黑龙江省教育学会示范性高中专业委员会2024-2025学年高三下学期第一次模拟化学试卷（解析版）

这是一份黑龙江省教育学会示范性高中专业委员会2024-2025学年高三下学期第一次模拟化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了25，2，A错误；等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Ce 140
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 第九届亚冬会于2025年2月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用体现在方方面面。下列有关说法错误的是
A. 速滑冰鞋上的冰刀属于合金
B. 火炬采用的碳纤维属于有机高分子材料
C. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
D. 用于场馆消毒剂核心成分的双氧水，会缓慢分解为水和氧气，对人体和环境无害
【答案】B
【解析】A．冰刀通常由高碳钢制成，高碳钢属于合金，A正确；
B．碳纤维主要成分为碳，属于无机非金属材料，而非有机高分子，B错误；
C．花岗岩是天然硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，C正确；
D．双氧水具有氧化性，可以作消毒剂，双氧水分解生成水和氧气，两者均无害，D正确；
故选B。
2. 反应应用于实验室制备。下列说法正确的是
A. 氮气的电子式
B. 与NaCl均为离子化合物，它们所含化学键类型完全相同
C. 的VSEPR模型
D. NaCl溶液中的水合离子
【答案】C
【解析】A．氮气分子中存在氮氮三键，且每个氮原子还有一对孤电子对，电子式为，A选项错误；
B．与NaCl均为离子化合物，前者含离子键(钠离子和亚硝酸根之间)、极性共价键(亚硝酸根内氮原子和氧原子之间)，后者只有离子键，它们所含化学键类型不完全相同，B选项错误；
C．的中心原子具有的孤电子对数为，价层电子对数为1+2=3，则VSEPR模型，C选项正确；
D．氯离子半径大于钠离子半径，且水分子中氢原子朝向氯离子，水分子中氧原子朝向钠离子，则NaCl溶液中的水合离子、，D选项错误；
选C。
3. 下列离子方程式正确的是
A. 向KI浓溶液中加入少量：
B. 过量通入饱和碳酸钠溶液：
C. 食醋去除水垢中的：
D. 向“84”消毒液中通入少量：
【答案】A
【解析】A．向KI浓溶液中加入FeCl3：Fe3+具有氧化性，把I-氧化为I2单质，自身还原为Fe2+离子，同时单质碘还可以和碘离子结合，离子方程式为：，A正确；
B．过量二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，B错误；
C．食醋去除水垢中的CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，C错误；
D．向“84”消毒液中通入少量 SO2，SO2被NaClO氧化为，正确的离子方程式为：，D错误；
故选A。
4. 催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18g 中含有的质子数为10
B. 过程Ⅴ，氧化1ml CuCl需氧气分子数为0.25
C. 标准状况下，11.2L 溶于足量水中，转移电子数为0.5
D. 标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为22.4L
【答案】B
【解析】A．中含有的质子数为2+8=10，18g 的物质的量为，其含有的质子数为8.2，A错误；
B．过程Ⅴ：，氧元素化合价由0降低到-2价，Cu由+1价升高到+2价，方程式中共转移4个电子，故氧化1ml CuCl需氧气分子数为0.25，B正确；
C．标准状况下，11.2L即0.5ml溶于水，该反应是可逆反应，转移电子数小于0.5，C错误；
D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，D错误；
故选B。
5. 下列图示实验中，操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．向试管中滴加液体，滴管不能进入试管中，A错误；
B．用pH试纸测量溶液的pH时，不能伸入到溶液中以防污染试剂，B错误；
C．调控酸式滴定管滴定速度，需用反手旋转活塞，以防活塞脱落，C正确；
D．浓硫酸的密度大于乙醇，混合时应将浓硫酸倒入乙醇中，D错误；
故选C。
6. 尼龙-66因良好的耐热性和耐油性广泛应用于汽车发动机周围机械零件和易受热电子电气制品零部件制造。尼龙-66结构如下图，下列说法正确的是
A. 可用己酸和己胺通过加聚反应制备
B. 尼龙-66的重复单元中含有3种官能团
C. 1 ml该高分子最多能和n ml NaOH反应
D. 每生成1 ml该高分子，同时生成(2n-1) ml H2O
【答案】D
【解析】A．根据尼龙-66分子结构可知：该物质是由己二酸HOOC(CH2)4COOH和己二胺H2N-CH2(CH2)4CH2-NH2通过缩聚反应制备，A错误；
B．尼龙-66的重复单元中只含有 这1种官能团，B错误；
C．根据尼龙-66分子结构可知：在1 ml该高分子化合物分子中含有n ml-COOH和n ml能够与NaOH发生反应，由于1个-COOH能够反应消耗1个NaOH，1个反应消耗1个NaOH，故n ml-COOH和n ml与NaOH发生反应消耗 2n mlNaOH，即1 ml该高分子最多能和2n ml NaOH反应，C错误；
D．要生成1 ml该高分子，就会由n ml HOOC(CH2)4COOH与n ml H2N-CH2(CH2)4CH2-NH2发生缩聚反应产生1 ml该高分子中的(2n-1) ml，同时生成(2n-1) ml H2O，D正确；
故合理选项是D。
7. 冠醚分子可通过识别，实现卤水中的萃取，一种冠醚合成及分子识别的过程如下。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ的反应类型为取代反应
B. 冠醚分子Z和之间的作用力是离子键
C. 冠醚分子Z中碳原子杂化方式有2种
D. 过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度
【答案】B
【解析】由X先与Y在KOH溶液中通过过程I发生取代反应生成Z，再将Z与进行的萃取得R，据此分析解答。A．根据分析，由X先与Y在KOH溶液中通过过程I发生取代反应生成Z ，A正确；
B．根据R的结构可知，冠醚分子Z和之间的作用力是配位键，B错误；
C．冠醚分子Z中的苯环结构为平面正六边形，每个C原子形成平面三角形结构，属于杂化，而上下两端的饱和链烃结构采用的是杂化，则碳原子杂化方式有2种，C正确；
D．Z易溶于有机溶剂，过程Ⅱ中与Z通过配位键结合，增加了在有机溶剂中的溶解度，D正确；
故答案为：B。
8. 下列有关物质工业制备方法正确的是
A. 制漂白粉：饱和食盐水漂白粉
B 制硫酸：/S
C. 海水提镁：浓缩海水Mg
D. 侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水固体
【答案】D
【解析】A．工业上制备漂白粉时，先电解NaCl溶液制备Cl2，再将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而不是通入澄清石灰水中，A不符合题意；
B．工业上制备硫酸时，硫铁矿或S先与O2反应生成SO2，SO2经催化氧化生成SO3，最后用浓硫酸吸收SO3制得H2SO4，S不能直接和O2反应生成SO3，B不符合题意；
C．工业上制备金属镁时，先向浓缩海水中加入石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，得到MgCl2溶液，再经系列操作得到无水MgCl2，最后电解熔融状态下的MgCl2得到金属镁，而不是电解MgCl2溶液，C不符合题意；
D．工业上制备纯碱时，向饱和食盐水中先后通入NH3、CO2反应生成NaHCO3，并使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3固体再受热分解制备Na2CO3，D符合题意；
故选D。
9. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，Y与X、M均相邻，且基态Y原子s轨道与p轨道上电子数相等，短周期Z原子半径最大。下列叙述错误的是
A. 第一电离能：Y>X>Z
B. 沸点：
C. 化学键中离子键的百分数：
D. W与X、Y均能形成含有非极性键的二元化合物
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，则W为H，短周期Z原子半径最大，则Z为Na，基态Y原子s轨道与p轨道上电子数相等，即基态Y原子的电子排布式，则Y为O，Y与X、M均相邻，故X为N，M为S，据此解答。
A．同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Na元素，则第一电离能：X > Y >Z，A错误；
B．中存在分子间氢键，中无氢键，故沸点：，B正确；
C．是，是，电负性差值越大，化学键中离子键的百分数越大，因电负性：O＞S，则化学键中离子键的百分数：＞，C正确；
D．H与N能形成含有非极性键的二元化合物，H与O能形成含有非极性键的二元化合物，D正确；
故选A。
10. 研究表明晶胞的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为氧缺陷晶胞。下列说法错误的是
A. 图1中的配位数是8
B. 图1中填充在构成的四面体空隙中
C. 若图2中与的个数比为2∶3，则的空缺率为25%
D. 若晶胞参数为a nm，图1晶胞的密度为
【答案】D
【解析】A．图1中O2-位于Ce4+构成的小四面体的中心，每个Ce4+能形成8个小四面体，因此Ce4+的配位数为8，A正确；
B．图1中O2-位于Ce4+构成的小四面体的中心，即O2-填充在Ce4+构成的四面体空隙中，B正确；
C．图2中Ce4+个数为，O2-和空位的总数为8，当Ce4+和O2-个数比为2:3时，有6个O2-和2个空位，空位率为，C正确；
D．根据均摊法，图1中Ce4+个数为，O2-个数为8，则晶胞密度为，D错误；
故选D。
11. 从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区
B. 氧化过程中，用HNO3代替NaClO也可以实现上述转化
C. 氧化过程中，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1
D. 还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为：
【答案】C
【解析】将光盘粉碎，从碎取中分离出塑料；浮选得粗银，然后加入过量的NaClO溶液氧化，将Ag氧化并转化为AgCl，同时生成O2，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH；过滤，往AgCl固体中加入10%氨水，AgCl溶解，并转化为[Ag(NH3)2]+；再加入N2H4∙H2O还原，可生成Ag。A．Ag的价电子排布式为4d105s1，Cu的价电子排布式为3d104s1，二者都为第ⅠB族上下相邻元素，在周期表中位于ds区，A不正确；
B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO时，HNO3会被还原为氮的氧化物，污染环境，同时Ag将转化为AgNO3，不利于后续生成AgCl，B不正确；
C．由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH可知，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1:1，C正确；
D．还原过程中，溶解液中主要是[Ag(NH3)2]+，而不是Ag+，产物为Ag、N2、NH3等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++ N2H4∙H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，D不正确；
故选C。
12. 近日，大连理工大学李斐科研团队构建了一种钌基染料敏化光阳极，以LiBr为电子传输中介，以水为氧源，实现了对烯烃的高效高选择性光电催化环氧化，其工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A. LiBr仅起增强导电性的作用
B. 该过程的副产物可能有
C. 阴极区反应为：+H2O-2e-=+2H+
D. 若R为—，理论上每生成29g ，同时生成2g
【答案】B
【解析】Pt电极上H+发生还原反应，为阴极，钌基上烯烃发生氧化反应，为阳极。
A．在该光电催化环氧化体系中，LiBr不仅起增强导电性的作用，还能作为电子传输中介参与反应过程。所以LiBr的作用不只是增强导电性，A选项错误。
B．阳极区的烯烃可能和溴发生加成反应生成副产物，B选项正确；
C．阴极区发生还原反应2H++2e-=H2↑，C选项错误；
D．阳极区发生反应+H2O-2e-=+2H+，若R为—，理论上每生成29g 即0.5ml，转移电子1ml，故生成氢气0.5ml，即1g，D选项错误；
故选B。
13. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．过饱和溶液处于亚稳态，通过用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可提供结晶的“晶核”，促进晶体快速析出，A可以达到目的；
B．配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液时，需确保碱性环境（过量）。但题目中先加入硫酸铜溶液，再滴加少量，导致不足，无法形成足够的悬浊液碱性环境，B不能达到目的；
C．未明确醋酸和盐酸的浓度是否相同，C不能达到目的；
D．补铁剂中含和维生素均具还原性，酸性具有氧化性，褪色可能是或维生素单独作用，或共同作用的结果，无法单独验证的还原性，此实验设计存在干扰因素，D不能达到目的；
故选A。
14. 汽车尾气净化反应为 △H＜0。某温度下，向1L盛有催化剂的密闭容器中投入一定量NO和CO，NO、CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A. ab段NO的反应速率
B. 升高温度，化学反应速率一定加快
C. 该温度下，反应平衡常数
D. 1s时，加入ml ，此时
【答案】C
【解析】A．ab段NO的反应速率，A错误；
B．升高温度，可能使催化剂的活性减小，可能使化学反应速率减小，B错误；
C．根据已知条件列出“三段式”
该温度下，反应的平衡常数，C正确；
D．根据已知条件列出“三段式”
1s时，加入ml ，Qc=