浙江省湖州市某校2024-2025学年高一上学期12月阶段性测试化学（学考）试卷（Word版附解析）

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化学学科学考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40
Fe 56 Cu 64 Ba 137
考生须知：
1.本卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 60 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氨气的分子式是
A. NO2 B. SO2 C. NH3 D. H2S
2. 按物质的组成进行分类，二氧化硫(SO2)属于
A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 碱
3. 下列仪器是容量瓶的是
A. B. C. D.
4. 下列物质属于电解质的是
A. NaNO3 溶液 B. NaCl 固体 C. 乙醇 D. Fe
5. 反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，氧化产物是
A. NO2 B. H2O C. HNO3 D. NO
6. 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是
A. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 B. 铝与稀盐酸的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 氢氧化钠与盐酸的反应
7. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
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A. 稀 HNO3 B. 胶体 C. CuSO4 溶液 D. NaNO3 溶液
8. 下列化学用语或模型表示正确的是
A. 二氧化碳的结构式：O−C−O B. 甲烷分子的空间填充模型：
C. 钾的原子结构示意图： D. NaOH 的电离方程式：
9. 在我国的南海、东海海底已发现天然气(甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃
冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法正确的是( )
①甲烷属于烃类 ②在相同条件下甲烷的密度大于空气
③甲烷难溶于水 ④可燃冰是一种极具潜力的能源
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2 溶于水的离子方程式：
B. FeCl3 溶液腐蚀铜板的离子反应方程式：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 稀硫酸和 溶液反应：
11. 下列说法不正确的是
A. 硅单质可以用于制造芯片、大型集成电路、硅太阳能电池
B. 制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英
C. 氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
D. 称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠放在垫有滤纸的天平托盘上，并快速称量
12. 元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子
数之和为 17，下列说法不正确的是
X
Y Z
Q
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A. 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B. 元素 X 有 -4，+2、+4 等多种价态
C. Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
D. 可以推测 H3QO4 是 Q 的最高价氧化物的水化物
13. 下列叙述错误的是
A. 光导纤维的主要成分是单质硅
B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料
D. 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
14. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒
B. CO2 气体的大量排放会造成温室效应的加剧
C. pH 小于 7 的雨水为酸雨，对自然界有很大的危害
D. 市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素
15. 下列说法正确的是
A. 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C. 化学电池的反应基础是氧化还原反应
D. 锌锰干电池正极材料是锌，负极材料是石墨
二、选择题Ⅱ(本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. H2 与 O2 发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是
A. 过程 I 是吸热过程
B. 该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程
C. 过程 III 是放热过程
D. 该反应只能以热能的形式进行能量转化
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17. 下列对 Zn-Cu 原电池的描述合理的是
A. 导线中电流的流向是：Zn 极→Cu 极
B. 负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋
C. 向 Cu 极移动
D. 若有 1 ml 电子流经导线，则可产生 0.5 ml 气体
18. 下列物质除杂的试剂中不正确的是
选项 物质(杂质) 除杂试剂
A CO(O2) 灼热的铜网
B FeCl2(FeCl3) 铁粉
C MgO(Al2O3) 氨水
D CO2(SO2) 酸性高锰酸钾溶液
A. A B. B C. C D. D
19. 设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L 乙烷中含有的共价键数目为 6NA
B. 将含 2mlH2SO4 的浓硫酸与足量的铜反应，转移电子数目为 4NA
C. 1mlOH-中含有的电子数目为 10NA
D. 标准状况下，11.2L 四氯化碳中含有的 C-Cl 键的个数为 NA
20. 表示反应 ，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述
正确的是
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A. 第 6min 后，反应停止
B. 当反应达到一定 反应限度时，X 的物质的量减少了 0.85ml
C. 当达到平衡时，Z 的浓度增加了 0.85ml⋅L-1
D. 若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
21. 下列说法正确的是
A. 干冰的升华过程中，既需克服分子间作用力也需要破坏共价键
B. NH4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C. 在 N2、CO2 和 NaCl 中，都存在共价键
D. Na2O2 溶于水的过程中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成
22. 侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为 NaCl
+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得 NaHCO3 可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，
所得结论正确的是
A. 用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有 Na+
B. 取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含
C. 取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有 Cl
-
D. 取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有
23. 在一定温度下的定容容器中发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡
状态的是
①单位时间内生成 nmlC，同时生成 nmlD
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②气体的密度保持不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2：1：1
⑤v(A)：v(C)：v(D)=2：1：1
A ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤
24. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2⋅6H
2O 受热生成 和 HCl 气体等。
A. 除去粗盐中杂质( 、 、 )，加入的药品顺序为：NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液
→过滤后加盐酸
B. 在过程②中将 MgCl2⋅6H
2O 灼烧即可制得无水 MgCl2
C. 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D. 过程④与⑤的目的是为了提纯 Br2
25. 根据下列实验操作、现象及所得到 结论正确的是
选
实验操作和现象 解释或结论 项
工业上用 SiO2 与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体
A 非金属性：C>Si
CO，得到黑色固体粗硅
将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入 98%浓
B 铝与浓硫酸常温下不反应
硫酸 3mL，铝条表面无明显现象
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加 KSCN 稀硝酸只能将 Fe 氧化 Fe2 C
溶液：有气体生成，溶液不呈血红色
+
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往烧杯中加入约 20g 研细的 晶体和
吸热反应不一定要加热才
10gNH4Cl 晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用
D
能进行
玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部
结冰，与玻璃片粘在一起
A. A B. B C. C D. D
三、非选择题(本大题共 5 小题，共 40 分)
26. 请回答：
（1）甲烷的电子式是___________；漂白粉有效成分是___________(用化学式表示)。
（2）铜和浓硝酸反应的离子方程式是___________。
（3）实验室制备氨气的化学方程式是___________。
27. 请回答
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素___________，同系物___________
，同素异形体___________，同分异构体___________。
①金刚石与“足球烯”C60；②D 与 T；③16O、17O 和 18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4 和 CH3CH2CH3；
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦ 和 ；⑧ 和
（2）相对分子质量为 72 的烷烃分子式为___________。
28. 无机盐 X(仅含两种元素)可通过单质甲与 Ca(OH)2 浊液共热的方法来制备，某同学为探究 X 的组成和
性质，设计了如下实验（流程图 中部分产物已略去）。
已知：气体乙在标况下的密度为 1.52 g·L-1，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。
（1）X 的化学式为____，乙的电子式为________
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（2）X 与足量盐酸反应的化学方程式为___________
（3）在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为____________
29. 某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；请回答下列问题：
（1）装置 A 中盛放亚硫酸钠溶液的仪器名称是___________。
（2）装置 B 中发生 离子方程式为___________。
（3）以上装置中表现了 SO2 氧化性的是___________(填装置字母)；
（4）装置 F 中倒扣漏斗的作用是___________。
（5）装置 E 品红溶液褪色体现出 SO2 具有___________性。
30. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
(1)若有 0.50ml 的 NaN3 参加反应，则生成的 N2 在标况下的体积为_____L。
(2)若转移的电子的物质的量为 2.50ml，则氧化产物比还原产物多_____ml。