2023南充高级中学高二上学期期中考试化学含答案

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南充高中2022—2023学年度上学期期中考试高2021级化学试题（时间：90分钟，总分：100分，命题：肖佳汶 段天雨，审题：李平 李建忠）可能用到的相对原子质量 H：1   C：12   N：14   O：16   Mg：24  Cl：35.5  S：32                          K：39  Fe：56  Mn：55  Cu：64  Ag：108  Pb：207一、选择题（本题包含20个小题，1—10小题每题2分，11—20小题每题3分，共50分，每    小题只有一个选项符合题意）1．武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，   然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（    ）   A．鎏金工艺利用了汞的挥发性   B．鎏金工艺中金发生了化学反应   C．鎏金工艺的原理可用于金的富集   D．用电化学方法也可实现铜上覆金2．下列有关营养物质的说法正确的是（    ）   A．淀粉和纤维素互为同分异构体   B．纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量   C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物   D．油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）   A．28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C－H键的数目为4NA   B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，阳极溶解铜   C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA   D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA4. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋   NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。   由图得出结论正确的是（    ）   A．反应在c点达到平衡状态   B．反应物浓度：a点小于b点   C．反应物的总能量低于生成物的总能量   D．△t1=△t2时，a～b段平均正反应速率小于b～c段5．恒温恒容条件下，某密闭容器内发生反应，下列能说明反应已达到平   衡的是（    ）   ①消耗2mol A的同时生成2mol B；②；③容器内气压不变；④C的体积分数   不变；⑤气体平均相对分子质量不变；⑥气体密度不变；⑦气体总物质的量不变   A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑦   C．②③④⑤⑥  D．②④⑤⑥6．苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯   代物的同分异构体数目有（    ）   A．3种    B．4种    C．5种    D．6种7．金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%~4%。下列有关说法错误的是（    ）   A．改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金   B．喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法   C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关   D．将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用8．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，   下列说法中不正确的是（    ）   A．该物质所有原子不可能共平面   B．该有机物苯环上的一溴代物有6种   C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上   D．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上9．饱和一元醇的通式为，6.0g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到1.12L(标准状况)   的氢气。则该饱和一元醇的分子式为（    ）   A．   B．   C．   D．10．有机物的化学性质主要由其官能团决定。苹果酸是一种有机酸，   其键线式如图所示。下列有关苹果酸的说法不正确的是（    ）   A．分子式为C4H6O5    B．与乙醇、乙酸都能反应   C．能自身发生酯化反应    D．不能发生催化氧化反应11．光刻胶是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键材料，某种光刻胶的主要成分如图所示，   下列有关说法正确的是（    ）   A．合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O2   B．发生加成反应时1mol该物质可消耗4molH2   C．该物质可稳定存在于碱性溶液中   D．该物质可经过缩聚反应制得12．高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH   溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸   钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流   程如下：    下列关于的说法错误的是（     ）    A．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液    B．与水反应，每消耗1mol转移3mol电子    C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果    D．“反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的个数之比为3∶213．工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如下图所示：    已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl－、Br－、SO等离子。下列说法正确     的是（    ）    A．“氧化1”中Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量    B．取“吹出”后的溶液滴加到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含Cl2    C．“吸收”时的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBr    D．蒸馏后溶液中主要存在的离子是：Na+、Mg2+、Cl－和SO14．微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶    液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是（    ）    A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低    B．电池工作过程中，电解液中OH－向正极迁移    C．负极发生反应：Zn+2OH－－2e－=Zn(OH)2    D．正极发生反应：Ag2O+2H++2e－=Ag+H2O15．锌铜原电池装置如图所示(电解质溶液为1mol/L的稀硫酸)，其中阴离子交换膜只允许阴离    子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（    ）    A．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减轻    B．铜电极上发生氧化反应    C．电池工作一段时间后，乙池的c(Zn2+)＞c()    D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡16．某锂电池工作原理如图所示。下列叙述正确的是（    ）    A．有机电解质可用溶液代替    B．电池工作时，正极的电极反应式为           C．充电时，多孔电极应与电源负极相连    D．电池充电时间越长，电池中含量越多17．胼(N2H4)－双氧水燃料电池由于绿色环保且具    有较高的能量密度而广受关注，其工作原理如    图所示。下列说法错误的是（    ）    A．该电池正极反应式为H2O2+2e－=2OH－    B．电池工作过程中A极区溶液pH减小    C．隔膜为阴离子交换膜    D．电池工作时，外电路通过2mol e－时，A极区产生标准状况下气体11.2L18．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能    源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）    A．X是电源的负极    B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ   CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ    C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰119．胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到，下列说法不正确的是（   ）    已知：A．物质A可由和加成得到B．从B到C的反应是消去反应C．等量B分别与足量Na、NaHCO3反应，产生相同条件的气体的体积一样多D．胡妥油(D)既可使酸性高锰酸钾溶液褪色也可使溴水褪色20．下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友    好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是（     ）A．电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu－NB．当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32gC．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+16OH－－16e－=2CO2↑+N2↑+12H2O二、填空题（共50分）（除标注外，每空2分，共10分）一定温度下，2L容器内某反应中A、B、C的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_______________________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_______（1分）；2 min内C的平均反应速率为_________（1分）。（2）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：     ①v(A)=5mol/(L·min)     ②v(B)=6mol/(L·min)     ③v(C)=4.5mol/(L·min)           其中反应速率最快的是_______(填编号)。（3）前2min内A的转化率为___________；（4）为了加快2H2+O2=2H2O的反应速率，可以采取的措施有__________(填序号)     A．使用合适的催化剂                B．适当提高氧气的浓度     C．适当提高反应的温度              D．适当降低反应的温度22.（除标注外，每空2分，共12分）乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。乳酸乙酯发生如图变化：(已知烃A的产量是衡量一个国家化工发展水平的重要标志)（1）B中含氧官能团的名称是___________；②的反应类型是___________；（1分）（2）A可以合成一种高分子化合物，其结构简式是__________________；（1分）（3）③的化学方程式是______________________________________________；（4）1mol乳酸与足量Na反应，可生成___________mol H2；（1分）（5）下列说法正确的是_______。a．D在酸性、加热条件下，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀b．工业上通常由石油的裂化生产Ac．B和F属于同系物d．与C互为同分异构体的有机物只有1种（6）已知物质G为A的同系物，其相对分子质量为56，请写出对应分子可能的结构简式（不考虑顺反异构）_________________________________________________。（3分）23.（每空2分，共12分）Ⅰ.铅蓄电池的总反应式为。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：（1）放电时，正极的电极反应式是________________________；电解液中浓度将变________(填“大”或“小”)（1分）；当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加_______g。（2）在完全放电耗尽和时，若按如图所示连接，电解一段时间后，则在A电极上的电极反应式为___________，B电极上生成_____。（1分）Ⅱ. 我国科学家最近发明了一种电池， 电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图。回答下列问题：（1）电池中，B区域的电解质为____________(填“”“”或“KOH”)（1分）。（2）电池反应的离子方程式为_______________。（3）阳离子交换膜为图中的___(填“a”或“b”)膜。（1分）24.（除标注外，每空2分，共16分）Ⅰ. 某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：（1）沉淀A中含有的金属单质是铁、___________(填名称)。（2）步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为_____________。（3）请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全_____________________________。（4）“可排放废水”中含有的主要离子是___________(填离子符号)。Ⅱ. 海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库，海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：（1）海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填名称)（1分）中实现与碘分离。（2）步骤④中反应的离子方程式为___________________________________________。（3）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：___________________________。Ⅲ. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使转化为，试剂①可以选用_________(填化学式)（1分）。（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_________。