安徽省宿州市2023_2024学年高一化学上学期1月期末试题含解析

这是一份安徽省宿州市2023_2024学年高一化学上学期1月期末试题含解析，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用“84”消毒液对生活用品杀菌、消毒，是因为“84”消毒液具有氧化性，能使细菌蛋白质变性，从而杀死细菌，A正确；
B．焙制面包时使用碳酸氢钠，利用碳酸氢钠受热易分解产生CO2，CO2受热体积膨胀，从而使面包变得膨松，B正确；
C．家用铁锅或合金钢锅做饭，利用铁锅或合金钢锅具有导热性，将饭做熟，C不正确；
D．用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品，利用盐酸与碳酸钙反应，从而溶解接触盐酸的蛋壳，发生复分解反应，D正确；
故选C。
2. 用氯化钠固体配制0.1ml/L250mL的NaCl溶液不能用到的仪器为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该仪器为烧杯，配制0.1ml/L250mL的NaCl溶液，将准确称取的NaCl固体溶解时，需要使用烧杯溶解，A不符合题意；
B．该仪器为分液漏斗，常用于向反应容器内添加液体，不用于配制溶液，B符合题意；
C．该仪器为天平，用于配制溶液时，准确称量固体溶质，C不符合题意；
D．该仪器为容量瓶，配制0.1ml/L250mL的NaCl溶液时，需要使用250mL的容量瓶，D不符合题意；
故选B。
3. 纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素的中子数为
A. 101B. 157C. 258D. 359
【答案】B
【解析】
【详解】核素中，258表示的是质量数，101表示的是质子数，所以核素的中子数为258-101=157，答案选B。
4. 下列物质中，属于电解质的是
A. CuB. 浓硫酸C. 熔融KClD. 氨气
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu虽然能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．浓硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．熔融KCl化合物，且能导电，它属于电解质，C符合题意；
D．氨气虽然是化合物，但它的水溶液中导电离子来自一水合氨，而不是来自氨气，所以它属于非电解质，D不符合题意；
故选C。
5. 下列物质中存在共价键的是
A. NH3B. Na2OC. MgCl2D. K2S
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．NH3中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意；
B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意
C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意；
D．K2S中K+与S2-之间存离子键，D不符合题意；
答案选A。
6. 为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的
A. 还原性B. 氧化性C. 酸性D. 碱性
【答案】A
【解析】
【详解】铁能和水、氧气反应生成铁锈，防止食品被氧化和吸收水分，铁元素的化合价升高，体现还原性；
故选A。
7. 无色溶液滴到石蕊试纸上显红色，此溶液中能大量共存的一组离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【分析】无色溶液滴到石蕊试纸上显红色，则此溶液显酸性。
【详解】A．在酸性溶液中，不能大量存在，同时、不能大量共存，A不符合题意；
B．在酸性溶液中，、能发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．在酸性溶液中，不能大量存在，同时、不能大量共存，C不符合题意；
D．在酸性溶液中，、、、都不发生反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
8. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 作为相对原子质量标准的碳原子：B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：D. 水的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．作为相对原子质量标准的碳原子，是质量数为12的碳原子，符号为，A正确；
B．N2分子中，2个N原子间形成共价三键，结构式为N≡N，B不正确；
C．Na+的核电荷数为11，核外电子数为10，则结构示意图为，C不正确；
D．水分子式为H2O，属于共价化合物，电子式为，D不正确；
故选A。
9. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 氧化性：B. 失电子能力
C. 酸性：D. 原子半径：
【答案】C
【解析】
【详解】A．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，单质氧化性：，，故A不符合；
B．周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，失电子能力，故B不符合；
C．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，亚硫酸中硫不是最高价，酸性：，不能用元素周期律解释，故C符合；
D．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，原子或离子半径越小，原子半径：，故D不符合；
故选C。
10. 下列解释事实的方程式或离子方程式正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：
C. 常温下，新切开的钠表面很快变暗：
D. 黄色FeCl3溶液加入铁粉溶液变成浅绿色：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气：，A不正确；
B．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：，B不正确；
C．常温下，新切开的钠表面很快变暗，这是钠被氧气氧化为氧化钠引起的：，C不正确；
D．FeCl3溶液中加入铁粉，发生氧化还原反应，生成FeCl2，溶液由黄色变成浅绿色：，D正确；
故选D。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，中含有原子数为NA
B. 硫酸的摩尔质量为98
C. 和的混合气体中含有的质子数为14NA
D. 水溶液中含有为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，则的物质的量小于0.5ml，含有原子数小于NA，A不正确；
B．摩尔质量的单位为g/ml，则硫酸的摩尔质量为98g/ml，B不正确；
C．CO和N2的质子数都为14，和的混合气体的物质的量共为1ml，含有的质子数为14NA，C正确；
D．水溶液的体积未知，无法求出含有的数目，D不正确；
故选C。
12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A. CO2气体(HCl)：饱和Na2CO3溶液
B. FeCl2溶液(FeCl3溶液)：加入足量铁粉，过滤
C. Cl2(HCl)：通过饱和食盐水
D. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化碳可以和碳酸钠反应，不能用饱和Na2CO3溶液，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，A错误；
B．铁粉可以和三价铁反应除去其中的三价铁，过量的铁可以用过滤的方法除去，B正确；
C．氯气不能溶解在饱和食盐水中，氯化氢可以溶解在饱和食盐水中，C正确；
D．碳酸氢钠受热可以分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确；
故选A。
13. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项不正确的是
A. 实验①中的反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应
B. 实验②溶液为黄色
C. 实验③化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
D. 实验②与实验③所得液体可以用激光笔鉴别
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验①中发生反应2Fe +3Cl22FeCl3，既属于氧化还原反应，又属于化合反应，A正确；
B．实验②中，FeCl3溶于水，形成氯化铁溶液，溶液呈黄色，B正确；
C．实验③中，FeCl3饱和溶液与水发生反应，生成氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，C不正确；
D．实验②得到氯化铁溶液，实验③得到氢氧化铁胶体，所得液体可以用激光笔鉴别，D正确；
故选C。
14. 下列各组物质之间以→方向都可以直接转化的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe在O2中燃烧可生成Fe3O4，但Fe3O4与水不反应，不能一步生成Fe(OH)3，A不符合题意；
B．Cl2与Cu在点燃条件下反应可生成CuCl2，CuCl2与碱反应可生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解可生成CuO，B符合题意；
C．Na2O2与Na反应可生成Na2O，Na2O与HCl反应可生成NaCl，但NaCl不能一步转化Na2CO3，C不符合题意；
D．Al与O2反应可生成Al2O3，但Al2O3与水不反应，不能一步生成Al(OH)3，D不符合题意；
故选B。
15. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，表明溶液中不含有Fe3+，再滴入氯水后溶液变为红色，表明此时溶液中含有Fe3+，则原溶液中含有Fe2+，A与“实验操作及现象”相符；
B．向某溶液中加入硝酸酸化无现象，表明溶液中不含有、等，再滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则表明原溶液中含有Cl-，B与“实验操作及现象”相符；
C．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，此气体可能为CO2，也可能为SO2，则原溶液中可能含有、、、等，C与“实验操作及现象”不相符；
D．透过蓝色钴玻璃观察某化合物的焰色反应，排除了Na+的干扰，火焰呈紫色，则该化合物中含有K+，D与“实验操作及现象”相符；
故选C。
二、非选择题：(本题4小题，共55分)
16. 按要求填空。
（1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________；该变化属于___________(填：“物理变化”或“化学变化”)。
（2）在食品行业中应用广泛，溶于水后电离方程式___________。
（3）已知某主族元素的原子结构示意图，请写出它在周期表中的位置___________；该元素属于___________元素(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)。
（4）少量的淀粉溶液中滴加几滴溶液，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：___________。
（5）下列各组物质之间关系互为同位素的是___________。
A. D和TB. 与C. 金刚石与石墨D. 与
【答案】（1） ①. 产生黄色火焰 ②. 物理变化
（2）
（3） ①. 第五周期第VIIA族 ②. 非金属
（4）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（5）A
【解析】
【小问1详解】
当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，发生钠的焰色试验，观察到的现象是产生黄色火焰；该变化属于物理变化。
【小问2详解】
属于可溶性盐，溶于水后发生完全电离，电离方程式为。
【小问3详解】
某主族元素的原子结构示意图，它的原子核外有5个电子层，最外层有7个电子，则它在周期表中的位置为第五周期第VIIA族；该元素属于非金属元素。
【小问4详解】
少量的淀粉KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，I-被Fe3+氧化为I2，遇淀粉后溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
【小问5详解】
A．D和T是氢元素的两种不同原子，二者互称同位素，A符合题意；
B．与是两种不同的水分子，二者不互为同位素，B不符合题意；
C．金刚石与石墨是碳元素形成的两种单质，二者互为同素异形体，C不符合题意；
D．与是铁元素形成的两种不同的离子，D不符合题意；
故选A。
17. 如图为元素周期表的一部分，请参考元素①~⑧在表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
（1）①、②、③、④、⑤五种元素原子半径大小顺序为___________。
（2）①~⑧中属于卤族元素，其简单离子的结构示意图___________。
（3）元素⑥、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为___________。
（4）④在氧气中燃烧后产物中含有的化学键类型有___________，写出该产物的电子式为___________；
（5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
（6）下列事实能判断④与⑤的金属性强弱的是___________(填字母)。
a．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
b．相同温度下，其氢氧化物的溶解度大小
c．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
【答案】17.
18. 19.
20. ①. 离子键和共价键 ②.
21.
22. ac
【解析】
【分析】由图中信息可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为B、C、N、Na、Al、P、S、Cl。
【小问1详解】
由分析可知，①、②、③、④、⑤分别为B、C、N、Na、Al，B、C、N为同周期元素，且从左到右排列，原子半径依次减小，Na、Al为同周期元素，Na在Al的左侧，则五种元素原子半径大小顺序为。
【小问2详解】
①~⑧中，只有Cl属于卤族元素，其为17号元素，简单离子为Cl-，结构示意图。
【小问3详解】
元素⑥、⑦、⑧分别为P、S、Cl，非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。
【小问4详解】
④在氧气中燃烧后产物为Na2O2，由Na+和构成，含有的化学键类型有离子键和共价键，该产物的电子式为。
【小问5详解】
④的最高价氧化物的水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为。
【小问6详解】
a．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则依据碱性强弱可推断出Na的金属性大于Al，a符合题意；
b．相同温度下，氢氧化物的溶解度大小与金属性的强弱无关，则不能由溶解度的大小判断钠、铝的金属性强弱，b不符合题意；
c．常温下金属性越强，单质与水反应置换出氢越剧烈，则由钠与冷水剧烈反应，而铝与冷水不反应，可推断出钠的金属性比铝强，c符合题意；
故选ac。
【点睛】Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
18. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器的名称为_________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________(填名称)。
（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________，有同学认为装置己还有一个作用为___________。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉中有效成分的化学式是___________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为___________(结合化学方程式说明)。
【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 分液漏斗
（2） ①. b ②. 饱和食盐水
（3） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 吸收Cl2，防止污染空气
（4） ①. Ca(ClO)2 ②. 漂白粉接触空气会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO和2HClO2HCl+O2↑，从而变质失效
【解析】
【分析】利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并利用丁装置收集纯净干燥的氯气。则甲为制取Cl2的装置，乙为除去Cl2中混有HCl的装置，其盛有饱和食盐水，丙用于干燥氯气，其盛有浓硫酸；戊为制取漂白粉的装置，内盛石灰乳，已用于制备“84”消毒液，内盛NaOH溶液。
【小问1详解】
装置甲用于制取Cl2，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗。
【小问2详解】
装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，由于Cl2的密度比空气大，则进气口为b；装置乙用于除去Cl2中混有HCl，盛装的试剂是饱和食盐水。
【小问3详解】
将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中盛有NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Cl2是大气污染物，所以有同学认为装置己还有一个作用为：吸收Cl2，防止污染空气。
【小问4详解】
装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉中有效成分的化学式是Ca(ClO)2；漂白粉长时间暴露在空气中，Ca(ClO)2容易发生变质，原因为：漂白粉接触空气会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO和2HClO2HCl+O2↑，从而变质失效。
【点睛】漂白粉用于漂白的时候，加入少量酸更有利于次氯酸的生成，从而增强漂白效果。
19. 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为___________。
（2）经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：
则(Al3+)=___________ml/L。
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
①完成“操作I”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________、___________。
②FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
③1.0kg含铁95%的废铁屑，操作I损失率为2%，操作Ⅱ损失率为1%，最后获得Fe2O3的质量为___________kg。
（4）用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO4∙7H2O)晶体配制450mL0.1ml/L溶液，需要绿矾的质量为___________；配制过程以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线
【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）2×10-2（3） ①. 普通漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 1:4 ④. 1.3
（4） ①. 13.9g ②. ab
【解析】
【分析】将废铁屑放入稀硫酸进行酸浸，然后过滤；往滤液中加入过量NH4HCO3溶液，发生反应，生成FeCO3、(NH4)2SO4、CO2气体等；过滤出FeCO3沉淀，然后放在空气中煅烧，从而获得Fe2O3；
【小问1详解】
FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板时，将Cu转化为CuCl2，FeCl3被还原为FeCl2，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
【小问2详解】
由表中信息，依据电荷守恒，可得出(Al3+)=(1×10-1×2+2×10-2-1×10-1-2×10-2×3)ml/L×=2×10-2ml/L；
【小问3详解】
①“操作I”为过滤，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是普通漏斗、玻璃棒；
②FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，发生反应4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，氧化剂(O2)和还原剂(FeCO3)的物质的量之比为1:4；
③1.0kg含铁95%的废铁屑，操作I损失率为2%，操作Ⅱ损失率为1%，最后获得Fe2O3的质量为≈1.3kg；
【小问4详解】
用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO4∙7H2O)晶体配制450mL0.1ml/L溶液，需要选择500mL的容量瓶，溶液的体积用500mL代入计算，则绿矾的质量为0.5L×0.1ml/L×278g/ml=13.9g；
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，则称得固体的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，a符合题意；
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中，容量瓶内溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，b符合题意；
c．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水，所配溶液的浓度无偏差，c不符合题意；
d．定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，d不符合题意；
选项
(劳动项目)
化学知识解读
A
用“84”消毒液对生活用品杀菌、消毒
“84”消毒液具有氧化性
B
焙制面包时使用碳酸氢钠
碳酸氢钠受热易分解产生CO2
C
家用铁锅或合金钢锅做饭
铁合金不易生锈
D
用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品
发生复分解反应
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水后溶液变为红色
溶液中含有Fe2+
B
向某溶液中加入硝酸酸化无现象，再滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中含有Cl-
C
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
溶液中含有
D
透过蓝色钴玻璃观察某化合物的焰色反应，火焰呈紫色
该化合物中含有K+
离子
浓度/(ml/L)
2×10-2
1×10-1
2×10-2
1×10-1