广西钦州市2024年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份广西钦州市2024年中考二模化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了 垃圾分类人人有责， 空气中氧气的含量大约是，94%D， 骑乘电动车要安全佩戴头盗， 下列灭火措施不正确的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷(共40分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分)
1. 垃圾分类人人有责。香蕉皮属于（ ）
A. 可回收物B. 其他垃圾
C. 厨余垃圾D. 有害垃圾
【答案】C
【解析】
【详解】A、可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，不符合题意；
B、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，香蕉皮属于厨余垃圾，符合题意；
D、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物等，不符合题意
故选：C。
2. 空气中氧气的含量(体积分数)大约是（ ）
A. 78%B. 21%C. 0.94%D. 0.03%
【答案】B
【解析】
【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
故选：B。
3. 火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A. HB. NC. OD. Al
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢（）的偏旁部首是“气”字头，故属于非金属元素，不符合题意；
B、氮（）的偏旁部首是“气”字头，故属于非金属元素，不符合题意；
C、氧（）的偏旁部首是“气”字头，故属于非金属元素，不符合题意；
D、铝（）的偏旁部首是“钅”字旁，故属于金属元素，符合题意；
故选：D。
4. 下列氧气的性质中，属于化学性质的是（ ）
A. 无色无味B. 沸点低
C. 能支持燃烧D. 不易溶于水
【答案】C
【解析】
【分析】通过化学变化来表现出来的性质叫化学性质，不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，据此判断。
【详解】A、氧气无色无味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、氧气沸点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、物质在氧气中燃烧属于化学变化，故氧气支持燃烧属于化学性质，符合题意；
D、氧气不易溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选：C。
5. 钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ ）
A. 喷漆B. 电镀
C. 置于潮湿环境D. 制成不锈钢
【答案】C
【解析】
【详解】A、喷漆能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；
B、在铁制品表面电镀一层其它金属，能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；
C、铁制品置于潮湿环境中，铁与空气中的水和氧气接触会继续生锈，符合题意；
D、制成不锈钢改变了铁的结构，能够减缓铁生锈，不符合题意。
故选C。
6. 骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于（ ）
A. 金属材料B. 有机合成材料
C. 复合材料D. 无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】合成材料主要有三大类，分别是塑料、合成纤维、合成橡胶，制作头盔的塑料属于有机合成材料，故选B。
7. 下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是（ ）
A. 加氧化铜B. 加稀硫酸
C. 加热试管D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A正确规范。
B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。B正确规范。
C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。C操作不规范。
D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D正确规范。
综上所述：选择C。
8. 广西平陆运河从2022年开始动工兴建，平陆运河能把广西的江海之间实现贯通，成为最大型的运河之一、为保护好平陆运河生态环境，下列做法错误的是（ ）
A. 禁止钦江沿岸开设养殖场B. 关停钦江沿岸非法采砂点
C. 污水处理达标再向钦江排放D. 全部砍伐钦江沿岸林木
【答案】D
【解析】
【详解】A、禁止在钦江沿岸开设养殖场，有利于防止水体污染，说法正确，不符合题意；
B、关停钦江沿岸非法采砂点，河水因采砂浑浊的现象得到有效遏制，河道生态得到修复，有利于保护钦江，说法正确，不符合题意；
C、污水处理达标再向钦江排放，有利于防止水体污染，说法正确，不符合题意；
D、全部砍伐钦江沿岸林木，会造成水土流失，不利于保护钦江，说法错误，符合题意。
故选D。
9. 下列灭火措施不正确的是（ ）
A. 森林起火，开辟隔离带
B. 电线老化短路起火、用水浇灭
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、森林起火，开辟隔离带，能够使可燃物与正在燃烧的物质隔离，起到灭火的目的，选项正确；
B、电线老化短路起火，应先切断电源，不能用水浇灭，会引起触电，选项错误；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，起到隔绝空气从而达到灭火的目的，选项正确；
D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，由于酒精能与水以任意比例混合，故不能用水浇灭，用湿布盖灭起到隔绝空气的作用从而灭火，选项正确；
故选：B。
10. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（ ）
A. 浓盐酸B. 大理石
C. 浓硫酸D. 氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合题意；
B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意；
D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，不符合题意；
故选：A。
11. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中发生解离能解离出氢离子，据此分析判断。
【详解】A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误；
B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，虽能使紫色石蕊溶液变红，但硫酸铜溶液本身是蓝色故无法观察到明显现象，故选项错误；
C、根据微观示意图，该物质解离出钾离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；
D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。
故选：D。
12. 下列关于水的说法中，不正确的是（ ）
A. 水能与氧化钙反应B. 蒸馏是水净化的一种方法
C. 水由氢气和氧气组成D. 硬水和软水可用肥皂水区分
【答案】C
【解析】
【详解】A、水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故说法正确；
B、蒸馏是水净化的一种方法，可除去水中的可溶性杂质和难溶性杂质，故说法正确；
C、水由氢元素和氧元素组成，故说法错误；
D、硬水和软水可用肥皂水区分，泡沫多为软水，泡沫少为硬水，故说法正确；
故选C。
13. 透过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、敞口放置一段时间后液体量减少，说明分子在不断的运动，解释不正确；
B、挤压塑料瓶中的气体，塑料瓶变瘪，说明分子之间有间隔，解释正确；
C、好香啊！说明构成香水的分子做无规则运动，运动到我们周围，闻到香水的味道，说法正确；
D、湿衣服在阳光下更容易干，说明温度越高，分子遇到越剧烈，解释正确；
答案：A。
14. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是（ ）
A. 纸杯着火点变低B. 温度低于着火点
C. 与氧气接触面太小D. 纸杯不是可燃物
【答案】B
【解析】
【详解】A、纸杯的着火点不变，故选项错误；
B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确；
C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误；
D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。
故选B。
15. 下列操作能够达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、探究气态石蜡是否易燃，将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，尖嘴处有气态石蜡，所以在尖嘴处点燃，正确；
B、除去氯化氢气体中的水蒸气，将混合气体通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会和氯化氢反应生成氯化钠和水，错误；
C、检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满，错误；
D、测定肥皂水的 pH，用玻璃棒蘸取肥皂水滴到干燥的pH试纸上，错误。
故选A。
16. 石墨烯是从石墨材料中剥离制得的，与金刚石、石墨一样，都只由碳元素组成。如图是金刚石、石墨、C60和石墨烯的微观结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 它们都是单质
B. 它们的结构中碳原子的排列方式都相同
C. 一个C60分子由60个碳原子构成
D. 它们在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、它们均是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故A说法正确；
B、从图看，构成金刚石、石墨、C60、石墨烯碳原子的排列方式都不相同，故B说法错误；
C、从C60的化学式看，一个C60分子是由60个碳原子构成的，故C说法正确；
D、因为金刚石、石墨、C60、石墨烯都是由碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，故D说法正确。
故选B。
17. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D. t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
【答案】D
【解析】
【详解】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，故D不正确。
故选D。
18. 某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及几种基本反应类型（ ）
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】C
【解析】
【分析】根据四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，进行分析判断。
【详解】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应；故该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及3种基本反应类型。
故选：C。
19. 下列图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是（ ）
A. 加热31.6g高锰酸钾固体至质量不再改变
B. 向水中不断滴加NaOH溶液
C. 加热等质量的氯酸钾在有无MnO2的情况下产生O2
D. 常温下向一定量的HCl溶液中滴加Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，设生成氧气的质量为x
x=3.2g，剩余固体质量=31.6g-3.2g=28.4g，正确；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，水呈中性，pH=7，故开始时pH应为7，错误；
C、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，加热等质量的氯酸钾在有无MnO2的情况下产生氧气的质量相同，错误；
D、常温下向一定量的HCl溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸和碳酸钠反应不产生沉淀，故不会有沉淀产生，错误。
故选：A。
20. 向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（ ）
A. 得到的滤液呈蓝色B. 所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D. 滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确；
C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项错误；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项错误，故选B。
第Ⅱ卷(共60分)
二、填空题。(化学方程式每空2分，其余每空1分，共26分)
21. 用化学用语填空
（1）氮元素___________；
（2）钾离子___________；
（3）二氧化硫___________；
（4）5个氯原子___________；
（5）氢氧根离子___________。
【答案】（1）N （2） （3） （4）5Cl （5）
【解析】（1）氮元素的元素符号表示为N；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，故钾离子表示为；
（3）二氧化硫的化学式为；
（4）在元素符号前加上相应的数字即表示多个该原子，故5个氯原子表示为5Cl；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，故氢氧根离子表示为。
22. 从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)。
A.食盐 B.煤 C.二氧化硫 D.氮气 E.石墨 F.一氧化碳
（1）属于化石燃料的是___________；
（2）溶于雨水会形成酸雨的是___________；
（3）可用作电极材料的是___________；
（4）可用作食品保鲜保护气的是___________；
（5）引起煤气中毒的气体是___________。
【答案】（1）B （2）C （3）E （4）D （5）F
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。所以属于化石燃料的是煤。故填：B。
（2）二氧化硫、二氧化氮等在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。所以溶于雨水会形成酸雨的是二氧化硫。故填：C。
（3）石墨具有导电性，可用作电极材料。即可用作电极材料的是石墨。故填：E。
（4）氮气化学性质不活泼，可用作食品保鲜保护气。所以可用作食品保鲜保护气的是氮气。故填：D。
（5）一氧化碳有毒，是煤气的主要成分，所以引起煤气中毒的气体是一氧化碳。故填：F。
23. 吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。
（1）吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液，该溶液中的溶质是___________。
（2）冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔___________(填“变小”或“变大”)。
（3）H2O2与H2O的组成元素相同，但分子结构中，H2O2比H2O多了一个氧原子，请你判断这两种物质的化学性质是否相同___________？H2O2属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（4）载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应生成水，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是___________
A. 乙和丙的元素组成相同
B. 丁的相对分子质量为16
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1
【答案】（1）LiCl##氯化锂
（2）变小
（3）①. H2O2与H2O的化学性质不相同，因为H2O2与H2O的分子构成不同 ②. 纯净物
（4）BC
【解析】（1）氯化锂溶液中的溶质是氯化锂（LiCl）；
（2）水由气态变液态，其分子间隔变小；
（3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，H2O2由过氧化氢分子构成，H2O由水分子构成，因此H2O2与H2O的化学性质不相同，理由是H2O2与H2O的分子构成不同；H2O2属于纯净物；
（4）由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳、丙为水、丁为甲烷，该反应的化学方程式为；
A、由分析可知，乙为二氧化碳，二氧化碳由碳、氧元素组成；丙为水，水由氢、氧元素组成，故乙和丙的元素组成不相同，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，丁为甲烷，则丁的相对分子质量为，说法正确，符合题意；
C、由分析可知，甲为氢气、乙为二氧化碳，由可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1，说法正确，符合题意。
故选：BC。
24. 硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。铁还原法生产硼的主要工艺流程如图。
（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式：_____。
（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为___________。
（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是___________。写出其反应的化学方程式___________。
【答案】（1）
（2）置换反应
（3）①. 除去MgO杂质 ②. MgO+2HCl=MgCl2+H2O
【解析】（1）根据配平化学反应方程式的依据：化学反应前后，每种原子个数不变可知，生成物微粒中含有两个硼原子，因此，硼酸化学计量系数为2，则反应物微粒中含有6个H，所以，生成物中也含有6个H，所以，水的化学计量系数为3，化学反应方程式为：，故填写：。
（2）由工艺流程图可知，还原炉中发生的反应是氧化硼与镁在一定条件下发生反应生成硼和氧化镁，反应前镁是单质，氧化硼是化合物，反应后生成的硼是单质，氧化镁是化合物，符合置换反应的定义，故填写：置换反应。
（3）氧化镁能和稀盐酸反应，生成氯化镁和水，硼不与酸反应，则加入酸可以除去硼中的氧化镁，故填写：除去MgO杂质；
氧化镁能和稀盐酸反应，生成氯化镁和水，化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，故填写：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。
25. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，根据下表回答下列问题。
（1）硅元素的相对原子质量是___________。
（2）原子序数为4的元素位于元素周期表第___________周期，它属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
（3）元素周期表中，原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图所示，该原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
（4）具有相同原子个数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填字母)。
A. NO和O2B. CO和N2C. SO2和CO2
（5）碳原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是___________。
【答案】（1）28.09 （2）①. 二 ②. 金属 （3）得到 （4）B
（5）质子数（核电荷数）不同
【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硅元素的相对原子质量是28.09；
（2）由元素周期表的一部分可知，原子序数为4的元素是铍元素，位于元素周期表第二周期；铍带“钅”字旁，属于金属元素；
（3）由氯原子结构示意图可知，氯原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子；
（4）具有相同原子个数和电子数的分子或离子叫等电子体；
A、NO和O2具有相同原子个数，在原子中，原子序数=核外电子数，则NO的电子数为15，O2的电子数为16，不符合题意；
B、CO和N2具有相同原子个数，在原子中，原子序数=核外电子数，则CO的电子数为14，N2的电子数为14，符合题意；
C、SO2和CO2具有相同原子个数，在原子中，原子序数=核外电子数，则SO2的电子数为32，CO2的电子数为22，不符合题意。
故选：B；
（5）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，故碳原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是质子数（核电荷数）不同。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 金属材料被广泛应用于我们的生产生活，我们应从多角度了解金属。
（1）金属材料的应用：用铁制品制作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有___________的性能(答一点)。
（2）金属的冶炼：钢铁是工程技术中用量最多的金属材料。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理是___________(用化学方程式表示)。
（3）金属的化学性质：
①铝的金属活动性比铁强，但生活中的铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是___________；
②将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液的质量先增大，后减小，最后不变。则R可能为___________
A.Mg B.Zn C.Ag
（4）金属的防护与回收：
对铁生锈条件的实验探究如图所示。这个实验探究问题是：___________
【答案】（1）强度大、耐腐蚀性强等（合理即可）
（2）
（3）①. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 ②. B
（4）探究水是否为铁生锈的条件之一
【解析】（1）不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀性强等；
（2）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）①铝金属活动性比铁强，但生活中的铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
②铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铁，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小；将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液的质量先增大，后减小，最后不变，说明R先与氯化铜反应（反应后固体质量减小，溶液质量增大），待R反应完全，铁和氯化铜反应，说明金属活动性为R＞Fe＞H；
A、金属活动性Mg＞Fe＞Cu，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，不符合题意；
B、金属活动性Zn＞Fe＞Cu，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，符合题意；
C、金属活动性Ag＜Cu＜Fe，不符合题意；
故选：B；
（4）①中为干燥铁丝，②中为湿润铁丝，其它条件均相同，①中铁丝不生锈，②中铁钉生锈，即①②的变量为是否与水会接触，因此探究水是否为铁生锈的条件之一。
27. 一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶()”的工艺流程如图：
【资料卡片】
①欧锶的相关化合物(如SrO、SrCO3)的化学性质与相应的钙化合物类似，SrCO4、SrCO3不溶于水。
②SrCl2、MgCl2溶液皆为无色，呈中性。
（1）煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为___________。
（2）“重结晶”是将蒸发结晶得到的无水氢氧化锶粗品溶于适量热水，趁热滤去未溶解的固体后，冷却结晶得到Sr(OH)2•8H2O。为探究蒸馏水用量对Sr(OH)2•8H2O纯度及产率的影响，设计一系列探究实验，结果如表所示。分析表格数据可知，最合适的实验条件为___________(填序号)，当蒸馏水用量大于该条件时，Sr(OH)2•8H2O产率减小，试推测其原因___________。
（3）步骤④中，为了保证氯化锶产出量，MgCl2溶液必须足量，判断MgCl2已经加足的方法是：取反应后的上层清液，___________。
（4）步骤⑤降温结晶制备，需要40%的SrCl2溶液100g，该溶液可由10%的SrCl2溶液蒸发___________g水获得。
【答案】（1）
（2）①. 5 ②. 随着蒸馏水质量的增加，在冷却结晶过滤的过程中，部分氢氧化锶留在母液中导致产率过低
（3）取反应后的上层清液，滴加氯化镁溶液观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，说明氯化镁已经加足
（4）300
【解析】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，因此煅烧工业碳酸锶生成氧化锶和二氧化碳，化学方程式为：，故填：；
（2）分析表格数据可知，最合适的实验条件为5，此时产率最高，当蒸馏水用量大于该条件时，Sr(OH)2•8H2O产率减小，原因是：随着蒸馏水质量的增加，在冷却结晶过滤的过程中，部分氢氧化锶留在母液中导致产率过低，故填：5、随着蒸馏水质量的增加，在冷却结晶过滤的过程中，部分氢氧化锶留在母液中导致产率过低；
（3）氢氧化锶与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化锶，判断已经加足的方法是取反应后的上层清液，滴加氯化镁溶液观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，说明氯化镁已经加足，故填：取反应后的上层清液，滴加氯化镁溶液观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，说明氯化镁已经加足；
（4）蒸发溶剂前后溶质的质量不变，设需10%的氯化锶溶液的质量为x，40%×100g=10%x，x=400g，蒸发水的质量为：400g-100g=300g，故填：300。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 请根据下列实验装置图回答问题。
（1）实验室制取氧气有多种方法。
①用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，MnO2在此反应中的作用是___________
②用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是___________(写出操作、现象和结论)。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。选择的装置组合是________(填字母)
（3）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化，如图F、G所示。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，分析该实验可知：
①可燃物燃烧的条件之一是___________。
②当氧气浓度变为______%时蜡烛不再燃烧。蜡烛熄灭的主要原因除了氧气不足的原因外，还有就是蜡烛燃烧产生的二氧化碳能灭火，二氧化碳能灭火的原因是二氧化碳密度比空气大，并且______。
【答案】（1）①. 催化作用 ②. 将带火星的木条放在装置E的瓶口，观察到木条复燃，说明氧气已收集满，反之，氧气没有收集满
（2）①. ②. BE
（3）①. 可燃物与空气中氧气接触 ②. 15.3% ③. 不能燃烧，不支持燃烧
【解析】（1）①实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢的分解速度，故填写：催化作用；
②氧气具有助燃性，实验室选用E收集氧气，检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在装置E的瓶口，木条复燃，证明氧气满了，反之，氧气没有收集满，故填写：将带火星的木条放在装置E的瓶口，观察到木条复燃，说明氧气已收集满，反之，氧气没有收集满。
（2）实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，稀盐酸的溶质氯化氢与大理石的主要成分碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：，故填写：；
实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此采用B作为发生装置，二氧化碳的密度大于空气密度，能溶于水，只能采用E作为收集装置，故填写：BE。
（3）①燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，可知燃烧条件之一是可燃物与空气中氧气接触，故填写：可燃物与空气中氧气接触。
②由图可知，当氧气含量变为15.3%时，氧气含量不变，说明此时蜡烛不再燃烧，故填写：15.3%；
二氧化碳能灭火的原因是二氧化碳密度比空气大，并且不能燃烧，不支持燃烧，故填写：不能燃烧，不支持燃烧。
29. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响。
西瓜在我们广西有广泛种植，味道甘美，西瓜适宜生长在的土壤中，某校化学学习兴趣小组同学对自己所在地区的土壤是否适合种植西瓜进行了如下项目式活动。
活动一：测定土壤的酸碱度
（1）取少量土壤样品，加水充分提拌后过滤，过程操作如图所示，该操作中有一处错误，请改正___________
（2）最终某同学用pH计测得滤液的，得出所在土壤显___________(填“酸”或“中”)性，___________(填“适合”或“不适合”)种植西瓜。
活动二：分析土壤酸碱性原因
［调查取证］经调查，该土地之前施用了大量硫酸铵化肥。
［查找资料］铵盐能与碱溶液发生反应，产生制激性气味的气体。
［作出猜想］土壤呈酸性的原因是含有大量的硫酸铵。
［实验验证］
（3）该兴趣小组同学取活动一中的滤液于试管中，进行了如下实验：
［实验结论］
（4）土壤中含有硫酸铵。步骤②的化学反应类型为___________。
活动三：设计改良土壤酸碱性的方案
（5）兴趣小组的同学们通过讨论，认为要使改良后土壤的pH约为7，可加入___________作为改良剂。
（6）经过本次项目式活动，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择“利”或“弊”的一方并阐述自己的理由___________。
【答案】（1）应用玻璃棒引流
（2）①. 酸 ②. 不适合
（3）①. 铵根 ②. 产生白色沉淀
（4）复分解反应
（5）氢氧化钙
（6）土壤施用化肥的有利方面理由是：有助于植物的生长，增加农作物产量
【解析】（1）图示过滤操作中，没有使用玻璃棒引流，可能会导致液体溅出，所以改正为应用玻璃棒引流。故填：应用玻璃棒引流。
（2）pH=3.6＜7，所以所在土壤显酸性；西瓜适宜生长在pH=6-7的土壤中，所以不适合种植西瓜。故填：酸；不适合。
（3）铵盐能与碱溶液发生反应，产生制激性气味的气体氨气。所以向试管中滴加氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生，说明土壤中含有铵根离子。实验结论得出土壤中含有离子，能与硝酸钡中的钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以步骤②的实验现象是，产生白色沉淀。故填：铵根；产生白色沉淀。
（4）硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，符合两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的复分解反应定义，所以步骤②的化学反应类型为复分解反应 。故填：复分解反应。
（5）由于土壤显酸性，要使改良后土壤的pH约为7，可加入氢氧化钙等作为改良剂。故填：氢氧化钙。
（6）土壤施用化肥的有利也有弊，利是有助于植物的生长，增加农作物产量；弊是：会带来环境问题。故填：土壤施用化肥的有利方面理由是：有助于植物的生长，增加农作物产量。
五、计算题
30. 钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】解：设参加反应的氯化钙的质量为x
x=111kg
答：参加反应的氯化钙的质量为111kg
【解析】
【详解】见答案。
选项
A
B
C
D
实验现象
解释
分子质量和体积都很小
分子间有间隔
分子总是在不断运动着
温度升高，分子运动加快
选项
实验目的
实验操作
A
探究气态石蜡是否易燃
将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，在尖嘴处点燃
B
除去氯化氢气体中的水蒸气
将混合气体通过氢氧化钠溶液
C
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
D
测定肥皂水的pH
用玻璃棒蘸取肥皂水滴到湿润的pH试纸上
族
周期
IA
IIA
ⅢA
ⅣA
VA
VIA
ⅦA
0
1
1 H氢1.008
2 He氦4.003
2
3 Li锂6.941
4 Be铍9.012
5 B硼
10.81
6 C碳1201
7 N氮14.01
8 O氧16.00
9 F氟19.00
10 Ne
20.18
3
11 Na钠
22.99
12 Mg镁
24.31
13 A1铝
26.98
14 Si硅
28.09
15 P磷
30.97
16 S硫
32.06
17 Cl氯
35.45
18 Ar氩
39.95
序号
1
2
3
4
5
6
7
无水Sr(OH)2粗品质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
蒸馏水质量/g
40.0
500
60.0
70.0
80.0
90.0
100
纯度/%
98.6
98.6
98.6
98.6
98.6
98.6
98.6
产率%
17.91
53.36
63.50
72.66
92.17
89.65
88.93
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：向试管中滴加氢氧化钠溶液
有刺激性气味的气体产生
土壤中含有___________离子
步骤②：向步骤①中的试管中滴加硝酸钡
___________
土壤中含有离子