2025版高考化学一轮复习真题精练第十一章化学实验第43练探究型化学实验课件

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①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因　, 但通过实验测定,溶液的碱性变化很小。②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL 40% NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为　; 溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被　　　　　　(填“化学式”)氧化,可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是 　。 ④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 　。 
【实验剖析】　装置A为Cl2的发生装置,由于盐酸易挥发,制得的Cl2中含有HCl,为排除HCl的干扰,装置B中应盛有饱和NaCl溶液,以除去Cl2中的HCl,装置C中通过改变溶液的pH,验证不同条件下Cl2与MnSO4的反应,装置D是尾气处理装置,目的是除去多余的Cl2,防止造成大气污染。
(5)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,NaNO2与盐酸反应生成HNO2,HNO2分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后,A中红棕色气体逐渐变浅,装置中还能观察到的现象有 　。 HNO2分解的化学方程式为 　。 
4.[2022广东·17,14分,难度★★★☆☆]重视实验探究,本题考查了醋酸电离平衡影响因素的探究食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时, HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。(1)配制250 mL 0.1 ml·L-1的HAc溶液,需5 ml·L-1HAc溶液的体积为　　　　mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　。 
(3)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设　稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验　用浓度均为0.1 ml·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。①根据表中信息,补充数据:a=　　　　,b=　　　　。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡　　　　(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:　 　。 
(5)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1 ml·L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。实验总结　得到的结果与资料数据相符,方案可行。(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 　。