人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱优质教学ppt课件

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1.通过对稀盐酸、稀硫酸性质的探究，进一步归纳酸的通性，能准确书写化学方程式，描述实验现象。2.能运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。3.通过溶液导电性实验，解释酸具有相似化学性质的微观原因，体验从个性到共性，宏观到微观的思维方法。
那么酸在发生化学反应时，一般在什么条件下进行呢？
硫酸 盐酸 硝酸
碳酸 醋酸
紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
酸能与活泼金属反应生成氢气。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.酸与金属氧化物反应
在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉。
酸能与金属氧化物反应生成金属化合物和水。
思考：利用酸和金属氧化物的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
反应初期:酸溶液与铁锈发生了反应
铁锈消失后:酸溶液又与铁发生了反应
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
例题 归纳是学习的重要方法，某同学在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的化学性质（如图所示，连线表示相互反应），请根据下列图示和要求回答问题。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变________。（2）若反应②的现象为生成浅绿色溶液，该反应的化学方程式为_____________________________，该反应的基本反应类型是____________。（3）若反应③生成黄色溶液，则该溶液中金属阳离子的符号为________。
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑
二、酸具有相似化学性质的原因
分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管）。
烧杯中物质的稀盐酸或稀硫酸时，小灯泡发光，若为蒸馏水或乙醇，则不发光
蒸馏水和乙醇不导电，而稀盐酸、稀硫酸却能导电
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
能与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2OFe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 +3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O
1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（　　） A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒
2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为： ，当时间稍长时，又看到有气泡生成，反应的化学方程式为： 。
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O