2025年中考化学一轮复习 专题10 常见的盐（讲义）

这是一份2025年中考化学一轮复习 专题10 常见的盐（讲义），共20页。

1．盐的概念
盐是指一类组成里含有 （或 ）和 的化合物。
2．常见的盐
3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）俗名、物理性质和用途
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应
（3）碳酸氢钠受热易分解：
（4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应
主要现象：有 生成
化学方程式： ；
（5）碳酸根离子的检验（CO32-）
检验方法：
【特别提醒】
1．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。
2．碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解。
（6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别：
= 1 \* GB3 ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。
= 2 \* GB3 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。
4．盐的化学性质
判断对错
1.盐中一定含有金属离子。（ ）
1．（2024·四川南充·中考真题）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是
A．水银、Hg、单质B．熟石灰、CaO、氧化物
C．苛性钠、NaOH、盐D．纯碱、Na2CO3、碱
考点二 复分解反应
1．复分解反应
【特别提醒】
非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。
2．酸、碱、盐的溶解性
3．常见沉淀：
【特别提醒】
不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。
4．不能大量共存的离子
（1）与H+不能共存的离子有： ；
（2）与OH-不能共存的离子有： 、 Zn2+等；
（3）与CO32-不能共存的离子有： ；
（4）与Ba2+不能共存的离子有： ；
（5）与Cl-不能共存的离子有： ；
5．特征反应的离子对
1.复分解反应是四种基本反应类型之一。氧化反应、还原反应、中和反应不属于四种基本反应类型。
2. 复分解反应与中和反应是包含关系。中和反应是复分解反应的一种类型。
3.不属于四种基本反应类型的反应有：
①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。
1．（2024·四川达州·中考真题）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是
A．K+、Na+、、Cl-B．H+、Fe2+、、
C．H+、Ca2+、OH-、Cl-D．Ba2+、Cu2+、、
2．（2024·山东济南·中考真题）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
考点三 化肥
1．常见化肥
1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。
2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。
1．（2024·贵州·中考真题）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是
A．B．C．D．
题型一 常见的盐
►考向01 盐的俗名
1.【新考向】（2024·北京·中考真题）化学与生活息息相关。
(1)捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 。
(2)发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是 。
(3)盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为 （用化学方程式表示）。
2.（2024·黑龙江·中考真题）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是
A．氢氧化钙 生石灰 B．碳酸钠 小苏打
C．乙醇 酒精 D．氯化钠 食盐 NaCl
►考向02 盐溶液的酸碱性
3．（2024·江苏常州·中考真题）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是
A．纯碱溶液B．蔗糖水C．柠檬汁D．食盐水
4．【新考向】（2023·江苏常州·中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是
A．纯碱溶液呈中性B．熟石灰遇酸会吸热
C．烧碱又称苛性钠D．烧碱不具有腐蚀性
►考向03 常见盐的用途
5.（2024·北京·中考真题）下列关于物质用途的描述不正确的是
A．用于食品防腐B．NaCl用作调味品
C．干冰用于人工降雨D．用作保护气
6．（2024·山东济宁·中考真题）化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是
A．聚乙烯塑料袋可盛装食品B．碳酸钠可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤D．天然气可用作厨房燃料
►考向04 性质与用途的对应关系
7．【新考向】（2024·江苏宿迁·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
8．（2024·山东威海·中考真题）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是
A．AB．BC．CD．D
►考向05 碳酸根离子的检验
9．（2024·山东潍坊·中考真题）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同
B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素
C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
10．【新考向】（2024·山东枣庄·中考真题）《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
(1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。
(2)步骤二中反应的化学方程式为 。
(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。
【实验验证】
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。
►考向06 发酵粉中NaHCO3含量的测定
11．【新考向】（2024·四川乐山·中考真题）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为．
已知：①；
②样品中其它成分不与硫酸反应．
回答下列问题：
(1)中碳元素的化合价为 价．
(2)中碳元素和氧元素的质量比为 ．
(3)计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程）
12．【新考向】（2024·四川南充·中考真题）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。
(1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
题型二 复分解反应
►考向01 复分解反应的判断
13．【新素材】（2024·河南·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
14．（2024·宁夏·中考真题）下列推理不正确的是
A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性
►考向02 复分解反应的应用——离子或物质的共存
15．（2024·黑龙江·中考真题）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
16．（2023·湖南常德·中考真题）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是
A．BaCl2、NaNO3、CuCl2B．Na2CO3、NaCl、HCl
C．H2SO4、NaOH、KNO3D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl
►考向03 复分解反应的应用——物质的检验、鉴别和除杂
17．（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
18．（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是
A．AB．BC．CD．D
►考向04 复分解反应的应用——物质的推断
19．【新考向】（2024·江苏无锡·中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是
A．M中一定有Na2CO3B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3D．N中一定有NaOH
20．（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
(1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。
(2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。
(3)另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。
►考向05 复分解反应发生条件的探究
21．（2024·江苏连云港·中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量 gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。
(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
【查阅资料】
20℃时固体物质的溶解度见下表：
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
22．（2024·广东江门·二模）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是 如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为 。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。
兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(4)猜想一：NaOH
猜想二：、
猜想三： 。
【设计实验】
(5)验证你的猜想正确
【反思拓展】
(6)通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是 。
题型三 化肥
►考向01 常见化肥的种类
23．【新考向】（2024·山东潍坊·中考真题）某无土栽培营养液中含有、、、等，其中属于复合肥料的是
A．B．C．D．
24．（2024·江苏镇江·中考真题）下列归类正确的是
A．AB．BC．CD．D
►考向02 化肥的作用
25．（2024·上海·中考真题）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是
A．B．C．D．
26．（2024·四川德阳·中考真题）尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH2)2。下列说法错误的是
A．尿素的相对分子质量是60
B．尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6:1
C．尿素中氮元素的质量分数约为46.7%
D．尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿
考点一 常见的盐
1．盐的概念
盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2．常见的盐
3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）俗名、物理性质和用途
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应
（3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应
主要现象：有白色沉淀生成
化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ；Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH
（5）碳酸根离子的检验（CO32-）
检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
（6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别：
= 1 \* GB3 ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。
= 2 \* GB3 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。
4．盐的化学性质
判断对错
1.错
1．【答案】A
考点二 复分解反应
1．复分解反应
【特别提醒】
非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。
2．酸、碱、盐的溶解性
3．常见沉淀：
4．不能大量共存的离子
（1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-；
（2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等；
（3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+；
（4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-；
（5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+；
5．特征反应的离子对
1．【答案】A 2．【答案】CD
考点三 化肥
1．常见化肥
1．【答案】D
题型一 常见的盐
►考向01 盐的俗名
1.【答案】(1)过滤
(2)小苏打
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2.【答案】C
►考向02 盐溶液的酸碱性
3．【答案】A 4．【答案】C
►考向03 常见盐的用途
5.【答案】A 6．【答案】B
►考向04 性质与用途的对应关系
7．【答案】D 8．【答案】A
►考向05 碳酸根离子的检验
9．【答案】B
10．【答案】(1)分解反应
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3) Ca(OH)2 K2CO3和Ca(OH)2不共存等 无明显现象 足量稀盐酸等 CaCO3 密封保存
►考向06 发酵粉中NaHCO3含量的测定
11．【答案】(1)
(2)
(3)解：由质量守恒定律可知：反应生成的的质量为：
设发酵粉样品中的质量为
发酵粉样品中的质量分数：
答：发酵粉样品中的质量分数为84%。
12．【答案】(1)8.8
(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
样品中碳酸氢钠的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。
题型二 复分解反应
►考向01 复分解反应的判断
13．【答案】C 14．【答案】C
►考向02 复分解反应的应用——离子或物质的共存
15．【答案】D 16．【答案】A
►考向03 复分解反应的应用——物质的检验、鉴别和除杂
17．【答案】B 18．【答案】C
►考向04 复分解反应的应用——物质的推断
19．【答案】A
20．【答案】(1)MgSO4/硫酸镁
(2) Na2SO4、CaCl2
(3) 硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠
►考向05 复分解反应发生条件的探究
21．【答案】(1) 10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量
(2) NaOH溶液的质量分数 Na+、 a、b
22．【答案】(1)酚酞（或紫色石蕊）
(2) 固体溶解，有气泡产生 碱性
(3)有沉淀、气体或水生成
(4)、/、
(5) 有白色沉淀产生 或、
(6)氢氧化钡需要密封干燥保存
题型三 化肥
►考向01 常见化肥的种类
23．【答案】B 24．【答案】B
►考向02 化肥的作用
25．【答案】D 26．【答案】B名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
高锰酸钾
硫酸铜
硝酸钠
化学式







物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
NaCl
的主要成分
白色固体，水溶液有 味，溶解度受温度影响
重要的 ；配制 （ NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液 ；做
剂；工业上用来制取碳酸钠、 、 和氯气；腌制食品。
碳酸钠
Na2CO3
（因水溶液呈碱性）、
白色粉末状固体， 溶于水
用于玻璃、造纸、 等行业及
生产
碳酸氢钠
NaHCO3

白色晶体，
易溶于水
的主要成分；
医疗上，治疗
碳酸钙
CaCO3
/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分
白色固体， 溶于水
碳酸钙可用作 ；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备
备注
氯化钠在自然界的分布很广， 、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。
药品
实验现象
化学方程式
反应微观实质
碳酸钠+稀盐酸
反应快，产生大量气泡

与 结合生成H2O和CO2
碳酸氢钠+稀盐酸
反应快，产生大量气泡

与 结合生成H2O和CO2
石灰石(或大理石+稀盐酸
产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
CO32-与H+结合生成H2O和CO2
盐的化学性质
举例
①与某些金属反应
盐＋金属→ ( 反应)
条件：盐必须 ；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要 盐中金属的活动性
CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu
有 色固体析出，溶液由 色变为 色；
2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag
有银白色物体析出，溶液由无色变为 色
②与酸反应
盐＋酸→ (复分解反应)
HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成
H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生
③与碱反应
盐＋碱→ (复分解反应)
反应物 ，生成物
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应
盐＋盐→ (复分解反应)
反应物 ，生成物
Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成
NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成
定义
两种化合物 ，生成另外 的反应
复分解反应发生的条件
当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。
复分解反应常见类型
酸 + 金属氧化物 →
②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应）
= 3 \* GB3 ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐
= 4 \* GB3 ④盐 + 碱 → （条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
= 5 \* GB3 ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
复分解反应特点
反应前后元素的 不变。
复分解反应的实质
溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。
物质类别
溶解性
酸
盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶
碱
氨水、 、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水， 微溶于水，其余均难溶(沉淀)
盐
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除 难溶外，其余均可溶；
硫酸盐除 难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
溶解性口诀
钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵；
酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。
白色沉淀
；
有色沉淀
蓝色沉淀、 红褐色沉淀
选项
实验目的
实验方案
A
除去气体中混有的少量
通过足量溶液，干燥
B
除去溶液中混有的少量
加入过量稀硫酸
C
除去溶液中混有的少量
加入适量溶液，过滤
D
除去NaCl固体中混有的少量泥沙
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
种类
所含元素种类
常见化肥
作用
缺乏时症状
氮肥
含氮元素
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3
促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗）

钾肥
含钾元素
氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4
草木灰：主要成分为 ，是农村最常用钾肥。
促进作物生长，增强抗病虫害和 能力（壮秆）

磷肥
含磷元素
磷酸钙[Ca3(PO3)2]
促进植物生长，增强
能力。（强根）
，产量降低，根系不发达
复合肥
含氮、磷、钾元素中的两种或三种
硝酸钾KNO3
磷酸二氢铵NH4H2PO4
选项
做法
化学原理
A
用碳酸镁治疗胃酸过多
碳酸镁能与胃酸发生中和反应
B
用汽油去除衣服上的油渍
汽油能溶解油渍
C
洗净后的铁锅及时擦干水分
破坏铁生锈的条件能达到防锈目的
D
用小苏打烘焙糕点
NaHCO3受热易分解产生气体
方案
实验
现象
结论
一
取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液

猜想Ⅱ不正确
二
取少量上层清液于试管中，加入
产生气泡
猜想Ⅲ正确
食用小苏打
主要成分：NaHCO3
NaHCO3含量：≥99%
加入稀硫酸的次数
第一次
第二次
加入稀硫酸的质量/g
50.0
50.0
生成气体的质量/g
5.0
3.8
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C
除去硝酸钾溶液中的硝酸镁
滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D
分离氯化钙和碳酸钙粉末
滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
选项
实验目的
实验设计
A
检验二氧化碳气体中混有氯化氢
将气体通入硝酸银溶液
B
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体
取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C
除去氯化钠溶液中的少量氯化钙
加入适量碳酸钾溶液,过滤
D
除去粗盐中的少量泥沙
加水溶解,过滤,蒸发结晶
实验操作
序号
NaOH溶液的质量分数
饱和CaSO4溶液的体积
实验现象
I
1%
5mL
无明显现象
Ⅱ
5%
5mL
少量沉淀
III
10%
较多沉淀
物质
CaSO4
NaOH
Ca(OH)2
Na2SO4
BaSO4
溶解度/
0.26
108
0.17
19.5
0.0002
实验操作
现象
结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液
有 产生
猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液
有蓝色沉淀产生
选项
归类
内容
A
常见合金
青铜、硬铝、玻璃钢
B
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
C
常见氮肥
碳铵、尿素、氯化钾
D
清洁能源
石油、风能、太阳能
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
高锰酸钾
硫酸铜
硝酸钠
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
KMnO4
CuSO4
NaNO3
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
NaCl
食盐的主要成分
白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
重要的调味品；配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液选种；做融雪剂；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
发酵粉的主要成分；
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分
白色固体，难溶于水
碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳
备注
氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。
药品
实验现象
化学方程式
反应微观实质
碳酸钠+稀盐酸
反应快，产生大量气泡
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-与H+结合生成H2O和CO2
碳酸氢钠+稀盐酸
反应快，产生大量气泡
NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-与H+结合生成H2O和CO2
石灰石(或大理石+稀盐酸
产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
CO32-与H+结合生成H2O和CO2
盐的化学性质
举例
①与某些金属反应
盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)
条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性
CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu
有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag
有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
②与酸反应
盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应)
HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成
H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生
③与碱反应
盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)
反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应
盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应)
反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水
Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成
NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成
定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
复分解反应发生的条件
当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
复分解反应常见类型
①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应）
= 3 \* GB3 ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐
= 4 \* GB3 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
= 5 \* GB3 ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
复分解反应特点
反应前后元素的化合价不变。
复分解反应的实质
溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。
物质类别
溶解性
酸
盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶
碱
氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀)
盐
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
溶解性口诀
钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵；
酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。
白色沉淀
AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；
有色沉淀
Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀
种类
所含元素种类
常见化肥
作用
缺乏时症状
氮肥
含氮元素
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）
叶色发黄
钾肥
含钾元素
氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4
草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。
促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆）
易倒伏
磷肥
含磷元素
磷酸钙[Ca3(PO3)2]
促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根）
生长迟缓，产量降低，根系不发达
复合肥
含氮、磷、钾元素中的两种或三种
硝酸钾KNO3
磷酸二氢铵NH4H2PO4