高中化学苏教版 (2019)选择性必修1化学反应的方向与限度教学演示ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1化学反应的方向与限度教学演示ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了生成物，K22，K12K2等内容，欢迎下载使用。
一、浓度商的概念与表达式1．浓度商的概念在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，常用Q表示。2．表达式对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 浓度商Q＝____________
二、化学平衡常数的概念与表达式1．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 2．表达式对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，化学平衡常数K＝ 。
当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明该反应已达到化学平衡状态。
当H2O为液态时，其浓度为固定常数，不能代入平衡常数表达式；当H2O是气态时，则需要代入平衡常数表达式。
三、平衡常数的影响因素及意义1．化学平衡常数的影响因素化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下只受________影响。
温度不变，化学平衡常数不变。可以利用这一点求相同温度下，不同体系的平衡状态。
三、平衡常数的影响因素及意义2．化学平衡常数的意义（1）通常，K越大，说明平衡体系中________所占的比例越大，______反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；反之，K越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。（2）一般来说，当K＞______时，该反应就进行得基本完全了。
三、平衡常数的影响因素及意义3．化学平衡常数的应用判断正在进行的可逆反应进行的方向（1）Q < K：反应向正反应方向进行，v正 > v逆 ；（2）Q = K：反应处于化学平衡状态，v正 = v逆 ；（3）Q > K：反应向逆反应方向进行，v正 < v逆 。
四、平衡常数与方程式的关系1．对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数；2．若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的 n 次幂或 1/n 次幂。3．若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积；若干方程式相减，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之商。
【例1】下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B. 由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度C. 化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变
题型一：平衡常数的概念、表达式与影响因素
【例2】对于3Fe(s)+4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为( )
题型二：平衡常数与方程式的关系
【变4-1】（2020·石首市第一中学高二月考）在800℃时，体积为1升的密闭容器中，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01ml·L-1时，H2平衡浓度为0.005ml·L-1.若此时再加入0.02ml·L-1的H2O(g)，重新达到平衡时，H2平衡浓度为A．0.025 ml·L-1 B．0.0075 ml·L-1C．0.005 ml·L-1 D．0.015 ml·L-1
题型三：平衡常数与“三段式”的计算
题型四：化学反应速率与化学平衡综合