浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型精品课件ppt

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科学观念：理解离子的概念，知道离子也是构成物质的基本粒 子；理解元素的概念，能分析具体粒子是否属于同一种元素； 知道同位素的结构特点，能判断具体粒子是否互为同位素； 了解同位素的应用。科学思维：通过比较、分析建立元素的概念和同位素的概念。 培养学生通过模型学习的能力。探究实践：通过对钠在氯气中燃烧的实验，分析微观过程，理 解离子的概念。态度责任：通过了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面 的广泛应用，体会科学与人类的生产生活密不可分。
1、说一说原子的结构模型:2、说一说，为什么原子呈电中性？
原子核（带正电荷） 核外电子（带负电荷）
质子(带正电荷)－夸克中子（不带电）－夸克
原子由1个原子核与一定数量的核外电子构成，而原子核由一定数量的质子和一定数量的中子构成；其中1个质子带1个单位正电荷，中子不带电；而1个电子带1个单位负电荷。 核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以原子呈电中性。
新的思考： 原子的核外电子是否永远等于其质子数而使原子呈电中性？
我们知道，在化学变化中分子分裂成原子，而原子重新组成形成新的分子，那么这个反应过程中原子是如何组合的呢？
我们知道，原子中的核外电子是在不同能量的轨道上绕原子核高速运动的。一定条件下，不同的原子运动过程中会发生得到或失去电子现象，从而使原子带电，正负电荷相互吸引而发重新组合而形成电中性的微粒。
1）取一瓶氯气，观察它的颜色： 。2）用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切去表面氧化物，并切割成一小块，观察颜色、状态： ；3）将钠放在石棉网上加热到熔成球状，将氯气瓶倒扣在钠球上，观察实验现象： 。
质地较软的、有金属光泽的银白色固体
剧烈燃烧，产生黄色火焰和白烟，瓶内有白色固体
现象分析： 实验结论：
瓶内剧烈燃烧，生成白色固体物质；说明：钠与氯气发生 反应。
新的思考： 从原子水平上来说，钠和氯气的反应过程中究竟发生了什么呢？
一、带电的原子：离子1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠： 金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成了带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成了带负电荷的氯离子（阴离子）。 带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠。
2、离子： 带电的原子，称为离子。 离子所带的电荷数取决于得失电子的数目。 1）离子分为阳离子和阴离子： 原子失去一定数量的电子而带正电荷，称为阳离子；如钠离子、铜离子等； 原子得到一定数量的电子而带负电荷，称为阴离子。如氯离子、硫离子等 2）阴离子和阳离子相互吸引，达到电中性时形成稳定的结构。
2、离子类别的判断：
1）从所带电荷性质判断： 带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子。2）从电子数与质子数多少判断： 电子数比质子数少的是阳离子，电子数比质子数多的是阴离子。3）从原子种类判断： 一般金属原子易失电子而形成阳离子，而非金属容易得电子而成为阴离子。
3、离子与原子比较：
氧的3种原子的原子核有什么不同？
A 原子核中有_________个质子，_________个中子；B 原子核中有_________个质子，_________个中子；C 原子核中有_________个质子，_________个中子。
8 8
8 9
8 10
二、元素与同位素 一）元素 1、元素： 科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 如，自然界中的三种氧原子，虽然它们的原子核内分别有8个、9个和10个中子，但是质子数都为8，即它们的核电荷数都为8；这三类氧原子具有相同的核电荷数，所以合称为氧元素。
2、元素种类很多： 目前人类已知的元素有110多种，包括金属元素和非金属元素。 1）元素的种类是由质子数（核电荷数）决定的； 2）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
3、元素与微粒（分子、原子、离子）比较：1）元素组成各种物质；（宏观） 微粒构成各种物质；（微观）2）元素只讲种类，不讲个数； 微粒既讲种类，也讲个数。
二）同位素 1、同位素： 科学上把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。如氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）互为同位素。 1）元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。 2）大多数元素都有同位素。如，氧有3种同位素原子；氢有3种同位素原子；汞有7种同位素原子。
氧的 3 种同位素原子其核外电子各有几个呢？
原子中核外电子数等于其质子数，所以氧的3种同位素原子，其核外电子数都是8个。
1 0 1
1 1 1
1 2 1
7 7
15 15
12 12
2、同位素的表示方法： 为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出以示区别。
左上角：质子数+中子数
右下角：核电荷数（即质子数）
3、同位素原子的应用：
1、氟元素与硅元素最本质的区别是(　 　) A．原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同
2、两种不同的原子，一种核内有15个质子、15个中子，另一种核内有15个质子、16个中子，则有关它们的说法正确的是 (　 　)A．它们属于不同的元素B．它们属于同一种元素C．它们的质量相等D．它们虽然互为同位素，但核电荷数是不同的
3、下列关于原子、分子、离子的说法中，正确的是(　 　) A．离子不能直接构成物质 B．原子不能保持物质的化学性质 C．分子的质量肯定比原子的大 D．金属原子失去电子会形成阳离子
4、下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是 (　 　) A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．镁离子比镁原子少两个电子 D．镁离子的电子数与质子数相同
5、下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（    ） ①核电荷数相同  ②核外电子数相等  ③所含的质子数相等  ④质量几乎相等 A. ①③④         B. ②③④    C. ①②④  D. ①②
6、物质是由各种微粒构成的。如氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等盐类绝大多数是由离子构成的，二氧化碳、三氧化硫等非金属氧化物绝大多数则由分子构成。由此推测，下列物质由离子构成的是（   ） A. 水                  B. 氯化铁              C. 一氧化氮               D. 五氧化二磷
7、下表所示微粒中,属于阳离子的是　　;B与　　是同种元素;互为同位素的是　　　　。(以上均填字母) 
8、如图所示为三种原子的部分信息（质量数=质子数+中子数），下列说法正确的是（ ）   A. A与B属于同种元素 B. A与B中子数相同 C. A与C互为同位素原子 D. C的核外电子数为21
9、如图是甲烷与氧气反应的微观示意图。 （1）甲烷分子和二氧化碳两种物质的相同点是___________。（2）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是： 。（3）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是________________________。（4）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：__________________________________。
一个甲烷分子中含有4个氢原子，而一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
三种分子中都含有氧原子
化学变化过程中，分子发生变化，原子不发生变化，元素不发生变化。
1、离子是带电的原子，得到电子成为阴离子，失去电子成为阳离子。2、分子、原子和离子都能构成物质。如氯化钠由氯离子和钠离子构成。3、具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，如所有质子数为8的氧原子合称为氧元素；4、原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。5、元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。大多数元素都有同位素原子。
阴离子 原子 阳离子
2.3 原子结构的模型（2）
2、元素：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子3、同位素原子：质子数相同，中子数不同的同类原子。
元素是同位素原子的总称；同位素原子是一种元素的不同种原子。
分子、原子、离子都能分别构成物质