初中化学北京课改版（2024）九年级下册（2024）第一节 物质的溶解课文课件ppt

这是一份初中化学北京课改版（2024）九年级下册（2024）第一节 物质的溶解课文课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了学习目标，教学重点，教学难点，课程导入，物质的溶解形成溶液，新课探究，物质溶解中的能量变化，课堂小结，物质的溶解，课堂检测等内容，欢迎下载使用。
认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念，认识三者的关系；从微观上认识溶液。
知道一些常见的乳化现象，了解乳化现象在生活中的应用。
探究几种物质溶解时溶液的吸热、放热现象以及原因。
01 物质溶解的概念和过程
01 从微观角度理解物质的溶解过程和溶解时的能量变化
02 物质溶解时的能量变化
这些液体有什么共同特点？为什么物质会 “消失” 在水中？
都是混合物，物质溶解在水中
一、物质的溶解形成溶液
实验探究一：观察液态混合物特征
1.探究目的：对下列混合物按特征进行分类。
2.观察与记录：观察图中 6 支试管中的混合物，根据其振荡前和振荡后现象的对比，描述其特征（是否有分层、沉淀、颜色等）。
泥土在底部，水在上层，分层明显
植物油在上层，分层明显
蔗糖固体在水底，水无色透明
硫酸铜固体在水底，水无色透明
碘固体在底部，酒精无色透明
氯化钠、高锰酸钾固体在水底，水无色透明
形成乳状浑浊液体，不分层
形成无色透明液体，不分层
形成蓝色透明液体，不分层
形成紫红色透明液体，不分层
形成棕黄色透明液体，不分层
泥土逐渐沉降至底部，水在上层，分层
植物油逐渐浮在水面上，分层
仍是无色透明液体，不分层
仍是蓝色透明液体，不分层
仍是紫红色透明液体，不分层
仍是棕黄色透明液体，不分层
根据观察结果将上述混合物进行分类，并说明分类的依据和特征。
泥土是不溶性固体，以细小固体颗粒分散在水中。
振荡前固体沉底，振荡后形成浑浊液体，静置后固体沉降分层，不均一、不稳定 。
植物油是不溶性液体，以小液滴分散在水中。
振荡前油浮在水面，振荡后形成乳状浑浊液体，静置后油水分层，不均一、不稳定 。
蔗糖、硫酸铜、氯化钠、高锰酸钾、碘分别以分子或离子形式均匀分散在水或酒精中。
振荡前后均为透明液体，静置后不分层，具有均一性和稳定性 。
③蔗糖和水；④CuSO4和水；⑤NaCl、KMnO4和水；⑥碘和酒精
海水、化学试剂、注射液和植物生长液等液体中溶解了其他物质，是一种混合物，我们可以更准确地称呼它们为“溶液”。
由一种或一种以上的物质均匀地分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物，叫溶液。
（1）均一性：即溶液中任何部分的组分和性质完全相同。 （2）稳定性：如蔗糖的水溶液和碘的酒精溶液，只要水和酒精的数量不改变、温度不变化，即使放置很长时间，蔗糖与水、碘与酒精也不会分离，混合物中的组分和性质也不会改变。
补充：将一种物质和其他物质混合的过程，叫作分散，形成的混合物称为分散系。
现象：植物油并没有溶解在水或洗涤剂中，形成的仍是乳浊液，但该乳浊液静置后并不易分层。
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物(必须是两种互不相溶的液体相混合而成)。其特征：不均一、不稳定。
乳化现象：往互不相溶的两种液体中加入乳化剂后，乳浊液不分层的现象。
乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。
沾有油污的餐具通常用什么清洗？原理是什么？
乳化现象（乳化并不是溶解）
实验探究二：氯化钠固体溶解于水
根据实验现象，思考下列问题
1. 溶液都是由哪些部分组成的？
溶剂（起溶解作用的物质）
2. 如何判断溶液的组成？
非水的溶液：读作“溶质的溶剂溶液”；水溶液：溶质溶液；特殊：盐酸（氯化氢气体的水溶液）、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）、氨水（氨气的水溶液）等。
当固体、气体和液体互溶时，一般是固体、气体作为溶质，液体作为溶剂。比如盐酸中溶质为氯化氢气体，溶液为水；硫酸铜溶液中溶质为硫酸铜，溶液为水。
当两种液体互溶时，一般把量多的物质叫做溶剂。但当溶液中有水存在时，无论水的量是多少，水就是溶剂。
在化学反应中，反应前后的溶液成分可以确定溶质和溶剂。例如： 铁钉与硫酸铜反应恰好完全反应，反应前溶液为硫酸铜溶液，溶质为硫酸铜，溶剂为水；反应后溶液为硫酸亚铁溶液，溶质为硫酸亚铁，溶剂为水。铁和过量的稀硫酸充分反应后，生成硫酸亚铁和氢气，反应后稀硫酸有剩余，则所得溶液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸。
3. 向上述溶液中加入 KMnO4 固体，还能继续溶解吗？
能继续溶解。溶质可以是固体、液体，也可以是气体（如二氧化碳），溶质可以是一种，也可以是多种，因此氯化钠和高锰酸钾可同时溶于水中。
溶液中有水存在时，水就是溶剂。
通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
实验探究三：物质的导电性测试
观察物质溶解后导电性的变化。利用下图装置，分别测试①蒸馏水、②氯化钠溶液、③蔗糖溶液、④盐酸、⑤氢氧化钠溶液、⑥氯化钠固体、⑦蔗糖固体的导电性。
导电：②氯化钠溶液、④盐酸、⑤氢氧化钠溶液不导电：①蒸馏水、③蔗糖溶液、⑥氯化钠固体、⑦蔗糖固体
NaCl溶于水电离出能自由移动的Na+ 和 Cl-
HCl溶于水电离出能自由移动的H+ 和 Cl-
NaOH溶于水电离出能自由移动的Na+ 和 OH-
1. 为什么有些溶液能导电，而有些溶液不能导电？
电离是某些物质溶于水（或熔化）形成自由移动离子的过程。NaCl等在水中能电离出离子，从而使溶液具有导电性。
蒸馏水是纯净物，氯化钠固体、蔗糖固体没有自由移动的粒子，因此不导电。
在氯化钠溶液、盐酸和氢氧化钠溶液中存在能自由移动的带电粒子。
NaCl 溶解的微观示意图
2. 为什么NaCl溶液能导电，而蔗糖溶液不导电？
在水分子作用下，蔗糖分子均匀地分散在水分子之间，并没有发生电离，溶液中不存在离子。
在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面，形成能够自由移动的钠离子和氯离子。
溶质：氯化钠（NaCl）溶剂：水
溶质：蔗糖（C12H22O11）溶剂：水
氯化钠是由Na+和 Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，溶解时有自由移动的Na+ 和 Cl-。
蔗糖是由分子构成的化合物，其分子由碳原子（C）、氢原子（H）和氧原子（O）通过共价键结合而成，溶解时没有离子。
以上实验和分析表明，从物质组成角度看，溶液由溶质和溶剂组成；从微观粒子角度看，溶液是大量分子、离子的集合（高中化学课将继续学习）。
二、物质溶解中的能量变化
探究·实践探究目的: 探究物质溶解过程是否伴有能量的变化。猜想假设: 物质溶解过程中，可能会放热（表现为溶解使体系温度升高）；可能会吸热（表现为溶解使体系温度降低）；还可能 ______________。探究步骤:1. 取少量蒸馏水，测量其温度为 ______________。2. 先将少量固体加入烧杯中，再倒入一定量的蒸馏水，充分搅拌后，将温度计插入溶液中，读数：
探究结论:_物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象；有些物质在溶解时会出现放热现象。
如果扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，则表现为溶液的温度升高，反之，则溶液的温度降低。
许多物质溶解时温度没有明显变化，但不能认为没有发生这两个过程。
物质的溶解过程常常伴有能量的变化。物质的溶解既有放热过程，又有吸热过程，体系温度变化是二者的综合。氢氧化钠溶解时的放热和硝酸铵溶解时的吸热是比较显著的例子。一般情况下，物质溶解时的热效应并不明显。
融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度下，如，氯化钠（食盐主要成分）溶于水后冰点在-30℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。
物质的溶解中的能量变化
溶液的定义：由一种或一种以上的物质均匀地分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物。
溶液的特点：均一性、稳定性、混合物。
溶液的组成：溶质、溶剂。
乳化现象：往互不相溶的两种液体中加入乳化剂后，乳浊液不分层的现象。特点：不均一、不稳定
导电现象：物质溶解时形成能够自由移动的离子。
物质的溶解过程常常伴有能量的变化。
Q吸＞Q放，温度降低；Q吸＜Q放，温度升高；Q吸=Q放，温度不变。
【检测题1】溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液中不能同时存在两种溶质C.只有固体和液体可以作为溶质D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
【检测题2】在化学实验室里和日常生活中我们曾接触过许多溶液。指出下列溶液中的溶质和溶剂
【检测题3】在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度下降。这种物质可能是（ ） A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖
【检测题4】可以作为溶质的是（ ） A.只有固体B.只有液体 C.只有气体D.气体、液体、固体都可以
【检测题5】下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）A.用汽油除去衣服上的油污B.用酒精除去衣服上的碘C.用洗洁精洗去餐具上的油脂D.用刷子刷除杯子上的污垢