体发生氧化还原反应生成Na2SO4。
本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度中等。
4.【答案】D
【解析】解：A.H+、I−、NO3−三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B.铁离子、SCN−会生成Fe(SCN)3而不能大量共存，故B错误；
C.钙离子、硅酸根离子会生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D.NH4+、CH3COO−、HCO3−虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D正确；
故选：D。
A.根据H+、I−、NO3−三种离子会反生氧化还原反应进行分析；
B.根据Fe3+、SCN−会生成Fe(SCN)3进行分析；
C.根据Ca2+、SiO32−会生成沉淀进行分析；
D.根据水解是微弱的，能大量共存进行分析。
本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】A
【解析】解：A.钠暴露在空气中不能转化为Na2O2，生成氧化钠，故A错误；
B.侯氏制碱是将氨气先通入饱和食盐水，再通入CO2生成NaHCO3，NaCl (饱和)+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，加热NaHCO3生成Na2CO3，故B正确；
C.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，潜水艇供氧的原理的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C正确；
D.泡沫灭火器的反应原理是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；
故选：A。
A.钠暴露在空气中生成氧化钠；
B.侯氏制碱是将氨气先通入饱和食盐水，再通入CO2生成NaHCO3；
C.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；
D.泡沫灭火器的反应原理是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳。
本题考查离子反应，侧重考查学生方程式的掌握情况，试题难度中等。
6.【答案】B
【解析】解：A.重组蛋白为有机物，故A错误；
B.合金、纯金属均为金属材料，铜为金属材料，故B正确；
C.氮化镓半导体为新型无机非金属材料，故C错误；
D.聚氨酯树脂为有机合成材料，故D错误；
故选：B。
金属单质或金属形成的合金都属于金属材料。
本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
7.【答案】A
【解析】解：A.工业上电解NaCl溶液得氯气，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，故A正确；
B.胶体FeCl3与NaOH溶液反应得Fe(OH)3沉淀而非Fe(OH)3胶体，故B错误；
C.制金属Mg应电解熔融MgCl2反应生成镁和氯气，电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，故C错误；
D.NO不能与H2O直接反应制HNO3，故D错误；
故选：A。
A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和石灰乳反应制备漂白粉；
B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，是实验室制Fe(OH)3胶体的方法；
C.电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；
D.氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，NO不能与H2O直接反应制HNO3。
本题考查了物质性质和转化关系、物质制备原理的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.二氧化硅具有良好的导光性，常用于制造光导纤维，用来制造制造芯片和太阳能电池的是硅，故A错误；
B.Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，能使管道疏通，故B正确；
C.镉是第ⅡB族元素，碲是第ⅥA族元素，碲不是过渡元素，镉属于过渡元素，故C错误；
D.太阳能电池阵是将太阳能转化为电能，锂离子电池组将化学能转变成电能，故D错误；
故选：B。
A.根据二氧化硅具有良好的导光性，进行分析；
B.根据Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，进行分析；
C.根据碲是第ⅥA族元素，镉是第ⅡB族元素，进行分析；
D.根据太阳能电池阵是将太阳能转化为电能，进行分析。
本题主要考查硅的性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】B
【解析】解：A.利用风能、太阳能等洁净能源发电可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故A正确；
B.胶体能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体，故B错误；
C.水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，反应为CaSO4+CO32−⇌CaCO3+SO42−，增大c(CO32−)，促进平衡正向移动，发生沉淀转化生成可溶于酸的碳酸钙沉淀，再用酸除去即可，故C正确；
D、当镀锌铁制品的镀层破损时，仍是Zn为负极，则Zn被反应，所以镀层仍能对铁制品起保护作用，故D正确；
故选：B。
A.利用风能、太阳能等洁净能源发电可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放；
B.明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体；
C.水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，反应为CaSO4+CO32−⇌CaCO3+SO42−，增大c(CO32−)，促进平衡正向移动；
D、当镀锌铁制品的镀层破损时，仍是Zn为负极，则Zn被反应。
本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
10.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查碳酸钠和碳酸氢钠，难度不大，理解物质性质是解题关键。
【解答】A.a点为碳酸钠溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则b点发生的反应为碳酸氢钠溶液部分与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应所得溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，故A正确；
B.c点时溶液中所有的HCO3−恰好全部转化为CO2，故B正确；
C.由图可知，a点碳酸钠溶液与盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积为2.9mL，则纯碱样品中碳酸钠的物质的量为p ml/L×2.9×10−3L=2.9p×10−3ml，c点为碳酸氢钠溶液与盐酸恰好反应消耗盐酸的体积为6.8mL，则样品中碳酸氢钠的物质的量
为p ml/L×6.8×10−3L−2×2.9p×10−3ml=1.0p×10−3ml，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为2.9p×10−3ml：1.0p×10−3ml=29 : 10，故C正确；
D.由图可知，a点碳酸钠溶液与盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积为2.9mL，则纯碱样品中碳酸钠的物质的量为pml/L×2.9×10−3L=2.9p×10−3ml，c点为碳酸氢钠溶液与盐酸恰好反应消耗盐酸的体积为6.8mL，则样品中碳酸氢钠的物质的量为pml/L×6.8×10−3L—2×2.9p×10−3ml=1.0p×10−3ml，
样品中碳酸氢钠的质量为1.0p×10−3ml×84g/ml=0.084p g，故D错误。
11.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了金属及其化合物的性质以及相关计算，熟练掌握铁和三价铁离子、铜离子的反应及先后顺序是解题关键，难度一般。
【解答】
由氧化性：Fe3+>Cu2+及图象变化可知：①0～0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.56gFe为0.01ml，则Fe3+为0.02ml，生成的Fe2+为0.03ml；②0.56g～1.68gFe时，剩余物为1.28g，即铜的质量为1.28g，Cu的物质的量为0.02ml，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，生成的Fe2+为0.02ml；③加入铁粉为1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g−1.28g=0.56g，说明当加入1.68g铁粉时，溶液中Cu2+完全反应。
A.根据以上分析，a点时溶液中发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；
B.根据以上分析，b点时已发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以溶液阳离子没有Fe3+，则b点溶液中的阳离子有：Cu2+、Fe2+，故B正确；
C.加入铁的量为1.68时，铜离子完全反应，c点时溶液中溶质全是硫酸亚铁，根据分析可知Fe2+的物质的量为0.03ml+0.02ml=0.05ml，所以硫酸亚铁的物质的量浓度为 ml·L−1，故C正确；
D.根据以上分析，Fe3+的物质的量为0.02ml，则Fe2(SO4)3的浓度为0.022×0.2ml/L=0.05ml/L，再由0.56g到1.68g是与铜离子的反应，Cu2+的物质的量为0.02ml，则CuSO4的物质的量浓度为0.1ml/L，两者浓度之比为1∶2，故 D正确。
12.【答案】D
【解析】解：黄铜、硬铝、不锈钢都是合金，属于金属材料；而金刚石的主要成分为三碳，既不是金属单质也不属于具有金属特性的合金，所以不属于金属材料。
故选：D。
金属材料包括金属单质和合金两大类；合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于混合物．
本题考查了金属材料的分析，黄铜、不锈钢和硬铝则是生活中应用广泛的两种合金，它们都是金属合金，题目难度不大．
13.【答案】B
【解析】解：①Fe与过量的S加热时发生反应生成FeS，Fe+S− △ FeS，故①错误；
②Fe与过量稀H2SO4反应后生成硫酸亚铁，再向其中加KNO3，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子转化为铁离子，4H++NO3−+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O，故②正确；
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子转化为铁离子，故③正确；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中由于不能确定铁是否过量，则不能确定是否产生铁离子，故④错误，
故选：B。
①S具有弱氧化性，将变价金属氧化成低价态；
②Fe与过量稀H2SO4反应生成二价铁离子，再向其中加KNO3，相当于硝酸，氧化亚铁离子生成铁离子；
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，相当于硝酸，氧化亚铁离子生成铁离子；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，铁过量只有亚铁离子。
本题考查铁及其化合物转化的有关判断，掌握铁及其化合物转化是解答关键，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：A.甲板喷涂石墨烯环氧富锌底漆可以隔绝水，可以防止金属腐蚀，故A错误；
B.船体镶嵌锌块并定期检查更换是电化学保护法，与金属防护有关，故B错误；
C.钻探金属管道部件连接直流电源负极是电化学保护法，与金属防护有关，故C错误；
D.深海钻探的钻头选用高强度合金钢与金属保护无关，故D正确；
故选：D。
A.甲板喷涂石墨烯环氧富锌底漆可以隔绝水；
B.船体镶嵌锌块并定期检查更换是电化学保护法；
C.钻探金属管道部件连接直流电源负极是电化学保护法；
D.深海钻探的钻头选用高强度合金钢与金属保护无关。
本题考查金属的防护，属于基础知识的考查，题目比较简单。
15.【答案】B
【解析】解：A.依据分析可知，基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为4：1，故A错误；
B.一氧化碳还原三氧化二铁得到铁和二氧化碳，电解氧化铝可以得到铝和氧气，所以均可通过Y→X制备铁、铝的单质，故B正确；
C.氧化铁、氧化铝均不溶于水，所以均不能通过一步反应实现Y与Z的相互转化，故C错误；
D.W为四羟基合铝酸盐时，溶液水解呈碱性，故D错误；
故选：B。
A.基态铝原子价电子排布式为：3s23p1，基态铁原子价电子排布式为：3d64s2；
B.一氧化碳还原三氧化二铁得到铁和二氧化碳，电解氧化铝可以得到铝和氧气；
C.氧化铁、氧化铝均不溶于水；
D.四羟基合铝酸钠溶液显碱性。
本题考查了元素化合物知识，熟悉铁、铝及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大。
16.【答案】B
【解析】解：A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳与氯化氢均能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；
C.二氧化碳与稀硫酸不反应，丁装置不能吸收丙装置可能逸出的CO2，故C错误；
D.分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误；
故选：B。
A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发；
B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊；
C.二氧化碳与稀硫酸不反应；
D.分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体。
本题考查了侯氏制碱法的过程分析、装置作用、物质分离方法、反应原理的理解应用等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
17.【答案】C
【解析】解：A.盐酸为强酸，可以拆，次氯酸为弱酸，不能拆，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故A正确；
B.制取漂白粉即氯气通入石灰乳中，得氯化钙，次氯酸钙和水，故B正确；
C.用铁粉除去FeCl2中FeCl3，根据电荷守恒得Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D.用NaHCO3饱和溶液除去CO2中HCl，即碳酸氢钠和氯化氢反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，得NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故D正确；
故选：C。
A.根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，进行分析；
B.根据制取漂白粉即氯气通入石灰乳中，得氯化钙，次氯酸钙和水，进行分析；
C.根据用铁粉除去FeCl2中FeCl3，进行分析；
D.根据碳酸氢钠和氯化氢反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，进行分析。
本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】A
【解析】解：A.电解NaCl溶液得到氢气和氯气，氢气和氯气点燃生成氯化氢，故NaCl溶液→电解H2和Cl2→点燃HCl可以实现，故A正确；
B.氯气通入石灰乳中生成漂白粉，不是通入石灰水中得到漂白粉，故石灰水→Cl2漂白粉不可实现，故B错误；
C.NaCl溶液中通入二氧化碳无法得到碳酸氢钠，故NaCl溶液→CO2NaHCO3不能实现，故C错误；
D.FeCl3溶液与氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀，不是胶体，故FeCl3溶液→NaOH溶液Fe(OH)3胶体不可实现，故D错误；
故选：A。
A.电解NaCl溶液得到氢气和氯气，氢气和氯气点燃生成氯化氢；
B.氯气通入石灰乳中生成漂白粉；
C.NaCl溶液中通入二氧化碳无法得到碳酸氢钠；
D.FeCl3溶液与氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀。
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生制备实验的掌握情况，试题难度中等。
19.【答案】A
【解析】解：A.检验Fe2+应先加KSCN溶液，排除三价铁离子的干扰，故A错误；
B.向新制氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀为氯化银，可知氯水中含氯离子，故B正确；
C.用激光笔照射稀牛奶，出现光亮的通路，即出现丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的特性，据此可知稀牛奶属于胶体，故C正确；
D.向0.1ml⋅L−1氯化铁溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，可知氯化铁将KI氧化为碘单质，氯化铁作氧化剂，碘单质作氧化产物，则氧化性，Fe3+>I2，故D正确；
故选：A。
A.根据检验Fe2+应先加KSCN溶液，排除三价铁离子的干扰进行分析；
B.根据产生白色沉淀，该沉淀为氯化银进行分析；
C.根据丁达尔效应是胶体的特性进行分析；
D.根据向0.1ml⋅L−1FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，可知FeCl3将KI氧化为碘单质，进行分析。
本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】B
【解析】解：室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)=1×10−14ml⋅L−1，说明该溶液中水的电离平衡被抑制，该溶液可能显酸性也可能显碱性；
A.溶液如果显碱性，Fe3+不能大量共存，故A错误；
B.K+、Ba2+、Cl−、NO3−在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，故B正确；
C.溶液如果显酸性，AlO2−不能大量共存，故C错误；
D.无论是酸性溶液还是碱性溶液中HCO3−均不能大量共存，故D错误；
故选：B。
室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)=1×10−14ml⋅L−1，说明该溶液中水的电离平衡被抑制，该溶液可能显酸性也可能显碱性，据此解答。
本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。
21.【答案】BC
【解析】A.活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，A正确；
B.生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差，B错误;
C.炒铁过程降低了铁水中的碳含量，C错误；
D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工，都是利用空气中的氧气氧化铁中含有的碳，D正确。
22.【答案】1100∽1800K
【解析】为得到金属单质只有铁的还原钛铁矿，则应该使ac能够自发进行，b不能自发进行，根据曲线结合反应自发性复合判据，可知熔炼的温度应控制在1100∽1800K
23.【答案】(1)分液漏斗 Cu+4HNO3(浓) ▵ CuNO32+2NO2↑+2H2O
(2)气体变为红棕色 蒸馏水中有气泡产生 3NO2+H2O===2H++2NO3−+NO
(3)黄 红

【解析】(1)根据仪器A的结构特点可知，A为分液漏斗；装置甲中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓) ▵ CuNO32+2NO2↑+2H2O。
(2)装置乙中收集的是NO2，故装置乙中出现的现象是气体变为红棕色，装置丙中NO2会与水反应生成NO，故装置丙中的现象为蒸馏水中有气泡产生，发生反应的离子方程式为3NO2+H2O===2H++2NO3−+NO。
(3)试管C中生成的HNO3能将Fe2+氧化成Fe3+，导致溶液显黄色，Fe3+遇SCN−显红色。选项
实验过程和现象
实验结论
A
向待测液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红
待测液中含Fe2+
B
向新制氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
新制氯水中含Cl−
C
用激光笔照射稀牛奶，出现光亮的通路
稀牛奶属于胶体
D
向0.1ml⋅L−1FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2