人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了化学平衡常数定义，化学平衡常数的意义，化学平衡常数的应用，化学平衡常数，K21K1，ΔH2-ΔH1，K2K12，ΔH22ΔH1，对于可逆反应，任意时刻的浓度商等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
在457.6℃时，反应体系各物质的浓度如下表所示：
一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？
457.6℃达到平衡时， 是一个常数。
科学家们通过大量数据验证，证明了上述结论成立，计算得出的定值称为化学平衡常数，用K来表示
K 为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数
写出下列可逆反应的K的表达式
(1)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看作“1”而不代入公式。(2)水的处理 ①气态水或非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数。 ②稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度视为常数“ 1”而不代入公式
书写化学平衡常数关系式注意事项
写出下列反应的平衡常数的表达式
1.①2NO(g) + O2 (g) ⇌2NO2 K1 ②2NO2(g) ⇌N2O4 K2 ③2NO (g) +O2(g) ⇌N2O4 (g) K3
K3 =K1  K2
ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为:
K1、K2、K3三者关系为:
ΔH3=ΔH1+ΔH2
结论1：方程式相加(减)，则K相乘(除)
3.平衡常数与方程式的关系
ΔH1、ΔH2二者关系为:
K1、K2二者关系为:
结论2：正、逆反应，K互为倒数
2.①2NO(g) + O2(g) ⇌2NO2(g) K1
②2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g) K2
3.①1/2N2(g)＋3/2H2(g) ⇌NH3(g) K1 ②N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g) K2
结论3：化学计量数变为原来n倍，K变为Kn
平衡常数受哪些因素影响？ 请根据以下资料提供的数据，分析影响平衡常数的因素。
平衡常数不受浓度的影响，受温度影响
表2: 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
平衡常数的大小，与反应中物质的性质有关
内因：反应中物质的性质
外因：对于同一可逆反应，化学平衡常数只与温度有关
1.影响化学平衡常数的因素
结合平衡常数的表达式思考，K 的大小表示什么含义？
对于同类型的反应，K 越大，反应进行的程度越大
2.根据平衡常数的大小，判断反应进行的程度
对于同类型的化学反应，K 越大，反应进行的程度越大，一般：K ≥ 105，正反应进行得基本完全
是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q 与K 比较大小来判断。
在同一温度下： Q ＝ K ，处于化学平衡状态 Q ＜ K ，向正反应方向进行 Q ＞ K ，向逆反应方向进行
利用平衡常数判断化学反应进行的方向
已知800℃时，化学反应CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g)+ H2(g)   K = 1　　　推导在下列浓度下反应进行的方向
起始浓度/(ml·L-1 ) 0.01 0.01 0 0 变化浓度/(ml·L-1 ) 0.005 0.005 0.005 0.005 平衡浓度/(ml·L-1 ) 0.005 0.005 0.005 0.005
投料浓度不影响化学反应的平衡常数，仅改变投料浓度后，平衡时物质的转化率会改变吗？
将0.1 ml CO与0.1 ml H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 ml·L-1 。（1）求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。
【解】设达到平衡状态时CO浓度的变化量为x ml·L-1
起始浓度/(ml·L-1 ) 0.01 0.03 0 0 变化浓度/(ml·L-1 ) x x x x平衡浓度/(ml·L-1 ) 0.01−x 0.03−x x x
平衡时CO的浓度为0.0025 ml·L-1
将0.1 ml CO与0.1 ml H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 ml·L-1 。（2）在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 ml，达到平衡时， CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？
增大H2O(g)浓度，CO转化率增大，H2O(g)转化率减小
将0.1 ml CO与0.1 ml H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 ml·L-1 。（3）在上述温度下， CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.375 ml ，反应一段时间后测得体系中CO的浓度为0.0025 ml·L-1 ，此时反应是否达到平衡状态？
将0.1 ml CO与0.1 ml H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 ml·L-1 。（3）在上述温度下， CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.375 ml ，反应一段时间后测得体系中CO的浓度为0.0025 ml·L-1 ，此时反应是否达到平衡状态？
【解】起始时 c(CO)＝0.01 ml·L-1 c(H2O)＝0.0375 ml·L-1 某时刻c(CO)＝0.0025 ml·L-1 ，减少了0.0075 ml·L-1
始浓度/(ml·L-1 ) 0.01 0.0375 0 0变化浓度/(ml·L-1 ) 0.0075 0.0075 0.0075 0.0075某时刻浓度/(ml·L-1 ) 0.0025 0.03 0.0075 0.0075
该温度下，该反应的平衡常数为1，将此刻各物质的浓度，代入平衡常数的表达式计算
此时不是化学平衡状态，反应在向正反应方向进行之中
2.反应物的转化率 =
1.化学反应速率之比=Δn之比=Δc之比=化学计量数之比
注意：(1)转化率是对反应物而言的；(2)一定温度下，K值越大，转化率就越高；
1.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　）Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．