宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（含解析）

这是一份宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间：100分钟
一、单选题(每小题3分，共计42分)
1. 化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
A. 制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高
B. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关
C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D. 二氧化硫可作为食品添加剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．不锈钢是铁的合金，而合金的熔点通常低于其成分金属。纯铁的熔点较高，制成不锈钢后熔点会降低，A错误；
B．“光化学烟雾”是指碳氢化合物和氮氧化物在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，所以其形成与氮氧化合物有关，B正确；
C．提倡使用太阳能等可再生能源替代化石燃料，减少温室气体排放，符合低碳理念，C正确；
D．二氧化硫可以作为食品添加剂，例如在葡萄酒中适量添加二氧化硫，具有杀菌、抗氧化等作用，D正确；
故选A。
2. 下列关于物质性质的描述正确的是
A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B. 不能用浓硫酸来干燥SO2气体
C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D. SO3能与NaOH反应生成盐和水，所以SO3为酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因的还原性(被氧化为)，而非漂白性，漂白性需与有机物结合(如品红溶液褪色)，A错误；
B．浓硫酸是酸性干燥剂，与无反应，可用于干燥气体，B错误；
C．铁在常温下与浓硫酸发生钝化(化学反应生成致密氧化膜)，并非“不反应”，C错误；
D．与NaOH反应生成盐()和水，符合酸性氧化物的定义，D正确；
故选D。
3. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A不选；
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有 ，B不选；
C．将浓硫酸和铜加热，产生刺激性气味气体(SO2)和硫酸铜，冷却后用水稀释，溶液呈蓝色，稀硫酸和铜不反应，产生气体只有SO2，C选；
D．足量锌和浓硫酸共热，产生的刺激性气味气体能使品红溶液褪色，则其肯定含有SO2，浓硫酸随着反应进行浓度逐渐减小，足量的锌继续与稀硫酸反应会产生H2，D不选；
故选C
4. 下列离子方程式书写错误的是
A. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体：
B. 氯化铁溶液中通入二氧化硫：
C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
D 碳酸钠和足量醋酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2S为弱酸，不能拆写成离子，CuS不溶于盐酸，因此氯化铜溶液中通入H2S气体，发生Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A说法正确；
B．Fe3+具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，故B说法正确；
C．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳反应：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO，故C说法正确；
D．醋酸为弱酸，不能拆写成离子，醋酸的酸性强于碳酸，碳酸钠与足量醋酸反应CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D说法错误；
答案为D。
5. 元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中丁位于元素周期表的第16列，戊位于元素周期表的第五横行。下列叙述错误的是
A. 在乙以及乙周围的相关元素里可以发现新的半导体材料
B. 元素甲与丁的最高价氧化物均为酸性氧化物
C. 丙元素的常见化合价有-3、-5、+3等
D. 常温下，戊的单质呈固态，易升华
【答案】C
【解析】
【分析】根据题给周期表中的相对位置推测，甲是氮、乙是锗、丙是砷、丁是硫、戊是碘，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，乙是锗，锗位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，在锗以及锗周围的相关元素里可以发现新的半导体材料，A正确；
B．由分析可知，甲是氮、丁是硫，最高价氧化物为N2O5、SO3，都属于酸性氧化物，B正确；
C．由分析可知，丙是砷，砷位于元素周期表的第VA族，最高正价为+5，其它常见化合价有-3、+3等，C错误；
D．由分析可知，戊是碘，常温下，呈固态，易升华，D正确；
故选C。
6. 以下有关原子结构、元素周期表（律）的叙述正确的是
A. 元素周期表有18列、16族
B. 第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
C. 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
D. 碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素周期表共有18列（对应18个族的位置），但实际划分为16个族，其中包括7个主族（IA至VIIA）、7个副族（IIIB至IIB）、1个Ⅷ族（占3列）和1个0族，总计16族，A正确；
B．第ⅦA族元素从上到下，形成的单质相对分子质量增大，分子间作用力增强，单质的熔点从上到下逐渐升高，B错误；
C．F元素没有正价，C错误；
D．碱金属（Li到Cs）的熔点随原子半径增大、金属键减弱而逐渐降低，D错误；
故选A。
7. 将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示实验。下列说法正确的是
A. 铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性
B. 为验证的氧化性，试剂可选用
C. 品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有氧化性
D. a、c两处均可观察到褪色现象
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与热的浓硫酸反应，生成SO2和CuSO4，浓硫酸体现酸性和氧化性，故A错误；
B．为验证的氧化性，试剂可选用，两者反应生成淡黄色的硫单质，据此现象可证明的氧化性，故B正确；
C．品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有漂白性，故C错误；
D．只能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，故D错误；
故选：B。
8. 下列化学用语表述不正确的是
A. 和互为同位素
B. 的电子式：
C. 和的结构示意图都可表示为
D. 31号镓元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族
【答案】B
【解析】
【详解】A．和两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．为离子化合物，电子式为，B错误；
C．和两者原子核都带有8个正电荷，核外有10个电子，结构示意图都可表示为，C正确；
D．镓原子核外有31个电子，和铝属于同一主族且位于铝元素的下一周期，所以该元素位于第四周期第ⅢA族，D正确；
故答案为：B。
9. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl2溶液中混有FeCl3，加入Fe，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，可将FeCl3还原为FeCl2，但发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．NaCl溶液中混有MgCl2，加入足量NaOH溶液，MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀和NaCl，过滤后，往滤液中加入稀HCl，将过量的NaOH中和，从而得到NaCl溶液，发生的反应均为非氧化还原反应，B符合题意；
C．HCl中混有Cl2，加入H2O中后，Cl2与H2O发生可逆反应，生成HCl和HClO，不能将Cl2全部转化为HCl，同时发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．NO中混有NO2气体，将混合气通入H2O中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，虽然NO2全部发生转化，用无水CaCl2干燥后，得到纯净的NO，但发生的反应为氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.
B. 稀硫酸溶液
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，A符合题意；
B．铜和稀硫酸不反应，B不符合题意；
C．与溶液不反应：酸性弱于HCl，无法生成，C不符合题意；
D．燃烧生成而非，D不符合题意；
故选A。
11. 厦门大学研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在存在的水性介质中有效地催化了反应：。下列说法错误的是
A. 反应方程式中涉及的物质均属于共价化合物
B. 的空间结构为正四面体形
C. 该金纳米颗粒均匀分散在水中可得到胶体
D. 转化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
【答案】A
【解析】
【详解】A．属于单质，A项错误；
B．为空间正四面体结构，B项正确；
C．该金纳米颗粒直径为几十纳米，分散在水中可形成胶体，C项正确；
D．转化过程中有极性键和非极性键的断裂，也有、极性键和非极性键的形成，D项正确；
故选：A。
12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是
A. 由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键
B. X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构
C. Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W
D. 元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，则X是H元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Y是N元素，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，Z的最外层为6个电子，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，W是Na元素，Y是O元素；
【详解】A．由X、Z、W三种元素形成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键(钠离子和氢氧根之间)和共价键(氧原子和氢原子之间)，A正确；
B．X和Y形成的化合物YX3为氨气，氮原子达8电子稳定结构、氢原子不是8电子，B错误；
C．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径N3-＞ O2-＞ Na+，即Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W，C正确；
D．同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强，即＞，D正确；
选B。
13. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下：
下列有关说法中，错误的是
A. 除去的主要反应：
B. NaOH的作用是除去粗盐中的
C. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
D. 试剂①、②、③分别是NaOH、、
【答案】D
【解析】
【分析】除去粗盐中的杂质、和，通常用除、用除、用除，在加入试剂的顺序中，关键点是一定要加在之后来除去过量的，过滤加入盐酸除去过量的和，最后加热蒸发结晶得固体，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，是用除去，反应的离子方程式为：，A正确；
B．根据分析，是用除去，反应的离子方程式为：，B正确；
C．根据分析，加入盐酸除去过量的和，最后加热蒸发结晶得固体，C正确；
D．根据分析，试剂加入顺序必须满足一定要加在之后，加入顺序随意，D错误；
故答案为：D。
14. M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的五种元素，由它们组成的单质甲、乙、丙、丁和化合物A、B、C、D、E、F之间的相互转化关系如图所示，其中丙为黄绿色气体，B的焰色试验为黄色，F为红褐色固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 甲与D水溶液反应生成丁
B. 简单离子的半径：
C. X、Y形成的化合物一定含有离子键
D. 标准状况下，丙与水反应转移电子数为
【答案】C
【解析】
【分析】F为红褐色固体，则为，B与E反应生成，且B的焰色试验为黄色，则B为。据此可依次推出甲、乙、丙、丁分别为Na、、、Fe，则A、B、C、D、E、F分别为、、、、、，因此元素M、X、Y、Z、W 分别为H、O、Na、Cl、Fe。
【详解】A．单质钠还原性很强，首先与溶液中的水反应，与溶液反应无法置换出，A项错误；
B．根据电子层结构，简单离子的半径：，B项错误；
C．和形成的化合物有和，均含有离子键，C项正确；
D．与水的反应为可逆反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，无法完全反应，转移电子数小于，D项错误；
故选C。
二、非选择题(共计58分)
15. 某汽车安全气囊产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。完成下列填空：
（1）是气体发生剂，受热分解产生与。的电子式为___________。
（2）含有的化学键类型为___________。
（3）从结构组成的分类，属于___________(选填“离子化合物”或“共价化合物”)，请写出鉴别离子化合物和共价化合物的方法：___________。
（4）某些安全气囊产气药剂中含，为黑火药的主要成分之一、黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸时主要反应如下：，其中生成物的电子式为___________；的结构式为___________。
（5）黑火药的元素中，有一种元素单质可制药，其氧化物可做防腐剂、漂白剂，该元素在周期表中的位置是___________ ，该元素单核负离子的结构示意图为___________。
【答案】（1） （2）离子键、极性共价键
（3） ①. 离子化合物 ②. 验证其熔融状态是否能导电，能够导电的属于离子化合物，不能导电的属于共价化合物
（4） ①. ②. O=C=O
（5） ①. 第三周期ⅥA族 ②.
【解析】
【小问1详解】
含有氮氮三键，电子式为；
【小问2详解】
KClO4由K+和构成，存在K+和之间的离子键和中的极性共价键；
【小问3详解】
KClO4由K+和构成，属于离子化合物；鉴别离子化合物和共价化合物的方法：验证其熔融状态是否能导电，能够导电的属于离子化合物，不能导电的属于共价化合物；
【小问4详解】
K2S是离子化合物，电子式为；CO2中C、O之间是双键结构，结构式为O=C=O；
【小问5详解】
单质可制药，氧化物()可做防腐剂、漂白剂的元素为S，S位于元素周期表第三周期ⅥA族；S2-的离子结构示意图为：。
16. 硫在自然界中的循环示意图如下，回答下列问题。
（1）S元素只体现还原性的物质是___________。(填序号)
A. B. C. SD.
（2）工业制备硫酸的过程中，由制备的化学反应方程式为___________。
（3）火山口附近与反应的化学反应方程式___________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（4）铜和浓硫酸反应制备的化学方程式为___________，反应过程中体现浓硫酸性质中的___________。
（5）过程④中，生物残体内少量的和反应生成的离子方程式为___________。
【答案】（1）D （2）2SO2+O22SO3
（3） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. 2∶1
（4） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 氧化性和酸性
（5）2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
【解析】
【小问1详解】
S元素只体现还原性，则物质中S元素应为最低价，在选项中H2S中S为-2价，为最低价，符合题意，答案选D；
【小问2详解】
工业制硫酸过程中，SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，该反应为可逆反应，反应方程式为2SO2+O22SO3；
【小问3详解】
SO2和H2S发生归中反应生成S，根据元素守恒知，还生成H2O，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；在3mlS中，有2ml是化合价升高得到的氧化产物，1ml是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1；
【小问4详解】
铜和浓硫酸反应来制取SO2，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中S元素的化合价既有降低，又有不变，体现浓硫酸性质中的氧化性和酸性；
【小问5详解】
Fe3+和S2-反应生成FeS，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，根据转移电子守恒知，S2-失电子生成S，离子方程式为2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓。
17. 回答下列问题：
I．元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：汞的原子结构示意图如下图所示：
（1）汞在周期表中位于第___________周期。氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是___________(填化学式)。
II．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
（2）元素③、⑨与H原子以原子个数比为1：1：1形成的化合物的结构式为___________。
（3）上述元素中，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则该元素的最高价氧化物对应水化物为___________(填化学式)，该族中非金属性最强的元素构成的单质与常温下呈现液态的10电子微粒的氢化物反应的化学方程式为 ___________。
（4）元素③，⑤，⑧形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
（5）由上述元素构成的物质有很多，在饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：，上述反应中若生成标准状况下，则转移的电子数目为___________。
【答案】（1） ①. 六 ②. H2O
（2）H-O-Cl （3） ①. HClO4 ②. 2F2+2H2O=4HF+O2
（4）S2->O2->Na+
（5）1.5NA
【解析】
【分析】Ⅱ．根据元素周期表，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，据此分析；
小问1详解】
据汞的原子结构示意图可知，核外有6个电子层，则Hg位于第六周期；非金属性：O>N>S，元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是H2O；
【小问2详解】
O、Cl与H形成的原子个数比为1：1：1的化合物为HClO，其结构式为H-O-Cl；
【小问3详解】
最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，该族中非金属性最强的元素构成的单质是F2，常温下呈现液态的10电子微粒的氢化物是H2O，两者反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；
【小问4详解】
一般电子层数越多离子半径越大，故S2-最大；离子核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故大小关系为S2->O2->Na+；
【小问5详解】
反应中氮元素化合价由+5变为0，电子转移为，上述反应中若生成标准状况下为0.15ml，则转移的电子数目为1.5NA。
18. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、
I．古代制硫酸：
早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。
（1）将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是___________。
Ⅱ．工业制硫酸中的污染及治理
（2）工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①气体X为：___________(填化学式)。
②装置I的作用是___________(写出两点)。
③装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。
A．NaOH溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸
（3）模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用计测定其，每隔读数一次，所得数据如下：
随着时间的推移，逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）工业上可用双碱法脱硫技术处理废气中的，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是___________(填化学式)，写出双碱法脱硫技术的总反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）BaCl2溶液
（2） ①. SO2 ②. 干燥气体、通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 ③. C
（3）2H2SO3+O2=2H2SO4
（4） ①. NaOH ②. 2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
【解析】
【分析】I．该装置是以检验产生的气体中是否含有和，品红溶液是检验气体中是否含有的装置，则A装置的作用是检验气体中是否含有，该试剂应能与反应，而与不反应，故试剂为溶液，氢氧化钠用于吸收尾气。
工业上利用元素O的化合物的一系列转化制备硫酸，如图所示，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中进行干燥，使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例，将混合气体通入盛有的硬质玻璃管中，在的催化作用下SO2和O2发生反应生成SO3，将生成的SO3用98.3%浓硫酸进行吸收，制得硫酸；据此解答。
【小问1详解】
由分析可知，A试剂应该是检验SO3，应该用BaCl2溶液，会生成白色沉淀；
【小问2详解】
①由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中，故气体X为SO2；
②由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中进行干燥，使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例；
③ A．NaOH溶液能与SO3反应生成Na2SO4和水，不能制得硫酸，不符合题意；
B．SO3不能用水进行吸收，SO3和水反应放出热量，产生大量酸雾，降低吸收效率，不符合题意；
C．SO3可有98.3%浓硫酸吸收，SO3与浓硫酸中的水反应制得硫酸，符合题意；
故选C；
【小问3详解】
将SO2气体通入蒸馏水中，SO2和水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，随着时间的推移，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，溶液酸性增强，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
【小问4详解】
根据图示信息，氢氧化铵先消耗，后生成，因此可循环使用的试剂是NaOH，反应物有SO2、Ca(OH)2、O2，生成物有CaSO4、H2O，总反应方程式为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O；选项
实验操作
实验现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有吸水性
B
向某溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
C
将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释
产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色
产生的气体只有
D
将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液
产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色
产生的气体只有
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
HCl(Cl2)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
时间()
0
10
20
30
40
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85