黑龙江省教育学会示范性高中专业委员会2025届高三下学期第一次模拟化学试卷 含解析

这是一份黑龙江省教育学会示范性高中专业委员会2025届高三下学期第一次模拟化学试卷 含解析，共24页。试卷主要包含了25，2 ，A 错误；等内容，欢迎下载使用。
本试卷共 8 页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码
粘贴区。
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工
整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Ce 140
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项符合题目要求。
1. 第九届亚冬会于 2025 年 2 月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用体现在方方面面。下列
有关说法错误的是
A. 速滑冰鞋上的冰刀属于合金
B. 火炬采用的碳纤维属于有机高分子材料
C. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
D. 用于场馆消毒剂核心成分的双氧水，会缓慢分解为水和氧气，对人体和环境无害
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰刀通常由高碳钢制成，高碳钢属于合金，A 正确；
B．碳纤维主要成分为碳，属于无机非金属材料，而非有机高分子，B 错误；
C．花岗岩是天然硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，C 正确；
D．双氧水具有氧化性，可以作消毒剂，双氧水分解生成水和氧气，两者均无害，D 正确；
故选 B。
2. 反应 应用于实验室制备 。下列说法正确的是
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A. 氮气的电子式
B. 与 NaCl 均为离子化合物，它们所含化学键类型完全相同
C. 的 VSEPR 模型
D. NaCl 溶液中的水合离子
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气分子中存在氮氮三键，且每个氮原子还有一对孤电子对，电子式为 ，A 选项
错误；
B． 与 NaCl 均为离子化合物，前者含离子键(钠离子和亚硝酸根之间)、极性共价键(亚硝酸根内氮
原子和氧原子之间)，后者只有离子键，它们所含化学键类型不完全相同，B 选项错误；
C． 的中心原子具有的孤电子对数为 ，价层电子对数为 1+2=3，则 VSEPR 模型 ，
C 选项正确；
D．氯离子半径大于钠离子半径，且水分子中氢原子朝向氯离子，水分子中氧原子朝向钠离子，则 NaCl 溶
液中的水合离子 、 ，D 选项错误；
选 C。
3. 下列离子方程式正确的是
A. 向 KI 浓溶液中加入少量 ：
B. 过量 通入饱和碳酸钠溶液：
C. 食醋去除水垢中的 ：
D. 向“84”消毒液中通入少量 ：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向 KI 浓溶液中加入 FeCl3：Fe3+具有氧化性，把 I-氧化为 I2 单质，自身还原为 Fe2+离子，同时
单质碘还可以和碘离子结合，离子方程式为： ，A 正确；
B． 过 量 二 氧 化 碳 与 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 反 应 生 成 碳 酸 氢 钠 沉 淀 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
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，B 错误；
C．食醋去除水垢中的 CaCO3 生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 CaCO3＋2CH3COOH=Ca2
+＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，C 错误；
D．向“84”消毒液中通入少量 SO2，SO2 被 NaClO 氧化为 ，正确的离子方程式为：
，D 错误；
故选 A。
4. 催化氧化法将工业副产物 HCl 制成 ，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设 为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18g 中含有的质子数为 10
B. 过程Ⅴ，氧化 1ml CuCl 需氧气分子数为 0.25
C. 标准状况下，11.2L 溶于足量水中，转移电子数为 0.5
D. 标准状况下，等物质的量的 与 HCl 所占的体积均为 22.4L
【答案】B
【解析】
【详解】A． 中含有的质子数为 2+8=10，18g 的物质的量为 ，其含有的
质子数为 8.2 ，A 错误；
B．过程Ⅴ： ，氧元素化合价由 0 降低到-2 价，Cu 由+1 价升高到+2 价，方程式中
共转移 4 个电子，故氧化 1ml CuCl 需氧气分子数为 0.25 ，B 正确；
C．标准状况下，11.2L 即 0.5ml 溶于水 ，该反应是可逆反应，转移电子
数小于 0.5 ，C 错误；
D．标准状况下，等物质的量的 与 HCl 所占的体积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，D
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错误；
故选 B。
5. 下列图示实验中，操作规范的是
B．用 pH 试纸测定溶液 A．向试管中滴加溶液
pH
C．调控滴定速度 D．混合浓硫酸和乙醇
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向试管中滴加液体，滴管不能进入试管中，A 错误；
B．用 pH 试纸测量溶液的 pH 时，不能伸入到溶液中以防污染试剂，B 错误；
C．调控酸式滴定管 滴定速度，需用反手旋转活塞，以防活塞脱落，C 正确；
D．浓硫酸的密度大于乙醇，混合时应将浓硫酸倒入乙醇中，D 错误；
故选 C。
6. 尼龙-66 因良好的耐热性和耐油性广泛应用于汽车发动机周围机械零件和易受热电子电气制品零部件制
造。尼龙-66 结构如下图，下列说法正确的是
A. 可用己酸和己胺通过加聚反应制备
B. 尼龙-66 的重复单元中含有 3 种官能团
C. 1 ml 该高分子最多能和 n ml NaOH 反应
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D. 每生成 1 ml 该高分子，同时生成(2n-1) ml H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据尼龙-66 分子结构可知：该物质是由己二酸 HOOC(CH2)4COOH 和己二胺 H2N-CH2
(CH2)4CH2-NH2 通过缩聚反应制备，A 错误；
B．尼龙-66 的重复单元中只含有 这 1 种官能团，B 错误；
C．根据尼龙-66 分子结构可知：在 1 ml 该高分子化合物分子中含有 n ml-COOH 和 n ml
能够与 NaOH 发生反应，由于 1 个-COOH 能够反应消耗 1 个 NaOH，1 个 反应消耗 1 个 NaOH，
故 n ml-COOH 和 n ml 与 NaOH 发生反应消耗 2n mlNaOH，即 1 ml 该高分子最多能和
2n ml NaOH 反应，C 错误；
D．要生成 1 ml 该高分子，就会由 n ml HOOC(CH2)4COOH 与 n ml H2N-CH2(CH2)4CH2-NH2 发生缩聚反
应产生 1 ml 该高分子中的(2n-1) ml ，同时生成(2n-1) ml H2O，D 正确；
故合理选项是 D。
7. 冠醚分子可通过识别 ，实现卤水中 的萃取，一种冠醚合成及分子识别 的过程如下。下列说法
不正确的是
A. 过程Ⅰ的反应类型为取代反应 B. 冠醚分子 Z 和 之间的作用力是离子键
C. 冠醚分子 Z 中碳原子杂化方式有 2 种 D. 过程Ⅱ增加了 在有机溶剂中的溶解度
【答案】B
【解析】
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【分析】由 X 先与 Y 在 KOH 溶液中通过过程 I 发生取代反应生成 Z
，再将 Z 与 进行 的萃取得 R
，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，由 X 先与 Y 在 KOH 溶液中通过过程 I 发生取代反
应生成 Z ，A 正确；
B．根据 R 的结构可知，冠醚分子 Z 和 之间的作用力是配位键，B 错误；
C．冠醚分子 Z 中的苯环结构为平面正六边形，每个 C 原子形成平面三角形结构，属于 杂化，而上下两
端的饱和链烃结构采用的是 杂化，则碳原子杂化方式有 2 种，C 正确；
D．Z 易溶于有机溶剂，过程Ⅱ中与 Z 通过配位键结合，增加了在有机溶剂中的溶解度，D 正确；
故答案为：B。
8. 下列有关物质 工业制备方法正确的是
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A. 制漂白粉：饱和食盐水 漂白粉
B 制硫酸： /S
C. 海水提镁：浓缩海水 Mg
D. 侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水 固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上制备漂白粉时，先电解 NaCl 溶液制备 Cl2，再将 Cl2 通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而
不是通入澄清石灰水中，A 不符合题意；
B．工业上制备硫酸时，硫铁矿或 S 先与 O2 反应生成 SO2，SO2 经催化氧化生成 SO3，最后用浓硫酸吸收
SO3 制得 H2SO4，S 不能直接和 O2 反应生成 SO3，B 不符合题意；
C．工业上制备金属镁时，先向浓缩海水中加入石灰乳生成 Mg(OH)2 沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，得到 MgCl2
溶液，再经系列操作得到无水 MgCl2，最后电解熔融状态下的 MgCl2 得到金属镁，而不是电解 MgCl2 溶液，
C 不符合题意；
D．工业上制备纯碱时，向饱和食盐水中先后通入 NH3、CO2 反应生成 NaHCO3，并使溶解度较小的 NaHCO3
从溶液中析出，NaHCO3 固体再受热分解制备 Na2CO3，D 符合题意；
故选 D。
9. W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的一种核素不含中子，Y 与 X、M 均相邻，
且基态 Y 原子 s 轨道与 p 轨道上电子数相等，短周期 Z 原子半径最大。下列叙述错误的是
A. 第一电离能：Y>X>Z
B. 沸点：
C. 化学键中离子键的百分数：
D. W 与 X、Y 均能形成含有非极性键的二元化合物
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的一种核素不含中子，则 W 为 H，
短周期 Z 原子半径最大，则 Z 为 Na，基态 Y 原子 s 轨道与 p 轨道上电子数相等，即基态 Y 原子的电子排
布式 ，则 Y 为 O，Y 与 X、M 均相邻，故 X 为 N，M 为 S，据此解答。
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【详解】A．同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大的趋势，但第 IIA 族和第 VA 族元素的
第一电离能大于其右边相邻元素，X 为 N 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Na 元素，则第一电离能：X > Y >Z，A
错误；
B． 中存在分子间氢键， 中无氢键，故沸点： ，B 正确；
C． 是 ， 是 ，电负性差值越大，化学键中离子键的百分数越大，因电负性：O＞S，
则化学键中离子键的百分数： ＞ ，C 正确；
D．H 与 N 能形成含有非极性键的二元化合物 ，H 与 O 能形成含有非极性键的二元化合物 ，D
正确；
故选 A。
10. 研究表明 晶胞的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图 1 为 理想晶胞，图
2 为 氧缺陷晶胞。下列说法错误的是
A. 图 1 中 的配位数是 8
B. 图 1 中 填充在 构成的四面体空隙中
C. 若图 2 中 与 的个数比为 2∶3，则 的空缺率为 25%
D. 若晶胞参数为 a nm，图 1 晶胞的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．图 1 中 O2-位于 Ce4+构成的小四面体的中心，每个 Ce4+能形成 8 个小四面体，因此 Ce4+的配位
数为 8，A 正确；
B．图 1 中 O2-位于 Ce4+构成的小四面体的中心，即 O2-填充在 Ce4+构成的四面体空隙中，B 正确；
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C．图 2 中 Ce4+个数为 ，O2-和空位的总数为 8，当 Ce4+和 O2-个数比为 2:3 时，有 6 个 O2-
和 2 个空位，空位率为 ，C 正确；
D．根据均摊法，图 1 中 Ce4+个数为 ，O2-个数为 8，则晶胞密度为
，D 错误；
故选 D。
11. 从光盘金属层提取 Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. Ag 与 Cu 为同族相邻元素，在周期表中位于 d 区
B. 氧化过程中，用 HNO3 代替 NaClO 也可以实现上述转化
C. 氧化过程中，参加反应的 Ag 和 NaClO 的物质的量之比为 1∶1
D. 还原过程水合肼转化为 N2，则该过程的离子方程式为：
【答案】C
【解析】
【分析】将光盘粉碎，从碎取中分离出塑料；浮选得粗银，然后加入过量的 NaClO 溶液氧化，将 Ag 氧化
并转化为 AgCl，同时生成 O2，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为 4Ag
+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH；过滤，往 AgCl 固体中加入 10%氨水，AgCl 溶解，并转化为[Ag
(NH3)2]+；再加入 N2H4·H2O 还原，可生成 Ag。
【详解】A．Ag 的价电子排布式为 4d105s1，Cu 的价电子排布式为 3d104s1，二者都为第ⅠB 族上下相邻元
素，在周期表中位于 ds 区，A 不正确；
B．氧化过程中，用 HNO3 代替 NaClO 时，HNO3 会被还原为氮的氧化物，污染环境，同时 Ag 将转化为 AgNO3
，不利于后续生成 AgCl，B 不正确；
C．由反应方程式 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH 可知，参加反应的 Ag 和 NaClO 的物质的量之
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比为 1:1，C 正确；
D．还原过程中，溶解液中主要是[Ag(NH3)2]+，而不是 Ag+，产物为 Ag、N2、NH3 等，依据得失电子守恒、
电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为 4[Ag(NH3)2]++ N2H4·H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3
↑+5H2O，D 不正确；
故选 C。
12. 近日，大连理工大学李斐科研团队构建了一种钌基染料敏化光阳极，以 LiBr 为电子传输中介，以水为
氧源，实现了对烯烃的高效高选择性光电催化环氧化，其工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A. LiBr 仅起增强导电性的作用
B. 该过程的副产物可能有
C. 阴极区反应为： +H2O-2e-= +2H+
D. 若 R 为 —，理论上每生成 29g ，同时生成 2g
【答案】B
【解析】
【分析】Pt 电极上 H+发生还原反应，为阴极，钌基上烯烃发生氧化反应，为阳极。
【详解】A．在该光电催化环氧化体系中，LiBr 不仅起增强导电性的作用，还能作为电子传输中介参与反应
过程。所以 LiBr 的作用不只是增强导电性，A 选项错误。
B．阳极区的烯烃可能和溴发生加成反应生成副产物 ，B 选项正确；
C．阴极区发生还原反应 2H++2e-=H2↑，C 选项错误；
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D．阳极区发生反应 +H2O-2e-= +2H+，若 R 为 —，理论上每生成 29g 即 0.5ml，
转移电子 1ml，故生成氢气 0.5ml，即 1g，D 选项错误；
故选 B。
13. 下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 促进硫酸铜过饱和溶液快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
向试管中加入 2mL10% 溶液，再滴 B 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
加数滴 2% NaOH 溶液，振荡
用 pH 计测量醋酸、盐酸的 pH，比较溶液 pH C 探究 是弱电解质
大小
探究补铁剂(含 、维生素 C)中
向酸性 溶液中滴加补铁剂，观察是 D
的还原性 否褪色
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．过饱和溶液处于亚稳态，通过用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可提供结晶的“晶核”，促进晶体快速
析出，A 可以达到目的；
B．配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液时，需确保碱性环境（ 过量）。但题目中先加入硫酸铜溶液，
再滴加少量 ，导致 不足，无法形成足够的 悬浊液碱性环境，B 不能达到目的；
C．未明确醋酸和盐酸的浓度是否相同，C 不能达到目的；
D．补铁剂中含 和维生素 均具还原性，酸性 具有氧化性，褪色可能是 或维生素 单独
作用，或共同作用的结果，无法单独验证 的还原性，此实验设计存在干扰因素，D 不能达到目的；
故选 A。
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14. 汽车尾气净化反应为 △H＜0。某温度下，向 1L 盛有催
化剂的密闭容器中投入一定量 NO 和 CO，NO、CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的
是
A. ab 段 NO 的反应速率
B. 升高温度，化学反应速率一定加快
C. 该温度下，反应 平衡常数
D. 1s 时，加入 ml ，此时
【答案】C
【解析】
【详解】A．ab 段 NO 的反应速率 ，A 错
误；
B．升高温度，可能使催化剂的活性减小，可能使化学反应速率减小，B 错误；
C．根据已知条件列出“三段式”
该温度下，反应的平衡常数 ，C 正确；
D．根据已知条件列出“三段式”
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1s 时，加入 ml ，Qc=