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人教版 (2019)选择性必修3第一节 卤代烃精品课后练习题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修3第一节 卤代烃精品课后练习题，共16页。试卷主要包含了下列关于卤代烃的说法错误的是，下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．（2023河南）下列关于卤代烃的说法错误的是
A．常温下，卤代烃中除个别是气体外，大多是液体或固体
B．某些卤代烃可用作有机溶剂
C．一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大
D．一氯代烃的沸点一般随着烃基中碳原子数的增加而升高
【答案】C
【解析】A．常温下，卤代烃中除CH3Cl是气体外，其余的大多是液体或固体物质，A正确；
B．卤代烃中CHCl3、CCl4是常用的有机溶剂，B正确
C．一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而减小，C错误；
D．一氯代烃都是分子晶体，分子间作用力随物质相对分子质量的增大而增强，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越多，物质的物质熔点、沸点就越高，所以卤代烃的熔沸点一般随着烃基中碳原子数的增加而升高，D正确；
故合理选项是C。
2．（2022·陕西安康·高二校考期中）由2－氯丙烷制取少量1，2－二氯丙烷时，需要经过下列哪几步反应
A．消去→取代B．消去→加成C．取代→消去D．加成→消去
【答案】B
【解析】由2-氯丙烷制取少量的1，2-二氯丙烷，由逆推法可知：CH3CHClCH2Cl SKIPIF 1 < 0 CH3CH=CH2 SKIPIF 1 < 0 CH3CHClCH3，则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，然后CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHClCH2Cl，故选B。
3．（2022春·辽宁葫芦岛·高二校考阶段练习）以下有关溴乙烷的叙述中，正确的是
A．溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反应来制取的
B．在溴乙烷中滴入硝酸银，立即析出浅黄色沉淀
C．溴乙烷跟 SKIPIF 1 < 0 的醇溶液反应生成乙醇
D．溴乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂
【答案】D
【解析】A．乙烷与液溴发生取代反应的产物复杂，应利用乙烯与 SKIPIF 1 < 0 发生加成反应制取溴乙烷，选项A错误；
B．溴乙烷不能电离出溴离子，则溴乙烷中滴入 SKIPIF 1 < 0 溶液不发生反应，选项B错误；
C．溴乙烷与 SKIPIF 1 < 0 的醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯，而水解反应生成乙醇，选项C错误；
D．卤代烃不溶于水，易溶于有机溶剂，则溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，选项D正确。
答案选D。
4．（2022秋·上海崇明·高二校考阶段练习）向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是
A．CH3ClB．CCl4C．KClO3D．KCl
【答案】D
【解析】A．CH3Cl微溶于水，在水中无法电离出Cl-，加入AgNO3没有白色沉淀产生，A错误；
B．CCl4不溶于水，在水中无法电离出Cl-，加入AgNO3没有白色沉淀产生，B错误；
C．KClO3在水中电离出K+和 SKIPIF 1 < 0 ，水溶液中无Cl-，加入AgNO3没有白色沉淀产生，C错误；
D．KCl在水中电离出K+和Cl-，加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，D正确；
故答案选D。
5．（2022春·陕西西安·高二西安市西航一中校考期末）能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，反应后加入稀硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
【答案】C
【解析】A．氯乙烷在水溶液中不能电离出氯离子，故不能用AgNO3溶液直接检验其中的氯元素，A项不选；
B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液，不发生反应，不能鉴别，B项不选；
C．加NaOH溶液，加热后氯乙烷发生水解反应生成C2H5OH和NaCl，加稀硝酸中和NaOH，然后再加AgNO3溶液可检验溶液中Cl-，C项选；
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后氯乙烷发生消去反应生成NaCl和乙烯，检验溶液中的Cl-，应先加稀硝酸中和NaOH，然后再加AgNO3溶液，D项不选；
答案选C。
6．（2022春·吉林长春·高二统考期末）为证明溴乙烷中溴元素的存在，现有以下操作：①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠的醇溶液，下列是按一定顺序进行的操作步骤，其中正确的是
A．④③①⑤B．④③⑤①C．④③⑥①D．②③⑤①
【答案】D
【解析】证明溴乙烷中溴元素的存在，先发生②加入氢氧化钠溶液，并③加热，发生水解反应生成NaBr，再发生⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后①加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，即操作顺序为②③⑤①，故合理选项是D。
7．（2023·浙江）下列叙述中正确的是
A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸
D．检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量NaOH溶液共热后，再加AgNO3溶液，观察现象是否产生白色沉淀
【答案】C
【解析】A．温度影响溶解度，被提纯物和杂质的溶解度应该随温度的变化差别很大，利于重结晶，故A错误；
B．制备硝基苯时，先加密度小的液体，后加密度大的液体，且硝酸易挥发，则先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸，故B错误；
C．溴水和苯发生萃取分层、溴水和苯乙炔发生加成反应褪色、溴水和乙酸不反应，现象不同可鉴别，故C正确；
D．NaOH与硝酸银反应，干扰卤素离子检验，则水解后应先加硝酸至酸性，再加硝酸银检验，故D错误；
故选：C。
8．（2023·北京）卤代烯烃(CH3)2C=CHCl能发生的反应有
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应
A．①②③④⑤⑥⑦B．①②④⑤⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦
【答案】B
【解析】
SKIPIF 1 < 0 是非电解质，在水中不能电离出 SKIPIF 1 < 0 ，不能与 SKIPIF 1 < 0 溶液反应生成白色沉淀，故该卤代烯烃能发生的反应有①②④⑤⑦，故选B。
9．（2022秋·上海·高二上海市复兴高级中学校考期末）下列有机物转化过程中所用到的无机试剂与条件对应正确的是
【答案】A
【解析】①是侧链上的取代，反应条件是光照；②是取代反应-Br被-OH取代，反应条件：NaOH水溶液，加热；③-OH被氧化，条件是CuO加热；答案选A。
10．（2022秋·上海崇明·高二校考阶段练习）为了获取纯度高的1，2-二氯乙烷，最合理的途径是
A．乙烷和氯气光照取代B．乙烯和氯气加成
C．乙烯和氯化氢加成D．乙烷和氯化氢混合
【答案】B
【解析】A．乙烷和氯气在光照条件下取代，会生成氯乙烷等杂质，1，2-二氯乙烷的纯度不高，A错误；
B．乙烯和氯气加成，生成的产物只有1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷的纯度较高，B正确；
C．乙烯和氯化氢加成，生成的产物为氯乙烷，C错误；
D．乙烷和氯化氢混合，无法生成1，2-二氯乙烷，D错误；
故答案选B。
11．（2023春·高二课时练习）下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是
A．CH3ClB．
C．D．
【答案】B
【解析】A．只有一个碳原子，只能发生水解反应，不能发生消去反应，故A错误；
B．与溴原子相连的碳原子邻碳上有H，可以发生消去反应，也可以发生水解反应，故B正确；
C．邻碳上没有H原子，不能发生消去反应，故C错误；
D．溴苄只能发生水解反应，故D错误；
故选B。
12．（2022·西藏）1－溴丙烷()和2－溴丙烷()分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，下列关于两个反应的说法正确的是
A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同
C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同
【答案】A
【解析】反应时碳溴键断裂的位置不同，碳氢键断裂的位置也不同，但反应类型相同，产物相同，故选A。
13．（2023春·江西宜春·高二江西省丰城中学校考开学考试）如图是用实验室制得的乙烯( CH3CH2OH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取 1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是
A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
B．装置②和装置④中都盛有 NaOH 溶液，其吸收的杂质相同
C．制备乙烯和生成 1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应
D．若产物中有少量未反应的 Br2， 可以用碘化钠洗涤除去
【答案】C
【解析】A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；
B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；
C．制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故C正确；
D．溴和碘化钠生成新杂质碘，故若产物中有少量未反应的 Br2， 可以用碱液氢氧化钠洗涤除去，故D错误；
故选C。
14．（2023上海浦东新·高二校考期末）2—氯丁烷常用于有机合成等，有关2—氯丁烷的叙述错误的是
A．分子式为C4H9Cl
B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂
D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物有两种
【答案】B
【解析】A．2—氯丁烷属于一氯代烃，分子式为C4H9Cl，故A正确；
B．2—氯丁烷属于一氯代烃，不能在溶液中电离出氯离子，不能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，故B错误；
C．2—氯丁烷属于一氯代烃，微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂，故C正确；
D．2—氯丁烷属于一氯代烃，与氢氧化钠、溶液在加热条件下发生消去反应生成1—丁烯或2—丁烯，共有两种，故D正确；
故选B。
15（2022春·黑龙江黑河·高二校考阶段练习）下列有关2-氯丁烷的叙述正确的是
A．分子式为C4H8Cl2
B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C．易溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂
D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物有两种
【答案】D
【解析】A．2-氯丁烷的分子式为C4H9Cl，A错误；
B．卤代烃在水溶液中水解程度很弱（需在碱性条件下水解），不能电离出足够多的氯离子与硝酸银反应，B错误；
C．2-氯丁烷不溶于水，可以溶在一般的有机溶剂中，C错误；
D．消去产物有1-丁烯和2-丁烯两种，D正确；
答案选C。
16．（2022春·湖北黄冈·高二校考期中）某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．CH3CH2CHClCH2CH3
C．CH3CHClCH2CH2CH3D．
【答案】C
【解析】A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl发生消去反应只得到一种烯烃CH3CH2CH2CH═CH2，故A错误；
B．CH3CH2CHClCH2CH3发生消去反应也只能得到一种烯烃CH3CH═CHCH2CH3，故B错误；
C．CH3CHClCH2CH2CH3发生消去反应可得到两种烯烃CH2═CHCH2CH2CH3和CH3CH═CHCH2CH3，故C正确；
D．该物质发生消去反应只得到两种烯烃：CH3CH═C(CH3)CH2CH3、CH2=C(CH2CH3)2，但该卤代烃分子式为C6H13Cl，故D错误；
故选：C。
17．（2023春·浙江宁波·高二宁波市北仑中学校考开学考试）按要求填空。
(1)比较大小或强弱
①A．乙酸(CH3COOH)、B．三氟乙酸(CF3COOH)、C．三氯乙酸(CCl3COOH)，它们的酸性由强到弱的顺序为_______(用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。
②A．一氯乙烷(CH2ClCH3)、B．乙烷(CH3CH3)、C．乙醇(CH3CH2OH)，它们的沸点由高到低的顺序为_______。
③A．丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、B．丙醇(CH3CH2CH2OH)、C．丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为_______。
④A．SCl2、B．CS2、C．SO2，它们的键角由大到小的顺序为_______。
(2) SKIPIF 1 < 0 的空间结构为_______，中心原子Cl的杂化类型为_______。
(3)有机物中，有_______个手性碳，1ml该有机物含π键的个数为_______。
(4)H2O的热稳定性比H2S好，沸点也比H2S高，原因是_______。
【答案】(1) BCA CAB ABC BCA
(2) 三角锥形 sp3杂化
(3) 2 2NA
(4)氧的非金属性比硫强，气态氢化物的稳定性水更强；水含有分子间的氢键而硫化氢没有，所以水的沸点高
【解析】（1）①由于电负性： SKIPIF 1 < 0 ，则键极性： SKIPIF 1 < 0 键 SKIPIF 1 < 0 键 SKIPIF 1 < 0 键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序： SKIPIF 1 < 0 ，即为BCA；
②物质的分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，碳原子数相同时，含有氢键的物质熔沸点高于不含氢键的物质，则乙醇(CH3CH2OH)含有氢键，沸点最高；一氯乙烷相对分子质量大于乙烷，一氯乙烷沸点高于乙烷，它们的沸点由高到低的顺序为CAB；
③物质所含羟基越多，水溶性越好，丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、丙醇(CH3CH2CH2OH)、丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为ABC；
④SCl2为V形结构，键角为90°；CS2为直线形分子，键角为180°；SO2空间结构是V形，键角约是120°，它们的键角由大到小的顺序为BCA；
（2） SKIPIF 1 < 0 中Cl原子价层电子对个数=3+ SKIPIF 1 < 0 =4，且含有一个孤电子对，为三角锥形结构，Cl原子采用sp3杂化；
（3）同一碳原子连接4个不同的基团，该碳原子为手性碳原子，则有机物中，有2个手性碳；双键由1个 SKIPIF 1 < 0 键和一个 SKIPIF 1 < 0 键构成，则1ml该有机物含π键的个数为2NA；
（4）H2O的热稳定性比H2S好，沸点也比H2S高，原因是氧的非金属性比硫强，气态氢化物的稳定性水更强；水含有分子间的氢键而硫化氢没有，所以水的沸点高。
18．（2023春·高二课时练习）1，4环己二醇是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成：
请写出各步反应的化学方程式，并指出其反应类型
(1)①______，反应______。
(2)②______，反应______。
(3)③______，反应______。
(4)④______，反应______。
(5)⑤______，反应______。
(6)⑥______，反应______。
(7)⑦______，反应______。
【答案】(1) 取代
(2) 消去
(3) 加成
(4) 消去
(5) 加成
(6) 加成
(7) 取代
【解析】（1）反应①方程式为：，环烷烃中的碳氢键转化为碳氯键，该反应为取代反应。
（2）反应②方程式为： ，碳氯键转化为碳碳双键，该反应为消去反应。
（3）反应⑦方程式为：，碳碳双键转化为碳氯键，该反应为加成反应。
（4）反应④方程式为：，碳氯键转化为碳碳双键，该反应为消去反应。
（5）反应⑤方程式为： ，碳碳双键转化为碳溴键，该反应为加成反应。
（6）反应⑥方程式为： ，碳碳双键转化为碳碳单键，该反应为加成反应。
（7）反应③方程式为：，碳溴键转化为羟基，该反应为取代反应。
19．（2023春·江西宜春·高二江西省丰城中学校考开学考试）向下列实验装置的圆底烧瓶中再加入15mL乙醇和2gNaOH(加热装置未画出)。
(1)烧瓶中发生的反应的化学方程式为_______。②的作用是_______。
(2)除了酸性高锰酸钾溶液还可以用_______来检验产物，此时_______(填“有”或“无”)必要将气体通入②中。
(3)2-溴丁烷在该条件下的产物可能为(写结构简式)_______。
(4)2.46g某一溴代烷与足量氢氧化钠水溶液混合加热，充分反应。所得产物用稀硝酸酸化后再加入足量硝酸银溶液，得到3.76g淡黄色沉淀，该一溴代烃的相对分子质量是_______；写出该一溴代烷可能的一种结构和名称_______。
【答案】(1) CH3CH2Br+NaOH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+NaBr+H2O 吸收乙醇
(2) 溴水(或溴的四氯化碳溶液) 无
(3)CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3
(4) 123 CH2BrCH2CH3名称为1-溴丙烷、CH3CHBrCH3名称为2-溴丙烷
【解析】（1）溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应，即CH3CH2Br+NaOH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+NaBr+H2O；高锰酸钾是检验产物乙烯，由于乙醇也能被高锰酸钾氧化而干扰乙烯的检验，所以②的作用是吸收乙醇；
（2）乙烯能使溴水或者溴的四氯化碳溶液等褪色，所以还可选用溴水或者溴的四氯化碳溶液，由于乙醇不能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，所以没有必要再将气体通入②中；
（3）CH3CHBrCH2CH3中溴原子既能与1号碳又能与3号碳原子发生消去反应，所以产物可为CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；
（4）由信息知该沉淀为溴化银沉淀，根据质量守恒溴原子的物质的量为 SKIPIF 1 < 0 ，则该一溴代烃的摩尔质量为 SKIPIF 1 < 0 ，故相对分子质量是123；一溴代烷通式为CnH2n+1Br，则14n+1+80=123，n=3，故该一溴代烷可能的结构和名称分别为：CH2BrCH2CH3名称为1-溴丙烷、CH3CHBrCH3名称为2-溴丙烷。
20．（2022秋·江苏徐州·高二统考期末）溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为 SKIPIF 1 < 0 ，密度为 SKIPIF 1 < 0 。
实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下：
步骤Ⅰ：连接如题图所示实验装置，检验装置气密性。
步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 乙醇、 SKIPIF 1 < 0 固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。
(1)仪器A的名称是_______。
(2)向A中加入 SKIPIF 1 < 0 固体和浓 SKIPIF 1 < 0 的目的是_______。
(3)反应生成的主要副产物有乙烯和乙醚，可能的原因是_______。
(4)将锥形瓶置于冰水浴中的作用是_______。
(5)提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂_______(填字母)，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。
a. SKIPIF 1 < 0 溶液 b.苯 c.浓硫酸
(6)请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含 SKIPIF 1 < 0 原子(实验中可选用的试剂： SKIPIF 1 < 0 溶液、稀硫酸、稀硝酸、 SKIPIF 1 < 0 水溶液)：_______。
【答案】(1)蒸馏烧瓶
(2)获得氢溴酸
(3)温度控制不当
(4)减少溴乙烷的挥发
(5)a
(6)取少量产物于试管中，向其中加入 SKIPIF 1 < 0 水溶液，加热，充分反应后再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明该产物为溴乙烷
【解析】（1）根据装置图，仪器A的名称是蒸馏烧瓶；
（2）乙醇和浓的氢溴酸反应生成溴乙烷和水，向A中加入 SKIPIF 1 < 0 固体和浓 SKIPIF 1 < 0 的目的是获得氢溴酸；
（3）乙醇和浓硫酸在170℃时发生消去反应生成乙烯，乙醇和浓硫酸在140℃时发生取代反应生成乙醚，所以反应生成的乙烯和乙醚的原因是温度控制不当；
（4）溴乙烷的沸点为 SKIPIF 1 < 0 ，将锥形瓶置于冰水浴中的作用是减少溴乙烷的挥发；
（5）溴乙烷中可能含有HBr等酸性物质，提纯产物时需向锥形瓶中加入 SKIPIF 1 < 0 溶液，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品，选a。
（6）溴乙烷不能电离，取少量产物于试管中，向其中加入 SKIPIF 1 < 0 水溶液，加热，发生水解反应，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含 SKIPIF 1 < 0 原子。
1．（2023江苏）卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：CH3Br＋OH-(或NaOH)→ CH3OH＋Br-(或NaBr)(反应条件已略去)。下列反应的化学方程式中，不正确的是
A．CH3CH2Br＋NaHS → CH3CH2SH＋NaBr
B．CH3I＋NaCN → CH3CN＋NaI
C．CH3CH2Cl＋CH3ONa → CH3Cl＋CH3CH2ONa
D．CH3CH2Cl＋NaNH2 → CH3CH2NH2＋NaCl
【答案】C
【解析】A．NaHS中带负电荷的原子团为HS-，HS-取代溴原子，反应的化学方程式为：CH3CH2Br＋NaHS → CH3CH2SH＋NaBr，A正确；
B．NaCN中带负电荷的原子团为CN-，CN-取代碘原子，反应的化学方程式为：CH3I＋NaCN → CH3CN＋NaI，B正确；
C．CH3ONa中带负电荷的原子团为CH3O- ，CH3O-取代氯原子，反应的化学方程式为：CH3CH2Cl＋CH3ONa → NaCl＋CH3CH2OCH3，C错误；
D．NaNH2中带负电荷的原子团为 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 取代氯原子，反应的化学方程式为：CH3CH2Cl＋NaNH2 → CH3CH2NH2＋NaCl，D正确；
故选：C。
2．（2022秋·江苏苏州·高二统考期中）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．X分子中所有原子一定在同一平面上
B．Y与 SKIPIF 1 < 0 的加成产物分子中含有手性碳原子
C．2-甲基丙烯酰氯和Y分子都存在顺反异构体
D．Y水解生成X和2-甲基丙烯酰氯
【答案】B
【解析】A．X中与苯环直接相连的2个H、3个Br、1个O和苯环碳原子一定在同一平面上，由于单键可以旋转，X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上，A项错误；
B．Y与Br2的加成产物为，中“*”碳为手性碳原子，B项正确；
C．二者的碳碳双键中存在C=CH2，碳连接相同的基团，则不存在顺反异构体，C项错误；
D．Y中酯基和碳溴键与NaOH溶液发生水解反应再酸化生成和，D项错误；
答案选B。
3．（2023·云南）下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是
A． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 加成
B． SKIPIF 1 < 0 在碱性溶液中水解
C． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 按物质的量之比为 SKIPIF 1 < 0 进行反应
D． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 的醇溶液共热
【答案】B
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 加成的产物可能是 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 互为同分异构体，故A不符合题意；
B． SKIPIF 1 < 0 在碱性溶液中水解，只能生成 SKIPIF 1 < 0 ，不可能存在同分异构体，故B符合题意；
C． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 按物质的量之比为 SKIPIF 1 < 0 进行反应，可以发生1， SKIPIF 1 < 0 加成，也可以发生1， SKIPIF 1 < 0 加成，这两种产物互为同分异构体，故C不符合题意；
D． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 的醇溶液共热，可以生成 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，两者互为同分异构体，故D不符合题意；
故答案选B。
4．（2022春·江西赣州·高二赣州市赣县第三中学校考阶段练习）1，2-二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备1，2-二溴乙烷。已知：1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。
实验步骤：
I.按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有6.0mL10ml/LBr2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后，进行1，2-二溴乙烷的纯化。
完成下列填空：
(1)反应前装置A中加入少量粗砂目的是_______。
(2)图中A中主要发生的反应的化学方程式：_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为_______。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
II.1，2-二溴乙烷的纯化
步骤①：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤②：用水洗至中性。
步骤③：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品7.896g。
(5)步骤①中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为_______。
(6)步骤③中加入无水氯化钙的作用为_______。
(7)该实验所得产品的产率为_______。
【答案】(1)防止暴沸
(2)CH3CH2OH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+H2O
(3)调节压强，控制气体流速
(4)c
(5)Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
(6)干燥产品(除去产品中的水)
(7)70%
【解析】（1）反应前装置A中加入少量粗砂目的是防止液体混合物加热时产生暴沸现象，故答案为：防止暴沸；
（2）装置A中乙醇与浓硫酸混合加热170°C发生消去反应产生CH2=CH2和H2O，反应的化学方程式为CH3CH2OH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+H2O；
（3）装置B可以适当储存部分气体，B装置中有一个导气管，当气流过大时，水被压入导气管中，使气体压强减小；当气流过小时，锥形瓶中储存的气体又起到补充作用，故装置B的作用是调节压强，控制气体流速，故答案为：调节压强，控制气体流速；
（4）溴在常温下易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，故开始反应时为防止液溴挥发，要给装置D的烧杯中降温，又已知： 1，2-二溴乙烷的沸点为131 ℃，熔点为9.3℃，在D中制备时防止产品堵塞试管，要确保1，2-二溴乙烷是液体状态，故最好用10℃的冷水。故答案为：c；
（5）由于溴有挥发性、有毒，故用1%的氢氧化钠水溶液吸收多余的Br2，反应原理类似与Cl2和NaOH反应，故Br2与NaOH发生反应的离子方程式为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，故答案为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；
（6）无水氯化钙是常用的干燥剂，加入无水氯化钙是为了干燥生成的1，2-二溴乙烷，故答案为：干燥产品(除去产品中的水)；
（7）6.0 mL 10 ml/L Br2物质的量为6.0×10-3 L×10 ml/L=0.06 ml，根据CH2=CH2与Br2反应化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br可知CH2BrCH2Br的物质的量也为0.06 ml，故1，2-二溴乙烷CH2BrCH2Br理论质量为：0.06 ml×188 g /ml=11.28 g，而实际质量为7.896 g，故该实验所得产品的产率为 SKIPIF 1 < 0 ×100%=70%，故答案为：70%。
5．（2022春·福建宁德·高二统考期末）溴乙烷( SKIPIF 1 < 0 )是有机合成的重要原料。制备溴乙烷通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某实验小组的同学准备在实验室用如图所示装置制取溴乙烷(夹持、加热及尾气处理装置已略去)。
已知：① SKIPIF 1 < 0 ；
②溴乙烷和乙醇的部分性质如下表：
实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在烧瓶中加入19mL浓硫酸(0.35ml)、10mL乙醇(0.17ml)及9mL水，冷却至室温，再加入溴化钠15.5g(0.15ml)和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应；
④再经过一系列操作制得纯净的溴乙烷。
试回答下列问题：
(1)图中仪器B的名称为____；A为上口加有塞子的冰水浴回流装置，其作用为_____。
(2)步骤②中在烧瓶中加入乙醇、浓硫酸及水，三种试剂加入的顺序是_______(填标号)。
A．先加浓硫酸再加乙醇与水 B．先加乙醇与水，再加浓硫酸 C．三者不分先后
(3)若温度过高，反应中有红棕色气体( SKIPIF 1 < 0 )产生，该反应的化学方程式为_______，反应结束后，得到粗产品呈棕黄色，为除去其中的杂质，可选试剂是_______(填标号)。
A．乙醇 B．四氯化碳 C． SKIPIF 1 < 0 溶液
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水 SKIPIF 1 < 0 ，然后进行的实验操作是_______(填标号)。
A．分液 B．蒸馏 C．萃取
(5)水槽中采用冰水浴的原因是_______。
(6)最后收集到溴乙烷10.0g，则该实验中澳乙烷的产率为_______(保留小数点后1位， SKIPIF 1 < 0 )。
【答案】(1) 直型冷凝管或冷凝管 冷凝回流反应物，提高原料利用率(为HBr提供了一定的缓冲区域和停留时间而得到充分利用。或减少HBr的逸出，使HBr与乙醇充分反应，从而提高产率等也给分，其它合理答案酌情给分)
(2)B
(3) 2HBr+H2SO4(浓) SKIPIF 1 < 0 Br2↑+SO2↑+2H2O(或2NaBr+2H2SO4(浓) SKIPIF 1 < 0 Na2SO4+Br2↑+SO2+2H2O) C
(4)B
(5)减小溴乙烷等物质的挥发，有利于保护环境并提高产量
(6)61.2%
【解析】(1)由图可知图中仪器B的名称为：直型冷凝管或冷凝管；反应物用到了乙醇，沸点较低，容易挥发，故用冰水浴回流的作用是：冷凝回流反应物，提高原料利用率(为HBr提供了一定的缓冲区域和停留时间而得到充分利用。或减少HBr的逸出，使HBr与乙醇充分反应，从而提高产率等也给分，其它合理答案酌情给分)；
(2)因浓硫酸稀释时放出大量的热必须由浓硫酸注入水或乙醇中，故三种物质加入烧瓶的先后顺序为水→乙醇→浓硫酸(或乙醇→水→浓硫酸)，故答案为：B；
(3)红棕色气体( SKIPIF 1 < 0 )产生，说明浓硫酸将-1价溴氧化为单质溴，方程式为：2HBr+H2SO4(浓) SKIPIF 1 < 0 Br2↑+SO2↑+2H2O(或2NaBr+2H2SO4(浓) SKIPIF 1 < 0 Na2SO4+Br2↑+SO2+2H2O)；粗产品呈棕黄色，说明产品中混有单质溴，乙醇和四氯化碳都可以和产物互溶，从而引入杂质，亚硫酸钠可以被单质溴氧化，从而除去单质溴，故选C；
(4)溴乙烷沸点较低，用氯化钙除去其中少量的水后，可以用蒸馏的方法分离，故选B；
(5)产品溴乙烷沸点较低，容易挥发，故采用冰水浴的原因为：减小溴乙烷等物质的挥发，有利于保护环境并提高产量；
(6)乙醇过量，按照溴化钠计算理论产量，溴乙烷的理论产量n(溴乙烷)= n(溴化钠)=0.17ml，则m(溴乙烷)=0.15ml×109g/ml=16.35g，则 SKIPIF 1 < 0 。
6．（2022春·山西运城·高二校考期中） Ⅰ．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。
(1)完成下列表格：
(2)D装置中氢氧化钠溶液的作用_______。
Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：
乙烯 SKIPIF 1 < 0 甲 SKIPIF 1 < 0 乙 SKIPIF 1 < 0 PVC
(3)甲的结构简式是_______；反应(3)的化学方程式是_______。
【答案】(1) CH3CH2OH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+H2O A→C→E CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
(2)除去二氧化碳和二氧化硫
(3) CH2ClCH2Cl nCH2=CHCl SKIPIF 1 < 0
【解析】（1）
①实验室制取乙烯，需要将乙醇与浓硫酸混合物加热到170℃，应该选择B装置；反应中会发生副反应生成具有还原性的SO2，由于SO2也可以使高锰酸钾溶液褪色，因此必须用NaOH溶液除去，选择D装置除去SO2、CO2等酸性气体；所以连接顺序为：B→D→E；实验室利用乙醇与浓硫酸共热170℃制乙烯的化学反应方程式为：CH3CH2OH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+H2O；
②常用电石(主要成分为CaC2)与水反应生成乙炔CH≡CH。固体与液体混合不加热制气体，应该选用A为反应装置；由于电石中常含有CaS等杂质生成的乙炔中常含有H2S等杂质，需要用硫酸铜溶液除去，所以选C为除杂装置；选E为验证乙炔性质的实验装置，则装置连接的顺序为A→C→E，实验室中制备乙炔的反应方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；
（2）
由上述分析可知：D装置中氢氧化钠溶液的作用是除SO2、CO2；
（3）
根据上述分析可知物质甲是1，2-二氯乙烷，结构简式是CH2ClCH2Cl；
反应(3)是CH2=CHCl在一定条件下发生加聚反应可生成PVC，该反应的化学方程式是nCH2=CHCl SKIPIF 1 < 0 。
7．（2022秋·北京东城·高二汇文中学校考期中）实验室中探究卤代烃的反应
Ⅰ、制备卤代烃
实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
SKIPIF 1 < 0 ①； SKIPIF 1 < 0 ②
可能存在的副反应；在浓硫酸的存在下醇脱水生成烯和醚， Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据如下表：
请回答下列问题：
(1)实验得到的溴乙烷粗品中含有少量乙醇，可将粗品用蒸馏水洗涤，分液后向有机相加入无水CaCl2，经___________(填字母)后再蒸馏实现精制。
a、分液 b、过滤 c、萃取
(2)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在___________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。
(3)实验过程中，浓硫酸必须经适当稀释后方可使用，主要目的是___________(填字母)。
a、减少副产物烯和醚的生成 b、减少Br2的生成
c、减少HBr的挥发 d、水是反应的催化剂
Ⅱ、卤代烃的性质
(4)实验1：取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热，请设计实验证明发生了反应：___________。
(5)实验2：如图向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL溴乙烷和几片碎瓷片，微热，产生的气体依次通过试管A和B，B中始终没有变化。烧瓶中换成1-溴丁烷后，其它试剂与操作同上，B中溶液褪色。请结合表格中数据分析溴乙烷实验失败的可能原因___________。
【答案】(1)b
(2)下层
(3)ab
(4)取反应后的上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若生成淡黄色沉淀，则溴乙烷发生了反应。
(5)溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去。
【解析】（1）CaCl2会吸收分液后残留的水分，在蒸馏前，需要过滤除去；否则加热后，被CaCl2吸收的水分会变成水蒸气，再次混入溴乙烷中，因此答案选b。答案选b。
（2）根据信息，1－溴丁烷的密度大于水，且卤代烃不溶于水，因此会分层，分层后1－溴丁烷在下层；答案是下层。
（3）根据信息，在浓硫酸的存在下醇脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2，因此浓硫酸经适当稀释后，可以减少副产物烯和醚、Br2的产生，答案选ab。
（4）卤代烃在碱性溶液中发生水解，溴乙烷与NaOH反应生成乙醇和NaBr，可以通过检验Br－来证明溴乙烷在碱性环境下发生了反应。答案是取反应后的上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若生成淡黄色沉淀，则溴乙烷发生了反应。
（5）根据信息，溴乙烷的沸点为38.4℃，而反应过程中加热到微沸，由于溴乙烷沸点低，导致加热时没有充分反应就挥发出去，使得实验失败。答案为溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去。
8（2022秋·上海嘉定·高二上海市育才中学校考期中）卤代烃可以看作是烃分子中的一个或多个氢原子被素原子取代后所生成的化合物。引入卤原子常常能改变有机物分子的性能，在有机合成中发挥着重要作用。
(1)1.57g某一氯代烷与足量 SKIPIF 1 < 0 水溶液混合加热，充分反应。所得产物用稀硝酸酸化后再加入足量 SKIPIF 1 < 0 溶液，得到 SKIPIF 1 < 0 白色沉淀。
①求该一氯代烷的相对分子质量___________。
②写出该一氯代烷可能的结构简式和名称___________。
(2)A、B、C、D是4种有机化合物，它们的分子中均含有2个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与 SKIPIF 1 < 0 反应生成C，C和D混合后加入 SKIPIF 1 < 0 并加热，可生成B。
①判断A、B、C、D各是哪种有机化合物，写出它们的结构简式___________。
②写出有关反应的化学方程式___________。
【答案】(1) 78.5 CH3CH2CH2C1、CH3CH(Cl)CH3；名称分别为1-氯丙烷和2-氯丙烷
(2) A为，B为CH2=CH2，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
【解析】（1）①一氯代烷与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，发生反应 SKIPIF 1 < 0 ，向酸化后的溶液中加AgNO3溶液时，发生反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，生成AgCl的物质的量= SKIPIF 1 < 0 ，根据方程式可知n(RCl)=n(AgNO3)=n(AgCl)=0.02ml，故一氯代烷的摩尔质量= SKIPIF 1 < 0 ，该烷基的相对分子质量=78.5-35.5=43，则烷基为-C3H7，所以该一氯代烷的分子式为C3H7Cl，相对分子质量为78.5，故答案为：78.5。
②A的分子式为C3H7Cl，C3H8分子中含有2种不等效H，其一氯代物有：CH3CH2CH2C1、CH3CH(Cl)CH3；名称分别为1-氯丙烷和2-氯丙烷，故答案为：CH3CH2CH2C1、CH3CH(Cl)CH3；名称分别为1-氯丙烷和2-氯丙烷。
（2）①由上述分析可知A为，B为CH2=CH2，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH。
②CH2=CH2与HCl发生加成反应方程式为 SKIPIF 1 < 0 ；CH3CH2Cl与强碱的乙醇溶液共热，CH3CH2Cl发生消去反应生成CH2=CH2，反应方程式为 SKIPIF 1 < 0 。选项
①
②
③
A
液溴、光照
NaOH水溶液、加热
CuO、加热
B
溴水、铁粉
NaOH醇溶液、加热
KMnO4溶液、加热
C
液溴、铁粉
NaOH水溶液、加热
K2Cr2O7溶液
D
液溴、光照
NaOH醇溶液、加热
Cu、加热
沸点/℃
水中的溶解性
密度/( SKIPIF 1 < 0 )
相对分子质量
乙醇
78
混溶
0.8
46
溴乙烷
38.4
难溶
1.46
109
序号
气体
装置连接顺序(填字母)
制备反应的化学方程式
①
乙烯
B→D→E
_______
②
乙炔
_______
_______
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/ SKIPIF 1 < 0
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/C
78.5
38.4
117.2
101.6
1．（2023河南）下列关于卤代烃的说法错误的是
A．常温下，卤代烃中除个别是气体外，大多是液体或固体
B．某些卤代烃可用作有机溶剂
C．一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大
D．一氯代烃的沸点一般随着烃基中碳原子数的增加而升高
【答案】C
【解析】A．常温下，卤代烃中除CH3Cl是气体外，其余的大多是液体或固体物质，A正确；
B．卤代烃中CHCl3、CCl4是常用的有机溶剂，B正确
C．一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而减小，C错误；
D．一氯代烃都是分子晶体，分子间作用力随物质相对分子质量的增大而增强，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越多，物质的物质熔点、沸点就越高，所以卤代烃的熔沸点一般随着烃基中碳原子数的增加而升高，D正确；
故合理选项是C。
2．（2022·陕西安康·高二校考期中）由2－氯丙烷制取少量1，2－二氯丙烷时，需要经过下列哪几步反应
A．消去→取代B．消去→加成C．取代→消去D．加成→消去
【答案】B
【解析】由2-氯丙烷制取少量的1，2-二氯丙烷，由逆推法可知：CH3CHClCH2Cl SKIPIF 1 < 0 CH3CH=CH2 SKIPIF 1 < 0 CH3CHClCH3，则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，然后CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHClCH2Cl，故选B。
3．（2022春·辽宁葫芦岛·高二校考阶段练习）以下有关溴乙烷的叙述中，正确的是
A．溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反应来制取的
B．在溴乙烷中滴入硝酸银，立即析出浅黄色沉淀
C．溴乙烷跟 SKIPIF 1 < 0 的醇溶液反应生成乙醇
D．溴乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂
【答案】D
【解析】A．乙烷与液溴发生取代反应的产物复杂，应利用乙烯与 SKIPIF 1 < 0 发生加成反应制取溴乙烷，选项A错误；
B．溴乙烷不能电离出溴离子，则溴乙烷中滴入 SKIPIF 1 < 0 溶液不发生反应，选项B错误；
C．溴乙烷与 SKIPIF 1 < 0 的醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯，而水解反应生成乙醇，选项C错误；
D．卤代烃不溶于水，易溶于有机溶剂，则溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，选项D正确。
答案选D。
4．（2022秋·上海崇明·高二校考阶段练习）向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是
A．CH3ClB．CCl4C．KClO3D．KCl
【答案】D
【解析】A．CH3Cl微溶于水，在水中无法电离出Cl-，加入AgNO3没有白色沉淀产生，A错误；
B．CCl4不溶于水，在水中无法电离出Cl-，加入AgNO3没有白色沉淀产生，B错误；
C．KClO3在水中电离出K+和 SKIPIF 1 < 0 ，水溶液中无Cl-，加入AgNO3没有白色沉淀产生，C错误；
D．KCl在水中电离出K+和Cl-，加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，D正确；
故答案选D。
5．（2022春·陕西西安·高二西安市西航一中校考期末）能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，反应后加入稀硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
【答案】C
【解析】A．氯乙烷在水溶液中不能电离出氯离子，故不能用AgNO3溶液直接检验其中的氯元素，A项不选；
B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液，不发生反应，不能鉴别，B项不选；
C．加NaOH溶液，加热后氯乙烷发生水解反应生成C2H5OH和NaCl，加稀硝酸中和NaOH，然后再加AgNO3溶液可检验溶液中Cl-，C项选；
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后氯乙烷发生消去反应生成NaCl和乙烯，检验溶液中的Cl-，应先加稀硝酸中和NaOH，然后再加AgNO3溶液，D项不选；
答案选C。
6．（2022春·吉林长春·高二统考期末）为证明溴乙烷中溴元素的存在，现有以下操作：①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠的醇溶液，下列是按一定顺序进行的操作步骤，其中正确的是
A．④③①⑤B．④③⑤①C．④③⑥①D．②③⑤①
【答案】D
【解析】证明溴乙烷中溴元素的存在，先发生②加入氢氧化钠溶液，并③加热，发生水解反应生成NaBr，再发生⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后①加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，即操作顺序为②③⑤①，故合理选项是D。
7．（2023·浙江）下列叙述中正确的是
A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸
D．检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量NaOH溶液共热后，再加AgNO3溶液，观察现象是否产生白色沉淀
【答案】C
【解析】A．温度影响溶解度，被提纯物和杂质的溶解度应该随温度的变化差别很大，利于重结晶，故A错误；
B．制备硝基苯时，先加密度小的液体，后加密度大的液体，且硝酸易挥发，则先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸，故B错误；
C．溴水和苯发生萃取分层、溴水和苯乙炔发生加成反应褪色、溴水和乙酸不反应，现象不同可鉴别，故C正确；
D．NaOH与硝酸银反应，干扰卤素离子检验，则水解后应先加硝酸至酸性，再加硝酸银检验，故D错误；
故选：C。
8．（2023·北京）卤代烯烃(CH3)2C=CHCl能发生的反应有
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应
A．①②③④⑤⑥⑦B．①②④⑤⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦
【答案】B
【解析】
SKIPIF 1 < 0 是非电解质，在水中不能电离出 SKIPIF 1 < 0 ，不能与 SKIPIF 1 < 0 溶液反应生成白色沉淀，故该卤代烯烃能发生的反应有①②④⑤⑦，故选B。
9．（2022秋·上海·高二上海市复兴高级中学校考期末）下列有机物转化过程中所用到的无机试剂与条件对应正确的是
【答案】A
【解析】①是侧链上的取代，反应条件是光照；②是取代反应-Br被-OH取代，反应条件：NaOH水溶液，加热；③-OH被氧化，条件是CuO加热；答案选A。
10．（2022秋·上海崇明·高二校考阶段练习）为了获取纯度高的1，2-二氯乙烷，最合理的途径是
A．乙烷和氯气光照取代B．乙烯和氯气加成
C．乙烯和氯化氢加成D．乙烷和氯化氢混合
【答案】B
【解析】A．乙烷和氯气在光照条件下取代，会生成氯乙烷等杂质，1，2-二氯乙烷的纯度不高，A错误；
B．乙烯和氯气加成，生成的产物只有1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷的纯度较高，B正确；
C．乙烯和氯化氢加成，生成的产物为氯乙烷，C错误；
D．乙烷和氯化氢混合，无法生成1，2-二氯乙烷，D错误；
故答案选B。
11．（2023春·高二课时练习）下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是
A．CH3ClB．
C．D．
【答案】B
【解析】A．只有一个碳原子，只能发生水解反应，不能发生消去反应，故A错误；
B．与溴原子相连的碳原子邻碳上有H，可以发生消去反应，也可以发生水解反应，故B正确；
C．邻碳上没有H原子，不能发生消去反应，故C错误；
D．溴苄只能发生水解反应，故D错误；
故选B。
12．（2022·西藏）1－溴丙烷()和2－溴丙烷()分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，下列关于两个反应的说法正确的是
A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同
C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同
【答案】A
【解析】反应时碳溴键断裂的位置不同，碳氢键断裂的位置也不同，但反应类型相同，产物相同，故选A。
13．（2023春·江西宜春·高二江西省丰城中学校考开学考试）如图是用实验室制得的乙烯( CH3CH2OH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取 1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是
A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
B．装置②和装置④中都盛有 NaOH 溶液，其吸收的杂质相同
C．制备乙烯和生成 1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应
D．若产物中有少量未反应的 Br2， 可以用碘化钠洗涤除去
【答案】C
【解析】A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；
B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；
C．制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故C正确；
D．溴和碘化钠生成新杂质碘，故若产物中有少量未反应的 Br2， 可以用碱液氢氧化钠洗涤除去，故D错误；
故选C。
14．（2023上海浦东新·高二校考期末）2—氯丁烷常用于有机合成等，有关2—氯丁烷的叙述错误的是
A．分子式为C4H9Cl
B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂
D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物有两种
【答案】B
【解析】A．2—氯丁烷属于一氯代烃，分子式为C4H9Cl，故A正确；
B．2—氯丁烷属于一氯代烃，不能在溶液中电离出氯离子，不能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，故B错误；
C．2—氯丁烷属于一氯代烃，微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂，故C正确；
D．2—氯丁烷属于一氯代烃，与氢氧化钠、溶液在加热条件下发生消去反应生成1—丁烯或2—丁烯，共有两种，故D正确；
故选B。
15（2022春·黑龙江黑河·高二校考阶段练习）下列有关2-氯丁烷的叙述正确的是
A．分子式为C4H8Cl2
B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C．易溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂
D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物有两种
【答案】D
【解析】A．2-氯丁烷的分子式为C4H9Cl，A错误；
B．卤代烃在水溶液中水解程度很弱（需在碱性条件下水解），不能电离出足够多的氯离子与硝酸银反应，B错误；
C．2-氯丁烷不溶于水，可以溶在一般的有机溶剂中，C错误；
D．消去产物有1-丁烯和2-丁烯两种，D正确；
答案选C。
16．（2022春·湖北黄冈·高二校考期中）某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．CH3CH2CHClCH2CH3
C．CH3CHClCH2CH2CH3D．
【答案】C
【解析】A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl发生消去反应只得到一种烯烃CH3CH2CH2CH═CH2，故A错误；
B．CH3CH2CHClCH2CH3发生消去反应也只能得到一种烯烃CH3CH═CHCH2CH3，故B错误；
C．CH3CHClCH2CH2CH3发生消去反应可得到两种烯烃CH2═CHCH2CH2CH3和CH3CH═CHCH2CH3，故C正确；
D．该物质发生消去反应只得到两种烯烃：CH3CH═C(CH3)CH2CH3、CH2=C(CH2CH3)2，但该卤代烃分子式为C6H13Cl，故D错误；
故选：C。
17．（2023春·浙江宁波·高二宁波市北仑中学校考开学考试）按要求填空。
(1)比较大小或强弱
①A．乙酸(CH3COOH)、B．三氟乙酸(CF3COOH)、C．三氯乙酸(CCl3COOH)，它们的酸性由强到弱的顺序为_______(用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。
②A．一氯乙烷(CH2ClCH3)、B．乙烷(CH3CH3)、C．乙醇(CH3CH2OH)，它们的沸点由高到低的顺序为_______。
③A．丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、B．丙醇(CH3CH2CH2OH)、C．丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为_______。
④A．SCl2、B．CS2、C．SO2，它们的键角由大到小的顺序为_______。
(2) SKIPIF 1 < 0 的空间结构为_______，中心原子Cl的杂化类型为_______。
(3)有机物中，有_______个手性碳，1ml该有机物含π键的个数为_______。
(4)H2O的热稳定性比H2S好，沸点也比H2S高，原因是_______。
【答案】(1) BCA CAB ABC BCA
(2) 三角锥形 sp3杂化
(3) 2 2NA
(4)氧的非金属性比硫强，气态氢化物的稳定性水更强；水含有分子间的氢键而硫化氢没有，所以水的沸点高
【解析】（1）①由于电负性： SKIPIF 1 < 0 ，则键极性： SKIPIF 1 < 0 键 SKIPIF 1 < 0 键 SKIPIF 1 < 0 键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序： SKIPIF 1 < 0 ，即为BCA；
②物质的分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，碳原子数相同时，含有氢键的物质熔沸点高于不含氢键的物质，则乙醇(CH3CH2OH)含有氢键，沸点最高；一氯乙烷相对分子质量大于乙烷，一氯乙烷沸点高于乙烷，它们的沸点由高到低的顺序为CAB；
③物质所含羟基越多，水溶性越好，丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、丙醇(CH3CH2CH2OH)、丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为ABC；
④SCl2为V形结构，键角为90°；CS2为直线形分子，键角为180°；SO2空间结构是V形，键角约是120°，它们的键角由大到小的顺序为BCA；
（2） SKIPIF 1 < 0 中Cl原子价层电子对个数=3+ SKIPIF 1 < 0 =4，且含有一个孤电子对，为三角锥形结构，Cl原子采用sp3杂化；
（3）同一碳原子连接4个不同的基团，该碳原子为手性碳原子，则有机物中，有2个手性碳；双键由1个 SKIPIF 1 < 0 键和一个 SKIPIF 1 < 0 键构成，则1ml该有机物含π键的个数为2NA；
（4）H2O的热稳定性比H2S好，沸点也比H2S高，原因是氧的非金属性比硫强，气态氢化物的稳定性水更强；水含有分子间的氢键而硫化氢没有，所以水的沸点高。
18．（2023春·高二课时练习）1，4环己二醇是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成：
请写出各步反应的化学方程式，并指出其反应类型
(1)①______，反应______。
(2)②______，反应______。
(3)③______，反应______。
(4)④______，反应______。
(5)⑤______，反应______。
(6)⑥______，反应______。
(7)⑦______，反应______。
【答案】(1) 取代
(2) 消去
(3) 加成
(4) 消去
(5) 加成
(6) 加成
(7) 取代
【解析】（1）反应①方程式为：，环烷烃中的碳氢键转化为碳氯键，该反应为取代反应。
（2）反应②方程式为： ，碳氯键转化为碳碳双键，该反应为消去反应。
（3）反应⑦方程式为：，碳碳双键转化为碳氯键，该反应为加成反应。
（4）反应④方程式为：，碳氯键转化为碳碳双键，该反应为消去反应。
（5）反应⑤方程式为： ，碳碳双键转化为碳溴键，该反应为加成反应。
（6）反应⑥方程式为： ，碳碳双键转化为碳碳单键，该反应为加成反应。
（7）反应③方程式为：，碳溴键转化为羟基，该反应为取代反应。
19．（2023春·江西宜春·高二江西省丰城中学校考开学考试）向下列实验装置的圆底烧瓶中再加入15mL乙醇和2gNaOH(加热装置未画出)。
(1)烧瓶中发生的反应的化学方程式为_______。②的作用是_______。
(2)除了酸性高锰酸钾溶液还可以用_______来检验产物，此时_______(填“有”或“无”)必要将气体通入②中。
(3)2-溴丁烷在该条件下的产物可能为(写结构简式)_______。
(4)2.46g某一溴代烷与足量氢氧化钠水溶液混合加热，充分反应。所得产物用稀硝酸酸化后再加入足量硝酸银溶液，得到3.76g淡黄色沉淀，该一溴代烃的相对分子质量是_______；写出该一溴代烷可能的一种结构和名称_______。
【答案】(1) CH3CH2Br+NaOH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+NaBr+H2O 吸收乙醇
(2) 溴水(或溴的四氯化碳溶液) 无
(3)CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3
(4) 123 CH2BrCH2CH3名称为1-溴丙烷、CH3CHBrCH3名称为2-溴丙烷
【解析】（1）溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应，即CH3CH2Br+NaOH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+NaBr+H2O；高锰酸钾是检验产物乙烯，由于乙醇也能被高锰酸钾氧化而干扰乙烯的检验，所以②的作用是吸收乙醇；
（2）乙烯能使溴水或者溴的四氯化碳溶液等褪色，所以还可选用溴水或者溴的四氯化碳溶液，由于乙醇不能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，所以没有必要再将气体通入②中；
（3）CH3CHBrCH2CH3中溴原子既能与1号碳又能与3号碳原子发生消去反应，所以产物可为CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；
（4）由信息知该沉淀为溴化银沉淀，根据质量守恒溴原子的物质的量为 SKIPIF 1 < 0 ，则该一溴代烃的摩尔质量为 SKIPIF 1 < 0 ，故相对分子质量是123；一溴代烷通式为CnH2n+1Br，则14n+1+80=123，n=3，故该一溴代烷可能的结构和名称分别为：CH2BrCH2CH3名称为1-溴丙烷、CH3CHBrCH3名称为2-溴丙烷。
20．（2022秋·江苏徐州·高二统考期末）溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为 SKIPIF 1 < 0 ，密度为 SKIPIF 1 < 0 。
实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下：
步骤Ⅰ：连接如题图所示实验装置，检验装置气密性。
步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 乙醇、 SKIPIF 1 < 0 固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。
(1)仪器A的名称是_______。
(2)向A中加入 SKIPIF 1 < 0 固体和浓 SKIPIF 1 < 0 的目的是_______。
(3)反应生成的主要副产物有乙烯和乙醚，可能的原因是_______。
(4)将锥形瓶置于冰水浴中的作用是_______。
(5)提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂_______(填字母)，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。
a. SKIPIF 1 < 0 溶液 b.苯 c.浓硫酸
(6)请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含 SKIPIF 1 < 0 原子(实验中可选用的试剂： SKIPIF 1 < 0 溶液、稀硫酸、稀硝酸、 SKIPIF 1 < 0 水溶液)：_______。
【答案】(1)蒸馏烧瓶
(2)获得氢溴酸
(3)温度控制不当
(4)减少溴乙烷的挥发
(5)a
(6)取少量产物于试管中，向其中加入 SKIPIF 1 < 0 水溶液，加热，充分反应后再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明该产物为溴乙烷
【解析】（1）根据装置图，仪器A的名称是蒸馏烧瓶；
（2）乙醇和浓的氢溴酸反应生成溴乙烷和水，向A中加入 SKIPIF 1 < 0 固体和浓 SKIPIF 1 < 0 的目的是获得氢溴酸；
（3）乙醇和浓硫酸在170℃时发生消去反应生成乙烯，乙醇和浓硫酸在140℃时发生取代反应生成乙醚，所以反应生成的乙烯和乙醚的原因是温度控制不当；
（4）溴乙烷的沸点为 SKIPIF 1 < 0 ，将锥形瓶置于冰水浴中的作用是减少溴乙烷的挥发；
（5）溴乙烷中可能含有HBr等酸性物质，提纯产物时需向锥形瓶中加入 SKIPIF 1 < 0 溶液，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品，选a。
（6）溴乙烷不能电离，取少量产物于试管中，向其中加入 SKIPIF 1 < 0 水溶液，加热，发生水解反应，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含 SKIPIF 1 < 0 原子。
1．（2023江苏）卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：CH3Br＋OH-(或NaOH)→ CH3OH＋Br-(或NaBr)(反应条件已略去)。下列反应的化学方程式中，不正确的是
A．CH3CH2Br＋NaHS → CH3CH2SH＋NaBr
B．CH3I＋NaCN → CH3CN＋NaI
C．CH3CH2Cl＋CH3ONa → CH3Cl＋CH3CH2ONa
D．CH3CH2Cl＋NaNH2 → CH3CH2NH2＋NaCl
【答案】C
【解析】A．NaHS中带负电荷的原子团为HS-，HS-取代溴原子，反应的化学方程式为：CH3CH2Br＋NaHS → CH3CH2SH＋NaBr，A正确；
B．NaCN中带负电荷的原子团为CN-，CN-取代碘原子，反应的化学方程式为：CH3I＋NaCN → CH3CN＋NaI，B正确；
C．CH3ONa中带负电荷的原子团为CH3O- ，CH3O-取代氯原子，反应的化学方程式为：CH3CH2Cl＋CH3ONa → NaCl＋CH3CH2OCH3，C错误；
D．NaNH2中带负电荷的原子团为 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 取代氯原子，反应的化学方程式为：CH3CH2Cl＋NaNH2 → CH3CH2NH2＋NaCl，D正确；
故选：C。
2．（2022秋·江苏苏州·高二统考期中）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．X分子中所有原子一定在同一平面上
B．Y与 SKIPIF 1 < 0 的加成产物分子中含有手性碳原子
C．2-甲基丙烯酰氯和Y分子都存在顺反异构体
D．Y水解生成X和2-甲基丙烯酰氯
【答案】B
【解析】A．X中与苯环直接相连的2个H、3个Br、1个O和苯环碳原子一定在同一平面上，由于单键可以旋转，X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上，A项错误；
B．Y与Br2的加成产物为，中“*”碳为手性碳原子，B项正确；
C．二者的碳碳双键中存在C=CH2，碳连接相同的基团，则不存在顺反异构体，C项错误；
D．Y中酯基和碳溴键与NaOH溶液发生水解反应再酸化生成和，D项错误；
答案选B。
3．（2023·云南）下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是
A． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 加成
B． SKIPIF 1 < 0 在碱性溶液中水解
C． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 按物质的量之比为 SKIPIF 1 < 0 进行反应
D． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 的醇溶液共热
【答案】B
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 加成的产物可能是 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 互为同分异构体，故A不符合题意；
B． SKIPIF 1 < 0 在碱性溶液中水解，只能生成 SKIPIF 1 < 0 ，不可能存在同分异构体，故B符合题意；
C． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 按物质的量之比为 SKIPIF 1 < 0 进行反应，可以发生1， SKIPIF 1 < 0 加成，也可以发生1， SKIPIF 1 < 0 加成，这两种产物互为同分异构体，故C不符合题意；
D． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 的醇溶液共热，可以生成 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，两者互为同分异构体，故D不符合题意；
故答案选B。
4．（2022春·江西赣州·高二赣州市赣县第三中学校考阶段练习）1，2-二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备1，2-二溴乙烷。已知：1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。
实验步骤：
I.按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有6.0mL10ml/LBr2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后，进行1，2-二溴乙烷的纯化。
完成下列填空：
(1)反应前装置A中加入少量粗砂目的是_______。
(2)图中A中主要发生的反应的化学方程式：_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为_______。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
II.1，2-二溴乙烷的纯化
步骤①：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤②：用水洗至中性。
步骤③：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品7.896g。
(5)步骤①中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为_______。
(6)步骤③中加入无水氯化钙的作用为_______。
(7)该实验所得产品的产率为_______。
【答案】(1)防止暴沸
(2)CH3CH2OH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+H2O
(3)调节压强，控制气体流速
(4)c
(5)Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
(6)干燥产品(除去产品中的水)
(7)70%
【解析】（1）反应前装置A中加入少量粗砂目的是防止液体混合物加热时产生暴沸现象，故答案为：防止暴沸；
（2）装置A中乙醇与浓硫酸混合加热170°C发生消去反应产生CH2=CH2和H2O，反应的化学方程式为CH3CH2OH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+H2O；
（3）装置B可以适当储存部分气体，B装置中有一个导气管，当气流过大时，水被压入导气管中，使气体压强减小；当气流过小时，锥形瓶中储存的气体又起到补充作用，故装置B的作用是调节压强，控制气体流速，故答案为：调节压强，控制气体流速；
（4）溴在常温下易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，故开始反应时为防止液溴挥发，要给装置D的烧杯中降温，又已知： 1，2-二溴乙烷的沸点为131 ℃，熔点为9.3℃，在D中制备时防止产品堵塞试管，要确保1，2-二溴乙烷是液体状态，故最好用10℃的冷水。故答案为：c；
（5）由于溴有挥发性、有毒，故用1%的氢氧化钠水溶液吸收多余的Br2，反应原理类似与Cl2和NaOH反应，故Br2与NaOH发生反应的离子方程式为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，故答案为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；
（6）无水氯化钙是常用的干燥剂，加入无水氯化钙是为了干燥生成的1，2-二溴乙烷，故答案为：干燥产品(除去产品中的水)；
（7）6.0 mL 10 ml/L Br2物质的量为6.0×10-3 L×10 ml/L=0.06 ml，根据CH2=CH2与Br2反应化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br可知CH2BrCH2Br的物质的量也为0.06 ml，故1，2-二溴乙烷CH2BrCH2Br理论质量为：0.06 ml×188 g /ml=11.28 g，而实际质量为7.896 g，故该实验所得产品的产率为 SKIPIF 1 < 0 ×100%=70%，故答案为：70%。
5．（2022春·福建宁德·高二统考期末）溴乙烷( SKIPIF 1 < 0 )是有机合成的重要原料。制备溴乙烷通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某实验小组的同学准备在实验室用如图所示装置制取溴乙烷(夹持、加热及尾气处理装置已略去)。
已知：① SKIPIF 1 < 0 ；
②溴乙烷和乙醇的部分性质如下表：
实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在烧瓶中加入19mL浓硫酸(0.35ml)、10mL乙醇(0.17ml)及9mL水，冷却至室温，再加入溴化钠15.5g(0.15ml)和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应；
④再经过一系列操作制得纯净的溴乙烷。
试回答下列问题：
(1)图中仪器B的名称为____；A为上口加有塞子的冰水浴回流装置，其作用为_____。
(2)步骤②中在烧瓶中加入乙醇、浓硫酸及水，三种试剂加入的顺序是_______(填标号)。
A．先加浓硫酸再加乙醇与水 B．先加乙醇与水，再加浓硫酸 C．三者不分先后
(3)若温度过高，反应中有红棕色气体( SKIPIF 1 < 0 )产生，该反应的化学方程式为_______，反应结束后，得到粗产品呈棕黄色，为除去其中的杂质，可选试剂是_______(填标号)。
A．乙醇 B．四氯化碳 C． SKIPIF 1 < 0 溶液
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水 SKIPIF 1 < 0 ，然后进行的实验操作是_______(填标号)。
A．分液 B．蒸馏 C．萃取
(5)水槽中采用冰水浴的原因是_______。
(6)最后收集到溴乙烷10.0g，则该实验中澳乙烷的产率为_______(保留小数点后1位， SKIPIF 1 < 0 )。
【答案】(1) 直型冷凝管或冷凝管 冷凝回流反应物，提高原料利用率(为HBr提供了一定的缓冲区域和停留时间而得到充分利用。或减少HBr的逸出，使HBr与乙醇充分反应，从而提高产率等也给分，其它合理答案酌情给分)
(2)B
(3) 2HBr+H2SO4(浓) SKIPIF 1 < 0 Br2↑+SO2↑+2H2O(或2NaBr+2H2SO4(浓) SKIPIF 1 < 0 Na2SO4+Br2↑+SO2+2H2O) C
(4)B
(5)减小溴乙烷等物质的挥发，有利于保护环境并提高产量
(6)61.2%
【解析】(1)由图可知图中仪器B的名称为：直型冷凝管或冷凝管；反应物用到了乙醇，沸点较低，容易挥发，故用冰水浴回流的作用是：冷凝回流反应物，提高原料利用率(为HBr提供了一定的缓冲区域和停留时间而得到充分利用。或减少HBr的逸出，使HBr与乙醇充分反应，从而提高产率等也给分，其它合理答案酌情给分)；
(2)因浓硫酸稀释时放出大量的热必须由浓硫酸注入水或乙醇中，故三种物质加入烧瓶的先后顺序为水→乙醇→浓硫酸(或乙醇→水→浓硫酸)，故答案为：B；
(3)红棕色气体( SKIPIF 1 < 0 )产生，说明浓硫酸将-1价溴氧化为单质溴，方程式为：2HBr+H2SO4(浓) SKIPIF 1 < 0 Br2↑+SO2↑+2H2O(或2NaBr+2H2SO4(浓) SKIPIF 1 < 0 Na2SO4+Br2↑+SO2+2H2O)；粗产品呈棕黄色，说明产品中混有单质溴，乙醇和四氯化碳都可以和产物互溶，从而引入杂质，亚硫酸钠可以被单质溴氧化，从而除去单质溴，故选C；
(4)溴乙烷沸点较低，用氯化钙除去其中少量的水后，可以用蒸馏的方法分离，故选B；
(5)产品溴乙烷沸点较低，容易挥发，故采用冰水浴的原因为：减小溴乙烷等物质的挥发，有利于保护环境并提高产量；
(6)乙醇过量，按照溴化钠计算理论产量，溴乙烷的理论产量n(溴乙烷)= n(溴化钠)=0.17ml，则m(溴乙烷)=0.15ml×109g/ml=16.35g，则 SKIPIF 1 < 0 。
6．（2022春·山西运城·高二校考期中） Ⅰ．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。
(1)完成下列表格：
(2)D装置中氢氧化钠溶液的作用_______。
Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：
乙烯 SKIPIF 1 < 0 甲 SKIPIF 1 < 0 乙 SKIPIF 1 < 0 PVC
(3)甲的结构简式是_______；反应(3)的化学方程式是_______。
【答案】(1) CH3CH2OH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+H2O A→C→E CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
(2)除去二氧化碳和二氧化硫
(3) CH2ClCH2Cl nCH2=CHCl SKIPIF 1 < 0
【解析】（1）
①实验室制取乙烯，需要将乙醇与浓硫酸混合物加热到170℃，应该选择B装置；反应中会发生副反应生成具有还原性的SO2，由于SO2也可以使高锰酸钾溶液褪色，因此必须用NaOH溶液除去，选择D装置除去SO2、CO2等酸性气体；所以连接顺序为：B→D→E；实验室利用乙醇与浓硫酸共热170℃制乙烯的化学反应方程式为：CH3CH2OH SKIPIF 1 < 0 CH2=CH2↑+H2O；
②常用电石(主要成分为CaC2)与水反应生成乙炔CH≡CH。固体与液体混合不加热制气体，应该选用A为反应装置；由于电石中常含有CaS等杂质生成的乙炔中常含有H2S等杂质，需要用硫酸铜溶液除去，所以选C为除杂装置；选E为验证乙炔性质的实验装置，则装置连接的顺序为A→C→E，实验室中制备乙炔的反应方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；
（2）
由上述分析可知：D装置中氢氧化钠溶液的作用是除SO2、CO2；
（3）
根据上述分析可知物质甲是1，2-二氯乙烷，结构简式是CH2ClCH2Cl；
反应(3)是CH2=CHCl在一定条件下发生加聚反应可生成PVC，该反应的化学方程式是nCH2=CHCl SKIPIF 1 < 0 。
7．（2022秋·北京东城·高二汇文中学校考期中）实验室中探究卤代烃的反应
Ⅰ、制备卤代烃
实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
SKIPIF 1 < 0 ①； SKIPIF 1 < 0 ②
可能存在的副反应；在浓硫酸的存在下醇脱水生成烯和醚， Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据如下表：
请回答下列问题：
(1)实验得到的溴乙烷粗品中含有少量乙醇，可将粗品用蒸馏水洗涤，分液后向有机相加入无水CaCl2，经___________(填字母)后再蒸馏实现精制。
a、分液 b、过滤 c、萃取
(2)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在___________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。
(3)实验过程中，浓硫酸必须经适当稀释后方可使用，主要目的是___________(填字母)。
a、减少副产物烯和醚的生成 b、减少Br2的生成
c、减少HBr的挥发 d、水是反应的催化剂
Ⅱ、卤代烃的性质
(4)实验1：取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热，请设计实验证明发生了反应：___________。
(5)实验2：如图向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL溴乙烷和几片碎瓷片，微热，产生的气体依次通过试管A和B，B中始终没有变化。烧瓶中换成1-溴丁烷后，其它试剂与操作同上，B中溶液褪色。请结合表格中数据分析溴乙烷实验失败的可能原因___________。
【答案】(1)b
(2)下层
(3)ab
(4)取反应后的上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若生成淡黄色沉淀，则溴乙烷发生了反应。
(5)溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去。
【解析】（1）CaCl2会吸收分液后残留的水分，在蒸馏前，需要过滤除去；否则加热后，被CaCl2吸收的水分会变成水蒸气，再次混入溴乙烷中，因此答案选b。答案选b。
（2）根据信息，1－溴丁烷的密度大于水，且卤代烃不溶于水，因此会分层，分层后1－溴丁烷在下层；答案是下层。
（3）根据信息，在浓硫酸的存在下醇脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2，因此浓硫酸经适当稀释后，可以减少副产物烯和醚、Br2的产生，答案选ab。
（4）卤代烃在碱性溶液中发生水解，溴乙烷与NaOH反应生成乙醇和NaBr，可以通过检验Br－来证明溴乙烷在碱性环境下发生了反应。答案是取反应后的上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若生成淡黄色沉淀，则溴乙烷发生了反应。
（5）根据信息，溴乙烷的沸点为38.4℃，而反应过程中加热到微沸，由于溴乙烷沸点低，导致加热时没有充分反应就挥发出去，使得实验失败。答案为溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去。
8（2022秋·上海嘉定·高二上海市育才中学校考期中）卤代烃可以看作是烃分子中的一个或多个氢原子被素原子取代后所生成的化合物。引入卤原子常常能改变有机物分子的性能，在有机合成中发挥着重要作用。
(1)1.57g某一氯代烷与足量 SKIPIF 1 < 0 水溶液混合加热，充分反应。所得产物用稀硝酸酸化后再加入足量 SKIPIF 1 < 0 溶液，得到 SKIPIF 1 < 0 白色沉淀。
①求该一氯代烷的相对分子质量___________。
②写出该一氯代烷可能的结构简式和名称___________。
(2)A、B、C、D是4种有机化合物，它们的分子中均含有2个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与 SKIPIF 1 < 0 反应生成C，C和D混合后加入 SKIPIF 1 < 0 并加热，可生成B。
①判断A、B、C、D各是哪种有机化合物，写出它们的结构简式___________。
②写出有关反应的化学方程式___________。
【答案】(1) 78.5 CH3CH2CH2C1、CH3CH(Cl)CH3；名称分别为1-氯丙烷和2-氯丙烷
(2) A为，B为CH2=CH2，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
【解析】（1）①一氯代烷与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，发生反应 SKIPIF 1 < 0 ，向酸化后的溶液中加AgNO3溶液时，发生反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，生成AgCl的物质的量= SKIPIF 1 < 0 ，根据方程式可知n(RCl)=n(AgNO3)=n(AgCl)=0.02ml，故一氯代烷的摩尔质量= SKIPIF 1 < 0 ，该烷基的相对分子质量=78.5-35.5=43，则烷基为-C3H7，所以该一氯代烷的分子式为C3H7Cl，相对分子质量为78.5，故答案为：78.5。
②A的分子式为C3H7Cl，C3H8分子中含有2种不等效H，其一氯代物有：CH3CH2CH2C1、CH3CH(Cl)CH3；名称分别为1-氯丙烷和2-氯丙烷，故答案为：CH3CH2CH2C1、CH3CH(Cl)CH3；名称分别为1-氯丙烷和2-氯丙烷。
（2）①由上述分析可知A为，B为CH2=CH2，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH。
②CH2=CH2与HCl发生加成反应方程式为 SKIPIF 1 < 0 ；CH3CH2Cl与强碱的乙醇溶液共热，CH3CH2Cl发生消去反应生成CH2=CH2，反应方程式为 SKIPIF 1 < 0 。选项
①
②
③
A
液溴、光照
NaOH水溶液、加热
CuO、加热
B
溴水、铁粉
NaOH醇溶液、加热
KMnO4溶液、加热
C
液溴、铁粉
NaOH水溶液、加热
K2Cr2O7溶液
D
液溴、光照
NaOH醇溶液、加热
Cu、加热
沸点/℃
水中的溶解性
密度/( SKIPIF 1 < 0 )
相对分子质量
乙醇
78
混溶
0.8
46
溴乙烷
38.4
难溶
1.46
109
序号
气体
装置连接顺序(填字母)
制备反应的化学方程式
①
乙烯
B→D→E
_______
②
乙炔
_______
_______
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/ SKIPIF 1 < 0
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/C
78.5
38.4
117.2
101.6
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