化学（长春卷）-2024年中考考前最后一卷

这是一份化学（长春卷）-2024年中考考前最后一卷，共16页。试卷主要包含了下列物质中不含有氧分子的是等内容，欢迎下载使用。
化学·全解全析
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。）
1．我国古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是
A．活字印刷B．水车灌溉C．烧陶制瓷D．雕刻石像
2．某些袋装食品需要充气防腐。下列最宜作充入气体的是
A．氧气B．一氧化碳C．氮气D．氢气
3．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（ ）
A．铁原子B．铁元素C．四氧化三铁D．三氧化二铁
4．实验室检测硝酸钠溶液的酸碱性的操作中不正确的是
A．取硝酸钠固体B．加水
C．振荡溶解D．检测
5．根据下表判断肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是
A．酸性变弱B．碱性变弱
C．酸性变强D．碱性变强
6．下列物质中不含有氧分子的是（ ）
A．河水B．空气C．CO2D．O2
7．下列关于化学学科基本观念的说法正确的是
A．分类观—纯碱属于碱B．守恒观—化学反应前后分子数不变
C．能量观—生石灰与水反应是放热反应D．转化观—铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
8．葡萄糖存在于葡萄糖汁和其他带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一，下列关于葡萄糖的说法正确的是（ ）
A．葡萄糖分子中碳元素的质量分数最小
B．葡萄糖分子由6个碳原子，12个氢原子和6个氧原子构成
C．葡萄糖分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1：2：1
D．葡萄糖是多原子分子构成的有机高分子化合物
9．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图所示为碳的价类图，下列说法正确的是

A．甲物质中碳元素呈+4价B．乙物质常温下化学性质活泼
C．丁物质能够发生化学反应生成戊物质D．丙和丁物质的组成元素相同，性质也相同
10．以物质甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图，下列说法不正确的是
A．转化①是置换反应
B．转化②中乙、丙分子个数比是1∶3
C．转化②体现了无机物可转化为有机物
D．一定浓度的丁溶液可杀灭新冠病毒
二、非选择题：（每空1分，共40分）
11．用适当的化学符号和数字来表示：
(1)氢元素 ；
(2)氢离子 ；
(3)氢分子 。
12．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），回答下列问题：

(1)碳原子的质子数为 ；
(2)X属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
(3)氧的相对原子质量为 ；
(4)三种元素原子的核外电子数 （填“相同”或“不相同”）。
13．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用；
(1)食用“碘盐”属于 ；（纯净物或混合物）；
(2)碘酸钾（KIO3）中钾元素、氧元素的质量比是 ；
(3)碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是 。（计算结果精确到0.1%）
14．废旧电池可回收再利用，避免对环境造成污染。如图是普通干电池的结构示意图。回答下列问题：
（1）回收大量铜帽，经过净化处理，可制成导线。说明铜具有 性。
（2）回收的锌皮，经过净化处理，与稀硫酸反应，可制得高能洁净燃料氢气，点燃氢气前一定要 。将足量的锌与490g 20%的稀硫酸反应，理论上可制得氢气 g。
（3）氯化铵是一种铵态氮肥，在施用时不能与 （填”酸性”或“碱性”）肥料混合施用，否则会使肥效丧失。
15．汽车尾气排放的CO严重污染空气并对人类健康产生威胁，科学家研究CO在低温条件下的催化氧化取得了较大进展。CO在CuO·CeO2催化剂表面反应的示意图如图所示。
(1)在反应中，CuO表面吸附的分子是 （填名称）：在反应前后CuO·CeO2的质量和化学性质 （填“有”或“没有”）变化。
(2)在低温条件下，CO催化氧化的化学方程式为 。
16．结合如图所示的实验装置，回答有关问题：
(1)写出图中仪器①的名称 ；
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选择制取并收集的装置为 （填字母）；
(3)为了验证二氧化碳的化学性质，应将纯净干燥的二氧化碳从装置F的 端通入（填“a”或“b”），通入石蕊溶液中，观察到石蕊试液变红。
17．小明学习了分子的性质后做了如下实验：
(1)利用图1中装置进行探究，在一支试管中装入适量红墨水，然后缓缓注满酒精，加盖密封后静置，观察。现象如图2所示，小明可以获得的结论是 和 ；
(2)分子还有哪些性质？小明继续进行了图3的实验。小明想研究的问题是 。
18．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
(1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
(2)若甲中混有少量的乙，最好采用 方法提纯甲；
(3)60℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至60℃，其结果如图2所示。则烧杯①中的溶质是 ，此时烧杯①溶液的溶质质量分数为 。
19．小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此他对粉笔产生了兴趣，做如下探究。
【查阅资料】
①粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成，除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应。
②
探究一：粉笔成分的验证
（1）完成上述实验报告。
（2）上述实验中粉笔研磨成粉末的目的是 。
探究二：粉笔主要成分含量的测定
【验证实验】

（3）试计算2g粉笔中CaSO4的质量分数 (列出计算式)。
（4）根据实验数据计算结果比实际值偏大的可能原因是 (写一点)。
探究三：粉笔的制作生石青(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图。小秋想利用粉笔灰获取熟石青(CaSO4·1/2H2O)制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。

（5）AB段固体不分解的原因是 。
（6）为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是 ℃。
（7）写出生石膏完全脱水的化学方程式 。
20．已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是 。
(2)上述实验过程中产生气体的质量为 g。
(3)计算20片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）。
(4)该钙片中钙元素的质量分数是 。
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.7
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
实验步骤
现象
结论与解释
①小秋同学取2g白色粉笔，研成粉末，倒入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸，振荡。
观察到产生大量气泡
写出反应的化学方程式
②将沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在锥形瓶口。

粉笔中含有碳酸钙。
③继续向锥形瓶中加入盐酸至过量
固体完全溶解
生石膏在盐酸中溶解度增大
参考答案：
1．C
【详解】A、活字印刷过程中未生成新物质，属于物理变化；
B、水车灌溉过程中未生成新物质，属于物理变化；
C、烧陶制瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、雕刻石像过程中未生成新物质，属于物理变化。
故选C。
2．C
【详解】A、氧气的化学性质是氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸等，不能充气防腐，不符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性，不能充气防腐，不符合题意；
C、氮气的化学性质稳定，因此氮气是最宜作充入气体，符合题意；
D、氢气具有可燃性、还原性，不能充气防腐，不符合题意。故选C。
3．B
【详解】缺铁性贫血这里的铁指铁元素，铁元素通常以化合物的形式被人体吸收，故选：B。
4．D
【详解】A、取用粉末状固体药品时，先将试管斜放，然后用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后再将试管竖起，故A正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管进而污染试剂，故B正确；
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，以免液体流出，故C正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误；
故选D。
5．A
【分析】pH小于7时显酸性，且数值越小酸性越强。
【详解】A、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，符合题意；
B、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，不是碱性，不符合题意；
C、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，不符合题意；
D、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，不符合题意。故选A。
6．C
【详解】A、河水中溶有氧气，氧气是由氧分子构成的，所以河水中含有氧分子，故A正确；
B、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故B正确；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故C不正确；
D、氧气是由氧分子构成的，含有氧分子，故D正确。故选C。
7．C
【详解】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子种类和数目不变，分子数可能变化，故B说法错误；
C、生石灰与水反应放出大量的热，是放热反应，故C说法正确；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步反应得到氯化铁，故D说法错误；
故选C。
8．C
【分析】由微观结构示意图可知，葡萄糖的化学式为：C6H12O6。
【详解】A、葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
B、由化学式可知，1个葡萄糖分子中含有6个C原子、12个H原子、6个O原子，故错误；
C、由化学式可知，1个葡萄糖分子中含有6个C原子、12个H原子、6个O原子，则C、H、O的原子个数比为6：12：6=1：2：1，故正确；
D、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，所以葡萄糖不属于有机高分子化合物，故错误。
故选C。
9．C
【详解】A、由图示可知，甲点时碳元素化合价为-4价 ，选项错误；
B、由图示可知，乙点表示碳元素显0价即为碳单质，单质碳在常温下化学性质稳定，选项错误；
C、由图示可知，丁点表示+4价碳的氧化物即二氧化碳，戊点表示+4价含碳的酸即碳酸，二氧化碳能和水反应生成碳酸，选项正确；
D、由图示可知，丙和丁分别是一氧化碳和二氧化碳，二者都有碳元素和氧元素组成，但分子构成不同过化学性质不同，选项错误；
答案为：C。
10．B
【分析】由微观示意图可知，甲为碳、乙为一氧化碳、丙为氢气、丁为乙醇，转化①为碳与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为；转化②为一氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成乙醇和水，化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，转化①化学方程式为，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，乙为一氧化碳、丙为氢气，转化②化学方程式为，则转化②中乙、丙分子个数比是2:4=1:2，说法错误，符合题意；
C、由分析可知，转化②化学方程式为，其中一氧化碳属于无机物，乙醇属于有机物，因此转化②体现了无机物可转化为有机物；说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，丁为乙醇，乙醇具有杀菌消毒的作用，因此一定浓度的丁溶液可杀灭新冠病毒，说法正确，不符合题意。
故选：B。
11．(1)H
(2)H+
(3)H2
【详解】（1）氢元素为H，故填：H；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个氢离子带1个单位的正电荷，氢离子表示为：H+，故填：H+；
（3）化学式可表示该物质的一个分子，则氢分子的化学式为H2，故填：H2。
12．(1)6
(2)非金属
(3)16.00
(4)不相同
【详解】（1）元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数，碳原子的原子序数为6，在原子中原子序数等于质子数，碳原子的质子数为6，故填：6；
（2）X的原子序数为7，是氮元素，属于非金属元素，故填：非金属；
（3）元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量，氧的相对原子质量为16.00，故填：16.00；
（4）三种元素原子序数分别为6、7、8，在原子中原子序数等于质子数=核外电子数，核外电子数依次是6、7、8，故三种元素原子的核外电子数不相同，故填：不相同。
13．(1)混合物
(2)13:16
(3)59.3%
【详解】（1）食用“碘盐”中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，故填：混合物；
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、氧元素的质量比是39:(16×3)=13:16，故填：13:16；
（3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数为×100%≈59.3%，故填：59.3%。
14． 导电性和延展 验纯 2； 碱性
【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；（2）根据可燃性气体点燃的注意事项来分析，根据化学方程式进行计算；（3）根据铵态氮肥的性质来分析。
【详解】（1）回收大量铜帽，经过净化处理，可制成导线，说明铜具有导电性和延展性；
（2）点燃可燃性气体前一定检验其纯度，以防点燃时因气体不纯而发生爆炸；
设生成氢气的质量为x，则：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
98 2
490g×20% x
x＝2g
所以生成氢气的质量为2g；
（3）氯化铵易与碱性物质反应，所以二者不能混用，会降低肥效。
【点睛】本题难度不大，掌握金属的性质与用途、化学方程式的计算、铵态氮肥的性质等即可正确解答本题。
15．(1) 一氧化碳 没有
(2)
【详解】（1）根据图示可知，在反应中，CuO表面吸附的分子是一氧化碳；在该反应中，CuO·CeO2是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质没有变化；
（2）由图可知，在低温条件下，一氧化碳和氧气在CuO·CeO2的作用下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为。
16．(1)集气瓶
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AC或AD
(3)b
【详解】（1）仪器①的名称为集气瓶，故填：集气瓶；
（2）加热高锰酸钾制取氧气的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应属于固体加热型，选择A作为反应装置，氧气不易溶于水，密度比空气大，应选择C或D作为收集装置，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、AC或AD；
（3）为了验证二氧化碳的化学性质，二氧化碳应从b端通入，二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊试液变红，故填：b。
17．(1) 分子在不断运动 分子之间有间隔
(2)探究温度对分子运动的影响
【详解】（1）在一支试管中装入适量红墨水，然后缓缓注满酒精，加盖密封后静置，观察到混合液的体积变小，且溶液变为颜色均匀的混合液，是因为水分子和酒精分子在不断运动，由于分子之间有间隔，水分子和酒精分子相互进入到对方的空隙中，所以酒精和水混合后总体积小于酒精和水的体积之和，该实验可得出的结论是分子在不断运动，分子之间有间隔，故填：分子在不断运动、分子之间有间隔；
（2）由图可知，该实验是在热水中进行，所以研究的问题是探究温度对分子运动的影响，故填：探究温度对分子运动的影响。
18．(1)甲
(2)冷却热饱和溶液或降温结晶
(3) 硝酸钾##KNO3 52.4%
【详解】（1）由表可知，碳酸钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故图1中能表示KNO3溶解度曲线的是甲；
（2）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）60℃时，溶解度：碳酸钾大于硝酸钾，该温度下，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至60℃，①中固体部分溶解，②中固体完全溶解，则烧杯①中的溶质是硝酸钾；
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，而①中固体部分溶解，得到的是饱和溶液，则烧杯①溶液的溶质质量分数为：。
19．
澄清石灰水变浑浊 增大粉笔的表面积，使其与其他物质充分接触

过滤后没有洗涤
温度没有达到固体分解所需要的温度 170-190
【详解】探究一：粉笔成分的验证
由题意可知，粉笔中含有碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式
将沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在锥形瓶口，二氧化碳与澄清石灰水接触。现象是澄清石灰水变浑浊。
为了增大粉笔的表面积，使其与其他物质充分接触，实验中将粉笔研磨成粉末。
探究二：粉笔主要成分含量的测定
生成的硫酸钡沉淀中硫酸根的质量=
固体中硫酸钙的质量=
2g粉笔中CaSO4的质量分数=
由于过滤后没有洗涤或干燥不充分，得到的固体中含有其他成分或水分，固体质量偏大，导致计算结果偏大。所以根据实验数据计算结果比实际值偏大。
探究三：粉笔的制作生石青(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系
AB段固体不分解的原因是，温度较低，没有达到固体分解所需要的温度。
由图可知，熟石膏在170-190℃不再失去水分形成硫酸钙，所以为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是170-190℃。
生石膏在加热的条件下反应生成硫酸钙和水，化学方程式
20．(1)引流
(2)4.4
(3)解：设钙片中碳酸钙的质量为x
答：20片钙片中碳酸钙的质量为10g 。
(4)20%
【详解】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流
（2）根据质量守恒定律可知：实验过程中产生气体的质量为1g×20+100g-115.6g=4.4g。
（3）见答案。
（4）由以上计算知，20片钙片中碳酸钙的质量为10g
该钙片中钙元素的质量分数为
答：该钙片中钙元素的质量分数是20%。