浙江省杭州市2024_2025学年高一化学上学期12月阶段测试试题含解析

这是一份浙江省杭州市2024_2025学年高一化学上学期12月阶段测试试题含解析，共22页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，5 K，5NA，故 B 错误；， 下列叙述不正确的是， 下列有关胶体的叙述正确的是， 下列说法错误的是， 下列有关实验的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：
32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 I：127 Ba：137
一、选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质分类正确的是
A. 石灰乳：电解质 B. 有色玻璃：胶体
C. Na2O2：碱性氧化物 D. CO：酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．石灰乳是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；
B．有色玻璃是金属氧化物扩散到玻璃中形成的固溶胶，属于胶体，故 B 正确；
C．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，故 C 错误；
D．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故 D 错误；
故选 B。
2. 下列与实验有关的图标对应不正确的是
A．排风 B．腐蚀
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C．热烫 D．明火
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．图示的图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，
A 正确；
B．图示代表锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，B 错误；
C．图示的图标代表加热装置，要防止烫伤，C 正确；
D．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，D 正确；
故选 B。
3. 下列说法正确的是
A. 中子数为 1 的氢原子： B. 与石墨互为同位素
C. 的结构式： D. 的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为 1 的氢原子的质量数为 2，该核素表示为 ，故 A 错误；
B． C60 与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故 B 错误；
C． 是甲烷的球棍模型，甲烷的结构式为 ，故 C 错误；
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D．Cl-核外有 18 个电子，结构示意图 ，故 D 正确；
故选 D。
4. 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． ，可通过化合反应生成 ，A 项不符合题意；
B． ，可通过化合反应生成 ，B 项不符合题意；
C． ，故不能通过化合反应生成 ，C 项符合题意；
D． ，可通过化合反应生成 ，D 项不符合题意；
答案选 C。
5. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L 1H2 和 2H2 组成的混合气体中含质子数为 NA
B. 标准状况下，11.2LCl2 通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA
C. 铁在高温下与水蒸气反应，每消耗 56g Fe，转移电子数为 3NA
D. 浓度为 1ml/L 的 K2SO4 溶液中所含 K+数目为 2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．1H2 和 2H2 的质子数相同，都为 2，则标准状况下，11.2L 1H2 和 2H2 组成的混合气体中含质子
数为 ×2×NAml—1=NA，故 A 正确；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以标准状况下，11.2L
氯气通入水中，溶液中氯离子数小于 ×NAml—1=0.5NA，故 B 错误；
C．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则反应消耗 56g 铁时，转移电子数为 ×
×NAml—1= NA，故 C 错误；
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D．缺溶液的体积，无法计算 1ml/L 硫酸钾溶液中硫酸钾的物质的量和钾离子的数目，故 D 错误；
故选 A。
6. 下列叙述不正确的是
A. NaOH 晶体中既有离子键又有共价键
B. CCl4 中每个原子最外电子层都具有 8 电子稳定结构
C. CO2 气体溶于水时有共价键的断裂和形成
D. Na2O2 中存在极性共价键和非极性共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，晶体类型为离子晶体，故 A 正确；
B．四氯化碳是共价化合物，化合物中碳原子和氯原子最外电子层都具有 8 电子稳定结构，故 B 正确；
C．二氧化碳溶于水时发生的反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应时有共价键的断裂和形成，故 C 正确；
D．过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故 D 错误；
故选 D。
7. 下列有关胶体的叙述正确的是
A. 向 FeCl3 溶液中逐滴加入适量 NaOH 溶液，即可制得氢氧化铁胶体
B. 有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应
C. 用 0.010mlFeCl3 制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子也为 0.010ml
D. 胶体是均一、稳定的分散系，分散质粒子的直径为 1~100mm
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．制备氢氧化铁胶体时应将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续加热煮沸，得到红褐色液体，A 错
误；
B．有色玻璃属于固溶胶，云、雾属于气溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，B 正确；
C．每个氢氧化铁胶体粒子由多个 Fe(OH)3 构成，因此用 0.010mlFeCl3 制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子
小于 0.010ml，C 错误；
D．分散质粒子的直径为 1~100nm，D 错误；
故选 B。
8. 下列说法错误的是
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A. 卢瑟福发现了电子，并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
B. 门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表
C. 瑞典化学家舍勒最早发现了氯气
D. 侯德榜发明的联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
【答案】A
【解析】
【详解】A．汤姆生发现了电子，卢瑟福提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，故 A 错误；
B．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，故 B 正确；
C．18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(C12)，故 C 正确；
D．侯德榜发明的联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献，故 D 正确；
选 A。
9. 下列有关实验的说法正确的是
A. 测定 溶液 时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥 试纸上
B. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
C. 做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
D. 加热 或 固体时试管口要略向下倾斜
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溶液具有漂白性，会将 pH 试纸漂白，不能用 pH 试纸测 溶液的 pH，A 错误；
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，B 错误；
C．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同，C 错误；
D．加热 或 固体时试管口要略向下倾斜，避免产生的水蒸气冷凝回流到试管底部，导致
试管炸裂，D 正确；
故选 D。
10. 下列说法正确的是
A. 元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多
B. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
C. 元素周期表中第 IA 族的元素均为金属元素
D. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素
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【答案】B
【解析】
【详解】A．元素周期表中，第ⅢB 族因包含镧系元素和锕系元素、元素种类最多，故 A 错误；
B．同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低、在离核较远的区域运动的电子能量较高，故 B 正
确；
C．元素周期表中第 IA 族除氢外元素均为金属元素，故 C 错误；
D．在过渡元素区域可以寻找制备催化剂等的元素，非金属元素氯、硫、磷等可制备农药，位于元素周期表
的右上角，故 D 错误；
故选 B。
11. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向 溶液中滴入 ，溶液使 恰好完全沉淀
B. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
C. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：
D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．设 KAl(SO4)2 为 1ml，则 为 2ml，需加入 Ba(OH)22ml 才能使 恰好完全沉淀，则：
，A 错误；
B． 氨水不能溶解氢氧化铝，向氯化铝溶液中滴加过量氨水得到氢氧化铝和氯化铵：
，B 错误；
C． 由于还原性 ，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，Cl2 优先氧化 I-：
，C 错误；
D． 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙： ，D 正确；
答案选 D。
12. 短周期元素 X、Y、Z、M 在周期表中的位置如下图，已知 Y 的原子序数是 X 的原子序数的 2 倍。下列
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说法正确的是
X
M Y Z
A. 元素的最高正价：X>M B. 氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
C. 离子半径：Y2->Z- D. 工业利用 Z2 通入石灰水制备漂白粉
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素 X、Y、Z、M 在周期表中的位置如图，Y 位于第三周期，已知 Y 的原子序数是 X 的原
子序数的 2 倍，则 X 是 O，Y 是 S，M 是 P，Z 是 Cl，据此解答。
【详解】A．氧元素没有最高正价，磷元素最高正价为+5，A 错误；
B．应该是最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cl＞S，即 Z>Y，B 错误；
C．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-，C 正确；
D．工业利用氯气通入石灰乳制备漂白粉，D 错误；
答案选 C。
13. 据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研
究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期 IA 族。下列说法不正确的是
A. 铷的原子序数为 37
B. 铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C. 铷的氧化物暴露在空气中易与 CO2 反应
D. 铷的氢氧化物是弱碱
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铷的原子核内有 37 个质子，则原子序数为 37，A 说法正确；
B．铷的原子半径大于 Na，则失电子能力大于 Na，故放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B 说法正确；
C．铷的氧化物为碱性氧化物，则暴露在空气中易与 CO2 反应，C 说法正确；
D．铷的失电子能力大于 Na，则铷的氢氧化物是强碱，D 说法错误；
答案为 D。
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14. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液：K+、Na+、MnO 、SO
B. 能使紫色石蕊变色的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO
C. 强酸性溶液：NH 、K+、SO 、NO
D. 强碱性溶液：K+、Na+、Cl-、Al(OH)
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故 A 错误；
B．能使紫色石蕊变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应
生成二氧化碳和水，碱性溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，一定不能大量共存，
故 B 错误；
C．强酸性溶液中，硝酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C 错误；
D．四种离子在强碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故 D 正确；
故选 D。
15. 物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中 A、B、
C 均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是
A. 若 A 为 Fe，D 为 ，则 C 为
B. 若 A 为 ，D 为 Na，则 B 为
C. 若 A 为 C，D 为 ，则反应③的化学方程式为
D. 若 A 为 NaOH，D 为 ，则反应①的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe 与氯气反应生成 ， 与氯气不反应，A 错误；
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B．氧气与钠加热生成过氧化钠，过氧化钠被钠还原生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下反应生成过氧
化钠，B 正确；
C．C 在氧气中不完全燃烧生成 CO，CO 与氧气反应生成 CO2，CO2 与 C 在高温条件下反应生成 CO，C 正
确；
D．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧
化钠反应生成碳酸钠，故反应①离子方程式为 ，D 正确；
答案选 A。
16. 下列有关气体的叙述中，错误的是
A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为
B. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，1ml 任何气体的体积约为 22.4L，即气体摩尔体积为 ，故 A 正确；
B．根据 ，其中 与温度、压强有关，不同气体，若温度、压强不确定，则 有可能相同也可能
不同，即使体积不同，n 也有可能相同，则它们所含的分子数有可能相同，故 B 错误；
C．气体体积的大小与分子间距离有关，分子间距离又与压强和温度有关，即当分子数相同时，气体体积的
大小主要决定于气体分子间的距离，故 C 正确；
D．根据 ，可得 ，一定温度和压强下，气体分子间的平均距离、 是确定的，则 V 与 n
成正比，故 D 正确；
故选 B。
17. 下列“类比”结果正确的是
A. Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl3，则 Fe 和 Br2 反应生成 FeBr3
B. Na 在氧气中燃烧生成 Na2O2，则 Li 在氧气中燃烧生成 Li2O2
C. 向 Na2CO3 中加入少量水放出热量，则向 NaHCO3 中加入少量水也放出热量
D. Fe(OH)3 在空气中加热分解生成 Fe2O3，则 Fe(OH)2 在空气中加热分解生成 FeO
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【答案】A
【解析】
【详解】A．铁是变价金属，与氧化性强的氯气和溴反应生成高价态的卤化铁，则题给类比正确，故 A 正
确；
B．锂的金属性弱于钠，锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂，不能上传过氧化锂，则题给类比不正确，故 B 错
误；
C．碳酸氢钠溶于水时会吸收热量，是一个吸热过程，则题给类比不正确，故 C 错误；
D．氢氧化亚铁具有比较强的还原性，在空气中迅速被氧化成氢氧化铁，颜色变化由白色到灰绿色再到红褐
色，氢氧化铁灼烧最后分解生成三氧化二铁，则题给类比不正确，故 D 错误；
故选 A。
18. S2Cl2 常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。S2Cl2 各原子最外层均达到 8 电子稳定结构，
与水极易反应：S2Cl2+H2O—S↓+SO2+HCl(未配平)，下列说法不正确的是
A. S2Cl2 中硫元素化合价：+1
B. S2Cl2 中存在极性共价键和非极性共价键
C. S2Cl2 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶3
D. 向硝酸银溶液中滴加 S2Cl2，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2 中含有 Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫与氯是同周期元素，从左到右非金属性越来越强，氯的非金属性强于硫，故 S2Cl2 中硫元素
化合价：+1，A 正确；
B．S2Cl2 的结构式为 Cl-S-S-Cl，存在极性共价键和非极性共价键，B 正确；
C．2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶3，C 正确；
D．S2Cl2 溶于水反应生成氯化氢含有氯离子能使硝酸银产生白色沉淀，但 S2Cl2 为共价化合物，自身不含氯
离子，D 错误；
故选 D。
19. 下列选项描述与对应图像相符的是
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A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 Cl-浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为 Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生 CO2 的图像
C. 图③为 Ba(OH)2 溶液中滴加 MgSO4 溶液的导电性变化图像
D. 图④为 FeBr2、FeI2 混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b 代表的是 Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水中存在可逆反应 Cl2+H2O⇌ HCl+HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应 2HClO
2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中 c(Cl-)逐渐增大，图象不符合，A 错误；
B．Na2CO3、NaHCO3 混合液中滴加盐酸，先发生反应 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应 NaHCO3
+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由此可知前段无 CO2 产生时消耗的盐酸体积要小于后段生成 CO2 时消耗的盐酸
的体积，B 错误；
C．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 MgSO4 溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全
反应时导电性接近于 0，MgSO4 溶液过量后导电能力增强，图象符合，C 正确；
D．根据还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离
子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，开始时无 Fe3+，当碘离子被氧化完
全后，Fe3+浓度增大，即 b 代表 Fe3+，D 错误；
故答案为：C。
20. 是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为 ，其制备方法如下：
。下列有关该反应的说法中正确的是
A. 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
B. 作为水处理剂，仅因为其具有杀菌的功能
C. 氧化产物只是
D 当有 3.9g 作氧化剂参与反应时，产生 224mL (标准状况)
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【答案】D
【解析】
【详解】A． 反应中铁元素的化合价由+2 价
升高到+6 价，过氧化钠中-1 价氧升高到 0 价，2mlFeSO4 和 1mlNa2O2 是还原剂，有 5mlNa2O2 作氧化剂，
A 错误；
B． 作为水处理剂，因其强氧化性而具有杀菌的功能，同时被还原后生成的三价铁与水反应生成
的氢氧化铁胶体，胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水
净化，B 错误；
C．氧化产物除了 还有氧气，C 错误；
D．根据反应方程式可知作氧化剂的过氧化钠与氧气物质的量之比为 5∶1，当有 3.9g 即 0.05ml 作
氧化剂参与反应时，产生 =224mL (标准状况)，D 正确；
故选 D。
21. 下列操作符合规范且能达到实验目的的是
A. 关闭止水夹 b，打开活塞 a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好
B. 用图乙装置模拟侯氏制碱法制备
C. 可用图丙鉴别纯碱与小苏打
D. 利用丁装置制备 可保证较长时间观察到白色
【答案】D
【解析】
【详解】A．该分液漏斗和蒸馏烧瓶为一个连通的装置，关闭止水夹 a，开活塞 b，水一定能持续顺利流下，
不能表示装置气密性不好，A 错误；
B．侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入 NH3、再通入 CO2，生成 NaHCO3 沉淀，B 错误；
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C．装有固体的试管口应略向下倾斜，以防水蒸气回流使试管壁破裂，C 错误；
D．利用丁装置制备氢氧化亚铁，植物油液封可防止二价铁被氧化，可较长时间观察到白色，D 正确；
故答案为：D。
22. 某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、 、 、 、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物
质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取 100 mL 上述溶液，加入过量 Ba(OH)2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀
中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是
A. 气体可能是 CO2 或 SO2
B. 溶液中一定存在 、 、Na+、Mg2+
C. 溶液中可能存在 Na+和 Cl－，一定不存在 Fe3+和 Mg2+
D. 在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】由实验流程可知，该溶液与 Ba(OH)2 反应生成白色沉淀，则一定不含 Fe3+，且白色沉淀与足量盐
酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为 BaSO4，由于 、Mg2+相互促进水
解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为 CO2，由电荷守恒可知不含 Cl－，则溶液中
一定含 、 、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含 Na+、Mg2+。
【详解】A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为 CO2，故 A 错误；
B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为 BaSO4，由于
、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为 CO2，由电荷守恒
可知不含 Cl－，则溶液中一定含 、 、Na+、Mg2+，故 B 正确；
C．根据分析②反应后的溶液中可能含 Na+、Mg2+，根据 B 选项得到溶液中一定含 、 、Na+、
Mg2+，故 C 错误；
D．①溶液中含 Na+及过量的 Ba(OH)2，②溶液含 Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶
液能生成白色沉淀 AgCl，故 D 错误。
综上所述，答案为 B。
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23. 将一定量的 Fe、Fe2O3、CuO 的混合物放入体积为 100mL、浓度为 2.2ml/L 的 H2SO4 溶液中，充分反
应后生成气体 896mL(标准状况)，得到不溶固体 1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有 Fe2+(假设滤液体积
仍为 100mL)。向滤液中滴加 2ml/LNaOH 溶液，直至 40mL 时开始出现沉淀。则下列说法正确的是
A. 1.28g 固体成分为 Fe 和 Cu
B. 未滴加 NaOH 溶液前滤液中 FeSO4 的物质的量浓度为 1.8ml/L
C. 原混合物中 Fe 与 Fe2O3 物质的量之比为 1：1
D. 原混合物中 CuO 无法计算
【答案】B
【解析】
【分析】Fe、Fe2O3 和 CuO 的混合物放入 H2SO4 溶液中充分反应后过滤，滤液中的金属离子只有 Fe2+，发
生的反应有 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe
+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；滤液中加入 2ml/LNaOH 溶液至 40mL 时开始出现沉淀，说明
与混合物反应后硫酸过量，所得滤液中含 H2SO4 和 FeSO4，过量的硫酸物质的量为 ×2ml/L×0.04L=0.04ml
；根据 SO 守恒，n(FeSO4)=2.2ml/L×0.1L-0.04ml=0.18ml，未滴加 NaOH 溶液前滤液中 FeSO4 物质的量
浓度为 0.18ml÷0.1L=1.8ml/L，据此分析解答。
【详解】A．滤液中加入 2ml/LNaOH 溶液至 40mL 时开始出现沉淀，说明与混合物反应后硫酸过量，则剩
余 1.28g 固体中不存 Fe，故 A 错误；
B．由以上分析可知过量的硫酸物质的量为 ×2ml/L×0.04L=0.04ml；根据 SO 守恒，n
(FeSO4)=2.2ml/L×0.1L-0.04ml=0.18ml，未滴加 NaOH 溶液前滤液中 FeSO4 物质的量浓度为 0.18ml÷
0.1L=1.8ml/L，故 B 正确；
C． 由上述分析可知反应消耗的硫酸为 0.18ml，根据反应可知所消耗硫酸中的氢离子一部分与氧化物中的
O 结合成水，一部分生成氢气，其中氢气为 896mL(标准状况)，物质的量为：0.04ml，该反应中消耗的 Fe
的物质的量为：0.04ml，该部分对应氢离子 0.08ml，最终剩余 1.28g 固体为 Cu，则氧化铜也为 0.02ml，
其消耗的氢离子为 0.04ml，其对应硫酸铜消耗的 Fe 的物质的量为：0.02ml，则氧化铁消耗的氢离子的物
质的量为 0.18×2-0.04-0.08=0.24，则氧化铁的物质的量为 0.08ml，则对应硫酸铁消耗的 Fe 的物质的量为
0.08ml，因此整个反应过程中消耗 Fe 的物质的量为：0.04+0.02+0.08=0.14ml，原混合物中 Fe 与 Fe2O3 物
质的量之比为 7：4，故 C 错误；
D．由上述分析可知最终剩余 1.28g 固体为 Cu，其物质的量为 0.02ml，根据铜元素守恒可知氧化铜的物质
的量为 0.02ml，故 D 错误；
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故选：B。
24. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
向久置在空气中的 固体中滴加足量的稀硫 没有变质成
溶液未产生白
A
酸，将产生的气体通入 溶液中 色沉淀
将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加
铁的氧化物中含有＋
B 紫色褪去
溶液 2 的铁
C 向 溶液中通入少量 产生少量黄色固体 非金属性：
D 用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在 pH 试纸上 试纸变白 NaClO 溶液呈中性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故 溶液未产生白色沉淀，不能说明 没有变质
成 ，应该用氢氧化钙，A 错误；
B．亚铁离子和氯离子都能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，均出现褪色现象，溶液紫色褪去不能说明铁
的氧化物中含有＋2 的铁，B 错误；
C．向 溶液中通入少量 ，产生少量黄色固体，说明生成了硫单质，氯气为氧化剂，S 为氧化产物，
氧化性：氯气>硫，故非金属性： ，C 正确；
D．NaClO 及水解产生的次氯酸使溶液具有强氧化性、漂白性，试纸变白不能说明 NaClO 溶液呈中性，D
错误；
答案选 C。
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)
25. 按要求回答问题
（1）写出氮气的电子式___________。
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（2）比较稳定性： ___________ (填“>”、“