高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化课后复习题，共12页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学反应中符合图示反应过程的能量关系的是
A．氢气在氯气中燃烧B．固体与晶体混合
C．铝与氧化铁粉末高温下反应D．粉末加入水中
2．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是( )

图甲 图乙
A．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
B．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e－=2Na＋
C．甲装置中锌为负极发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应
D．甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性
3．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑
B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑
C．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
D．Fe3O4为整个过程的催化剂
4．某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．加入催化剂，可同时降低E1、E2
C．该反应的反应热ΔH＝(E1－E2)kJ·ml－1
D．E2可表示形成新的化学键所释放的能量
5．锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为：，下列说法正确的是
A．电池工作时锌片作为正极B．电池工作时从正极向外电路输出电子
C．电池工作时发生还原反应D．电池工作时电能向化学能转化
6．下列属于吸热反应的是（ ）
A．铝热反应焊接铁轨B．铁粉与硫发生化合制硫化亚铁
C．用石灰石生产生石灰D．铁粉与液溴反应制三溴化铁
7．化学反应常常伴随能量的变化，图是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A．氯化氢分子的电子式：
B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C．形成键要吸收的能量
D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量
8．下列说法正确的是
A．锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．原电池是能将化学能转化为电能的装置
D．铅蓄电池放电时正极是，负极是
9．BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．E2是正反应的活化能B．该反应的ΔHA>B>C 2H＋＋2e-=H2↑ Al-3e-+4OH-=+2H2O
【分析】甲装置中，二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e-═A2+；乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C，据此分析解答。
【详解】(1)乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故答案为：Cu2++2e-═Cu；
(2)甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C；
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，则活泼金属镁作负极，正极发生还原反应，电极反应为2H＋＋2e-=H2↑；若电解液为氢氧化钠溶液，因为镁不与碱反应，则铝作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O，故答案为：2H＋＋2e-=H2↑；Al-3e-+4OH-=+2H2O。
18． 银片 铜片 参与氧化还原反应和导电 正极：2Ag+ + 2e－ ＝2Ag 负极：Cu–2e－ ＝Cu2+ 负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 金属活动性Cu＞Ag
【分析】根据金属的活动性顺序判断，该原电池中，Cu为负极，Ag为正极，正极上发生的是得电子的还原反应，即Ag++e-=Ag，负极上发生的失电子的氧化反应，即Cu-2e-=Cu2+；Cu片不断溶解生成Cu2+，溶液从无色变为蓝色；溶液中的Ag+在正极上发生还原反应，有白色的银单质析出，可知，Cu可以将金属Ag从其盐中置换出来，所以金属的活动性顺序是Cu＞Ag。
【详解】(1)该原电池中，Cu为负极，Ag为正极，电解质是硝酸银溶液，硝酸银溶液的作用是参与氧化还原反应和导电；
(2)在原电池的正极上发生的是得电子的还原反应，即Ag++e-=Ag，负极上发生的是电极本身失电子的氧化反应，即Cu-2e-=Cu2+；
(3)负极上发生氧化反应，Cu片不断溶解生成Cu2+，溶液从无色变为蓝色；溶液中的Ag+在正极上发生还原反应，有白色的银单质析出；
(4)根据原电池反应的现象，得出金属Cu可以将金属Ag从其盐中置换出来，所以金属的活动性顺序是Cu＞Ag。