高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课后练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课后练习题，共10页。试卷主要包含了下列离子能大量共存的是，现有下列八种物质等内容，欢迎下载使用。

学习目标：
1．了解电解质的概念，区分强弱电解质，电解质的电离方程式书写
2．掌握离子反应的概念，能发生离子反应的条件，熟练书写离子方程式
3．熟练运用离子反应进行离子鉴定、除杂。
重点：
1．电解质的概念
2．离子方程式的书写
3．离子反应的应用
难点：
离子方程式的书写
离子反应的应用
温故知新
1．溶液能导电的原因是_________________。
2．根据溶解度将能溶解在水中的物质分为：大于10g为___________，1~10g为____________，0．1~1g为____________，小于0．1g为________。 对于气体，极易溶于水的气体有_____________。
3．复分解反应能发生的条件______________________________________________________________。
【练习1】下列物质中加入水中能形成溶解的是
A．NaClB．汽油C．泥土D．玻璃
【练习2】下列物质中溶解度随温度升高而降低的是
A．KNO3B．NaClC．NaOHD．CO2
【练习3】以下离子能在无色溶液中大量共存的是
A．Fe2+、Cl—、Na+、NO— 3B．H+、NH+ 4、NO— 3、CO2— 3
C．Na+、Mg2+、Cl—、NO— 3D．K+、Ca2+、CO2— 3、OH—
开启新世界
电解质的电离
【思考】在初中学习电解水实验中，为了增强水的导电性，往往要加入氢氧化钠溶液或稀硫酸，为什么加进去之后就能增强水的导电性呢？
【探究学习】观看视频，并填下表
从上表可以看出：
1．固体NaOH、NaCl、KCl能否导电？_______
2．NaOH溶液、NaCl溶液、KCl溶液能否导电？________
实际上将NaOH、NaCl等加热至熔化，它们都能导电。
【总结】在水溶液或融融状态下能够导电的化合物叫做___________。
【注意】1．有的化合物在融融状态不能导电，但水溶液能导电，如：_________________________；
2．有的化合物本身不是电解质，但溶于水后有电解质生成，如：____________________；
【思考】带电离子定向移动就会产生电流，因此能导电的物质必须具有自由移动的、带电的离子，水溶液中是否也有这样的带电的粒子？
氯化钠溶是由______________构成，这两种离子带电相反，能紧密排列，不能游动，所以固体NaCl不能导电。将NaCl固体加入水中，在水分子作用下，Na+和Cl—脱离固体表面，进入水中，形成能自由移动的水和钠离子、水合氯离子。如下图。
氯化钠受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子键的相互作用，也能产生自由移动的Na+和Cl—，因而NaCl在熔融状态时也能导电。如下图
【总结】电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程叫做___________。电解质的电离过程可以用______________表示。
例如：NaCl = ____________________
KNO3 = ____________________
【归纳】在水溶液中能完全电离的电解质为____________，部分电离的为______________。常见的强电解质有_________（如：HCl、H2SO4、HNO3等），____________[如：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等]，大部分盐（HgCl2、HgCl除外）。
【注意】1.强酸的酸式盐是一步全部电离，而弱酸的酸式盐需要分布电离。如：
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO2— 4
NaHS = Na+ + HS—，HS— ⇄ H+ + S2—
2．CaCO3、BaSO4、AgCl等虽然难溶于水，但仍然有少部分溶于水，溶于水部分也全部电离。
3．弱电解质只能分步电离，且可逆，需要用可逆符号（“⇄”）连接。
（1）弱酸：以碳酸为例第一步电离出一个氢离子：H2CO3 ⇄ H+ + HCO— 3
第二步碳酸氢根离子电离出一个氢离子：HCO— 3 ⇄ H+ + CO2— 3
（2）弱碱：电离过程比较复杂，高中阶段可视为一步电离，如：
Al(OH)3 ⇄ Al3+ + 3OH—
【练习4】1．下列物质中，属于电解质的是
A．B．C．NaOHD．Ag

【思考】能否从电离的角度来重新定义酸、碱、盐？
【总结】从电离的角度来说，电离出的阳离子全是_______的化合物为酸，电离出的阴离子全是_________的化合物为碱。
2．离子反应
【探究学习】判断下列物质是否发生复分解反应，如果可以请写出化学方程式
【思考】上述反应在宏观上可以看到有沉淀、气体、水生成，微观上呢？
例如：Na2SO4 + BaCl2 = Na2SO4↓+ 2NaCl，微观上反应实质是_____________________。
【总结】电解质在溶液中的变化实质上____________之间的变化，这样的反应属于离子反应，用离子符号来表示反应的式子叫_____________。
【例题演示】写出Na2SO4和BaCl2反应的离子方程式。
1．正确写出化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2．将强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式，难溶物、氧化物、气体、单质写化学式：
2Na+ + SO2— 4 + Ba2+ + 2Cl— = 2Na+ + 2Cl— + BaSO4↓
3．删去方程式两边不参与反应的离子，并将方程式化为最简：
Ba2+ + SO2— 4 = BaSO4↓
4．检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。
【思考】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同。
【归纳】上述4个反应都是中和反应，虽然4个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却相同。这说明强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出来的________与强碱电离出来的________结合生成水，离子方程式为________________________。
离子反应不仅可以表示某个具体的化学反应，也能表示同一类型的离子反应。
【思考】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应是否都属于离子反应？是否都能用离子方程式表示？
（1）碳酸钙与稀盐酸：____________________________________________________，
（2）氯化钙溶液和碳酸钠溶液：____________________________________________________，
（3）氯化铝溶液和氨水：__________________________________________________。
【归纳】从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解发生的条件，即：__________________________________________________________________________________。
【思考】锌和稀硫酸反应是否属于离子反应？如果是，请写出离子方程式。
【归纳】离子反应除了以离子形式交换进行的复分解反应外，还有其他类型，如有离子参与的置换反应。
【练习5】写出下列反应的离子方程式
①硝酸和氢氧化钠反应：___________________________________。
②硝酸和氧化钠反应：__________________________________。
③硝酸和碳酸钙反应：__________________________________。
【探究学习】离子反应应用
1．离子共存问题。组合中离子如果能发生离子反应，则离子不能共存。如Fe3+和OH—；
2．离子鉴定。利用某些离子与其他特定离子会发生离子反且有明显现象进行鉴定，如用稀硝酸酸化后的硝酸银鉴定氯离子。
3．物质提纯。利用离子反应去除杂质离子，如用稀盐酸去除氯化钠中的碳酸钠杂质。
本堂总结
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离过程可以用电离方程式表示
电解质在溶液中的变化实质上离子之间的变化，这样的反应属于离子反应，用离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子反应除了以离子形式交换进行的复分解反应外，还有其他类型，如有离子参与的置换反应。
课堂练习
1．在水溶液中，下列物质的电离方程式错误的是
A．B．
C．D．
2．只能表示一个化学反应的离子方程式是
A．
B．
C．
D．
3．下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．在水溶液中不能大量共存的离子组是
A．、B．、C．、D．、
5．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO
6．现有下列八种物质：①蔗糖②NaOH固体③盐酸④铜丝⑤熔融NaCl⑥液氯⑦NaHCO3固体⑧H2SO4，请按要求用序号填空：
(1)上述物质中可导电的是______。
(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是______。
(3)上述物质中属于非电解质的是______。
(4)写出②与⑧的水溶液反应的化学方程式______。
(5)写出③与⑦的水溶液反应的离子方程式______。
能力提升
1．下列不属于电解质的是
A．氢氧化钾B．二氧化硫C．硫酸D．碳酸钠
2．下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．仅①④B．仅①④⑤
C．仅②③D．①②③④⑤
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．碳酸钠与：碳酸氢钠与
B．溶液与溶液：溶液与溶液
C．溶液与硝酸溶液：溶液与硝酸溶液
D．澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸
4．宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．溶液腐蚀铜板：
B．向溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止：
C．少量通入NaClO溶液中：
D．溶液中滴入少量溶液：
11．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出；
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是
A．不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无
B．由实验①可知：原溶液中一定不存在
C．实验②中，首先发生的反应为
D．由实验③可知：AgCl不溶于硝酸
12．下列物质中，属于电解质的是
A．氯化钠B．蔗糖C．金属铝D．H2SO4溶液
13．如果Fe3＋、、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是
A．Na＋B．C．D．Cl-
14．离子方程式CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①
15．下列状态的物质既属于电解质又能导电的是
A．熔融的NaClB．纯净的矿泉水C．某品牌的饮料D．熟石灰固体
20．I．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀；
步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。
(1)该溶液中一定含有_________________(写离子符号，下同)，一定不含有______________
(2)若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有______________________。
II．某固体混合物中，可能含有Na+、K+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。
(3)操作a的名称是_________________。
(4)沉淀A溶解的离子方程式______________。
(5)混合物中，一定存在的离子有______________，可能存在的离子是_______(写离子符号)。物质
NaOH
NaCl
KCl
蒸馏水
导电情况
固体
溶液
固体
溶液
固体
溶液
——
溶液
——
反应物
化学方程式
Na2SO4、BaCl2
KNO3、BaCl2
HCl、CaCO3
H2SO4、Na2CO3
HCl、KOH
反应物
化学方程式
离子方程式
两种方程式的不同
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + NaOH
H2SO4 + KOH