鲁科版高中化学必修第一册新知探究课固基练(17)自然界中的氮循环氮气与氮氧化物含答案

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新知探究课固基练(17)9．(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　(2)AC　(3)豆科植物的根瘤菌能够把空气中的氮气转化为含氮化合物，供自身生长使用(4)8NH3＋6NO2 一定条件 7N2＋12H2O14．(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　(2)1∶3　(3)NaNO215．(1)NO＋NO2 一定条件 N2O3(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收　Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量升高　产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高43NO2-+2H+===NO3-＋2NO↑＋H2OＫＫ1．A　[活泼金属镁等可以在N2中燃烧。]2．D　[NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集；NO能与O2反应产生NO2，所以NO用排水法收集，NO2用向上排空气法收集，D项正确。]3．A　[合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，A项错误；工业合成氨属于人工固氮，B项正确；硝酸盐转化为蛋白质经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，C项、D项正确。]4．B　[①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；③N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；④NO2与水反应，使气体的物质的量减小，符合题意。]5．C　[题中涉及的转化有：④N2→NO需要加入氧化剂O2且能通过一步反应完成。二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂，N2不能通过一步反应生成NO2，⑤N2→NH3需要加入还原剂。]6．C　[设量筒的体积为V L，剩余V2L的气体可能是NO或O2。①若剩余气体为NO，根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则过量NO2为3V2 L，不合题意。②若剩余气体为O2，则有V2 L NO2与O2的混合气体发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，符合题意。]7．C　[少量NO2气体通入足量小苏打溶液中，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑，逸出的气体是NO、CO2，NO和CO2的物质的量之比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出；再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，发生反应Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成的O2再与NO反应生成NO2，且O2有剩余。]8．A　[由n(N2)∶n(H2O)＝5∶6，可得生成物为5N2＋6H2O，反应物为NH3和氮氧化物，由氢原子守恒得NH3的系数为4，即为4NH3＋　　===5N2＋6H2O，再由氮原子和氧原子守恒得　　中有6个氮原子和6个氧原子，为6NO，则所求化学式为NO。]10．D　[根据题给化学方程式分析。肼中N的化合价为－2价，反应后化合价升高，表现还原性，A项正确；N2O4中氮元素反应后化合价降低，N2O4是氧化剂，发生还原反应，B项正确；8.4 g N2的物质的量是0.3 mol，则每生成8.4 g N2时转移0.8 mol电子，C项正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比是2∶1，质量之比也是2∶1，D项错误。]11．C　[运用差量法计算。设混合气体中NO2的体积为x，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　 ΔV3 1 2x 50 mL－30 mL＝20 mL3x＝220 mL，解得x＝30 mL。则原混合气体中NO为50 mL－30 mL＝20 mL。所以V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶20 mL＝3∶2。]12．CD　[由表中数据知，碱性条件下HNO2可被氧化为NO3-，ClO－有强氧化性，能将NO2-氧化为NO3-，同时ClO－被还原为Cl－，所以A项正确；酸性条件下，NaNO2有氧化性。而I－具有强还原性，NO2-能将I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，所以B项正确；HNO2具有氧化性，SO2具有强还原性，因此亚硝酸能将SO2氧化成硫酸根离子，HNO2被还原为NO、N2O和N2中的一种，所以C项错误；由信息可知，HNO2在低温下较稳定，且亚硝酸的酸性强于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，即亚硝酸的酸性强于碳酸，亚硝酸和碳酸钠溶液采用互滴的方法进行区分，把碳酸钠溶液滴入亚硝酸溶液，立即产生气体，将亚硝酸溶液滴入碳酸钠溶液，过一段时间后才产生气体，所以D项错误。]13．BD　[设反应前NO2的体积为x，NO的体积为y，则：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3x　 　x44NO＋3O2＋2H2O===4HNO3y　 　34yx+y=672 mL，x4+34y=280 mL，解得x=448 mL，y=224 mL。故参加反应的NO2与NO的物质的量之比为2∶1，则总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3。根据氮元素守恒可得生成的HNO3的物质的量为0.03 mol，烧瓶内充满液体则硝酸的体积为0.672 L，故c(HNO3)＝0.03 mol0.672 L≈0.045 mol·L-1。]14．(1)NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(2)V(NO)＋V(NO2)＝3.0 L，23V(NO)＋43V(NO2)＝3.5 L，则V(NO)＝0.75 L，V(NO2)＝2.25 L，V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。(3)NO中氮的化合价为＋2价，NO2中氮的化合价为＋4价，二者按物质的量之比1∶1混合时与NaOH反应生成盐中氮元素的化合价必然为＋3价，即为NaNO2。15．(1)若NO与NO2反应生成新的氧化物，必然是NO中N的化合价升高被氧化，NO2中N的化合价降低被还原，生成的新的氧化物中N的化合价应该介于＋2价和＋4价之间，为＋3价，据此写出反应方程式：NO＋NO2 一定条件 N2O3。(2)气体上升液体下降，这样气液接触充分，使尾气被充分吸收；分析加入的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，所以滤渣的主要成分为Ca(OH)2。(3)当n(NO)>n(NO2)时，NO过剩；当n(NO)