江西省重点中学盟校2024届高三第一次联考化学试卷（解析版）

这是一份江西省重点中学盟校2024届高三第一次联考化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本试卷主要命题范围，5 Ag-108，01NA等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本试卷主要命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 化学与生活、科技、社会发展有着密切的联系。下列描述正确的是
A. 苯酚和甲醛可以发生加聚反应用于合成酚醛树脂
B. 维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的氧化性能清除体内自由基
C. 硅胶、氧化钙以及铁粉都是食品包装袋中常见干燥剂
D. 光导纤维可以实现对光的全反射，属于新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯酚和甲醛可以发生缩聚反应用于合成酚醛树脂，A错误；
B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的还原性,能抵抗人体内自由基，B错误；
C．硅胶、氧化钙是食品包装袋中常见的干燥剂，铁粉是食品包装袋中常见的抗氧化剂，C错误；
D．光导纤维可以实现对光的全反射，属于新型无机非金属材料，D正确；
故选D。
2. 近年我国科技创新成果丰硕，下列有关材料属于有机高分子的是
A. 超算“天河一号”的芯片B. “深海一号”船体海水浸泡区的白块
C. 坦克表面用于防弹装甲的芳纶D. C919民航客机燃烧的航空煤油
【答案】C
【解析】
【详解】A．计算机芯片的主要材料是单质Si，故A不符合；
B．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基做负极可保障船体不易腐蚀，故B不符合题意；
C．芳纶纤维为缩聚反应产生，属于有机高分子材料，故C符合题意；
D．航空煤油是烃类混合物，不是高分子，故D不符合题意。
答案选C。
3. 下列化学用语的表达错误的是
A. H3PO2(一元酸)的结构式：
B. 聚苯乙烯的链节：C6H5-CH=CH2
C. COCl2中所有原子都达到8电子稳定结构
D. I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为+3、+5
【答案】B
【解析】
【详解】A．H3PO2是一元酸，说明只有1个氢原子连在O上，故结构式为，故 A正确；
B．高分子中重复出现的结构单元为链节，则聚苯乙烯的链节为，故B错误；
C．COCl2中C为+4价、Cl为-1价、O为-2价，所有原子都达到8电子稳定结构，故C正确；
D．根据名称可知，I4O9中含碘酸根(IO)，且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根的为3个，故I4O9可以写成I(IO3)3的形式，故碘元素的价态有+3价和+5价，故D正确。
答案选B。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的K2Cr2O7酸性溶液加水稀释时溶液中始终为0.01NA
B. 1ml[C(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目是21NA
C. 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
D. 室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．在溶液中存在以下平衡：，加水稀释时溶液中氢离子浓度减小，使得平衡正向移动，导致浓度减小，故1L0.01ml/L K2Cr2O7溶液加水稀释时溶液中离子数小于0.01 NA，A错误；
B．1ml NH3分子中含3mlσ键，NH3和Cl-与C3+形成配位键为σ键，则1ml[C(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目是21NA，故B正确；
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、氢氧化钠又会和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，由化学方程式可知将4.6g钠（0.2ml）用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H2的分子数为大于0.1 NA，C错误；
D．溶液体积未知，无法确定离子数目，故D错误；
故选：B
5. 下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是
A. 玻璃棒的作用：过滤；溶解
B. 温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液
C. 水体现的性质：分别与Na和Na2O2反应生成气体
D. SO2的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．过滤和溶解均用到玻璃棒，过滤时玻璃棒起引流作用、溶解时玻璃棒起搅拌作用，两者所起作用不同，故A不符合题意；
B．乙醇浓硫酸共热制乙烯时温度计插入反应液中，目的是使反应温度迅速升温到170℃，防止副反应的发生；用蒸馏方法分离乙醇和水的混合液时，温度计放在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测定镏出乙醇的温度，两者所起作用不同，故B不符合题意；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中钠是反应的还原剂、水是氧化剂；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，水即不是氧化剂又不是还原剂，水所起作用不同，故C不符合题意；
D．二氧化硫具有还原性，能与溴水和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，反应中二氧化硫均是反应的还原剂，表现的性质相同，故D符合题意；
故选D。
6. 某短周期元素的价类二维图如下图所示，下列说法正确的是
A. a可以用g的浓溶液干燥B. c可以使石蕊溶液先变红后褪色
C. b易溶于CS2D. e、h一定均能促进水的电离
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该短周期元素有-2、0、+4、+6价，则该元素为硫。所以a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为亚硫酸盐、f为三氧化硫、g为硫酸、h为硫酸盐。
【详解】A．硫化氢具有强还原性，能与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，则硫化氢气体不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂石蕊溶液褪色，故B错误；
C．硫单质不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，故C正确；
D．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，不影响水的电离，故D错误；
故选C。
7. 下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液：S2-、、、Na+
B. 常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、、K+、Cl-
C. 在水溶液中：、、Ba2+、F-
D. 在漂白液中：OH-、Rb+、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使甲基橙变红的溶液含大量H+与S2-不共存，酸性条件下，有强氧化性，与S2-会发生氧化还原反应不共存，A错误；
B．常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH-与Be2+不共存，B错误；
C．与不共存，++H2O=， C错误；
D．在漂白液中：OH-、Rb+、、可大量共存，D正确；
故选D。
8. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A. 与Na反应的容易程度：
B. 羟基的活性：C6H5OH>H2O
C. 酸性：
D. 碱性：＞
【答案】D
【解析】
【详解】A．吸电子能力，因此中C-H比中C-H键更易断裂，则比更易与钠反应，A正确；
B．苯环的吸电子能力强于H，故羟基的活性：C6H5OH>H2O，B正确；
C．-Cl为吸电子基团，中Cl原子数多，吸电子能力强，导致-COOH更易电离，故酸性，C正确；
D．甲基为推电子基团，故中六元环的电子云密度大，碱性强，D错误；
故选：D。
9. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是
A. WZ4、XZ3、YZ2中心原子孤电子对数依次增多
B. 同周期第一电离能大于Y的元素有1种
C. 氢化物的熔沸点大小顺序一定为Wc
D. 两池的钠离子均从左往右侧移动
【答案】D
【解析】
【分析】由题可知，右池中通入空气和Y，空气作氧化剂，且整个装置是原电池和电解池组合的装置，右池中能自发的进行氧化还原反应，所以右池是原电池，左池是电解池；燃料电池中右侧通入空气一极中氧气发生还原反应为正极，左侧一极为负极；电解池中左侧氯化钠溶液浓度降低，则氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，为阳极，右侧为阴极；
【详解】A．右池中能自发的进行氧化还原反应，所以右池是原电池，故A错误；
B．通入空气一极中氧气发生还原反应为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；
C．右池原电池，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，导致正极区域氢氧化钠浓度增大，所以c>a，故C错误；
D．原电池中溶液阳离子往正极移动，电解池中阳离子往阴极移动。题中原电池右侧为正极，所以钠离子从左往右侧移动；电解池中右侧为阴极，所以钠离子从左往右侧移动，故D正确。
故选D。
13. Ce的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其中Ce为面心立方堆积，O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中(如图，未标注全部的O)，下列说法错误的是
A. 该氧化物化学式为CeO2
B. O原子周围等距且最近O原子个数为6
C. 若反应后，晶胞中O脱离形成一个O的空位，则该物质中Ce3+与Ce4+的个数比为1：3
D. 若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于棱心
【答案】C
【解析】
【详解】A．由示意图可知，Ce的个数为=4，O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中，共有8个空隙，故O个数为8，化学式为：CeO2，故A正确；
B．氧原子在空间上形成简单立方结构，O原子周围等距且最近O原子个数为6，故B正确；
C．晶胞中O脱离形成一个O的空位，则化学式可以表示为Ce4O7，如果Ce3+与Ce4+的个数比为1：3，则正化合价总数为+15，不符合代数和为0的规则，应该有2个+3价、2个+4价，即Ce3+与Ce4+的个数比为1：1，故C错误；
D．将8个晶胞重叠为一个大立方体，原顶点可以位于体心，此时原面心原子位于棱心，故D正确。
答案选C。
14. 已知常温下H2S饱和溶液为0.1ml/L，维持H2S浓度不变，调节pH溶解FeS，溶液pH与-lgc(S2-)或-lgc(Fe2+)关系如图所示，则下列说法错误的是
A. ①代表pH与-lgc(S2-)的关系
B. 该溶液中c2(H+)·c(S2-)为常数，数量级为10-20
C. 欲使c(Fe2+)溶液中达到1ml/L，应调节溶液的pH在1.6
D. 已知常温下CuS的，则用上述溶液溶解CuS难以发生
【答案】C
【解析】
【分析】维持H2S浓度不变，调节pH溶解FeS，随pH增大，c(H+)减小，由于Ka不变，c(S2-)增大，-lgc(S2-)减小，温度不变，Ksp(FeS)不变，则c(Fe2+)减小，-lgc(Fe2+)增大；
【详解】A．由分析知，①代表pH与-lgc(S2-)的关系，A正确；
B．由图当pH=2时，-lgc(S2-)=16，则c(H+)=10-2ml/L，c(S2-)=10-16 ml/L ，Ka1Ka2=c2(H+)·c(S2-)=10-20ml/L，数量级为10-20，B正确；
C．Ka1Ka2==10-19 ，由图当pH=3时，c(S2-)=10-14ml/L，-lgc(Fe2+)=3.2，c(Fe2+)=10-3.2ml/L，Ksp= c(Fe2+)·c(S2-)=10-17.2，欲使c(Fe2+)溶液中达到1ml/L，此时c(S2-)=10-17.2 ml/L，c(H+)=10-1.4 ml/L，应调节溶液的pH在1.4，C错误；
D．若溶液能溶解CuS，则发生反应CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)，K=，反应不能发生，即用上述溶液溶解CuS难以发生，D正确；
故选C。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15. 2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
I．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL(ρ=1.07g/cm3)噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行操作X，得到四氢呋喃、噻吩、液体A和15.36g产品。
回答下列问题：
（1）步骤I中液体A可以选择_______。
a．苯 b．水 c．乙醇 d．CCl4
（2）步骤Ⅱ的反应类型为_______。
（3）步骤Ⅲ中反应，加入的环氧乙烷稍过量的目的是_______；环氧乙烷溶于四氢呋喃的原理是_______。
（4）步骤Ⅳ中加入70mL水，搅拌30min此时水解的化学方程式是_______。
（5）在步骤Ⅴ中操作X是_______；需要用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_______、_______牛角管和锥形瓶
（6）产品的产率为_______。
【答案】（1）ad （2）置换反应
（3） ①. 提高2-噻吩钠的转化率 ②. 相似相溶
（4）+H2O→+NaOH
（5） ①. 蒸馏 ②. 温度计 ③. 直形冷凝管
（6）60%
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水都能和金属Na反应，苯、CCl4和金属Na不反应，故选ad；
【小问2详解】
步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和H2，化学方程式为：2+2Na→2+H2↑，反应类型为置换反应，故答案为：置换反应；
【小问3详解】
步骤Ⅲ中反应，加入的环氧乙烷稍过量的目的是提高2-噻吩钠的转化率，使反应更充分地进行；环氧乙烷和四氢呋喃均为有机物，环氧乙烷溶于四氢呋喃的原理是的原理是相似相溶，故答案为：提高2-噻吩钠的转化率；相似相溶；
【小问4详解】
步骤Ⅲ中产生噻吩乙醇钠，那么步骤Ⅳ中加入70mL水，水解的就是噻吩乙醇钠，水解的化学方程式为：+H2O→+NaOH；故答案为：+H2O→+NaOH；
【小问5详解】
过滤之后的滤液中四氢呋喃、噻吩、液体A和15.36g产品，互溶，利用各组分的沸点不同进行分离，因此分离方法为蒸馏；蒸馏过程中需要用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶、温度计、直形冷凝管，故答案为：蒸馏；温度计；直形冷凝管；
【小问6详解】
步骤Ⅰ中向烧瓶中加入液体A和金属钠，Na的物质的量为，步骤Ⅱ中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2ml2-噻吩乙醇，产品的产率为=60%，故答案为：60%。
16. 以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。②Fe3+可以把部分Ag氧化为Ag+。
（1）“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，为提高浸取速率，可采取的措施_______、_______(举两例)。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应且产物均在浸锰液中，则该反应的离子方程式为_______。
（2）室温下调节pH不低于_______可完全除去杂质离子，(离子浓度小于10-5ml·L-1认为完全去除，已知：，，。)
（3）“浸银”时，有两种方式，①第一种可以使用过量的_______、_______(填化学式)和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出，此时的离子方程是。
②第二种使用NaCN溶液同时通入O2作浸出剂，将Ag2S中的银以[Ag(CN)2]—形式浸出，此时离子的方程式为_______。从节约环保的角度考虑，你认为方式_______更好，(填“第一种”或“第二种”)理由是_______、_______。
（4）“沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，铁粉可将[AgCl2]-还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应；但也可以采用Zn粉作还原剂，那么采用Zn粉作还原剂有什么优势？_______、_______。
【答案】（1） ①. 将银锰精矿和氧化锰矿粉粹 ②. 适当升高温度 ③.
（2）3 （3） ①. FeCl3 ②. HCl ③. ④. 第一种 ⑤. 理由是第一种方式中浸锰液中生成的Fe3+还可以用于浸银，节约氧化剂 ⑥. 第二种方式中CN－会水解生成HCN，HCN有剧毒
（4） ①. 置换速度更快 ②. 银回收率更高
【解析】
【分析】“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出，发生反应主要为，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，并利用FeCl3发生浸银，“沉银”过程中可以用过量的活泼金属作为还原剂，可将[AgCl2]-还原为单质银。
【小问1详解】
为提高浸取速率，可采取的措施将银锰精矿和氧化锰矿粉粹或适当升高温度。在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应且产物均在浸锰液中，MnO2为氧化剂被还原为，FeS2被氧化为溶于水的Fe3+和硫酸根，则该反应的离子方程式为。
【小问2详解】
室温下调节pH主要是为了除去Fe3+，当Fe3+浓度小于10-5ml·L-1认为完全去除，此时，得，由此可知pH=3，故室温下调节pH不低于3可完全除去杂质离子。
【小问3详解】
“浸银”时，可以使用过量的FeCl3发生将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出，并利用盐酸促进平衡正向移动同时抑制铁离子水解。使用NaCN溶液同时通入O2作浸出剂，将Ag2S中的银以[Ag(CN)2]—形式浸出，此时离子的方程式为。第一种方式中浸锰液中生成的Fe3+还可以用于浸银，节约氧化剂且第二种方式中CN－会水解生成HCN，HCN有剧毒，故第一种方式更好。
【小问4详解】
采用Zn粉作还原剂置换速度更快且银回收率更高。
17. 回答下列问题
（1）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。，，那么常温下，合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行
（2）若将1.0mlN2(g)和3.0mlH2(g)通入体积为2L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(H2)的变化，曲线B表示T1温度下n(NH3)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。
①温度T1_______(填“>”、“”、“ ③. > ④. < ⑤. 或2.37
（3） ①. D ②. B ③. -6.63
（4）
【解析】
【小问1详解】
，，常温下，，所以常温下，合成氨反应能自发进行。
【小问2详解】
①6min时，温度T2时消耗H2的物质的量为0.8ml，此时生成氨气，温度T1时生成氨气0.4ml，温度T2反应快，所以温度T114，n>1。
②正反应气体物质的量减小，压强减小，T2温度下，达到平衡时，氮气的物质的量为0.5ml、氢气的物质的量为1.5ml，氨气的物质的量为1ml，则平衡时氧气为起始压强的，若某时刻容器内气体的压强为起始时的70%，平衡逆向进行，则此时v(正