2025年中考第二次模拟考试卷：化学（广西卷）（解析版）

这是一份2025年中考第二次模拟考试卷：化学（广西卷）（解析版），共19页。试卷主要包含了用某种石英砂矿石，医生常用生理盐水给患者输液等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。
4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食品中富含营养素种类最多的是
A．鸡蛋B．米饭
C．鸡肉汉堡D．凉拌生菜
【答案】C
【解析】A、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、鸡肉汉堡中有鸡肉、面包和蔬菜，富含蛋白质、糖类和维生素，符合题意；
D、凉拌生菜中富含维生素，不符合题意。
故选：C。
2．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。下列有关航天的课题属于化学学科研究领域的是
A．“嫦娥二号”探月卫星轨道的计算
B．发射“神舟”系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产
C．“神舟十四号”载人飞船与天和核心舱对接
D．“祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之间的信息传递
【答案】B
【解析】A、“嫦娥二号” 探月卫星轨道的计算，主要涉及到数学和物理学中的天体力学等知识，用于确定卫星在太空中的运行轨迹，不属于化学学科研究领域，不符合题意；
B、发射 “神舟” 系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产，燃料的研制涉及到物质的性质、组成、结构以及变化规律等方面。例如研究燃料的化学组成以提高燃烧效率，探索燃料发生燃烧反应的条件和能量转化等，这些都属于化学学科研究领域，符合题意；
C、 “神舟十四号” 载人飞船与天和核心舱对接，这主要是一个涉及到航天工程、自动化控制、轨道动力学等多学科交叉的技术问题，重点在于实现两个航天器在太空中的精确对接操作，不属于化学学科研究领域，不符合题意；
D、“祝融号” 火星车与 “天问一号” 火星探测器之间的信息传递，主要涉及到电子信息技术、通信工程等领域，致力于解决如何在遥远的火星环境下实现稳定、准确的信息传输，不属于化学学科研究领域，不符合题意。
故选B。
3．人体内液体的正常pH范围如图。下列说法正确的是
A．血浆和乳汁均显酸性B．胆汁比胰液的碱性弱。
C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pHD．饮用汽水可以缓解胃酸过多症状
【答案】B
【解析】A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项说法错误；
B、胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；
D、汽水中含有碳酸，呈酸性，不可以缓解胃酸过多症状，反而会加重病情，故选项说法错误；
故选B。
4．“嫦娥石”是我国首次发现的月球新矿物，发现于嫦娥五号所携带的月壤样品的玄武岩碎屑中，是一种新的磷酸盐矿物。月球玄武岩的主要矿物是钛铁矿（主要成分是FeTiO3），其中钛元素的化合价为+4，下列有关FeTiO3的说法不正确的是
A．该物质中铁元素的化合价为+2
B．该物质是氧化物
C．该物质中铁、氧原子的个数比为1:3
D．该物质由三种元素组成
【答案】B
【解析】A、FeTiO3中钛元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（+4）+（-2）×3=0，解得x=+2，故A正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；
C、根据化学式可知，该物质中铁、氧原子的个数比为1:3，故C正确；
D、由FeTiO3可知，该物质由铁、钛、氧三种元素组成，故D正确；
故选：B。
5．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．过氧化氢溶液能分解放出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子
B．品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动加快
C．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子间存在间隔
D．氖气、氩气等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子
【答案】A
【解析】A、过氧化氢溶液是由过氧化氢分子和水分子构成的，分子是由原子构成的，不含有氧气分子，故A解释不正确。
B、分子是不断运动的，品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动加快，故B解释正确。
C、50mL酒精和50mL 水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故C解释正确。
D、氖气、氩气等稀有气体化学性质比较稳定，是因为氖、氩原子最外层有8个电子，都属于稳定结构，故D解释正确。
故选：A。
6．我国大容量钠离子电池储能系统在核心材料体系、安全防控等方面具有完全自主知识产权。钠原子的结构示意图和钠元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是
A．x=1B．钠的元素符号为Na
C．钠的相对原子质量为22.99gD．钠原子与钠离子的质子数相同
【答案】C
【解析】A、原子中，质子数=核外电子数，故x=11-2-8=1，故选项说法正确；
B、元素周期表中右上角符号表示元素符号，故钠的元素符号为Na，故选项说法正确；
C、元素周期表中最下方数字表示相对原子质量，单位为1，省略不写，钠的相对原子质量为22.99，故选项说法不正确；
D、钠原子变为钠离子时失去的是电子，质子数并不改变，所以二者质子数相同，故选项说法正确；
故选C。
7．下列诗句中描述的变化中，属于化学变化的是
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
【答案】C
【解析】A、“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” 描述的是阳光照射在香炉峰上，云雾缭绕，远远望去瀑布像一条大河挂在山前；这里的 “紫烟” 是由于光的散射等物理现象产生的，瀑布下落只是水的位置发生改变，整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” 描绘的是一夜大雪过后，树上挂满雪花，就像梨花盛开一样；雪的形成是水蒸气凝华的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 中爆竹爆炸，涉及火药的燃烧，火药燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” 意思是经过无数次的筛选，去除泥沙才能得到黄金；淘金过程只是将金从沙中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
8．小明同学在期末复习阶段归纳了以下知识点，其中错误的个数是：
①由同一种元素组成的物质可能是混合物
②煤、石油、天然气都是不可再生的化石能源
③等质量的和所含氢原子数目相同
④碳与氧气充分反应后，只能生成二氧化碳
⑤一种元素可以在同一种物质中显示不同的化合价
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】A
【解析】①混合物中含有多种物质，则由由同一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素，正确；
②化石燃料包括煤、石油和天然气，它们均不可再生，正确；
③相对分子质量＝原子的相对原子质量×原子个数之和，则相对分子质量：H2O2>H2O，等质量的水和过氧化氢中，水分子个数较多，则水分子中氢原子个数较多，错误；
④由于，碳和氧气的质量比为12：（16×2）=3：8，则3g碳和10g氧气充分反应时，只消耗8g氧气，生成二氧化碳的质量为3g+8g=11g，正确；
⑤一种元素在同一种物质中可显示不同的化合价，如硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3、+5价，正确。
故选A。
9．用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的、、）制备硅酸钠（）的流程如图。已知：不溶于水，不与盐酸反应，但可与烧碱反应（与相似）。下列说法不正确的是
A．“研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分
B．浸出液A中含有的溶质成分是、
C．“酸浸”的反应为：
D．“碱浸”的反应为：
【答案】B
【解析】A、“研磨” 可将石英砂矿石颗粒变小，增大其与水及后续试剂的接触面积，从而使水浸及后续反应更快更充分，该说法正确；
B、SiO2不溶于水，水浸时不会进入浸出液 A，浸出液 A 中含有的溶质成分是 Na2CO3、Na2SO4，该说法错误；
C、“酸浸” 时，氧化铜（CuO）与盐酸（HCl）发生反应，生成氯化铜（CuCl2）和水（H2O） ，化学方程式为，该说法正确；
D、“碱浸” 时，SiO2与NaOH反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水（H2O），化学方程式为，该说法正确。
故选：B。
10．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是
A．氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45%
【答案】C
【解析】A、物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热，该选项不正确；
B、溶质的质量分数=，则生理盐水（溶质质量分数为0.9%）中氯化钠与溶液的质量比为9：1000，该选项不正确；
C、结合前面分析可知，每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g，该选项正确；
D、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，溶液的溶质质量分数仍为0.9%，该选项不正确。
故选C。
11．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度为50g
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．在℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有50g甲
D．在℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、没有指明温度，则无法确定甲物质的溶解度，该选项说法不正确；
B、没有指明温度，则无法比较两者的溶解度，该选项说法不正确；
C、T2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，100g水中最多可溶解甲的质量为50g，则100g甲物质的饱和溶液中含甲的质量小于50g，该选项说法不正确；
D、T1℃，甲、乙溶解度曲线相交，则它们的溶解度相同，而饱和溶液的溶质质量分数=，则它们的溶质质量分数相等，该选项说法正确。
故选D。
12．化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，下列说法正确的是
A．金属X可能是Cu
B．在金属活动性顺序中，X不一定排在氢前
C．金属活动性：
D．反应后的无色溶液中可能同时含有金属X和金属Y的化合物
【答案】C
【解析】A、因为实验中金属X为银白色，而铜是紫红色，所以金属X不可能是Cu，该选项错误；
B、金属活动性Fe＞H，反应前溶液为浅绿色，反应后溶液为无色，说明金属X能置换出金属Y（亚铁离子被置换 ），表明金属X比Y（铁 ）活泼，即金属活动性X＞Fe＞H，X一定排在氢前，该选项错误；
C、将金属X放入金属Y（铁 ）的化合物溶液中，金属丝表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明发生了置换反应，即金属X能把金属Y（铁 ）从其化合物溶液中置换出来，所以金属活动性：X＞Y ，该选项正确；
D、反应前溶液为浅绿色，反应后溶液为无色，说明金属Y的化合物反应完全，溶液中只有金属X的化合物，该选项错误。
故选：C。
13．化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应B．该反应前后氢元素的化合价没有发生改变
C．参加反应的甲、乙两物质的质量之比为1∶2D．反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
【答案】A
【分析】由图可知，甲为CH4、乙为O2、丙为CO、丁为H2，反应的化学方程式为：。
【解析】A、由反应的化学方程式可知，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确；
B、反应前甲烷中氢元素显+1价，反应后氢气中氢元素显0价，该反应前后氢元素的化合价发生了改变，故选项说法错误；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量之比为[（12+1×4）×2]：（16×2）=1：1，故选项说法错误；
D、由反应的化学方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶2，故选项说法错误；
故选：A。
14．《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，其原理如图所示，下列说法错误的是
A．艾绒是可燃物B．充足的氧气是燃烧的必要条件
C．阳燧的作用是降低可燃物的着火点D．该过程中涉及将太阳能转化为热能
【答案】C
【解析】A、艾绒能被点燃，属于可燃物，故A不符合题意；
B、燃烧需要与氧气接触，即充足的氧气是燃烧的必要条件，故B不符合题意；
C、阳燧（凹面镜）通过聚焦阳光产生高温，使温度达到艾绒的着火点，故C符合题意；
D、利用太阳能转化为热能使艾绒燃烧，则该过程中涉及将太阳能转化为热能，故D不符合题意。
故选C。
15．如图是碳元素的化合价和物质类别的“价-类”二维图，下列说法错误的是
A．物质A在常温下化学性质比较稳定
B．冬天取暖时，通风不足可能会导致B过量，从而造成中毒
C．物质C转化为物质B的过程是一个放热反应
D．物质D受热可能易分解
【答案】C
【解析】A、 物质A中碳元素显0价，为碳单质，碳在常温下化学性质稳定，选项说法正确；
B、化合物中，化合价的代数和为0， B为氧化物，且碳元素显+2价，氧元素显-2价，故B为一氧化碳，一氧化碳有毒，通风不足可能会导致B过量，从而造成中毒，选项说法正确；
C、 化合物中，化合价的代数和为0， C为氧化物，且碳元素显+4价，氧元素显-2价，故C为二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应是吸热反应，选项说法不正确；
D、 碳酸易分解成二氧化碳与水，当物质D为碳酸时，受热易分解，选项说法正确。
故选：C。
16．在密闭容器中有化合物和氧气，点燃充分反应生成和，实验测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
A．B．该反应属于化合反应
C．生成和的质量比为D．M由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，4.6g+ag+0g+0g=0g+2g+8.8g+5.4g，解得a=11.6；反应后M的质量减少了4.6g-0g=4.6g，则M是反应物；反应后氧气的质量减少了11.6g-2g=9.6g，则氧气是反应物；反应后二氧化碳的质量增加了8.8g-0g=8.8g，则二氧化碳是生成物；反应后水的质量增加了5.4g-0g=5.4g,则水是生成物；该反应是4.6gM和9.6g氧气在点燃的条件下生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
【解析】A、由分析可知，a=11.6，故选项说法不正确；
B、该反应是4.6gM和9.6g氧气在点燃的条件下生成8.8g二氧化碳和5.4g水，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确；
C、生成CO2和H2O的质量比为8.8g：5.4g=44：27，故选项说法不正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g× 32 44×100%=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g× 16 18×100%=4.8g，6.4g+4.8g＞9.6g，则M中一定还含有氧元素，即M由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
故选：D。
17．合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素[化学式为CO(NH2)2]的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应中X和Y的分子个数比为1：1
B．该反应前后原子的种类不变
C．该反应中共涉及三种氧化物
D．尿素属于复合肥
【答案】B
【分析】由图可知，该反应是氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；
【解析】A、由反应的化学方程式可知，反应中X和Y的分子个数比为2：1，故选项说法错误；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，该反应中共涉及二氧化碳、水两种氧化物，故选项说法错误；
D、尿素只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误；
故选：B。
18．下列对实验现象的描述，正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热
B．石蜡在空气中燃烧发出黄色火焰，产生二氧化碳和水
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
【答案】C
【解析】A、红磷燃烧，产生大量白烟，放热，该选项描述不正确；
B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，该选项描述正确；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，该选项描述不正确。
故选C。
19．下列有关空气的说法正确的是
A．空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起B．空气中氧气的体积分数最大
C．空气中氧气的化学性质不活泼D．空气是由空气分子组成的
【答案】A
【解析】A、空气中氮气、氧气等分子各自保持自己的性质，均匀地混合在一起，故选项说法正确；
B、空气中氮气的体积分数最大，故选项说法错误；
C、空气中的氧气在一定条件下能与许多物质发生反应，化学性质比较活泼，故选项说法错误；
D、空气是由氮气分子、氧气分子、二氧化碳分子等多种粒子构成的，故选项说法错误；
故选：A。
20．下列图示中的“错误操作”与“可能导致的后果”不一致的是
A．沾污试剂，腐蚀橡胶帽B．打破试管
C．试管破裂D．量取的液体体积偏小
【答案】B
【解析】A、盛有试剂的胶头滴管不能倒持，容易沾污试剂，腐蚀橡胶帽，该选项不符合题意；
B、粉末状固体试剂取用：先将试管横放，用药匙将试剂送到试管底部，再将试管竖起，否则试剂会沾附在试管壁上，该选项符合题意；
C、仪器的连接：左手拿着试管，右手拿着带橡胶塞的导管旋转着插入，不能将试管竖直放在桌面上，容易将试管压破，该选项不符合题意；
D、俯视读数，看到的读数偏大，但量取到的实际液体偏小，该选项不符合题意。
故选：B．
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共37分。）
21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①处表示的是 ，②处表示的是 。
（2）根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。
①氯原子的结构示意图中x的数值为
②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易 电子（填“得到”或“失去”）。
③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中 不同。
【答案】（1）元素 原子
（2）7 失去 核电荷数/质子数
【解析】（1）物质由元素组成的，因此①表示元素；分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，氯化钠由钠离子和氯离子构成，铁由铁原子构成，氧气由氧分子构成，②处表示的是原子，故填：元素；原子；
（2）①原子中质子数=核外电子数，则17=2+8+x，得x=7，故填：7；
②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，它们的最外层电子数都为1，小于4，在化学反应中均容易失去电子，故填：失去；
③元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称；钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中核电荷数（或质子数）不同，故填：核电荷数或质子数。
22．回答下列问题：
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和 六大基本营养素。
（2）下表为某品牌燕麦片每100g中含有的营养成分：
该品牌燕麦片的营养成分中能为人体提供能量的有蛋白质、油脂和 。
（3）该品牌燕麦片中含有一种入体所需的微量元素，缺乏该元素的人易患“贫血”，该元素是 。
（4）该燕麦片包装袋的包装材料是聚乙烯，聚乙烯属于 (填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
（5）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，维生素C溶液的pH 7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
（6）葡萄糖在酶催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式： 。
【答案】（1）水/H2O
（2）糖类
（3）铁元素
（4）合成
（5）小于
（6）C6H12O6+6O26CO2+6H2O
【解析】（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大基本营养素，故填：水或H2O；
（2）该品牌燕麦片的营养成分中能为人体提供能量的有蛋白质、油脂和糖类，故填：糖类；
（3）铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁时会引发缺铁性贫血，故填：铁元素；
（4）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚乙烯是一种塑料，属于合成有机高分子材料，故填：合成；
（5）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，说明其水溶液显酸性，故pH小于7，故填：小于；
（6）葡萄糖在酶催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O，故填：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
23．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代江西人宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
（2）高温炉内，碳酸锌()在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和一种可燃气体，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。
（3）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2） +2
（3）锌的冶炼温度比铁、铜高（合理即可）
【解析】（1）将炉甘石敲碎，可使反应物的颗粒变小，增大了炉甘石与煤等反应物的接触面积，从而使反应能更充分、快速地进行。
（2）碳酸锌（ZnCO3）与煤的主要成分碳（C）在高温条件下反应生成锌（Zn）和一种可燃气体，根据元素守恒可知该可燃气体为一氧化碳（CO） ，化学方程式为；
在一氧化碳（CO）中，氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设碳元素化合价为x，则，解得x=+2。
（3）根据已知，锌的冶炼温度为904℃，相对较高，古代技术条件下难以达到这样高的温度，而铁和铜冶炼温度相对较低，所以我国古代冶锌晚于铁和铜。
24．1803年，道尔顿创立原子论，揭示了元素和原子的内在联系：物质均由原子构成，原子不可分割：一种元素对应一种原子，原子质量为区分不同元素的标准。
（1）小明通过列举如下所示四种物质的微粒构成，驳斥了道尔顿“物质均由原子构成”的观点，请完成下表：
（2）下表为氕、氘、氚原子的构成：
按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于 种元素，理由是 。
（3）有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗？请结合实例说明你的观点 。
【答案】（1）C Na+、Cl- Mg2+、O2- CO2
（2）一 质子数（或核电荷数）相同
（3）不同意，如CO2和CO2都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同（合理即可）
【解析】（1）金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子构成；食盐的主要成分是氯化钠，是由钠离子和氯离子构成；氧化镁是由镁离子和氧离子构成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故填：C；Na+、Cl-；Mg2+、O2-；CO2；
（2）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于1种元素，因为它们的质子数（或核电荷数）相同，故填：1或一；它们的质子数（或核电荷数）相同；
（3）不同意他的观点，物质的组成元素相同，但分子的构成不一定相同，物质的性质不一定相同，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同。
25．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和 性。
（2）探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是_______。
A．溶液B．溶液、溶液
C．、稀盐酸D．溶液、溶液
（3）向溶液中加入三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，一定发生反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有 （填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是 。
【答案】（1）导电
（2）ABC
（3） Zn、Cu、Ag Zn(NO3)2
【解析】（1）金属具有良好的延展性和导电性，汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；
（2）A、镁能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
B、铁与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、镁、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，且镁与酸反应速率较快，铁与酸反应速率较慢，说明在金属活动性顺序里，镁、铁排在氢前，且镁比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
D、铜与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铜活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，但是无法探究镁和铁的金属活动性顺序，不符合题意。
故选ABC；
（3）金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铜溶液中加入镁、锌、银三种金属，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待镁完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银和硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜已经完全反应。由分析可知，一定发生的反应为镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，该反应的化学方程式为：；
向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含锌，镁一定与硝酸铜反应生成了铜，银不参与反应，则滤渣中一定有：Zn、Cu、Ag，Mg可能有剩余；
镁一定与硝酸铜反应生成了硝酸镁，硝酸铜完全反应，故滤液中一定含硝酸镁，一定不含硝酸铜，锌可能参与反应，也可能没有参与反应，故滤液中可能含有的溶质是：Zn(NO3)2。
26．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请用化学知识回答下列问题：
（1）小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂的主要成分，请用化学方程式表示其作用原理 。
（2）人体缺乏 会引起坏血病。
（3）家庭净水器中的活性炭具有① 性，生活中通过② 可以降低水的硬度。
（4）油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
（5）医用酒精中乙醇的体积分数为75%。乙醇是一种常见的有机物，其化学式为 。
【答案】（1）
（2）维生素C/VC
（3）吸附 煮沸
（4）隔绝空气（或氧气）
（5）
【解析】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：；
（2）人体缺乏维生素C会引起坏血病；
（3）家庭净水器中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中通过煮沸降低水的硬度；
（4）油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的；
（5）乙醇的化学式为：C2H5OH。
三、实验与探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分。）
27．实验室现有石灰石、稀盐酸、二氧化锰、紫色石蕊溶液及相关的实验装置和某些实验用品，请根据要求回答下列问题：
（1）若选用AD装置制取氧气，还需补充一种试剂，发生反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取氧气并检验是否收集满时有多步操作，其中的四步操作有：①加入药品②在瓶口放一根带火星的木条③收集气体④加热。相对合理的操作顺序是 (填字母序号)。
a．①④③② b．①②④③ c．②①④③
（3）若制取干燥的二氧化碳，应选择的装置及连接顺序是 (填字母序号)。
（4）将收集满的二氧化碳气体倒入如图F所示的烧杯中，观察到① 的现象，是因为二氧化碳具有② 的性质。
（5）实验室制取某些气体时需要进行装置气密性的检查，如图G操作所示，过一会儿若观察到水中导管口① ，说明装置不漏气，此时试管内的压强与外界大气压强的关系是② (填字母序号)。
a．两者相等 b．前者大于后者 c．前者小于后者
【答案】（1）
（2）a
（3）BEC
（4）湿润紫色纸花由下至上依次变红 能和水反应生成碳酸且密度比空气大
（5）有气泡冒出 b
【解析】（1）A装置为固体加热型发生装置，则选用AD装置制取氧气可在原有药品的基础上补充氯酸钾，其制取原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
（2）实验室制取氧气并检验是否集满的操作：加入药品、加热、收集气体、在瓶口放一根带火星的木条，即①④③②，故选：a；
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，即装置E；综上可知，若制取干燥的二氧化碳，应选择的装置及连接顺序是BEC；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，且二氧化碳密度比空气大，则将收集满的二氧化碳气体倒入如图F所示的烧杯中，观察到湿润紫色纸花由下至上依次变红的现象，是因为二氧化碳具有能和水反应生成碳酸且密度比空气大的性质；
（5）实验室制取某些气体时需要进行装置气密性的检查，如图G操作所示，将导气管放入水中，手握住试管，内部温度升高，压强增大，气体逸出，形成气泡，因此过一会儿若观察到水中导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；此时试管内的压强与外界大气压强的关系是前者大于后者，故选：b。
28．实验探究是化学学习的重要手段。
（1）兴趣小组1组的学生向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①试管1中溶液变为 色。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性比 （填“强”或“弱”）。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
（2）试管3中所用的锌粒中含有少量铜杂质。兴趣小组2组的学生取该锌粒样品与足量稀硫酸充分反应，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为，请你计算：
①该样品中锌元素的质量分数为 。
②反应中产生的氢气质量为多少？（写出计算过程）
（3）兴趣小组3组的同学们借助传感器对稀溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图2，三颈烧瓶中盛放溶液X
①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液的变化如图3，判断溶液X是实验进行到时溶液中的溶质为 （填化学式）。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图4（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是 。
【答案】（1）红 弱
（2） 解：设反应中产生氢气的质量为x
样品中锌的质量为
x=0．6g
答：反应中产生氢气的质量为0.6g。
（3）、 释放 反应释放能量，使三颈烧瓶内气体温度升高，气体受热膨胀，瓶内压强增大
【解析】（1）①石蕊试液遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性，所以试管 1 中溶液变为红色。
②锌粒与稀盐酸反应产生气泡，说明锌能与稀盐酸反应；铜片与稀盐酸不反应无明显现象，在金属活动性顺序中，能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活动性强，所以金属活动性 Cu 比 Zn 弱。
③碱式碳酸铜与稀盐酸反应，生成氯化铜 （盐）、水和二氧化碳（两种氧化物 ），化学方程式为。
（2）①金属活动性Zn＞H＞Cu，锌能与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，锌粒样品20g，不溶物（铜）质量为0.5g，则锌的质量为，锌元素的质量分数为。
②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，根据锌的质量进行计算，详见答案。
（3）稀NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为。
①由pH变化图可知，溶液X的pH开始时小于7，说明溶液X是稀盐酸，随着反应进行，pH逐渐增大，60s时pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的氢氧化钠（NaOH）。
②由温度变化图可知，随着反应进行，温度升高，说明反应过程中释放能量。
③反应释放能量，使三颈烧瓶内气体温度升高，气体受热膨胀，瓶内压强增大。
四、计算题（共6分）
29．现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
（1）最终所得无色滤液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】（1）氯化钠
（2）解：原固体混合物中氯化钙的质量为y原固体混合物中氯化钠的质量为15.4g-11.1g=4.3g，故原固体混合物中氯化钠的质量分数是答：原固体混合物中氯化钠的质量分数约为27.9%。
【解析】（1）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入碳酸钠溶液完全反应后的溶液中的溶质为氯化钠；
（2）见答案。
血浆
7.35～7.45
唾液
6.6～7.1
胃液
0.9～1.5
乳汁
6.6～7.6
胆汁
7.1～7.3
胰液
7.5～8.0
物质
M
反应前的质量
4.6
0
0
反应后的质量
0
2
8.8
5.4
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
铁
钠
锌
7.4g
7.8g
7.9g
18mg
206mg
19.2mg
37.8mg
10.1mg
物质
金刚石
食盐
氧化镁
二氧化碳
构成微粒(用符号表示)
①
② ﹣_
③
④
原子
质子数
中子数
电子数
氕
1
0
1
氘
1
1
1
氚
1
2
1