2025年中考化学一轮复习 专题09 常见的酸和碱（讲义）

这是一份2025年中考化学一轮复习 专题09 常见的酸和碱（讲义），共24页。学案主要包含了常见的酸，常见的碱，中和反应等内容，欢迎下载使用。

考点一 溶液的酸碱性与pH
1．酸碱指示剂
（1） 酸碱指示剂简称 ，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。 和 是常用的酸碱指示剂。
（2）石蕊和酚酞溶液的显色规律
归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。
【特别提醒】
1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。
2.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
3.水和氯化钠溶液是中性液体。
（3）用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液
典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？
分别取三种液体样品于试管中， ，若液体变为 色，则为稀硫酸；若液体变为 色，则为氢氧化钠溶液；若仍为 色，则为蒸馏水。
2．溶液酸碱度的表示——pH
(1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用 来表示。
【特别提醒】
1. pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。
2.测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
3.用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。若需要精确的pH，可以使用pH计。
1.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。
2.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。盐溶液可能显酸性、碱性或中性。
1．【新情境】（2024·海南·中考真题）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是
A．纯净水(pH≈7)B．苏打水 (pH≈9)C．柠檬水 (pH≈3)D．椰子水 (pH≈5)
考点二 常见的酸
1．常见的酸
盐酸 、硫酸 、碳酸H2CO3、硝酸 、 CH3COOH
2．盐酸、硫酸的性质和用途
（1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法
（2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化
【特别提醒】
1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。
（3）浓硫酸的稀释
【特别提醒】
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
3．酸的化学性质
（1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子： 。
（2）酸的化学性质
【特别提醒】
用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。
判断对错：
1.用pH试纸测定浓硫酸的pH值为1。（ ）
2.浓硫酸具有脱水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。（ ）
1．【新考向】（2024·广东深圳·中考真题）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是
A．KOH来源：
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
考点三 常见的碱
1．常见的碱
（1）可溶性碱：
NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水）
（2）难溶性碱：
= 1 \* GB3 ① 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
= 2 \* GB3 ②有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁）
2．氢氧化钠和氢氧化钙
【特别提醒】
1．氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体
氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体
2．碱的化学性质
（1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是
（2）碱的化学性质
氢氧化钠、氢氧化钙都能使无色酚酞变红，氢氧化铜也能使酚酞变红。（ ）
1．【新考向】（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A．氢氧化钠固体已变质B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7D．200s时溶液中的溶质只有一种
考点四 中和反应
1．中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2．酸与碱之间是否发生反应的判断
3.中和反应的微观本质
酸中的 与碱中的 结合成 ： 。
4.中和反应的应用
（1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 。
（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用 中和；印染厂废水呈碱性用 中和。
（3）用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸；
蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 、 等，可减轻症状。
氢氧化钙和氢氧化钠都具有碱性，故都能改良酸性土壤。（ ）
1．【教材素材题】（2024·四川巴中·中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是
A．醋B．苹果汁C．萝卜汁D．肥皂水
2．【新考向】（2024·新疆·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
题型一 溶液的酸碱性与pH
►考向01常见酸碱指示剂及变色情况
1.（2024·上海·中考真题）下列物质中能使石蕊试液变红的是
A．石灰水B．食盐水C．白醋D．酒精
2．【新素材】（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A．酸性B．中性C．碱性D．无法判断
►考向02自制酸碱指示剂
3．【新素材】（2023·江苏常州·中考真题）唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是
A．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
B．加酸性物质有利于红色素浸染布料
C．石榴花中红色染料受热有利于上色
D．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
4．【新素材】（2024·内蒙古赤峰·二模）某校研究性学习小组用茄子皮在实验室制作酸碱指示剂，相关步骤如下，完成下面小题。
（1）制作指示剂的步骤正确顺序是
A．②①③B．①②③C．①③②D．③②①
（2）三种试剂分别滴加上述指示剂后显色情况如下表。下列说法错误的是
A．能鉴别稀盐酸和石灰水B．能鉴别生理盐水和蒸馏水
C．遇到中性的液体显紫色D．遇到某溶液显红色，该溶液呈酸性
►考向03 溶液pH的测定
5．（2024·青海西宁·中考真题）下列实验操作正确的是
A．过滤浊液B．取用固体粉末
C．放置滴管D．测定溶液的pH
6．（2024·江西南昌·一模）某同学进行“溶液酸碱性的检验”的实验，下列操作正确的是
A．研磨花瓣B．倾倒液体
C．滴加自制酸碱指示剂D．测定溶液
►考向04 溶液pH 的应用
7．（2024·宁夏·中考真题）几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是
A．茶树B．水稻C．小麦D．葱
8．（2024·山东青岛·中考真题）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹
A．柠檬汁B．白醋C．牛奶D．肥皂水
题型二 常见的酸
►考向01 盐酸、硫酸的性质
9．（2024·山东枣庄·中考真题）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠固体D．氧化铜粉末
10．（2024·河北·中考真题）下列实验方案错误的是
A．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维
B．用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙
►考向02 浓硫酸的稀释
11．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是
A．闻药品气味B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸D．移走蒸发皿
12．（2024·甘肃平凉·模拟预测）硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是
A．把水倒入浓硫酸中
B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动
D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
►考向03 性质与用途的对应关系
13．（2024·山东临沂·中考真题）下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是
A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
14．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
►考向04 酸的化学性质
15．（2024·江苏徐州·中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
16．（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容。
请回答下列问题。
(1)人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为 (从微观角度作答)。
(2)使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即 。
(3)盐酸与水垢的主要成分发生反应的化学方程式为 。
(4)家庭常用的调味品中能代替洁厕灵除水垢的是 。
►考向05 实验探究酸的化学性质
17．【新考向】（2024·广东深圳·中考真题）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
(1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越 。
(2)
甲：向溶液中加入乳酸，
乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生
(3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ；
(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物 （化学式）
(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作： ；
现象： ；
结论： 。
18．（2024·陕西西安·模拟预测）硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应）
(1)物质X是与其他试管中类别不同的物质请举一个例子（填化学式） 。
(2)上述六支试管中，一定会有气泡产生的是 （填序号）。
(3)充分反应后，小花同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反位物BaCl2过量的结论，小冰同学不同意她的看法，请说明理由： （用化学方程式表示）。
►考向01 氢氧化钠、氢氧化钙的性质
19．（2024·四川宜宾·中考真题）由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
20．（2024·广东广州·中考真题）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
►考向02性质与用途的对应关系
21．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气具有氧化性，用作燃料B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
22．（2024·山东菏泽·中考真题）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是
A．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属
C．氧气能助燃——用作燃料
D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥
►考向03 碱的化学性质
23．【新考向】（2024·内蒙古通辽·中考真题）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是
A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与硫酸发生化学反应
C．能与硫酸铜发生化学反应D．水溶液中含有氢氧根离子
24．【跨学科】（2024·江苏镇江·中考真题）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
►考向05 实验探究碱的化学性质
25．【新考向】（2023·江苏宿迁·中考真题）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。

(1)实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。
(2)实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。
(3)实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。
II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
(5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。

26．【新考向】（2023·山东烟台·中考真题）欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验

实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。
(1)小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。
(2)小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是 。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。
(3)滴有酚酞试液的溶液呈 色。
(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。
(5)图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。
①段 ②段 ③段
(6)图3中，段压强远低于段压强，能够说明 。
题型四 中和反应
►考向01 无明显现象中和反应的判断
27．【新考法】（2024·山东日照·中考真题）如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2
C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡
D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
28．（2024·重庆·中考真题）用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
►考向03中和反应的应用
29．【教材素材题】（2024·四川巴中·中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是
A．醋B．苹果汁C．萝卜汁D．肥皂水
30．（2024·山东日照·中考真题）下列物质的性质与用途对应关系错误的是
AB．BC．CD．D
考点一 溶液的酸碱性与pH
1．酸碱指示剂
（1） 酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。
（2）石蕊和酚酞溶液的显色规律
归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。
【特别提醒】
1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。
2.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
3.水和氯化钠溶液是中性液体。
（3）用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液
典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？
分别取三种液体样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
2．溶液酸碱度的表示——pH
(1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。
1．【答案】B
考点二 常见的酸
1．常见的酸
盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH
2．盐酸、硫酸的性质和用途
（1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法
（2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化
【特别提醒】
1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。
（3）浓硫酸的稀释
3．酸的化学性质
（1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：氢离子。
（2）酸的化学性质
【特别提醒】
用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。
错 2.错
1．【答案】D
考点三 常见的碱
常见的碱
（1）可溶性碱：
NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水）
（2）难溶性碱：
= 1 \* GB3 ①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
= 2 \* GB3 ②有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁）
2．氢氧化钠和氢氧化钙
【特别提醒】
1．氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体
氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体
2．碱的化学性质
（1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）
（2）碱的化学性质
错
1．【答案】D
考点四 中和反应
1．中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2．酸与碱之间是否发生反应的判断
3.中和反应的微观本质
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。
4.中和反应的应用
（1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。
（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。
（3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸；
蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。
错
1．【答案】D
2．【答案】D
题型一 溶液的酸碱性与pH
►考向01常见酸碱指示剂及变色情况
1.【答案】C
2．【答案】A
►考向02自制酸碱指示剂
3．【答案】C
4．【答案】（1）A （2）B
►考向03 溶液pH的测定
5．【答案】B
6．【答案】A
►考向04 溶液pH 的应用
7．【答案】A
8．【答案】D
题型二 常见的酸
►考向01 盐酸、硫酸的性质
9．【答案】A
10．【答案】D
►考向02 浓硫酸的稀释
11．【答案】B
12．【答案】D
►考向03 性质与用途的对应关系
13．【答案】A
14．【答案】D
►考向04 酸的化学性质
15．【答案】C
16．【答案】(1)分子在不断运动
(2)用大量水清洗
(3)
(4)食醋（合理即可）
►考向05 实验探究酸的化学性质
17．【答案】(1) 20 小
(2)产生气泡
(3)
(4)ZnO（合理即可）
(5) 向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色 乳酸能与NaOH溶液反应
18．【答案】(1)NaOH（合理即可）
(2)BE
(3)
题型三 常见的碱
►考向01 氢氧化钠、氢氧化钙的性质
19．【答案】C
20．【答案】B
►考向02性质与用途的对应关系
21．【答案】B
22．【答案】A
►考向03 碱的化学性质
23．【答案】A
24．【答案】C
►考向05 实验探究碱的化学性质
25．【答案】(1)碱
(2) 盐
(3)气球变大
(4)
(5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红
26．【答案】(1)
(2)二氧化碳能溶于水，且可与水反应
(3)红
(4) 有气泡生成
(5)③
(6)二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应
题型四 中和反应
►考向01 无明显现象中和反应的判断
27．【答案】B
28．【答案】C
►考向03中和反应的应用
29．【答案】D
30．【答案】B
酸碱指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫色石蕊溶液
色
紫色
色
无色酚酞溶液
色
无色
色
pH的取值范围
pH取值范围通常在 之间。
pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ；
pH ，溶液呈中性；
pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。
测定pH的简便方法
在 上放一小片pH试纸，用 的 蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与 比较，读出pH。
溶液酸碱度的应用
①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。
②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH 的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
③农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。
④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
生活中常见物质的酸碱度
显强酸性，除水垢；
显强碱性，除酸性的油污；
草木灰显 性，可改良酸性土壤。
盐酸
硫酸
颜色、状态
液体
无色粘稠、油状液体
气味
有 气味
无
特性
浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有
（浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）
浓硫酸的特性：
吸水性（ 性质，可做 ）
脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质）
用途
= 1 \* GB3 ①金属
= 2 \* GB3 ②制造
= 3 \* GB3 ③人体胃液含有少量盐酸，
= 1 \* GB3 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料
= 2 \* GB3 ②冶炼金属、精炼石油、
= 3 \* GB3 ③在实验室中，浓硫酸常用作
保存方法及原理
保存，防
保存，防
性质
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
挥发性

不变
减小

浓硫酸
吸水性
不变

增大

正确操作
操作要领
错误操作
注意事项及原因

。
（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅）

切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中，
，非常危险！
手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。
危险情况处理
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上
。
酸的化学性质
实验现象
化学方程式
1.与酸碱指示剂的反应
酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
快速产生大量 ，固体逐渐
Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
产生 较快，固体逐渐 。
Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
产生 很慢，固体逐渐 ，溶液由 色逐渐变为 色。
Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑
迅速产生大量气泡，固体逐渐
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
固体逐渐减少，溶液由无色变为
CuO + 2HCl = CuCl2+H2O；
CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
固体逐渐减少，溶液由无色变为
Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ；
Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
4.碱 + 酸 → 盐 + 水
无明显现象，需借助 来判读反应是否发生
Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O；
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
产生大量 ，固体逐渐
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
产生
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
、 、
、
化学式
NaOH
Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
物理性质
溶于水，溶于水时 大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而 。
溶于水，溶于水时放热不明显。
腐蚀性
强
较强腐蚀性
用途
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业
氢氧化钠能与 反应，所以可以除 ，
实验室做某些气体的 。
做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵
改良 土壤
配制 ，在实验室中检验 。
工业制法


保存方法
，防 ，防吸收 变质
，防吸收 变质
意外事故处理
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。
鉴别
通入CO2，产生白色沉淀的为
碱溶液与酸碱指示剂的反应
使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色
非金属氧化物+碱 → 盐+水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2
2NaOH + SO2 = + H2O
2NaOH + SO3 = + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2
酸+碱 → 盐+水
2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
盐+碱 → 另一种盐+另一种碱
条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水
3NaOH+FeCl3 = +3NaCl生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色
2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色
Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成
反应的判断
碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，
需借助 来判断反应是否发生以及反应进行的程度。
通常是向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液
，此时恰好完全反应。
若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。
碱与酸反应会看到明显现象。如：
Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色
Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色
试剂
稀盐酸
石灰水
蒸馏水
滴加紫茄子皮指示剂后的颜色
红色
绿色
紫色
农作物
茶树
水稻
小麦
葱
pH
4.5～6.0
6.0～7.0
6.3～7.5
7.0～7.4
物质名称
柠檬汁
白醋
牛奶
肥皂水
pH范围
2~3
3~4
6~7
9~10
选项
实验目的
主要操作
A
稀释浓硫酸
将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B
检验酸碱度
将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C
中和碱性废水
向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D
铁制品除锈
将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中
固体表面逐渐潮湿
氢氧化钠固体具有吸水性
B
向某溶液中滴加紫色石蕊溶液
溶液变红
该溶液呈酸性
C
将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间
铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅
金属活动性：
D
向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡
溶液的红色褪去
活性炭具有吸附性
选项
现象或事实
解释
A
C和H2用于冶炼金属
C和H2均具有还原性
B
浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C
NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质
NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应
D
NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
选项
物质
性质
用途
A
甲烷
可燃性
作燃料
B
石墨
质软且滑
制作电极
C
氮气
化学性质不活泼
焊接金属时作保护气
D
熟石灰
碱性
处理含有硫酸的污水
酸碱指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫色石蕊溶液
红色
紫色
蓝色
无色酚酞溶液
无色
无色
红色
pH的取值范围
pH取值范围通常在0～14之间。
pH7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。
测定pH的简便方法
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
溶液酸碱度的应用
①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。
②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH