新课标高考化学专题训练 《盐类水解的应用》综合训练

这是一份新课标高考化学专题训练 《盐类水解的应用》综合训练，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.关于FeCl2和FeCl3的下列说法中，不正确的是( )
A. 两种物质的水溶液均显酸性
B. 可以用过量锌粒除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
C. 可以用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质
D. 蒸干两种物质的水溶液，得不到纯净的FeCl2、FeCl3
2.下列有关化学概念或性质的判断错误的是( )
A. O3为含有非极性键的极性分子
B. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
C. 键能：Si—F>Si—Cl>Si—Br，所以稳定性：SiF4>SiCl4>SiBr4
D. NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度并不相同
3.“幸福属于劳动者”“光荣属于劳动者”。下列“化学知识”不能解释相应“劳动项目”的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
4.下列说法正确的是( )
A. pH=7的溶液一定呈中性
B. 常温下由水电离的c(OH−)为1×10−8ml⋅L−1的溶液一定呈酸性
C. c(H+)9
B. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
C. 用石膏(主要成分CaSO4)降低盐碱土壤(含Na2CO3)的碱性
D. 向TiCl4中加大量水并加热制备TiO2⋅xH2O
10.常温下，将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸(CH2ClCOOH)、二氯乙酸(CHCl2COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅲ对应的是三氯乙酸(CCl3COOH)溶液
B. 常温下Ka(CH2ClCOOH)的数量级为10−3
C. 常温下滴加至溶液的pH=7时，上述三种酸消耗n(NaOH)最多的是氯乙酸
D. 加入等浓度的NaOH至恰好完全中和时，三种溶液中离子浓度大小关系为c(CCl3COO−)>c(CHCl2COO−)>c(CH2ClCOO−)
11.2024年8月25日7：30，2024哈尔滨马拉松鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是
A. NaClB. KOHC. K2SD. NH4Cl
12.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能
C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀
13.三硫代碳酸钠溶液常有H2S气味，可通过如下反应制备：Na2S+CS2=Na2CS3，下列说法错误的是( )
A. Na2CS3易水解B. CS32−呈三角锥形
C. CS2的键角比H2S的大D. CO2的热稳定性比CS2的高
14.2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是
A. 醋酸钠溶液中cNa+=cCH3COO−
B. 醋酸钠溶液是强电解质
C. 常温下，醋酸钠溶液的pH7，其原因是： ______ (用离子方程式表示)．
③由实验1，2可知，稀释Na2CO3溶液水解平衡正向移动，判断依据为 ______ 。
【提出假设2】改变温度，水解平衡会发生移动。
【设计方案并完成实验】用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线(如图)。

④已知Na2CO3水解为吸热反应造成bc段pH变化趋势可能的原因为： ______ 。
⑤为了进一步探究温度对Na2CO3水解平衡移动的影响，该小组打算采取定量的方法，即通过实验测定数据m，n，计算不同温度下Na2CO3的水解常数Kh。
已知：Kh=c2(OH−)c(Na2CO3)−c(OH−)
试剂及仪器：0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液，纯水，pH计。
⑥数据处理：在40℃，Kh= ______ (用含有m，n的计算式表示)。
【实验结论】Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃)，升高温度，促进Na2CO3水解。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
20.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1ml⋅L−1[NH4+] ______ (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1ml⋅L−1NH4HSO4中[NH4+]。
(2)如图1是0.1ml⋅L−1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1ml⋅L−1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 ______ (填字母)。
②25℃时，0.1ml⋅L−1NH4Al(SO4)2中，2[SO4−]−[NH4+]−3[Al3+]= ______ ml⋅L−1(填精确数值表达式)。
(3)室温时，向100mL1ml⋅L−1NH4HSO4溶液中滴加0.1ml⋅L−1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ 。
21.氯化铁是一种很重要的铁盐，氯化铁有吸水性，遇水极易水解，其在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁[Fex(OH)3x−yCly]。某化学兴趣小组设计实验探究氯化铁的性质。
请回答下列问题：
(1)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的________________，以抑制其水解；把AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是________________________。
(2)为了探究外界条件对FeCl3水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案，获得如下数据：(FeCl3的浓度为1 ml·L−1，忽略溶液体积的变化)
①由实验1和实验2可知，稀释FeCl3溶液，FeCl3水解平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____________________________________________。
②实验2和实验3的目的是_______________________________________________________。
③查阅资料：加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。
根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是________(填标号)。
A.实验过程中量取FeCl3溶液时应选用酸式滴定管
B.实验4和实验5中a与b的关系式为b=a
C.根据图1与图2结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响
(3)某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，在酸性条件下用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
①滴定至终点时的现象是________________________________________________________。
②该实验小组称取30.0 g补血剂用容量瓶配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用0.1000 ml·L−1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是________________(结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.FeCl2和FeCl3都是强酸弱碱盐，亚铁离子和铁离子水解，溶液显酸性，故A正确；
B.Zn和FeCl2溶液、FeCl3溶液都能反应，最终得到铁和硫酸锌，不可以用过量锌粒除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故B错误；
C.氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可以用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，故C正确；
D.FeCl2、FeCl3的溶液蒸干过程中，水解生成的氯化氢挥发，促进水解正向进行，得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，不能得到纯净的FeCl2、FeCl3，故D正确；
故选：B。
A.FeCl2和FeCl3都是强酸弱碱盐；
B.Zn和氯化亚铁、氯化铁都能反应；
C.氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；
D.FeCl2、FeCl3的溶液蒸干过程中，水解生成的氯化氢挥发，促进水解正向进行，得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁。
本题考查铁离子和亚铁离子，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，题目难度中等。
2.【答案】A
【解析】解：A.O3分子的共价键是极性键，O3空间结构与SO2的相似，分子有极性，故A错误；
B.甲苯的相对分子质量为92，甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰是甲苯失去一个电子剩余的粒子，即，故B正确；
C.原子半径：FSiBr4，故C正确；
D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO−和NH4+相互促进水解，导致溶液中水的电离程度增大，NaCl为强酸强碱盐，溶液中不存在离子水解，故D正确；
故选：A。
A.O3分子的共价键是极性键；
B.甲苯的相对分子质量为92；
C.原子半径：Fc(CH2ClCOO−)，故D正确。
11.【答案】C
【解析】A.NaCl为强酸强碱盐溶液，溶液显中性，不影响水的电离，故A错误；
B.KOH为强碱溶液，抑制水的电离，故B错误；
C.K2S是强碱弱酸盐，硫离子水解促进水的电离，故C正确；
D.NH4Cl溶液中电离出的铵根离子水解促进水的电离，溶液显酸性，故D错误。
12.【答案】A
【解析】A.冰变为水属于物态变化，没有发生化学变化，是吸热过程，但不是吸热反应，故A错误；
B.物质燃烧是放热反应，将化学能转化为热能，故B正确；
C.铜锈能与H+反应，并且明矾溶液中的Al3+水解，使溶液呈酸性，则古代用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，故C正确；
D.Mg比Fe活泼，形成原电池时Mg作负极、发生失电子的反应，铁作正极，可防止不锈钢内胆腐蚀，为牺牲阳极法，故D正确。
13.【答案】B
【解析】A.据Na2CS3溶液中常有H2S气味知，Na2CS3易水解，选项 A正确;
B.CS32−中C的价层电子对数=3+12×(4+2−3×2)=3+0=3，为平面三角形，选项B错误;
C.CS2中中心原子C是sp杂化，H2S中心原子S是sp3杂化，键角CS2>H2S，选项C正确;
D.原子半径Oc(CH3COO−)，故A错误；
B.醋酸钠溶液是混合物，不是电解质，故B错误；
C.醋酸钠是强碱弱酸盐水解显碱性，常温下，醋酸钠溶液的pH>7，故C错误；
D.过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确。
15.【答案】C
【解析】A.AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，最终生成Al(OH)3，在灼烧时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3，Na[Al(OH)4]溶液加热水解生成Al(OH)3与NaOH，最终又反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液蒸发并灼烧得到Na[Al(OH)4]，所得固体的成分不同，故A错误；
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，若溶解在硫酸中，会引入杂质，故B错误；
C.利用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中的Fe3+，这个是利用Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加热促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，故C正确；
D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，铝离子和碳酸氢根离子互相促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故D错误。
16.【答案】B
【解析】解：A.酸性：HF>NH3⋅H2O，对应盐水解程度NH4+>F−，则NH4F溶液显酸性，故A正确；
B.铁单质在潮湿的空气中容易生锈，因为铁锈是疏松多孔的结构，氧化铝薄膜比较致密，会阻止内层金属继续被氧化，故铝在潮湿的空气中不易腐蚀，故B错误；
C.Al3+水解呈酸性，HCO3−、CO32−水解呈碱性，水解相互促进能进行到底，方程式分别为：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑，2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，均生成CO2和Al(OH)3，故C正确；
D.KH2PO2是正盐，说明不电离出H+，所以H3PO2是一元酸，故D正确；
故选：B。
A.酸性：HF>NH3⋅H2O，对应盐水解程度NH4+>F−；
B.铁单质在潮湿的空气中容易生锈，因为铁锈是疏松多孔的结构，氧化铝薄膜比较致密，会阻止内层金属继续被氧化；
C.Al3+水解呈酸性，HCO3−、CO32−水解呈碱性，水解相互促进能进行到底，方程式分别为：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑，2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
D.KH2PO2是正盐，说明不电离出H+。
本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生盐类水解的掌握情况，试题难度中等。
17.【答案】C
【解析】A.明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，只能净水，A错误；
B.医用酒精浓度为75%，B错误；
C.Sn4+易水解，HCl易挥发，SnCl4完全水解，则焙烧制备SnO2，C正确；
D.CuS比FeS更难溶，不符合沉淀之间的转化，D错误。
18.【答案】C
【解析】A.，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为−1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，FeCl3既是氧化产物，又是还原产物，A正确；
B.Fe3+水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，导致阳离子数目变多，即1L0.1ml/LFeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA，B正确；
C.根据化学方程式知每生成1mlTiCl4，有3.5ml的氯气参与反应，即由7ml的Cl从0价降低到−1价，转移电子数为7NA， C错误。
D.TiCl4易水解，水解产物为TiO2⋅xH2O，D正确；
19.【答案】5.3；
②⑤；
①3.00；33.00；
②CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−；
③溶液越稀，水解程度越大；
④升高温度，Na2CO3水解程度增大，水的电离程度也增大，两者综合影响导致bc段溶液中c(H+)增大，c(OH−)减小；
⑤测定40℃时，水的pH；
⑥(10−2m+n)20.1−10−2m+n。
【解析】解：(1)若用碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)配制500mL0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液，田天平称量的样品质量为0.1ml⋅L−1×0.5L×106g/ml=5.3g，
故答案为：5.3；
(2)溶液配制时，溶解应该在烧杯中进行，而不是在量筒中进行，定容时应该平视刻度线，故错误的有②⑤，
故答案为：②⑤；
(3)①根据题意可知，溶液的总体积为40.00mL，则V1=3.00，V2=33.00，
故答案为：3.00；33.00；
②实验测得A1>7，溶液显碱性，其原因是：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，
故答案为：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−；
③由实验1，2可知，稀释Na2CO3溶液水解平衡正向移动，判断依据为溶液越稀，水解程度越大，
故答案为：溶液越稀，水解程度越大；
④已知Na2CO3水解为吸热反应，造成bc段pH变化趋势可能的原因为是升高温度，Na2CO3水解程度增大，水的电离程度也增大，两者综合影响导致bc段溶液中c(H+)增大，c(OH−)减小，
故答案为：升高温度，Na2CO3水解程度增大，水的电离程度也增大，两者综合影响导致bc段溶液中c(H+)增大，c(OH−)减小；
⑤为了进一步探究温度对Na2CO3水解平衡移动的影响，该小组打算采取定量的方法，即通过实验测定数据m，n，计算不同温度下Na2CO3的水解常数Kh，
ⅰ.测定40℃时，水的pH，
ⅱ.测定40℃0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液pH，
在50℃、60℃分别重复上述实验，
故答案为：测定40℃时，水的pH；
⑥数据处理：在40℃，水的pH=m，即40℃时，水的离子积常数为Kw=10−2m，40℃0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液pH=n，c(H+)=10−nml/L，c(OH−)=10−2m+nml/L，Kh= (10−2m+n)20.1−10−2m+n，
故答案为：(10−2m+n)20.1−10−2m+n。
(1)根据m=cVM进行计算；
(2)溶液配制时，溶解应该在烧杯中进行，定容时应该平视刻度线；
(3)①根据题意可知，溶液的总体积为40.00mL；
②碳酸钠溶液水解，使溶液显碱性；
③溶液越稀，水解程度越大；
④升高温度，Na2CO3水解程度增大，水的电离程度也增大，两者综合影响溶液的pH；
⑤首先测定40℃时，水的pH；
⑥数据处理：在40℃，水的pH=m，即40℃时，水的离子积常数为Kw=10−2m，40℃0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液pH=n，c(H+)=10−nml/L，c(OH−)=10−2m+nml/L，据此计算Kh。
本题主要考查了溶液的配制，盐类的水解以及水解平衡常数、电离平衡常数的应用，属于基本知识的考查，难度中等。
20.【答案】小于 A 10−3−10−11 b c(Na+)>c(SO42−)>c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)
【解析】解：(1)相同条件下，硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，则0.1ml⋅L−1[NH4+]小于0.1ml⋅L−1NH4HSO4中的[NH4+]，
故答案为：小于；
(2)①0.1ml⋅L−1NH4Al(SO4)2的溶液中铵根离子和铝离子水解，溶液显酸性，升高温度促进水解正向进行，则溶液pH减小，pH随温度变化的曲线是A，
故答案为：A；
②25℃时，0.1ml⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中存在电荷守恒，[H+]+[NH4+]+3[Al3+]=[OH−]+2[SO42−]，溶液pH=3，[H+]=10−3ml/L，[OH−]=10−1410−3ml/L=10−11ml/L，则溶液中2[SO42−]−[NH4+]−3[Al3+]=[H+]−[OH−]=10−3ml/L−10−11ml/L=(10−3−10−11)ml/L，
故答案为：10−3−10−11；
(3)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3⋅H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3⋅H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3⋅H2O三种成分，a点时c(Na+)=c(SO42−)，b点时c(Na+)>c(SO42−)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO42−)>c(NH4+)，故c(Na+)>c(SO42−)>c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)，
故答案为：a；c(Na+)>c(SO42−)>c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)。
(1)铵根离子水解，溶液显酸性，硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子的水解；
(2)①0.1ml⋅L−1NH4Al(SO4)2的溶液中铵根离子和铝离子水解，溶液显酸性，水解过程为吸热反应；
②25℃时，0.1ml⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中存在电荷守恒，溶液pH=3，结合溶液中离子积常数计算据此分析；
(3)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，b、c、d三点溶液均含有NH3⋅H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3⋅H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，据此进行解答。
本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较、滴定误差分析等知识，题目难度中等，注意根据守恒思想解题。明确图象曲线变化为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
21.【答案】(1)盐酸氧化铝或Al2O3
(2) ①正；实验2相较于实验1，FeCl3溶液稀释了10倍，而实验2的pH增大值小于1
②探究温度对水解平衡的影响
③B
(3) ①当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色(或浅绿色)变为浅红色，且半分钟内不褪色
②18.7%
【解析】(1)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的盐酸，以抑制Fe3+水解;把AlCl3溶液蒸干并灼烧，由于水解产生的HCl易挥发，Al(OH)3固体受热分解，最后得到的固体主要产物是Al2O3。
(2) ①结合表中数据，实验2相较于实验1，FeCl3溶液稀释了10倍，而实验2的pH增大值小于1，由实验1和实验2可知，稀释FeCl3溶液，水解平衡正向移动;
②实验2与实验3相比，温度不同，故探究的是温度对水解平衡的影响;
③A.氯化铁溶液水解呈酸性，则实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管，A正确;
B.实验4和实验5中应确保钠离子浓度相等，则a与b的关系式为a=2b，B不正确;
C.根据信息“加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变”及图1与图2结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响，C正确;
故选B。
(3) ①KMnO4溶液滴定亚铁离子不需要指示剂，滴定终点时的现象为当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色(或浅绿色)变为浅红色，且半分钟内不褪色;
②取30.0 g补血剂用容量瓶配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用0.1000 ml/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，依据反应方程式，可建立关系式：KMnO4∼5Fe2+，则所测补血剂中铁元素的质量分数是0.1ml/L×0.02L×5×250mL25mL×56g/ml30.0g×100%≈18.7%。选项
劳动项目
化学知识
A
用热纯碱溶液洗涤餐具表面的油污
热纯碱溶液碱性较强，促进油脂水解生成易溶于水的物质
B
清洗铁锅后及时擦干
擦干能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈
C
向预处理水中加入明矾
明矾水解生成Al(OH)3胶体，聚沉水中杂质
D
用醋酸溶液浸泡水壶中水垢
水垢中的CaCO3、Mg(OH)2能与醋酸反应
选项
已知
方法
结论
A
常温下，Kb(NH3⋅H2O)=1.8×10−5Ka(HF)=6.3×10−4
推理
常温下NH4F溶液显酸性
B
铁制品在潮湿空气里易腐蚀
类比
铝制品在潮湿空气里也易腐蚀
C
Al3+与HCO3−在溶液中不能大量共存
推理
Al3+与CO32−在溶液中也不能大量共存
D
KH2PO2是正盐
推理
H3PO2是一元酸
序号
温度/℃
V(Na2CO3)/mL
V(NaOH)/mL
V(H2O)/mL
n(NaOH)：n(Na2CO3)
pH
1
25
40.00
0
0
0
A1
2
25
4.00
0
36.00
0
A2
3
25
4.00
V1
V2
3：4
A3
…
步骤
记录数舍(pH)
ⅰ. ______
m
ⅱ.测定40℃0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液pH
n
在50℃、60℃分别重复上述实验
实验
V(FeCl3)/mL
V(H2O)/mL
n(NaCl)/ml
n(Na2SO4)/ml
温度/℃
pH
1
10.00
0
0
0
25
0.74
2
10.00
90.00
0
0
25
1.62
3
10.00
90.00
0
0
35
1.47
4
10.00
90.00
a
0
25
x
5
10.00
90.00
0
b
25
y