化学第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向课文配套课件ppt

这是一份化学第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向课文配套课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了化学反应的方向，自发过程与非自发过程，过程1水的流动，过程2热量传递，高温物体，过程3氢气燃烧，过程4钢铁生锈，第一节反应热，反应自发性的判断依据，焓判据等内容，欢迎下载使用。
“方向”一词，我们并不陌生。在一定条件下，事物的发展都有方向性。而我们总想在事情发生前，提前预判它朝哪个方向发展。
如果一个化学反应已经发生，方向也就确定了，不再成为问题。如果还没发生，就需要依据科学理论，对它是否能够发生，以及在什么条件下发生做出判断。
科学判据：理论指引，少走弯路
汽车尾气带来严重的环境问题。为减少污染，人们创造性地设计新反应：
2NO+2CO=N2+2CO2
实验摸索：代价太大，甚至做很多无用功
一个化学反应在给定的条件下（通常指温度和压强）能否自发进行？以及在什么条件下有可能按照我们预期的方向发生？
这个“判据”是什么呢？
沸水可以自发变凉，但是这杯凉水是不可能自发变成沸水的。
2H2+O2=2H2O
①在一定条件卡，如果一个过程是自发的，那么它的逆过程通常是非自发的
②自发过程可以对外界做功
③“自发”只是有发生的趋势，并不代表实际发生，更不能确定发生的速率。“非自发”也不代表不能发生。
④“自发”是一定条件下的自发，条件变了，可能由原来的“自发”变成“非自发”
钢铁生锈也是自发反应，但是速率很慢。
例2.下列关于自发过程的叙述正确的是（ )A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程。B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程。C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能。D.非自发过程在任何条件下都不可能转化为自发过程。
下列反应在一定条件下都能自发进行，这些反应的共同点是什么？
放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，放热反应(△HS(I)>S(s)
△S=S(产物）-S(反应物）
②在化学反应中，气态物质的系数增大，则熵增大。反之，则熵减小
例4.关于下列过程熵变的判断不正确的是（ )A.溶解少量食盐于水中，△S>0B.纯碳和氧气反应生成CO(g),△S>0C.H2O(g)变成液态水，△S>0D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g),△S>0
例3.下列过程中△S0有利于反应自发进行，也叫熵增原理，这就是熵判据
对比下列过程，是熵增过程容易自发，还是熵减过程容易自发？
越是有序的状态，越是难以维持
在与外界隔离的体系中（孤立系统）,自发过程的本质趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，熵变（△S）大于零。
我们生活中遇到的熵增过程
熵与环境：熵增就是污染
生命的基本特征是新陈代谢，从熵的角度看新陈代谢实际上是生命体汲取低熵排出高熵物质的过程。当系统的总熵变小于零时，生命处在生长、发育的阶段，向着更加高级有序的结构迈进。当总熵变为零时，生命体将维持在一个稳定、成熟的状态，而总熵变大于零的标志则是疾病、衰老、死亡。
单独使用焓判据，或者熵判据往往会得出错误的结论，那怎么办呢？
以上反应都是熵增反应，在一定条件下都可以自发进行。那么熵减反应是否都不能自发呢？
2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)
△S0开氏度=摄氏度+273.15
自由能变化（符号为△G): △G=△H-T△S
我们已经知道：△H0有利于反应自发。这两个因素都对反应的自发性产生重要影响，那么怎样把这两个因素合并起来，一块考虑呢？
△G0 ∆S>0高温下反应自发进行
∆H