2025年中考第二次模拟考试卷：化学（贵州卷）（解析版）

这是一份2025年中考第二次模拟考试卷：化学（贵州卷）（解析版），共11页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-40 Cl-35.5 K-39 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共14分）
一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是
A.分类处理生活垃圾 B.农业漫灌改为滴灌
C.露天焚烧废旧塑料 D.工业污水达标排放
【答案】 C
【详解】A、生活垃圾分类回收既能节约资源，又能缓解环境污染，故A正确，不符合题意；
B、农业浇灌改大水漫灌为滴灌可以节约用水，故B正确，不符合题意；
C、露天焚烧废旧塑料会生成有害气体和烟尘，不利于保护环境，故C错误，符合题意；
D、工业污水处理达标后再排放可以防止水体污染，故D正确，不符合题意。
2．下列实验操作错误的是（ ）

A.闻气体气味 B.添加酒精 C.加热液体 D.滴加液体
【答案】B
【详解】闻药品气味时，要用手扇，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，故A正确；
使用酒精灯时，不能向燃着的酒精灯中添加酒精，故B错误；
加热少量液体药品时，使用试管，试管夹夹至距离试管口1/3处，液体的量不能超过试管容积的1/3，用酒精灯外焰加热，故C正确；
使用胶头滴管时，胶头滴管应竖直悬空于试管口正上方，下端不能伸入试管内，也不能接触试管壁，故D正确。
3．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（ ）
A．冰融化成水，说明分子种类发生改变
B．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
C．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分
D．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大
【答案】B
【详解】A、冰融化成水，只是水分子间的间隔发生改变，分子种类没有发生改变，故选项解释错误。
B、“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
C、分离液态空气制氧气，属于物理变化，只是分子间的间隔发生改变，不能说明分子可以再分，故选项解释错误。
D、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高分子间的间隔变大，故选项解释错误。
4．含有氯元素的酸有多种，高氯酸就是其中的一种。已知高氯酸中氯元素的化合价为＋7，则高氯酸的化学式是（ ）
A.HCl B.HClO C.HClO3 D.HClO4
【答案】D
【详解】根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可求得高氯酸的化学式。
5．下列化肥不宜与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用的是( )
A.碳铵 B.尿素
C.硝酸钾 D.磷酸钙
【答案】A
【详解】铵态氮肥，易与碱性物质发生反应，产生氨气，从而降低肥效。
6．下列关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）
A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的1/3
【答案】B
【详解】若用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体，会容易弄破滤纸，故A错；
为防止加热时食盐固体飞溅，所以当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，不能给蒸干，故C错；
蒸发皿中液体量不应超过蒸发皿容积的2/3，故D错，本题正确选项为B.
7．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5．6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水．下列说法正确的是（ ）
A．若样品不含任何杂质，则m＜1.8
B．若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C．若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
【答案】B．
【详解】解：假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 18
5．6g y x
==
解得：x=2.52g y=5.11g
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z
KOH+HCl═KCl+H2O
56 18
5．6g z
=
解得：z=1.8g
故：A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，故A错误；
B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，当然其中也可能含有氢氧化钾，故B正确；
C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只有含有氢氧化钾，因为，根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，故C错误；
D、若样品中不含有杂质，则根据与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量可以计算出盐酸溶质的质量分数为：×100%=5.11%，考虑到氢氧化钾的存在也会消耗一定质量的稀盐酸，所以可以判断稀盐酸的质量分数必然小于7.3%，故D错误；
第II卷（非选择题 共46分）
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．（5分）学习化学后，要学会从化学的视角认识生活中的有关问题。
(1)下列生活中的用品，使用有机合成材料制成的是 (填字母序号)。
A．塑料桶 B．橡胶篮球
C．棉布围裙 D．陶瓷餐具
(2)为了维持生命和健康，人类必须摄取食物，从营养的角度看，其基本成分可分为糖类、油脂、 、维生素、水和无机盐。
(3)钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用，其中活动性最强的金属元素是 ，如果人体缺少铁元素可能会引起 。
(4)氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质，其中由离子构成的物质是 。
【答案】（1）A B （2）蛋白质 （3）Ca 贫血 （4）氯化钠
【详解】（1）塑料桶是由合成材料制成的，橡胶篮球中的橡胶是由合成材料制成的，而棉布围裙属于天然材料，陶瓷餐具属于无机非金属材料；故选AB；
（2）人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素；
（3）钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用，其中活动性最强的金属元素是钙（Ca），如果人体缺少铁元素可能会引起贫血；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，水是由水分子构成，氧气是由氧分子构成的。
9．（6分）碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
(1)碳原子的结构示意图为 ，碳原子的核电荷数为 。
(2)碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是 。

(3)古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有 性。如图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是 ，单质碳的还原性可以用于冶金工业。

(4)二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致 。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸(H2SO4)与碳酸氢铵(NH4HCO3)反应制得，反应后生成硫酸铵[(NH4)2SO4]、水和二氧化碳，这个反应的化学方程式是 。
【答案】（1）6 （2）C （3）稳定 C+2CuO2Cu+CO2↑ （4）温室效应 2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑
【详解】（1）由原子的结构示意图可知，碳原子的核电荷数是6；
（2）金刚石和石墨是由碳原子直接构成的，而C60是由C60分子构成，故选C。
（3）墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，具有稳定性，故用石墨绘制的字画可以长期保存。碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑ 。
（4）空气中二氧化碳含量过高，会在地球上空形成二氧化碳气层，使地球温度升高，造成温室效应。稀硫酸(H2SO4)与碳酸氢铵(NH4HCO3)反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4]、水和二氧化碳，反应的方程式为：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑。
10.（8分）实验一：根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题。
(1)图中标有①、②的仪器名称：① ② 。
(2)用装置B制取一种气体的化学方程式为 。
(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若选择A和C装置制取并收集氧气。则要对A装置进行的改进是 证明氧气已收集满的方法 。
(4)组装一套实验室发生并收集二氧化碳的装置，可选用图中 (填标号)。检验二氧化碳的方法是 (用化学方程式表示)。
实验二：已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量。称取mg样品置于玻璃管Y内。充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量(装置管内发生反应：)
【答案】(1) 酒精灯 集气瓶
(2)或
(3) 试管口应略向下倾斜，试管口应放置一团棉花 将带火星的木条放在瓶口，复燃则满
(4)BC
【详解】（1）①是酒精灯，②是集气瓶。
（2）装置B是固液不加热装置，可用于过氧化氢制取氧气或制取二氧化碳。化学方程式为或。
（3）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。加热固体药品试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。高锰酸钾制取氧气速度较快，为防止高锰酸钾随气流进入导管堵塞导管，应在试管口放置一团棉花。C向上排空气法收集氧气验满的方法是：将带火星的木条放在瓶口，复燃则满。
（4）实验室使用大理石和稀盐酸常温制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，所以选择B固液不加热型装置和C向上排空气法进行制取和收集。检验二氧化碳使用澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是。
11.（6分）制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）请回答下列问题：
（1）请设计简单实验验证铁的金属活动性比铜强（写出主要步骤和现象即可）_______________。
（2）钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下与酸和碱都不发生反应、有很强的耐腐蚀性等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料，由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下：
①步骤Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________________________
②步骤Ⅲ的反应需在氩气环境中进行，理由是____________________________。所得金属钛中含有少量的金属镁，若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是______（填试剂名称）。充分反应后，再通过______(填操作名称）、洗涤、干燥即可。
【答案】（1）将光亮铁钉放入少量硫酸铜的溶液中，铁钉表面有红色物质析出
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②防止钛或镁氧化 稀盐酸 过滤
【解析】(1)验证铁的金属活动性比铜强的实验方案较多，但常用的一种是将光亮铁钉放入少量硫酸铜的溶液中，铁钉表面有红色物质析出;
①步骤Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②步骤Ⅲ的反应需在氩气环境中进行，因为金属镁和金属钛较活拨，故为了防止钛或镁氧化，若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是稀盐酸，充分反应后，再通过过滤、洗涤、干燥即可。
12.（7分）化学社团的同学对“吹不灭”的蜡烛开展了探究活动。
【查阅资料】
①普通蜡烛由石蜡和棉线烛芯制成。
②“吹不灭”的蜡烛是在棉线烛芯上包裹一层金属打火石粉末，打火石的着火点只有150°C。当蜡烛燃烧时，棉线烛芯的金属被石蜡蒸气包围，隔绝了氧气，故金属没有燃烧；但当蜡烛吹灭后，石蜡蒸气遇热的金属又使蜡烛复燃。
③打火石中的金属可能是镁、铁或铜中的一种。
活动一：探究蜡烛的成分
【提出问题】蜡烛是由哪些元素组成的？
【进行实验】
(1)点燃一支蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变 ，由此说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
【结论】
(2)小明认为蜡烛一定含有碳、氢、氧三种元素；小华认为该结论不合理，只能得出蜡烛含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 。
活动二：探究打火石中金属的成分
(3)为确定打火石中金属的成分，某同学设计了如下实验：
活动三：寻找熄灭“吹不灭”的蜡烛的方法
【交流讨论】
(4)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是 ，其原理是 。
【答案】(1)浑浊
(2)蜡烛燃烧时与氧气反应，氧气中含有氧元素，无法确定生成物中的氧元素全部来自蜡烛（合理即可）
(3) 铜 有气泡产生 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(4)用湿抹布盖灭（合理即可） 隔绝氧气/隔绝空气（合理即可）
【详解】（1）在实验中，向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，由此说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳；
（2）蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应，氧气中含有氧元素。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水中的氢元素来自蜡烛；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自蜡烛。但是由于氧气参与了反应，所以不能确定生成的水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素全部来自蜡烛，还是有一部分来自氧气，因此只能得出蜡烛含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素；
（3）实验1：镁是银白色金属，铁在打磨后也是银白色金属，铜是紫红色金属。已知打火石是银白色，所以该金属一定不是铜；
实验2：根据实验的结论该金属一定不是铁，而是镁，镁和稀盐酸反应会生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，会观察到有气泡产生；
（4）可以采用湿抹布盖灭的方法熄灭“吹不灭”的蜡烛；用湿抹布盖灭蜡烛的原理是隔绝氧气（或空气），使蜡烛因缺少氧气而熄灭。
13.（11分）探究土壤酸碱性对植物生长的影响
茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中
任务一：测定土壤的酸碱性
(1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
(2)在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是______。
A．取样 B．吸取 C．加水 D．测pH
任务二：探究植物生长适宜的pH
同学们进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验：取样：各小组按照要求，采集土壤样品。
处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称取18.0g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90mL蒸馏水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。
(3)①量取90mL水时选择的仪器是 （填“10”或“100”）mL量筒。
②溶解操作中玻璃棒的作用是 。
测定pH：各小组分别用pH计测定（2）中所得滤液的pH，结果如表所示：
(4)①根据测定结果，说明该空地土壤呈 （填“酸”或“碱”）性。
②实验反思：乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。
(5)如图所示，下列操作可能会造成测定结果pH偏大的是______（填字母序号）。
A．称量18.0g土壤样品B．量取90mL蒸馏水
C．将量取得的水倒入烧杯 D．过滤土壤浊液
(6)分析结果：①针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是 （填字母序号）。
②经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 。
③芹菜营养丰富，具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植芹菜，可用 性的物质改良该空地土壤。
任务三：制定土壤改良方案
(7)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。
(8)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。
A．0～10cmB．10～20cmC．20～30cm
【答案】(1)用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对
(2)C
(3) 100 搅拌，加快溶解速度
(4)酸
(5)A
(6) D NH4Cl 碱
(7)
(8)B
【详解】（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。所以操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对，故填：用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对；
（2）A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，A选项错误；
B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧橡胶帽，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，B选项错误；
C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，C选项正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D选项错误。
故选；C；
（3）①量筒是用来量取液体体积的仪器，并且选取的量筒的原则为：所选量筒的量程要等于或略大于所要量取液体的体积，故量取90mL水时选择的仪器是100mL量筒，故填：100；
②溶解时，玻璃棒的作用为搅拌，加快溶解速度，故填：搅拌，加快溶解速度；
（4）土壤的pH＜7，呈酸性，故填：酸；
（5）A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，而图中为左码右物，且使用了游码，会使实际量取的土壤质量偏小，则溶质质量分数偏小，溶液的酸性偏弱，则pH会偏大，A选项正确；
B、俯视量筒，实际量取的水的体积会偏小，溶质质量分数会偏大，溶液的酸性偏强，pH会偏小，B选项错误；
C、将量取的水直接倒入烧杯，没有用玻璃棒引流或顺着烧杯壁倒入，有可能会把水溅出，导致水的实际体积偏小，溶液的溶质质量分数变大，溶液的酸性增强，pH值偏小，C选项错误；
D、过滤土壤浊液，正常操作，不会影响结果，D选项错误。
故选：A；
（6）①校园地区土壤pH在5.6~6.2，根据表中数据可知，种植樱桃所需的土壤为5.6~7.0与该范围有重合，而葡萄、芹菜、杏树所需土壤的pH均大于6.3，不适宜种植，故选：D；
②只含氮磷钾三种元素中氮元素的肥料是氮肥，常见的氮肥有NH4Cl等，故填：NH4Cl；
③种植芹菜所需的土壤pH为6.3-7.6，需改良酸性土壤，通常用碱性的物质，故填：碱；
（7）熟石灰氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，故填：；
（8）根据资料可知，茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中，所以茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10~20cm。此时土壤pH最接近5，故选：B。
14.（3分）实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：计算12.5 g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
【答案】解：设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10 g x
10044＝10gX
x=4．4 g
答：最多生成二氧化碳4.4 g。
【详解】向大理石样品中加入足量的稀盐酸，样品中的碳酸钙会完全被稀盐酸反应掉，最后得到的固体剩余物即为杂质，因此样品中碳酸钙的质量为12.5 g－2.5 g＝10 g。利用碳酸钙的质量，根据化学方程式可计算出该样品最多可制得二氧化碳的质量。
实验
操作步骤
实验现象
实验结论
1
切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨
打火石呈银白色
该金属一定不是
2
取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸

该金属一定不是铁，而是镁，反应的化学方程式为
组别
甲
乙
丙
丁
pH
5.6
6.2
5.6
5.7
植物
A．葡萄
B．芹菜
C．杏树
D．樱桃
pH
6.3~7.5
6.3~7.6
6.5~8.5
5.6~7.0