2026年高考化学一轮复习 第一章 化学物质及其变化 化学物质及其变化　第3讲　与量有关的离子方程式的书写（课件+讲义）

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1.掌握与量有关的离子方程式的正确书写。2.掌握离子方程式正误判断的方法。
类型一　连续反应型离子方程式的书写1.反应特点第一步反应生成的离子又与过量的反应物继续反应。2.常见类型(1)CO2通入NaOH溶液中①CO2少量： 。②CO2过量： 。(2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中①盐酸少量： 。②盐酸过量： 。
(3)Fe与稀HNO3反应①Fe少量： 。②Fe过量： 。
[应用举例](1)向NaOH溶液中通入H2S至过量，该过程中发生反应的离子方程式为 、 。(2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2①CO2少量： 。②CO2过量： 。
H2S+2OH-===S2-+2H2O
S2-+H2S===2HS-
类型二　先后型离子方程式的书写1.反应特点一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序不同。2.常见类型(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应①NaOH少量： 。②NaOH过量： 。(2)向FeBr2溶液中通入Cl2①Cl2少量： 。②Cl2过量： 。
H++OH-===H2O
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
[应用举例](1)向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液①NaOH少量： 。②NaOH过量： 。(2)写出Fe(NO3)3溶液与HI溶液反应的离子方程式①HI不足： 。②HI过量： 。
类型三　配比型离子方程式的书写1.反应特点一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。
[应用举例]按要求写出NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：(1)二者的物质的量之比为1∶1时： 。(2)二者的物质的量之比为1∶4时： 。(3)二者的物质的量之比为1∶5时： 。
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 ml”，确定所需“过量物质”的离子数目。(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
LIANZHENTI　MINGKAOXIANG
2.(2023·湖南，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 ml·L-1)，反应现象没有明显差别的是
KESHIJINGLIAN
11.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法不正确的是A.曲线d代表溶液中Br-变化情况B.原溶液中FeI2的物质的量为2 mlC.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3D.当通入2 ml Cl2时，溶液中离子反应为2I-+ 2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl-
13.(2025·合肥模拟)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是
14.请按要求书写下列离子方程式：(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：______________　 　　　　 　　　　 　　　　。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为　　　　 　　　　 　　　。(2)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时：_______　　　 　　 　　　　。(3)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 ml·L-1的 NaOH溶液中：　　　 　　 　　　　 　　　　　　。(4)100 mL 0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 ml CH3COOH溶液：　　　 　　 　　　　 　　　　　　 。
2HS-===CuS↓+H2S↑
15.某实验室模拟以工业用菱铁矿{FeCO3，含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜
晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：请回答下列问题：(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生反应的离子方程式：________________　　　 　　　、　　 　　 　　 　　　　。(2)溶液A中加入NaClO反应的离子方程式为_________________________　 　 　。
FeCO3+2H+===Fe2+
Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O
2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++