2025年河北省石家庄市第八十一中学中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年河北省石家庄市第八十一中学中考一模化学试题（原卷版+解析版），共22页。试卷主要包含了 下列变化属于化学变化的是， 下列有关空气说法不正确的是， 推理是学习化学的重要思维模式等内容，欢迎下载使用。
常见相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题（共10小题，每题2分共20分。）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 酒精挥发B. 冶炼钢铁C. 品红扩散D. 石油分馏
2. 用浓硫酸配置一定浓度的稀硫酸并在实验室制取氢气，操作正确的是
A. 稀释B. 测pH
C. 制D. 收集
3. 下列有关空气说法不正确的是
A. 最早证明空气是由氧气和氮气组成的科学家是拉瓦锡
B. 空气中的氧气有助燃性，可用作火箭发射的燃料
C. 空气质量报告中所列的空气质量指数级别越高，空气质量越差
D. 空气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等
4. 丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是
A. 丙氨酸属于氧化物
B. 丙氨酸的相对分子质量是89
C. 丙氨酸中氢元素质量分数最大
D. 丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成
5. 下面实验方案正确的是（夹持工具已略去）
A. AB. BC. CD. D
6. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是
A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
B. 通常情况下，小于7的溶液显酸性，则小于7的雨水一定是酸雨
C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的物质一定是酸
7. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
8. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是
A. 将一定量石灰石高温煅烧
B. 向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D. 向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰
10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 溶解度甲>乙>丙
B. t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C. t℃时，甲乙丙的溶液中质量分数大小为甲>乙>丙
D. 接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
二、非选择题（本大题共8小题，共40分）
11. 2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。
（1）不属于金属材料的文物是_____（填序号）。
A. 竹简B. 陶瓷C. 青铜和金银器皿
（2）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是_____。
（3）铜制品长期暴露在空气中，表面会生成铜锈[主要成分为]，铜锈中铜元素的化合价为_____。
（4）人类对铁利用比铜晚了1500多年。工业上可用赤铁矿与CO反应来冶炼生铁，写出工业炼铁的反应方程式_____。
12. 水是一种重要的资源。根据所学知识，请回答下列问题。
I.某校化学兴趣小组设计了一款净水器进行净水实验，其实验过程如图所示，请回答下列问题：
（1）第一步PP棉是模拟实验室中的_____操作，这一操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（2）物质Y的名称为_____，Y可除去液体中的色素与异味。
（3）航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，写出该反应的化学方程式_____。
13. “暖宝宝”是生活中的常用物品，其发热原理是利用铁的锈蚀反应放出热量，已知发热包的主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠等物质。某兴趣小组利用该原理探究铁的锈蚀，用无纺纱布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底，进行下图所示的实验。
（1）如甲图所示，锥形瓶在短时间内发烫，冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到的现象有 ___________，打开无纺布袋，发现有部分黑色粉末变成了红棕色。乙图、丙图所示的实验无明显变化，对比甲图和丙图说明铁生锈的条件是 ___________。
（2）该实验能在较短时间内完成铁锈蚀的探究，你认为该实验中使铁锈蚀速率加快的因素有 ___________(答出两点)。
14. 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
（1）指出编号仪器的名称：②_____。
（2）实验室中利用某个反应制取甲烷气体时，可以选择A作为发生装置，据此你推测到的信息是：_____。
（3）B、F都可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，F装置的优点是_____。
（4）为了解装置F具有该优点的原因，同学们在装置F中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况如图G所示。ab段对应试管中的液面逐渐_____（填“上升”或“下降”）；从实验装置的角度分析，bc段压强保持不变的原因是_____。
（5）甲同学将一条细铁丝缠绕在火柴末端，欲进行铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部需要放少量水，其目的是_____。将铁丝伸入集气瓶中，却发现没有“剧烈燃烧，火星四射”的现象，原因可能是_____（任写一条）。
15. 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
（1）滤液A的溶质为_____。（写化学式）
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式_____。
（3）操作3中涉及的反应的基本类型是_____。
（4）气体A用途有_____。
16. 根据以下实验装置，回答问题。
（1）图A为粗盐提纯中蒸发操作，实验中玻璃棒的作用是_____。实验中若得到的产量比实际偏低，则可能的原因是_____（填序号）。
A.溶解粗盐时，水没加够
B.蒸发时受热不均，有晶体溅出
C.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
（2）图B为探究燃烧的条件实验，装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____。由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____。图甲中热水的作用是_____。
17. 化学兴趣小组对氢氧化钠的性质进行探究。
【知识回顾】氢氧化钠在生产和生活中有广泛的用途。常温下氢氧化钠能与二氧化碳、稀硫酸等物质反应。
（1）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是_____。
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
【实验探究】欲证明“与能发生化学反应”，兴趣小组进行了以下探究实验。
【实验】兴趣小组将充满气体的试管倒扣在溶液中（如图1所示），观察到试管内液面上升，据此，得出“溶液与发生了化学反应的结论。
（3）上述结论的证据不充足，理由是_____。
【实验二】再探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应。
如图2、3所示实验装置（气密性良好），该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图4所示。
（4）设计图3装置实验的目的是_____。
（5）图4中曲线_____（填“I”或“II”）表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。通过反应数据确定了氢氧化钠可与二氧化碳反应。
【可视化现象表征化学反应】
（6）兴趣小组为了证明氯化氢可与氢氧化钠的反应，设计了如下图所示装置，注射器1、3中均为。氯化氢气体，注射器2、4中分别为蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为______。
18. 黄铜是铜和锌的合金（），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的杂质），现将稀盐酸分三次加入黄铜品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
试求：
（1）______；
（2）此黄铜样品中铜的质量分数。
2025学年石家庄八十一中学初三一模试卷
化学
常见相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题（共10小题，每题2分共20分。）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 酒精挥发B. 冶炼钢铁C. 品红扩散D. 石油分馏
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精挥发，是酒精的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、冶炼钢铁过程中，有新物质铁生成，属于化学变化，故选项正确；
C、品红扩散是由于分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、石油分馏是利用各成分沸点不同将石油的成分分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：B。
2. 用浓硫酸配置一定浓度的稀硫酸并在实验室制取氢气，操作正确的是
A. 稀释B. 测pH
C. 制D. 收集
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，极易造成安全事故，选项A不正确；
B、直接将pH试纸浸入稀硫酸中测量溶液的pH，会污染稀硫酸，选项B不正确；
C、锌粒和稀硫酸置于竖直放置的试管内，试剂量适当，试管口用单孔塞塞紧，装置规范，选项C正确；
D、氢气的密度比空气小，若用该图示装置收集氢气，氢气应从左边的短导管通入，空气从右边长导管排出，选项D不正确。
故选C。
3. 下列有关空气的说法不正确的是
A. 最早证明空气是由氧气和氮气组成的科学家是拉瓦锡
B. 空气中的氧气有助燃性，可用作火箭发射的燃料
C. 空气质量报告中所列的空气质量指数级别越高，空气质量越差
D. 空气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等
【答案】B
【解析】
【详解】A、拉瓦锡通过定量实验，最早证明空气是由氧气和氮气组成，故A说法正确；
B、空气中的氧气有助燃性，不具有可燃性，不可用作火箭发射的燃料，故B说法错误；
C、空气质量报告中所列的空气质量指数级别越高，所含污染物越多，则空气质量越差，故C说法正确；
D、目前计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等，故D说法正确；
故选B。
4. 丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是
A. 丙氨酸属于氧化物
B. 丙氨酸的相对分子质量是89
C. 丙氨酸中氢元素质量分数最大
D. 丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。丙氨酸含有4种元素，不是氧化物。不符合题意；
B、丙氨酸的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2=89。符合题意；
C、丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2），氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小。不符合题意；
D、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成。不符合题意；
故选B。
5. 下面实验方案正确的是（夹持工具已略去）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，没有设计对比实验，不能证明二氧化碳与水发生了反应，实验方案不能达到目的，不符合题意；
B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，实验方案不能达到目的，不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，实验方案不能达到目的，不符合题意；
D、①试管中铁能与硫酸铜反应置换出铜，说明铁比铜活泼；②试管中银不能与硫酸铜反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可得出铁、铜、银三种金属的活动性为铁＞铜＞银，实验方案能达到目的，符合题意。
故选D。
6. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是
A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
B. 通常情况下，小于7的溶液显酸性，则小于7的雨水一定是酸雨
C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的物质一定是酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、质子数决定元素种类，但微观粒子可能包括原子、离子或分子等。例如，H₃O⁺和NH₄⁺的质子数相同，但属于不同粒子类型，并非同种元素。故选项推理错误；
B、酸雨的定义是pH乙>丙
B. t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C. t℃时，甲乙丙的溶液中质量分数大小为甲>乙>丙
D. 接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
【答案】B
【解析】
【详解】A.没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故A错误；
B.t℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小顺序是甲、乙、丙，根据饱和溶液溶质质量分数=，溶解度越小，溶质质量分数越小，等质量的饱和溶液中溶质质量越小，溶剂质量越大，所以t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲，故B正确；
C.没有指明溶液的状态，无法比较溶质质量分数的大小，故C错误；
D.丙的溶解度随温度的降低而增大，接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和，故D错误；
故选：B。
二、非选择题（本大题共8小题，共40分）
11. 2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。
（1）不属于金属材料的文物是_____（填序号）。
A. 竹简B. 陶瓷C. 青铜和金银器皿
（2）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是_____。
（3）铜制品长期暴露在空气中，表面会生成铜锈[主要成分为]，铜锈中铜元素的化合价为_____。
（4）人类对铁的利用比铜晚了1500多年。工业上可用赤铁矿与CO反应来冶炼生铁，写出工业炼铁的反应方程式_____。
【答案】（1）C （2）常温下，碳的化学性质稳定 （3）+2
（4）
【解析】
【小问1详解】
A、竹简由竹子制成，属于天然材料，不符合题意；
B、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
C、青铜是铜的合金，金银器皿是金属，均属于金属材料，符合题意。
故选：C；
【小问2详解】
墨的主要成分是碳，竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是常温下，碳的化学性质稳定；
【小问3详解】
铜锈主要成分为，中氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铜元素的化合价为+2；
【小问4详解】
工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
12. 水是一种重要的资源。根据所学知识，请回答下列问题。
I.某校化学兴趣小组设计了一款净水器进行净水实验，其实验过程如图所示，请回答下列问题：
（1）第一步PP棉是模拟实验室中的_____操作，这一操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（2）物质Y的名称为_____，Y可除去液体中的色素与异味。
（3）航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，写出该反应的化学方程式_____。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗
（2）活性炭 （3）
【解析】
【小问1详解】
第一步 5μm PP 棉可以除去泥沙等固体杂质，是模拟实验室中的过滤操作；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
【小问2详解】
物质Y可以除去色素和异味，故物质Y为活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
【小问3详解】
水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式：。
13. “暖宝宝”是生活中的常用物品，其发热原理是利用铁的锈蚀反应放出热量，已知发热包的主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠等物质。某兴趣小组利用该原理探究铁的锈蚀，用无纺纱布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底，进行下图所示的实验。
（1）如甲图所示，锥形瓶在短时间内发烫，冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到的现象有 ___________，打开无纺布袋，发现有部分黑色粉末变成了红棕色。乙图、丙图所示的实验无明显变化，对比甲图和丙图说明铁生锈的条件是 ___________。
（2）该实验能在较短时间内完成铁锈蚀的探究，你认为该实验中使铁锈蚀速率加快的因素有 ___________(答出两点)。
【答案】（1） ①. 烧杯中的水经导管进入锥形瓶内 ②. 需要有氧气参与反应
（2）铁粉与空气和水的接触面积更大、氯化钠或活性炭加快反应速率
【解析】
【小问1详解】
如甲图所示，无纺纱布袋内铁粉与氧气和水反应生成铁锈，放出热量，锥形瓶在短时间内发烫，冷却至室温，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，锥形瓶内压强减小，可观察到的现象有烧杯中的水经导管进入锥形瓶内，打开无纺布袋，发现有部分黑色粉末变成了红棕色；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，乙图、丙图所示的实验无明显变化（乙图中只与氧气接触，丙图中只与水接触，铁粉均不会生锈），对比甲图和丙图说明铁生锈的条件是需要有氧气参与反应。
【小问2详解】
该实验能在较短时间内完成铁锈蚀的探究，该实验中使铁锈蚀速率加快的因素有铁粉与空气和水的接触面积更大、氯化钠或活性炭加快反应速率、反应放热会加快反应速率。
14. 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
（1）指出编号仪器的名称：②_____。
（2）实验室中利用某个反应制取甲烷气体时，可以选择A作为发生装置，据此你推测到的信息是：_____。
（3）B、F都可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，F装置的优点是_____。
（4）为了解装置F具有该优点的原因，同学们在装置F中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况如图G所示。ab段对应试管中的液面逐渐_____（填“上升”或“下降”）；从实验装置的角度分析，bc段压强保持不变的原因是_____。
（5）甲同学将一条细铁丝缠绕在火柴末端，欲进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部需要放少量水，其目的是_____。将铁丝伸入集气瓶中，却发现没有“剧烈燃烧，火星四射”的现象，原因可能是_____（任写一条）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）反应物固体，反应条件为加热
（3）控制反应的发生与停止
（4） ①. 下降 ②. 固液分离，反应停止
（5） ①. 防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 ②. 铁丝未打磨（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器②的名称是长颈漏斗。
【小问2详解】
A装置是固固加热型装置，则说明反应物为固体，反应条件为加热。
【小问3详解】
装置F带有多孔塑料片和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则F装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
【小问4详解】
ab段试管中的压强变大，将液体压入长颈漏斗中，则试管中的液面逐渐下降；
bc段试管中固体和液体分离，反应停止，不再产生气体，则压强保持不变。
【小问5详解】
铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶底应留少量的水；
若没有没有“剧烈燃烧，火星四射”的现象，可能原因为：铁丝没有打磨（表面有铁锈）、或刚点燃火柴就伸入集气瓶中（火柴消耗太多氧气）等。
15. 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
（1）滤液A的溶质为_____。（写化学式）
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式_____。
（3）操作3中涉及的反应的基本类型是_____。
（4）气体A的用途有_____。
【答案】（1）FeSO4
（2）
（3）置换反应 （4）作燃料
【解析】
【小问1详解】
金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，向金属废料中加入适量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金和稀硫酸不反应，故滤液A的溶质为硫酸亚铁，化学式为：FeSO4；
【小问2详解】
固体A中含金和铜，在空气中加热，金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
滤液B的成分是硫酸铜，操作3中硫酸铜与铁反应生成铜与硫酸亚铁，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；
【小问4详解】
气体A为铁与稀硫酸反应生成的氢气，氢气具有可燃性，可作燃料。
16. 根据以下实验装置，回答问题。
（1）图A为粗盐提纯中蒸发操作，实验中玻璃棒的作用是_____。实验中若得到的产量比实际偏低，则可能的原因是_____（填序号）。
A.溶解粗盐时，水没加够
B.蒸发时受热不均，有晶体溅出
C.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
（2）图B为探究燃烧的条件实验，装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____。由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____。图甲中热水的作用是_____。
【答案】（1） ①. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. AB
（2） ①. 与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. 提供热量和隔绝氧气
【解析】
【小问1详解】
图A为粗盐提纯中蒸发操作，实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
A、溶解粗盐时，水没加够，部分氯化钠未溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，从而使得精盐的产率偏低，符合题意；
B、蒸发时受热不均，有晶体溅出，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，从而使得精盐的产率偏低，符合题意；
C、过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中，部分杂质得不到过滤，会导致蒸发得到的精盐质量偏大，从而使得精盐的产率偏高，不符合题意。
故选：AB；
【小问2详解】
通入空气前，甲中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；通入空气后，甲中的热水压入到乙中，甲中液面降低，使得白磷露出水面与氧气接触，且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，由此可说明燃烧需要与氧气接触；
通入空气前，乙中的白磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以白磷不燃烧；通入空气后，甲中的热水压入到乙中，使得温度达到乙中白磷的着火点，且与氧气接触，所以白磷燃烧，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
图甲中热水的作用是提供热量和隔绝氧气。
17. 化学兴趣小组对氢氧化钠的性质进行探究。
【知识回顾】氢氧化钠在生产和生活中有广泛的用途。常温下氢氧化钠能与二氧化碳、稀硫酸等物质反应。
（1）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是_____。
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
【实验探究】欲证明“与能发生化学反应”，兴趣小组进行了以下探究实验。
【实验】兴趣小组将充满气体的试管倒扣在溶液中（如图1所示），观察到试管内液面上升，据此，得出“溶液与发生了化学反应的结论。
（3）上述结论的证据不充足，理由是_____。
【实验二】再探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应。
如图2、3所示实验装置（气密性良好），该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图4所示。
（4）设计图3装置实验的目的是_____。
（5）图4中曲线_____（填“I”或“II”）表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。通过反应数据确定了氢氧化钠可与二氧化碳反应。
【可视化现象表征化学反应】
（6）兴趣小组为了证明氯化氢可与氢氧化钠的反应，设计了如下图所示装置，注射器1、3中均为。氯化氢气体，注射器2、4中分别为蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为______。
【答案】（1）氢氧化钠具有强烈腐蚀性
（2）
（3）二氧化碳能溶于水，且和水反应 （4）作对照
（5）Ⅱ （6） ①. 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近 ②. 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠具有强烈腐蚀性，所以氢氧化钠使用时必须十分小心。
【小问2详解】
氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也会导致装置内压强减小，液面上升，则上述结论的证据不充足。
【小问4详解】
二氧化碳能溶于水，且能与水反应也会导致装置内压强减小，则设计图3装置实验的目的是作对照。
【小问5详解】
曲线Ⅰ对应加入的水使瓶内压强减小，说明二氧化碳能溶于水，但不能说明与水反应，曲线Ⅱ对应加入与水等体积的氢氧化钠溶液，压强急剧减小，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。
【小问6详解】
氯化氢能溶于水，则也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应；
为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。
18. 黄铜是铜和锌的合金（），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的杂质），现将稀盐酸分三次加入黄铜品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
试求：
（1）______；
（2）此黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1）0.04
（2）解：反应共生成氢气的质量为
设参加反应锌的质量为x。
解得
则此黄铜样品中铜的质量分数为
答：此黄铜样品中铜的质量分数为35%。
【解析】
【小问1详解】
第一次加5mL稀盐酸完全反应生成0.04g氢气，第三次加5mL稀盐酸反应生成0.02g氢气，说明第三次锌反应完全，则第二次锌是足量的，稀盐酸完全反应，所以生成0.04g氢气，即m=0.04，故填：0.04；
【小问2详解】
详见答案。
目的
A探究二氧化碳与水反应
B.探究不同催化剂的催化效果
C.验证质量守恒定律
D.比较铁、铜、银三种金属的活动性
方案
选项
实验问题
实验方案
A
除去中的
点燃
B
除去中少量的
加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤并干燥
C
分离与的混合物
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别、、、
分别取样、加水溶解、观察现象
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积/ml
5
5
5
生成氢气的质量/g
0.04
m
0.02
目的
A.探究二氧化碳与水反应
B.探究不同催化剂的催化效果
C验证质量守恒定律
D.比较铁、铜、银三种金属的活动性
方案
选项
实验问题
实验方案
A
除去中的
点燃
B
除去中少量的
加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤并干燥
C
分离与的混合物
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别、、、
分别取样、加水溶解、观察现象
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积/ml
5
5
5
生成氢气的质量/g
0.04
m
0.02