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    2024南充高级中学高一上学期12月月考试题化学含答案

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    2024南充高级中学高一上学期12月月考试题化学含答案

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    这是一份2024南充高级中学高一上学期12月月考试题化学含答案,文件包含高一化学试题doc、南充高中高2023级第一学期第二次月考化学答案1pdf等2份试卷配套教学资源,其中试卷共4页, 欢迎下载使用。
    (时间:75分钟 总分:100分 命题人:唐中华 卢培宁 审题人:肖杜州)
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
    Fe 56 Cu 64 Ba 137
    一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是
    符合题目要求的。)
    1.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径约
    6~9 nm,在低于-183 ℃时,泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是( )
    A.“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物
    B.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
    C.石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应
    D.用激光笔照射“碳纳米泡沫”,光线通过时出现明亮的光路
    2.甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色,
    这种物质是( )
    A.Fe(OH)3 B.Fe2O3 C.Fe(OH)2 D.FeO
    3.关于物质的状态、俗称与用途,下列说法不正确的的是( )
    4.根据所学知识,下列物质不能通过一步反应实现的是( )
    A.Fe(OH)3→FeO B.Fe(OH)2→Fe(OH)3 C.Fe→FeCl2 D.FeO→FeCl2
    5.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是( )
    A.MgSO4溶液 B.CuSO4溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.稀盐酸
    6.关于配制一定物质的量浓度溶液的实验,下列叙述正确的是( )
    A.容量瓶查漏时,应将活塞旋转180°再次检验是否漏水
    B.将10 mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液
    C.用胶头滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴试管内壁
    D.配制1 L 0.1 ml/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
    7.物质分类是化学研究的重要方法之一,下列物质分类均正确的一组是( )
    8.氯气在生活和生产中应用比较广泛。下列有关氯气的性质说法正确的是( )
    A.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出淡蓝色火焰
    B.铁在氯气中剧烈燃烧,会生成氯化铁固体
    C.氯气有漂白性,可以使鲜花褪色
    D.氯气和水的反应中,水做氧化剂
    9.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A.96 g SOeq \\al(2-,4) 所含电子数目为48 NA
    B.常温常压下,48 g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为1.5 NA
    C.22.4 L N2和CO的混合气体平均摩尔质量为28 g/ml
    D.1 ml Cl2溶于水,所得溶液中Cl-的数目为NA
    10.常温下,下列各粒子能大量共存的是( )
    A.H+、NHeq \\al(+,4)、MnOeq \\al(-,4)、Fe2+B.H+、K+、I-、ClO-
    C.K+、COeq \\al(2-,3)、NOeq \\al(-,3)、OH-D.Na+、NHeq \\al(+,4)、HCOeq \\al(-,3)、OH-
    11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
    氯气与澄清石灰水反应:2Cl2+2Ca(OH)2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
    将NaHSO4溶液滳入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性:
    2H++SOeq \\al(2-,4)+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    C.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D.实验室防止硫酸亚铁溶液被氧化:Fe3++Fe = 2Fe2+
    12.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
    A.CO2 (HCl),通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
    B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体
    C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
    D.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液
    13.下列实验操作或方法正确的是( )
    A.实验室制氯气 B.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定
    C.配制100 mL 0.100 ml/L NaCl溶液 D.制备并观察氢氧化亚铁
    14.下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部分产物略)( )
    15.右图横、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂
    的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化,
    1、2、3点表示了横、纵坐标对应微粒在水溶
    液中反应的产物。下列说法正确的是( )
    A.反应1中SO2失电子表现氧化性
    B.反应2的离子方程式Fe3++2I-=Fe2++I2
    C.反应3的产物a是ClO-
    D.从图可推得Cl2能氧化I-、SO2
    16.某一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Ba2+、NHeq \\al(+,4)、COeq \\al(2-,3)、Cl-、SOeq \\al(2-,4)
    现取两份各100 mL溶液进行如下实验:【已知NHeq \\al(+,4)+OH- eq \(===,\s\up7(△)) NH3↑+H2O】
    ①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.17 g;
    ②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.63 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余沉淀质
    量为4.66 g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
    A.一定存在NHeq \\al(+,4)、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4),一定不存在 Ba2+、Cl-
    B.一定存在NHeq \\al(+,4)、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4),可能存在K+
    C.溶液中一定存在K+,且c(K+ ) 至少有0.5 ml/L
    D.c(NHeq \\al(+,4)) < c(SOeq \\al(2-,4)) = 0.02 ml/L
    二、非选择题(本题共4个大题,共52分)
    17.(14分)根据所学知识填写下列空白:
    (1)现有十种物质:①HCl气体②石墨③CH4 ④Fe ⑤KHSO3溶液⑥CO2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧熔融Na2SO4 ⑨液氨⑩稀硫酸。能导电的是 (填所给物质的序号,以下相同);属于电解质的是 。
    (2)写出Fe与水蒸气反应的化学方程式: 。
    (3)每年10月23日上午6:02到晩上6:02被誉为“摩尔日”(Mle Day),这个时间的美式写法为6:02 10/23,外观与阿伏加德罗常数相似。
    ① a ml H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 。
    ②等质量的NH3和CH4的物质的量之比为 。
    ③下列给出的几组物质中:标准状况下体积最大的是 (填序号)。
    ①1 g H2 ②2.408×1023个CH4 ③54 g H2O ④6.72 L CO2
    (4)由CH4和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同,则混合气体中CH4的体积分数为 。
    18.(12分)生活中有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识,回答下列问题。
    (1)在过氧化钠与二氧化碳反应中,每消耗1 ml 过氧化钠固体,反应转移电子数为 。
    (用含NA的表达式表达)
    (2)“84消毒液”能有效杀灭病毒,其说明书中有如下信息:NaClO质量分数为25%、密度为1.19 g/cm3、净含量为1000 mL、请稀释后使用。
    ①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为 。(计算结果保留至小数点后一位)
    ②现实验室需要用上述溶液配制400 mL 0.2 ml/L的NaClO溶液。则需量取 mL上述溶液,需使用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
    ③实验时遇到下列情况,会导致溶液物质的量浓度偏高的是 (填标号)。
    A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    B.称量使用的砝码已生锈(铁锈未脱落)
    C.溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
    D.溶解后没有冷却便进行移液
    E.定容时俯视刻度线
    F.摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
    (3)若所配制的Na2CO3溶液中混有NaHCO3,为确定其纯度,向混合溶液中滴加稀盐酸(假设生成的气体完全逸出),记录生成二氧化碳的体积和消
    耗盐酸的体积并绘制图像如上图,在消耗HCl的体积为4~9阶段时,发生反应的离子方程式为 ,混合溶液中纯碱和小苏打的物质的量之比为 。
    19.(12分)氯及其化合物有重要用途,Cl2和ClO2气体均常用于自来水消毒。
    以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题:
    根据图中信息写出Y、Z的化学式: 、 。
    请写出实验室制氯气的离子反应方程式: 。
    氯气既有氧化性又还原性,结合上图说明理由: 。
    工业常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化后反应制得ClO2气体,该反应的离子方程式为:

    消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。ClO2和Cl2在消毒过程中
    均会被还原为Cl-,那么ClO2的消毒效率是Cl2的 倍。(计算结果保留至小数点后两位)
    84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。其原理为
    NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O,反应产生的O2促进藻类快速生长。
    ①该反应说明氧化性:NaClO H2O2(填“>”或“

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