化学（呼和浩特卷）-2024年中考考前最后一卷

这是一份化学（呼和浩特卷）-2024年中考考前最后一卷，共15页。试卷主要包含了下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 Mg-24 Cl-35.5一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分，每个小题只有一个答案符合题意）
1．成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中涉及到化学变化的是
A．积土成山B．刻舟求剑C．火上浇油D．滴水穿石
【答案】C
【详解】A、积土成山过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、火上浇油会燃烧，有新物质的生成，是化学变化，符合题意；
D、滴水穿石是水滴的高处滴落产生的冲击力会给石头带来磨损，只是石头形状的变化，没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证，如图所示的实验操作正确的是
A．闻气体气味
B．点燃酒精灯
C．仪器连接
D．固体粉末药品取用
【答案】D
【详解】A、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作不正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确；
C、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确；
D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。
故选D。
3．下列化学用语表示正确的是
A．两个二氧化碳分子：C2O4B．一个亚铁离子：Fe2+
C．高锰酸钾的化学式：K2MnO4D．氩气：Ar2
【答案】B
【详解】A、1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则二氧化碳分子的符号为CO2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，所以两个二氧化碳分子的符号写为2CO2，选项错误；
B、书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，一个亚铁离子带2个单位的正电荷，所以一个亚铁离子的符号写为Fe2+，选项正确；
C、高锰酸钾由钾离子与高锰酸根离子构成，钾元素的化合价为+1价，高锰酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则高锰酸钾的化学式写为KMnO4，选项错误；
D、氩气是由氩原子直接构成的单质，其化学式为组成元素的元素符号，即氩气的化学式写为Ar，选项错误；
故选B。
4．下列叙述错误的是
A．海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中含有80多种元素
B．金属的回收利用可以节约金属资源和能源
C．侯德榜为我国纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献
D．乙醇汽油的推广和使用可以完全避免全球气候变暖
【答案】D
【详解】A、海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种，选项正确；
B、金属的回收利用可以节约金属资源和能源，选项正确；
C、侯德榜为我国纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献，选项正确；
D、乙醇燃烧会产生二氧化碳，乙醇汽油的推广和使用不能改变全球气候变暖，选项错误；
故选D。
5．下列有关物质的名称、俗称、化学式有错误的一项是
A．汞—水银—
B．乙醇—酒精—
C．氧化钙—生石灰—
D．氢氧化钙溶液—澄清石灰水—溶质化学式
【答案】B
【详解】A. 汞的俗称是水银，其化学式为，此选项正确；
B. 乙醇的俗称是酒精，其化学式是C2H5OH，此选项错误；
C. 氧化钙的俗称是生石灰，其化学式是，此选项正确；
D. 氢氧化钙溶液的俗称是澄清石灰水，其溶质化学式，此选项正确。
故选B。
6．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。如图是硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A．硒的相对原子质量为78.96g
B．②在化学反应中容易得到电子
C．③④表示的均是阳离子
D．①③属于同种元素
【答案】D
【详解】A.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
B. ②在化学反应中容易失去电子，此选项错误；
C. 原子中质子数=核外电子数，阴离子中质子数核外电子数，③表示的是阴离子，④表示的是阳离子，此选项错误；
D. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，①③属于同种元素，此选项正确。
故选D。
7．化学对改善人类生活、加快社会的发展作出杰出贡献，下列说法不正确的是
A．实验室中用液氮冷藏血液标本
B．农业生产中用铁桶盛放波尔多液
C．研发易降解的生物农药和塑料制品，保障生态绿色发展
D．新型复合材料在航空、建筑、医疗等领域发挥重要的作用
【答案】B
【详解】A、液氮可以作制冷剂，且具有隔绝氧气的作用，可以防止标本氧化，故A正确；
B、波尔多液的原料之一是硫酸铜溶液，铁桶中的铁会和硫酸铜溶液发生置换反应 ，因此农业生产中不能用铁桶盛放波尔多液，故B错误，
C、研发易降解的生物农药和塑料制品，可减少污染物的排放，降低对环境的污染，故C正确；
D、新型复合材料有硬度大、抗腐蚀性强等特点，在航空建筑、医疗等领域发挥重要的作用，故D正确。
故选B。
8．兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。有关该实验的描述正确的是
A．实验②中有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色
B．实验③中固体质量增加，溶液由蓝色变为黄色
C．实验③所得固体中只含一种金属
D．实验①②对比可说明锌比铜活泼
【答案】D
【详解】A、铜在金属活动性顺序中排在氢后面，则实验②中铜不能与稀硫酸反应，故A错误；
B、铁比铜活泼，实验③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁（硫酸亚铁在溶液中为浅绿色）和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，溶液由蓝色变为浅绿色，故B错误；
C、铁比铜活泼，实验③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁（硫酸亚铁在溶液中为浅绿色）和铜，实验③所得固体中一定含有铜，可能含有铁，故C错误；
D、实验①中锌能与稀硫酸反应，实验②中铜不能与稀硫酸反应，对比可说明锌比铜活泼，故D正确；
故选：D。
9．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故甲烷中一定含氢元素，无法验证甲烷含碳元素，符合题意；
B、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水发生反应，不符合题意；
C、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，银和盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后，说明铁比银活泼，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，天平平衡，可以验证质量守恒定律，不符合题意。
故选A。
10．将过量镁条放入盛有少量稀盐酸的密闭容器中，容器内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．A 点溶液 pH>7
B．C 点溶液中的溶质有 MgCl2和HCl
C．AB 段溶液的质量逐渐增大
D．AC 段溶液中氢元素全部转化为氢气
【答案】C
【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氢气，放热，密闭容器内气压增大，恰好完全反应完时，容器内压强最大，又因镁条过量，故B点表示盐酸刚好反应完全，A点还有盐酸剩余，pH＜7，故A错误；
B、在B点时，恰好反应结束，BC段不发生反应，BC段压强低的原因是反应结束温度降低导致。C点溶液中溶质是氯化镁，没有盐酸，故B错误；
C、由化学方程式看出，镁与稀盐酸反应生成氯化镁，溶液质量变大，故C正确；
D、AC段溶液中还有溶剂水，水中的氢元素没有转化为氢气，故D错误。
故选C。
二、填空与简答（本大题共4小题，共15分）
11．阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，宇航员的健康饮食及如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
(1)利用分子吸附技术吸收航天员呼出的二氧化碳，该过程发生的是 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是 。为保证营养均衡，提供了水果，其主要作用是补充 。
(3)文中提到的氧化物有 (填化学式)。
【答案】(1)物理变化
(2) 糖类 维生素
(3)CO2、H2O
【详解】（1）利用分子吸附技术吸收航天员呼出的二氧化碳，该过程只是将二氧化碳吸附，无新物质生成，属于物理变化；
（2）植物种子或块茎中富含糖类，故米饭富含的营养素主要是糖类；
蔬菜、水果富含维生素，故为保证营养均衡，提供了水果，其主要作用是补充维生素；
（3）文中提到的物质中，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：CO2、H2O。
12．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
(1)货币银是一种由92.5%银和7.5%铜组成的合金。货币银使用合金，而不使用纯银的原因是合金的硬度 纯银（填“大于”“等于”或“小于”）。
(2)探究Al与酸反应时，先用砂纸打磨铝条，是为了除去 （填化学式）。
(3)常用的双吸剂（吸收水和氧气）的有效成分为铁粉。用过一段时间后，检验该双吸剂是否失效，可选用的化学试剂是 （填试剂名称，一种即可）。
(4)国产客机C919的机身中含有锌、铁、铜三种金属。为了比较它们的金属活动性，下列实验（每步均充分反应）不能达到目的的是______（填序号）。
A．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
【答案】(1)大于
(2)Al2O3
(3)稀盐酸等（合理即可）
(4)A
【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，货币银使用合金，而不使用纯银的原因是合金的硬度大于纯银；
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，探究Al与酸的反应时，用砂纸打磨铝条，是为了除去Al2O3；
（3）常用的双吸剂（吸收水和氧气）的有效成分为铁粉，检验该双吸剂是否失效，就是检验是否含有铁，根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可以取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生；
（4）A、氯化锌溶液中加入足量铜粉后，铜和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，再加入铁粉，铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，无法探究铁、铜的金属活动性顺序，符合题意；
B、稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，铜和氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，最后加入锌粉，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
C、氯化锌溶液中加入足量铁粉后，铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，再加入氯化铜溶液，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
故选：A。
13．牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。
(1)操作Ⅰ的名称是 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。
【答案】(1)过滤
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(3)温室效应加剧
【详解】（1）操作Ⅰ步骤后得到的是溶液与固体不溶物，故该操作的作用是固液分离，该操作为过滤；
（2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（3）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应加剧。
14．生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表。
(1)20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，提取表格信息并解释冬天能捞到碱的原因是 。
(3)将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，需要加水的质量是 g。
(4)下列说法正确的 (填标号)。
a.等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3
b.20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3
c.冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3
d.检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象
【答案】(1)饱和
(2)碳酸钠溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出
(3)50.0或50
(4)ab
【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，则20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，最多能溶解18.0g氯化钠，得到饱和溶液，故填：饱和；
（2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，由表格信息可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天能捞到碱，是因为冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，故填：碳酸钠溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有50.0g×20.0%=(50.0g+x)×10.0%，得x＝50.0g，故填：50.0或50；
（4）a、20℃时溶解度：NaCl＞Na2CO3，则等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3，故说法正确；
b、20℃时溶解度：NaCl＞Na2CO3，则20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3，故说法正确；
c、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故说法错误；
d、溶于水，加入稀盐酸，氯化钠不能与稀盐酸反应，不能检验捞得的“碱”中含有NaCl，故说法错误。
故选ab。
三、实验题（本大题共2小题，共12分）
15．实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题：
(1)仪器b的名称是 。
(2)“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其中一个反应为：。实验室用此反应原理制取氧气，你认为发生装置最好选择 (填字母)以得到平稳气流。
(3)制取并收集二氧化碳可将B与 (填字母)连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面 (填“低于”或“高于”)锥形瓶内液面。将B与F连接，观察到澄清石灰水变白色浑浊，然后又逐渐澄清。图象能正确反映此过程中对应变化关系的有 。
【答案】(1)分液漏斗
(2)C
(3) E 高于 甲、丙
【详解】（1）据图可知，仪器b的名称是分液漏斗；
（2）由可知，该反应为固液常温型，仪器b为分液漏斗，通过控制液体的滴加速度来调节反应速率，以得到平稳气流，故发生装置最好选择C；
（3）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水且能与水反应，只能选择E向上排空气法收集，故制取并收集二氧化碳可将B与E连接；
由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，将锥形瓶内液体压回长颈漏斗，则实验中会观察到长颈漏斗管内液面高于锥形瓶内液面；
将B与F连接，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变白色浑浊，化学方程式为：；继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，可观察到又逐渐澄清，反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，产生100份质量的碳酸钙、溶解100份质量的碳酸钙需要的二氧化碳质量相等；
甲：由化学方程式可知，溶液中钙离子数先减小，后增大，最后恢复至与原始相同，钙离子数减少和增加的过程中，消耗二氧化碳的质量相同，故正确；
乙：由化学方程式可知，试管中液体的质量先减小，但是不会减小至0，故错误；
丙：由化学方程式可知，沉淀的质量先增加，后减少，至反应完全，减小至0，产生沉淀和消耗沉淀过程中消耗二氧化碳的质量是相等的，故正确；
故选甲、丙。
16．某学习小组调查得知硫酸型酸雨会导致土壤酸化影响农作物生长；汽车使用的铅酸蓄电池的电解液中含有硫酸，电解液的密度在1.24g/mL~1.30 g/mL为合格。
(1)为了检测某铅酸蓄电池的电解液是否合格，该小组同学量取100mL电解液后，还应获取的实验数据是 。
铅酸蓄电池废弃的电解液需作无害化处理，同学们提出以下两个方案：
(2)方案一：用BaCl2溶液来处理，判断该方案的可行性并说明理由 。
(3)方案二：用KOH溶液来处理。请回答下列问题：
①混合后溶液中发生反应的化学方程式是 。
②混合后溶液中溶质的组成
假设1：只有K2SO4
假设2： K2SO4 和KOH
假设3： 。
③设计实验检验混合后溶液中溶质的成分。
④根据实验检测出的溶质成分，小组同学一致认为向溶液 中加入适量以下试剂 (填字母编号)，可提供给学校生物园作为钾氮复合肥直接使用。
a.稀HNO3 b.Ba(NO3)2溶液 c.Mg(NO3)2溶液
【答案】(1)100mL电解液的质量
(2)不可行，因为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应后，溶液中含盐酸，仍然显酸性，会污染环境
(3) K2SO4和H2SO4 加入适量硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 ac
【详解】（1）电解液的密度在1.24g/mL~1.30 g/mL为合格，电解液的体积为100mL，则还需要获取的实验数据是100mL电解液的质量；
（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应生成了盐酸，溶液仍然呈酸性，还是会污染环境，故不可行；
（3）①混合后溶液中发生反应为氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：；
②氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钾、硫酸，如果氢氧化钾过量，则溶质为硫酸钾、氢氧化钾，故假设3：K2SO4、H2SO4；
③结论为假设2成立，则溶质为硫酸钾、氢氧化钾，氢氧化钾能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，故可取少量混合后的溶液于试管中，加入适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明假设2成立；
④a、加入适量稀硝酸，氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，硝酸钾含K、N两种营养元素，硫酸钾含钾一种营养元素，可以作为钾氮复合肥直接使用，符合题意；
b、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，但是溶液中含氢氧化钾，氢氧化钾碱性较强，该溶液不能作化肥，不符合题意；
c、硝酸镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁和硝酸钾，硝酸钾含K、N两种营养元素，硫酸钾含钾一种营养元素，可以作为钾氮复合肥直接使用，符合题意；
故选ac。
四、计算题（本大题共1小题，共3分）
17．有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取25g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度稀盐酸，充分反应，测得数据如下表。
(1)m的值为 。
(2)请计算样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)7. 7
(2)解：设样品中所含变质产物碳酸钙的质量为x。
样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为
答：样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为70%。
【详解】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则部分变质的熟石灰中含有碳酸钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；根据表格中的数据可知第一次加入20g盐酸是与氢氧化钙反应，此时无气体生成；根据后面数据可知每加入20g盐酸，产生气体质量均为2.2g，加入盐酸总质量为80g时生成气体总质量为6.6g，加入盐酸总质量为120g时，生成气体总质量为7.7g，说明加入盐酸总质量为100g时，碳酸钙完全反应，则m的值为7.7；
（2）计算过程见答案。
实验目的
验证甲烷由碳、氢元素组成
探究二氧化碳与水是否发生反应
比较Fe和Ag的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
实验设计
选项
A
B
C
D
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
实验操作
现象与结论
取少量混合后的溶液于试管中， 。
，说明假设2成立。
加入盐酸的总质量/g
20
40
60
80
100
120
产生气体的总质量/g
0
2.2
4.4
6.6
m
7.7